化學流程圖專題(二)

1、化學流程圖（二）解流程題的步驟和方法 首先，瀏覽全題，確定該流程的目的；由何原料獲得何產(chǎn)物（副產(chǎn)物）,對比原料和產(chǎn)物。 其次，精讀局部，明確反應原理確定各步的反應物、生成物。 第三，針對問題再讀圖，明確要求科學表述、規(guī)范書寫?？疾橐c： 物質(zhì)性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關系元素及其化合物的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡 物質(zhì)的分離和提純的方法² 結(jié)晶固體物質(zhì)從溶液中析出的過程（蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發(fā)）² 過濾固、液分離² 蒸餾液、液分離² 分液互不相溶的液體間的分離² 萃取用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。² 升華將可直接氣化的固體分離出來。

2、8; 鹽析加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 電解質(zhì)溶液基本理論弱酸、弱堿的電離水的電離鹽類水解 氧化還原反應原料產(chǎn)品 方法：元素守恒法 【初三化學】.粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)和泥沙等難溶性雜質(zhì)。某研究小組為了從粗鹽中提取純凈的食鹽，設計了如下的實驗：為了使粗鹽中的氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所有加入的每種試劑均過量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸。試劑是一種可溶性堿，那么白色沉淀A是_，試劑是_。加入試劑發(fā)生反應的化學方程式是：_。操作M是_。答案：Mg(OH)2 BaCl2或Ba(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl

3、=NaCl+H2O蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，為回收金屬Ag，設計了下列方案：廢液濾渣B濾液AgZnSO4溶液氣體C加入過量A過濾足量稀硫酸過濾 B中含有_，氣體C是_。Zn、Ag（2分，寫對一個得1分），H22l(8分)某自來水廠用源水處理成自來水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是 ；在鄉(xiāng)村沒有活性炭，常加入 來凈水。(2)實驗室中，靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是 。(3)若該地區(qū)源水中含有較多的MgCl2，請寫出在源水處理流程中加入CaO時有關化學方程式： ； 。2l(8分) (1)(2分)吸附雜質(zhì) 明礬 (2)(2分)蒸

4、餾 (3)(4分)CaO+H2O=Ca(OH)2(2分) Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2(2分)【高中化學】例題1.海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景?？諝獯党龇ㄊ悄壳皬暮Ｋ刑崛′宓某Ｓ梅椒?，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）： （1）反應中通入Cl2氣體的目的是（用離子方程式表示） 。（2）通入熱空氣的目的是 。（3）已知溴的沸點是59，操作1的名稱是 。習題1.工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體： （1）寫出反應中銅和稀硝酸反應的離子方程式： 。 （2）為調(diào)節(jié)溶液的pH，可以向溶液中加入 。

5、（3）進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明） 。例題2.氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲、木材的防腐。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨；已知：20時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g。請回答下列問題：（1）上述流程中產(chǎn)生的氣體是 。（2）寫出流程中相關的化學方程式： ；（3）操作I和操作II的名稱為 ；習題2.我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： （1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱為聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，副產(chǎn)品為為 。（2）沉淀池中發(fā)生的化

6、學反應方程式是 。（3）從沉淀池中取出沉淀的操作是 。1.純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：CO2飽和NaCl溶液NaHCO3母液CO2純堿反應 過濾反應NH3已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。試寫出反應I的化學方程式： ， 向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式： 。3.氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4) 2SO4的工藝流程如下：（1）向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因是 。（2）寫出

7、煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式： 。2.下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。已知：溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH3.76.44.4請回答：（1）溶液B中含有的陽離子有 （填離子符號）。（2）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是 （填字母）。aNaClO bH2O2 cKMnO4 （3）加入試劑是為了調(diào)節(jié)pH，試劑可以選擇 （填化學式）。（4）操作的名稱是 。2010、西城一模過濾、熱水洗滌鋰輝石研磨浸出過濾濾液1濾渣1過濾濾液2濾渣2Li2CO3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳調(diào)pH至11飽和Na2CO3溶液Na2CO3溶

8、液250 30026（10分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：已知： Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃） Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O 某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7濾渣1（ ） （ ） II灼燒 IIIAl2O3（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示

9、所得到的物質(zhì)。則步驟中反應的離子方程式是_。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）_。（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 。（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。a將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。b電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。 a中，陽極的電極反應式是_。 b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是_。26（10分）（1）（2分）Al3

10、+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+ +Mg2+Mg(OH)2(s)（2）（2分）Ca(OH)2(s)Ca2+2OH（3）（2分）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失 （4）（2分）2Cl2eCl2（2分）2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O 2010崇文一模27（14分）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構想技術流程如下：（1）分解池中發(fā)生分解反應的物質(zhì)是 。（2）在合成塔中，若有2.2kg CO2與足量H2

