課題2-原子的結(jié)構(gòu)講課稿

1、課題2-原子的結(jié)構(gòu)英國物理學家盧瑟福英國物理學家盧瑟福粒子散射實驗粒子散射實驗大部分大部分粒子能穿過金箔；粒子能穿過金箔；少數(shù)的少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變。粒子方向明顯發(fā)生大角度改變。 原子不是簡單而不可分割的實心球體，原子不是簡單而不可分割的實心球體，由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成。由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成。原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)質(zhì) 子子中中 子子（帶正電）（帶正電）（一個電子帶一個單位（一個電子帶一個單位負負電荷）電荷）（一個質(zhì)子帶一個單位（一個質(zhì)子帶一個單位正正電荷）電荷）（不帶電）（不帶電） 原子原子種類種類 質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù) 中子中子數(shù)數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)核

2、電荷核電荷數(shù)數(shù)原子原子序數(shù)序數(shù)氫氫10111碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111氯氯1718171717觀察表格觀察表格, ,思考下列問題思考下列問題1.不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同種原子之間有哪些區(qū)別？ 2.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？不同原子的不同原子的質(zhì)子質(zhì)子、中子、電子數(shù)都不同。、中子、電子數(shù)都不同。 氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 2規(guī)律規(guī)律原子種原子種類類 質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù) 中子中子數(shù)數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)核電荷核電荷數(shù)數(shù)原子序原子序數(shù)數(shù)氫氫101

3、11碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111氯氯1718171717觀察表格觀察表格, ,思考下列問題思考下列問題3. 3. 質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)2規(guī)律規(guī)律2. 原子中存在著帶電的粒子，為什么原子中存在著帶電的粒子，為什么 整個整個原子不顯電性原子不顯電性？思思 考考

4、1. 原子本身帶電嗎原子本身帶電嗎?觀察圖片，你獲得了哪些感觀察圖片，你獲得了哪些感悟？請與同學們交流。悟？請與同學們交流?；垩圩R圖慧眼識圖原子的體積很小原子的體積很小原子核更小原子核更小原子核原子核原子原子所以在原子核外有所以在原子核外有很大的空間很大的空間，電子就在這，電子就在這廣闊的空間里運動。廣闊的空間里運動。第一層第一層第二層第二層第三層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）個電子）觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。 原子核外的電子是如何運動的？原子核外的電子是如何運動的？1 1高速運動高速運動2 2無規(guī)則運動無規(guī)則運動3 3分層運動分層運動電

5、子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層子層, ,電子是分層排布的電子是分層排布的。1原子原子核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的電子層電子層 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q離核遠近離核遠近: :近近遠遠能量高低能量高低:低低高高二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布（2 2）每個電子層最多容納）每個電子層最多容納2 2n n2 2個電子個電子。 （n n代表電子層數(shù)）代表電子層數(shù)） （3 3）最外層最多排最外層最多排8 8個電子個電子； （只有一個電子層時最多只有一個電子層時最多？個？個電子電子）（1 1）先先 “ “里里”后后“外外”（能

6、量最低原則能量最低原則）2、核外電子分層排布的規(guī)律核外電子分層排布的規(guī)律元素元素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)第第1層層 第第2層層第第3層層ONeMgCl1 18 82 22 26 610102 22 28 82 212128 83 33 32 28 87 72 21717試一試試一試12+原子核原子核電荷種類電荷種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層22 8第二層第二層第一層第一層第三層第三層最外層最外層該層的電子數(shù)目該層的電子數(shù)目鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖次外層次外層3、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖請按以下排列格式畫出請按以下排列格式畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：號元素

7、的原子結(jié)構(gòu)示意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar畫一畫畫一畫氫氫H 氦氦He 鋰鋰Li 鈹鈹Be 硼硼B(yǎng) 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氬氬Ar比一比比一比, ,看一看你畫對了嗎？看一看你畫對了嗎？正電正電負電負電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子、原子、中子分子、原子、中子質(zhì)子質(zhì)子111原子原子分子分子練一練練一練1.1.原子是由居于原子中心的帶原子是由居于原子中心的帶 的原子核和核外的原子核和核外 帶帶 的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子

8、核是由 和和 構(gòu)成。構(gòu)成。 由于它們所帶的電荷由于它們所帶的電荷 ，電性，電性 ，所以整個，所以整個 原子原子 （填（填“顯顯”或或“不顯不顯”）電性。電性。2.2.保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是 ；化學變化；化學變化 中的最小粒子是中的最小粒子是 ；原子中帶正電荷的粒子；原子中帶正電荷的粒子 是是 ；不顯電性的粒子有；不顯電性的粒子有 。3.3.據(jù)報道，據(jù)報道，19941994年年1212月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它 的原子核內(nèi)有的原子核內(nèi)有111111個質(zhì)子，個質(zhì)子，161161個中子，則該元素的個中子，則該元素的 核外電子數(shù)是核外電子

9、數(shù)是 。6“嫦蛾一號嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦的任務之一是探測月球上的氦-3資源，資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圖中，圖中x為為()。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB練一練練一練C 7. 某元素原子核外有某元素原子核外有3個電子層個電子層,最外層上有最外層上有1個個 電子電子, ,該元素的核電荷數(shù)為該元素的核電荷數(shù)為( )。 A. 1 B. 5 C. 11 D. 184. 5. 課本課本P58選擇題（選擇題（1）（）（2）原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶1 個單位個單位正正電荷）電荷）（不不帶電）帶電）（1個電子帶個電子帶1 個單位個單位負負電荷）電荷）1. 1. 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)課堂小結(jié)課堂小結(jié)整個原子對整個原子對外不顯電性外不顯電性2 2原子核外電子是分層排