高一化學(xué)暑假作業(yè)(10套)1-5已校對

1、高一化學(xué)暑假作業(yè)高一化學(xué)暑假作業(yè)21某礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分如下(單位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02 等。這里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：A單質(zhì) B元素 C金屬離子 D分子2下列變化能顯著放熱的是：ABa（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng) B.Na2O2與H2O的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.NH4NO3晶體溶于水3某鹽Na2R2O3·5H2O遇酸分解，具有還原性，R2O的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中兩個(gè)R處于不同的價(jià)態(tài)，則R和R的價(jià)態(tài)分別是：A.3，1 B.6，2 C.4，1 D.3

2、，14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯(cuò)誤的是：A1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA B1 molC20H42中含有61 NA個(gè)共價(jià)鍵C25時(shí)1 mL純水中含有1010NA個(gè)OH離子 D22.4 L的NH3中含有4 NA個(gè)原子5某鹽酸的濃度為12.0 mol·L1，其密度為1.19 g·cm3?，F(xiàn)有該濃度的鹽酸100 m3,則用于吸收HCl形成該鹽酸的水的體積是：A75.2 m3B85.5 m3C90.8 m3D100 m36.質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種硫酸鈉溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %，而等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b %；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)

3、，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %，而等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c %。則a、b、c的大小關(guān)系正確的是：Aa>b>c B b>a>c C c>a>b D c>a>b7、a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為： (a+b)×63g (a+b)×189g (a+b)mol (Vc)molA、 B、 C、 D、82001年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對該牛肉

4、的檢測，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍，該鹽可能是 A、NaCl B、NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO4 9生石灰中往往含有CaCO3和SiO2雜質(zhì)，若檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最適宜的試劑是 A、氟化氫 B、濃硫酸 C、鹽酸 D、苛性鈉10.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212

5、.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、NH3都是直線型分子13. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_ _（用分子式表示）。（5）W、X、Y、Z因種元素簡單離子的離子半徑由

6、大到小的順序是_ _ _ _高一化學(xué)暑假作業(yè)31第二次世界大戰(zhàn)期間，某國有支偵查小分隊(duì)到德國法西斯一座十分隱蔽且又戒備森嚴(yán)的軍火廠。上級要求小分隊(duì)在三天內(nèi)必須炸毀它，結(jié)果他們用十多只涂有化學(xué)藥劑的老鼠完成了任務(wù)。據(jù)你推測這種化學(xué)藥劑是 A、TNT B、KMnO4和H2SO4 C、黑火藥和甘油 D、白磷的CS2溶液 2NCl3的電子式為，則NCl3與H2O反應(yīng)時(shí)，最初的生成物一定有 A、NH3 B、HNO2 C、HClO D、NH4Cl 3青霉素試驗(yàn)針用它的稀溶液（200國際單位青霉素/mL）?，F(xiàn)有1小瓶20萬國際單位青霉素，1.0mL注射器（分刻度為0.1mL），注射用水和幾個(gè)干凈小瓶?，F(xiàn)吸取

7、1.0mL注射用水注入第1瓶內(nèi)溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀釋成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀釋成1.0mL。又在第幾小瓶中青霉素濃度為200國際單位/mL。 A、3 B、4 C、5 D、6 4右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是 A、Si B、Al C、F D、S 5當(dāng)下列物質(zhì)：大理石 鐘乳石 鍋垢 貝殼 蛋殼，分別滴加醋酸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生相同氣體的A只有 B只有 C只有 D是6有一定質(zhì)量的KNO3樣品，在100C下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實(shí)驗(yàn)在400C下進(jìn)行時(shí)

8、，殘留固體質(zhì)量為120g，700C時(shí)為20g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度：溫度100C400C550C700C溶解度20g65g100g140g下列對該樣品的推斷正確的是 A、樣品為純凈物 B、樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)C、樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì) D、當(dāng)溫度在550C左右時(shí)KNO3完全溶解7、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出）試管圓底燒瓶集氣瓶燒杯普通漏斗量筒分液漏斗長頸漏斗導(dǎo)管橡膠塞膠皮管8、實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)

9、驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：_。（2）硫酸溶液過稀會(huì)導(dǎo)致_。（3）采用水浴加熱的原因是_。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）_。（5）溶液趁熱過濾的原因是_。 塞緊試管口的目的是_。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是_。高一化學(xué)暑假作業(yè)41電視劇西游記中仙境美侖美奐。這些神話仙境中所需的煙幕是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的