11、恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式 。（3）從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300的溫度，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。從合成塔中分離出甲醇的原理與下列哪個相符 （選填字母）。a.過濾 b.分液 c.蒸餾“綠色自由”構想技術流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括 。（4）右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構示意圖。已知電池總反 應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的電極是 （填“正極”或“負極”），負極發(fā)生的電極反應是

12、。27（14分）（1）KHCO3（或碳酸氫鉀） （2分）（2）CO2（g）+ 3H2（g）= H2O（g）+CH3OH（g） H=-49.47kJ/mol（2分）（3） 考慮反應快慢 （2分） c （2分） 高溫水蒸氣 （2分）（4）負極（2分）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （2分）2010朝陽一模26（14分）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如下：O2NH3NO吸收塔HNO3O2O2H2O某課外小組模擬上述部分過程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）。Na2CO3溶液冷水a(chǎn)氣體（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是 。（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是 。

13、（3）通入a氣體的目的是 。（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + （5）已知：溫度低于21.15時，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4。工業(yè)上可用N2O4與水反應來提高硝酸產(chǎn)率。N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是 。（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K= 。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為 。26（14分）每空2

14、分（1）4 NH3 +5 O24NO + 6H2O（2）檢驗裝置的氣密性（3）提高NO2的轉(zhuǎn)化率 （或 2 NO + O2 = 2 NO2）（4）NaNO3 CO2（5）2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3（6）1/2 50%27（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。（1）銅可采用如下方法制備： 火法煉銅： Cu2S + O2 高溫 2Cu + SO2 濕法煉銅： CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 上述兩種方法中，銅元素均被_（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)。（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2&#

15、183;2H2O，實驗室模擬回收過程如下： 證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是 。 步驟2中所加的氧化劑最適宜的是 。 AHNO3 BH2O2 CKMnO4 步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是 。（寫出一種即可） 蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是 （用化學方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾得到CuCl2·2H2O。方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，其熱化學方程式是： Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O(l) H1 = -3

16、20kJ/mol 又知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H2= -196kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H3= -286kJ/mol 則反應Cu(s) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + H2(g)的H= 。 （3） 欲實現(xiàn)Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）。 27（14分）每空2分（1）還原反應（2） 取少量充分反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過量。 B CuO 或 Cu(OH)2 （答案合

17、理都給分） CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應，CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + 2HCl ，滴加濃鹽酸，可以抑制水解。方法二：+64.39 kJ/mol（3）2010豐臺一模26.（14分）工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na3AlF6），其工藝如下：請回答：（1）反應中生成的無色氣體A是 ，濾液的溶質(zhì)是 。（2）經(jīng)測定NH4HCO3溶液呈中性，請分析原因（用離子方程式和文字表述說明理由） 。（3）經(jīng)反應后，過濾得到的冰晶石（Na3AlF6）固體，該固體上附著有雜質(zhì)，需要洗滌，請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈 。 （4）溫度和NH4HCO3濃度會影響反應的速率?，F(xiàn)設

18、計如下實驗方案探究溫度和NH4HCO3濃度對反應速率的影響。請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件。實驗編號實驗目的溫度c （NH4HCO3）為以下實驗作參照60c 1探究濃度對反應速率的影響c2探究溫度對反應速率的影響80（5）下圖是濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖：請分析t2時濾液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)下降的原因 。26(1) CO2 NH4F(2) NH4 H2O NH3·H2O HHCO3 H2O H2CO3 OHNH4 和HCO3 的水解程度基本相同。（3）取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈。（其他方法合理給分）（4）

19、60 c1（5）溫度升高NH4F會分解（或答出NH4H CO3會分解也給分）2010豐臺一模前訓練題（一）26（14分）某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：通入氣體A暴曬池一級沉降池過濾池源水加入CaO二級沉降池加入凝聚劑再通入CO2自來水（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，試寫出其中的一個離子方程式 。（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是 。（填序號）只有物理過程，無化學過程 只有化學過程，無物理過程 既有化學過程又有物理過程；FeSO4·7H2O是

20、常用的凝聚劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是 。用反應方程式表示實驗室制備該膠體的方法： （3）通入二氧化碳的目的是 。（4）氣體A的作用是 。（5）下列物質(zhì)中， 可以作為氣體A的代替品。（填序號）ClO2 濃氨水 SO2濃硫酸26（14分）只要寫出下列4個離子方程式中的任意一個，即可。HCO-3+OH- CO2-3+H2O；Ca2+CO32-+OH CaCO3+H2O；Ca2+2HCO-3+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O；Mg2+2OH- Mg（OH）2；Fe（OH）3 Fe3 3 H2O = Fe（OH）3 (膠體) 3H 除去鈣離子；調(diào)節(jié)溶液酸度殺菌消

21、毒或氧化性 28（14分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題： （1）證明步驟濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為： 。 （2）步驟加入過量H2O2的目的： 。 （3）步驟中反應的離子方程式： 。 （4）步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、冷卻、稱量。 （5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g。 （6）正常人每天應補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑。來補充鐵，則正常人每天服需用含 m

22、gFeSO4·7H2O為片劑。28（14分）（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）（2分）現(xiàn)象：或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（2分） （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（2分） （3）Fe3+3OHFe（OH）3（或Fe3+3NH3·H2OFe（OH）3+3NH4+）(2分) （4）洗滌（2分） （5）0.07a（2分） （6）69.5mg（2分）2010豐臺一模前訓練題（二）26（14分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應制取硝酸銀，步驟如下：銀(過量)原料混合A加熱保溫B沖稀靜止C過濾D冷卻結(jié)晶FENOxNOxH2OHNO3吸收裝置AgNO3晶體過量銀循環(huán)

23、使用（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。優(yōu)點缺點使用濃硝酸反應速率快酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多使用稀硝酸（2）步驟B加熱保溫的作用是 ： a 有利于加快反應速率 b有利于未反應的硝酸揮發(fā) c有利于硝酸充分反應，降低溶液中H+的濃度（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是 ；（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是： ；（5）步驟E進行的操作是 。（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反應后過濾除去。該

24、反應的化學方程式為： 。26（14分）（1）優(yōu)點缺點使用濃硝酸反應速率快酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多使用稀硝酸酸耗較少，產(chǎn)生NOx的量較少（2分）反應速率慢（2分）（2）a、c（2分填一個對的得1分，填兩個對的得2分，一對一錯和兩對一錯等不得分）（3）稀釋后，H+濃度減小，促進Fe3+、Cu2+的水解（2分）（4）造成步驟D過濾和步驟E蒸發(fā)耗時長（2分） （5）蒸發(fā)濃縮（2分）（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2（2分）28（12分）復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解水制取氫氣。制備MnFe2O4已知Fe3、Mn2沉淀的pH為下表所示：

25、開始沉淀完全沉淀Fe32.74.2Mn28.310.4（1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應為 。 （2）步驟中b的值為 。（3）步驟中洗滌干凈的標準是 。 用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫（4）若MnFe2O4x中x=0.8，則MnFe2O4x中Fe2占全部鐵元素的百分含量為 。（5）該熱化學循環(huán)的優(yōu)點有 （填字母）。a過程簡單，無污染 b物料可循環(huán)使用 c氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離（6）已知2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H3。則，H3與H1、H2的關系為H3= 。28（12分）（1）2：1 （2）10.4 （3）最后的洗滌溶液

26、呈中性（其他合理給分）（4）80% （5） a、b、c （6）2009高考選編2009江蘇 15.（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量 Na、Al3、Fe3等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是 。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2 轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2在蒸發(fā)時水解； 。（3）測定樣

27、品中Cl含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L1 AgNO3 溶液滴定至終點，消耗AgNO3 溶液體積的平均值為20.39mL。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有： 。計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為： 。若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有： ； 。 15.解析：（1）Fe(OH)3若沒有沉淀完全，則會有Fe3存在，檢驗Fe3的存在用KSCN溶液最好，檢驗時一定要取上層清液，檢驗

28、現(xiàn)象才能明顯；（2）空氣中的CO2會影響產(chǎn)品的純度，所以應該防止溶液吸收空氣中的CO2。（3）滴定實驗中，需潤洗的儀器有滴定管、移液管，該實驗是用 AgNO3 溶液滴定待測液的，所以需要潤洗的儀器一定有酸式滴定管。 根據(jù)關系式：CaCl2·2H2O 2AgNO3147 2×0.7500×25/250 0.05000×0.02039 解得：0.999199.9%根據(jù)反應：CaCl2·2H2O 2Cl 2AgNO3 若Cl偏多，則滴定的結(jié)果就會偏高，所以樣品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl2·2H2O 晶體中的結(jié)晶水失去一部分都能

29、使CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高；答案：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3 沉淀完全（2）防止溶液吸收空氣中的CO2 （3）酸式滴定管 99.9% 樣品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水16.（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： （1）反應I前需在FeSO4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3。 A鋅粉 B鐵屑 CKI溶液 DH2 （2）反應I需控制反應溫度低35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應的過程中加入一定

30、量的醇類溶劑，其目的是： 。（4）反應常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極 發(fā)生的電極反應可表示為： 。16. 解析：（1）為了防止Fe2+被氧化，所以應加入既能防止Fe2+被氧化，又不會引入新雜質(zhì)的物質(zhì)， 所以加入鐵屑最好。（2）溫度若較高則會促進Fe2+的水解，也會使NH4HCO3分解，所以反應溫度應低35。（3）要使K2SO4晶體析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K2SO4是離子化合物，電解在醇類溶劑中的溶解度一定變小。（4）根據(jù)圖示知： (NH4)2SO4 (NH4)2S2O8 +H2 H2應在陰極產(chǎn)生，所以陽極發(fā)生的變化就為：SO42S2O82答案：（1）B （2）防止NH4HCO3 分解（或減少Fe2+的水解 ）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4 析出（4）2SO422eS2O822009廣東（A）22（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、