10、白煙，又知發(fā)生反應(yīng)后有N2和水生成。有關(guān)的說法中正確的是 A、水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動(dòng)反應(yīng)的作用B、每還原1mol NO3- 需氧化1mol Zn和1mol NH4+ C、成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒D、成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出2下列盛放試劑的方法正確的是A氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是A水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量 B水的密度；水中通人足量CO2后溶液的p

11、HC水的體積；電解水所消耗的電量 D水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量4有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式和應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)為AI2O4 強(qiáng)氧化性 B I3O5 強(qiáng)還原性 CI4O9 強(qiáng)氧化性 DI4O7 強(qiáng)還原性5過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉晶體失效的是A MnO2 B H2S C 稀鹽酸 D NaHCO36用一定

12、量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為 A一樣多 B多 C多 D無法判斷7下列說法不正確的是A1mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:38下列敘述中正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C副

13、族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素MnO+C2=CO2Mn+H2O9（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色，由變?yōu)開。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量_mol。原試樣中H2C2O4·2H

14、2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。高一化學(xué)暑假作業(yè)51在含有硫離子的無色溶液中，能大量共存的離子組是ANa、Cu2+、Br、Ba2+BNa、SO32、SO42、K+CK+、MnO4、NO3、NaDK+、Ca2+、SO32、Cl2下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是A將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃B將l mol Mg置于10 L空氣(標(biāo)況)中，使之在高溫下反應(yīng)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點(diǎn)燃D在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO23將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后

15、冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是（n代表物質(zhì)的量）A n(Fe)n(S)，總質(zhì)量等于44g B n(Fe)n(S)，總質(zhì)量等于44gC n(Fe)n(S)，總質(zhì)量大于44g D n(Fe)n(S)，總質(zhì)量小于44g4下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度以后，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A酒精在氧氣中燃燒B在硫酸中加入鋁粉C將二氧化碳?xì)怏w通入燒堿中D向鹽酸中加入鐵釘5有氧化銅和二氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后，剩余固體的質(zhì)量為A(2a1.6)gB(2a3.2)gC1

16、.6agD0.8ag6將NH3氣體通入到飽和食鹽水中，沒有沉淀生成，再通入適量CO2有晶體析出，該晶體是ANa2CO3BNaHCO3CNaClDNaOH7在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2+)為A0.15m01L-1 B0.225mo1L-1 C0.3mo1L-1 D無法計(jì)算8、已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化： Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

17、 A、Fe3+ B、MnO4- C、Cl2 D、HNO29.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A.由mXa-與nYn+,得m+a=nb B.X2的還原性一定大于YC.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY10. X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知:X+YZ+W(1)Y的電子式是_。(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_。(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主

18、要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是_。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 _。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案高一化學(xué)暑假作業(yè)1：1.B 2.A 3.B 4.CD 5.A 6.A 7.D 8.BD 9.B 10.AD 11. 12. 高一化學(xué)暑假作業(yè)2：1.B 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B 11.D 12.B13. （

19、1）Al(OH)3OH=Al2H2O（2） （3）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（4）HClH2S（5）SCl>NaAl高一化學(xué)暑假作業(yè)3：1.D 2.AC 3.B 4.C 5.D 6.BD 7. 8. 濃H2SO4濃H2SO4濃HClH2O（2）反應(yīng)速率慢不利于晶體析出 （3）容易控制溫度 （4）Fe2=3（5）減小FeSO4的損失 防止空氣進(jìn)入試管將氧化為 （6）有淺綠色晶體析出高一化學(xué)暑假作業(yè)4：1.BC 2.D 3.B 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.（1）52161028（2） 0.005 無色紫紅色 0.004 21% 64%高一化學(xué)暑假作業(yè)5：1.B

20、2.CD 3.D 4.D 5.A 6.B 7 B 8B 9A10. (1) (2)2NH3(l)NHNH (3) 打開止水夾，通入少量氧氣P2O5+6OH-=2PO+3H2O Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O高一化學(xué)暑假作業(yè)61某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4離子的顏色，而不是K離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K無色C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K無反應(yīng)D 在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，

21、靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4離子為紫紅色2某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO33. 有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實(shí)驗(yàn)表明：物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液pH小于C的鈉鹽溶液pH；A酸跟D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是AB>A>C>D BB>C>A>D CD&

22、gt;A>C>B DC>D>A>B4. X、Y、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的離子半徑大于Y離子半徑Y(jié)與Z可形成ZY2型離子化合物，這三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是Ax>y>zBz>x>yCz>y>xDy>x>z5. 某元素的原子核外有5個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，該元素及其化合物不可能具有的性質(zhì) A該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該元素的氧化物的水化物顯堿性 D該元素最高化合價(jià)呈+5價(jià)6. 元素X的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子元素Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y、Z和E在周期表里

23、位于同一周期X和E、Z分別能形成氣態(tài)氫化物XE和X2Z，它們的水溶液是酸Z跟Y能形成離子化合物Y2Z與氖同周期的元素F的氣態(tài)氫化物FX3，其水溶液能使酚酞試液變紅則X、Y、Z、E、F的元素符號是AH、Li、O、F、N BH、K、Se、Br、P CH、Na、S、Cl、N DH、Mg、S、O、N7. 1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO38.下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B.陰離子都只有還原性

24、C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.離子化合物中肯定存在離子鍵，可能不存在共價(jià)鍵9由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）： (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯、變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_。 (2)Z為一種或兩種氣體： 若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。 (3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離

25、子是（填寫離子符號）_。 (4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。 (5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）_。高一化學(xué)暑假作業(yè)71. 取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重在一定溫度下將殘留的固體加入10g水中有7.9g固體未溶解，再加入5g水有5.3g固體殘?jiān)慈?，再加水，殘?jiān)粶p少則原混合物中可能含有的KClO3質(zhì)量為A14.7gB6.9gC12.1gD17.6g

26、2. 有屬于短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成AB2的化合物下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是AA、B可能屬于同一周期 BA是B的前一周期元素CA只能屬于金屬元素 DA可能是第二周期中的IIA族元素或IVA族元素3. 下列分子的結(jié)構(gòu)中，所有原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ACO2BCH4CPCl3DNO24. 下列每組有三種濃度相等的溶液，分別將它們?nèi)〉润w積充分混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是AAgNO3、NaBr、稀HNO3 BFeCl3、HCl、KSCNCCaCl2、NaHCO3、NaOH DNaAlO2、Ba(OH)2、HCl5下列化合物中不可能通過化合反

27、應(yīng)制得的是Fe(OH)3FeCl2FeI3SO3CuSNaHCO3A B C D6以下有關(guān)氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是A酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B非金屬氧化物一定是酸性氧化物C不能與酸反應(yīng)的氧化物一定都可以和堿反應(yīng) D堿性氧化物一定是金屬氧化物7下列敘述正確的是A飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液 B膽礬屬于純凈物 C常溫下鐵投入濃硫酸中不發(fā)生化學(xué)變化 D正鹽中一定不含氫元素8已知80Hg是B族元素，第七周期B族元素的原子序數(shù)是A 112 B 98 C 88 D 829A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期；A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-，其離子半徑A2->C-。B2

28、+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是A它們的原子序數(shù)：A>B>CB它們的原子半徑：C>A>BC離子半徑：A2->C->B2+ D原子最外層電子數(shù)：C>A>B10.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ311、某課外小組利用H2

29、還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B_ 、C_、D_；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是_（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是_。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_ （5）從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù) 空E管的質(zhì)量a E管和WO3的總質(zhì)量b反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量

30、均為已知）： 計(jì)算式1：Ar(W)_；計(jì)算式2：Ar(W)_。高一化學(xué)暑假作業(yè)819.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體（設(shè)稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)）A18g B20g C22g D24g2航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2Q。下列對此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是A 上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體

31、推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C 反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用3A、B是周期表中相鄰兩主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為a，以下不可能是B的原子序數(shù)是A a-17 B a-7 C a+18 D a+194在aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2的反應(yīng)中，若有3mol水被氧化，則其中被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是( )molA1.5B2C3D45化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，

32、應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染6下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì) D四氯化炭氯水、溴水溶液褪色7下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D8在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10

33、-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+9、直接使有色干布條褪色的物質(zhì)是A、鹽酸B、氯氣C、次氯酸鈣D、次氯酸10、將過量的SO2氣體通入下列溶液，所得溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀酸的白色沉淀的是A、氯水B、氫氧化鈉溶液C、亞硫酸D、氯化鈉溶液11、下列溶液分別通入氯氣時(shí)，溶液顏色發(fā)生變化的是A、KMnO4溶液B、NaOH溶液C、液溴D、碘化鉀溶液12、硫化氫和二氧化硫兩種氣體混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A、68:64B、64:68C、2:1D、1:213、把13.2g二氧化碳通入含氫氧化

34、鈣0.2mol的石灰水中，當(dāng)反應(yīng)完全后生成碳酸鈣的質(zhì)量是A、10gB、20gC、30gD、0g14、下列物質(zhì)屬于純凈物質(zhì)的是A、純鹽酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉15據(jù)報(bào)道，1952年2月，某城市霧大無風(fēng)，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中SO2的含量高達(dá)3.8mg，煙塵達(dá)4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之內(nèi)死亡人數(shù)約4000。回答：流經(jīng)該城市的主要河道也因此而受到污染，引起魚類死亡，這與此種類型大氣污染形成 有關(guān)。這種大氣污染對人體 系統(tǒng)的危害最大。大氣中的SO2將直接危害陸生高等植物的 組織。硫酸廠可用足量的氨水來吸收SO2，其反應(yīng)方程式為 。目前一種比較有效的方法：是用直升

35、飛機(jī)噴撒白堊粉以降解其污染，其總的化學(xué)方程式可表示為 。要防止類似悲劇的出現(xiàn)，應(yīng)采取的根本措施是 據(jù)調(diào)查，綠化區(qū)空氣里細(xì)菌只有鬧市區(qū)的1/7以下，其原因之一是有些植物能 而具有較強(qiáng)的殺菌能力。高一化學(xué)暑假作業(yè)91.HBr分子的電子式為：A. B.H+BrC. D.HBr2下列敘述中正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素3.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：A.甲的分子數(shù)比乙

36、的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-5、下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是（ ）A3和17 B1和8 C1和6 D7和126、下列敘述中正確的是（ ）ANH3、CO、CO2都是極性分子 BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)

37、定性依次增強(qiáng) DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子7.下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物8在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A B C D9下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3CO

38、O-Cl-A B C D10下列說法正確的是ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱11、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒時(shí)，能產(chǎn)生白色煙霧的是A、紅磷B、銅絲 C、氫氣D、金屬鈉12、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，可用同一氣體發(fā)生裝置，并用相同收集方法的一組是A、SO2和O2B、H2和HClC、H2S和HClD、Cl2和HCl13、有顏色又有毒的氣體是A、COB、Cl2C、HClD、H2S14、通常用來區(qū)別SO2和CO2的試劑是A、燒堿溶液B、品紅試液C、石蕊試液D、澄清石灰水15綠色化學(xué)的著眼點(diǎn)是使污

39、染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。美國斯坦福大學(xué)Barry Trost教授提出了綠色化學(xué)下的原子經(jīng)濟(jì)的概念。最理想的原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)便是100。原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為：根據(jù)上述材料回答下列有關(guān)問題。下面敘述錯(cuò)誤的是_（填編號，下同）。綠色化學(xué)和環(huán)境化學(xué)都是研究環(huán)境保護(hù)和治理的綠色化學(xué)不是被動(dòng)的治理環(huán)境，而是主動(dòng)地防止環(huán)境污染綠色化學(xué)保護(hù)了環(huán)境，而且也能給有關(guān)企業(yè)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)利益硝酸工業(yè)的尾氣中主要含NO、NO2氣體。下列關(guān)于它們的危害的敘述中，正確的是_形成酸雨 破壞臭氧層 NO能刺激呼吸道 NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒 NO、NO2在空氣中形成褐色或黃色的毒性

40、很大的煙霧。工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式 ，這一處理方法是否符合綠色化學(xué)概念_（填“是”或“不是”），其原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)為 。有人采用下面兩種方法制取Cu (NO3)2，其中符合綠色化學(xué)概念的是方法 。方法一： 2CuO22CuO CuO2HNO3（?。〤u(NO3)2H2O方法二： 3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O 有人將3中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107 Pa，然后加熱至50時(shí)，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01&

41、#215;107 Pa的時(shí)，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O。請寫出生成N2O的反應(yīng)方程式： 。最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×107 Pa的2/3，其原因是： 。高一化學(xué)暑假作業(yè)101、污染大氣并形成酸雨的主要物質(zhì)是A、CO2B、SO2C、HClD、NO2、下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是A、H2SB、HClC、H2OD、HF3、在化學(xué)方程式里，分子式前面的系數(shù)不能表示A、物質(zhì)的量B、質(zhì)量數(shù)C、分子個(gè)數(shù)D、體積數(shù)4、在常溫常壓下，下列各組中兩種氣體在同容積的密閉容器中等體積混合，其壓強(qiáng)最小的一組是 A、H2+O2 B、CO2+H2O C、NO+O2 D、NH3+HCl5、下列氣體

42、中無毒的一組是 NONO2NH3HClCOSO2CO2H2SCl2CH4A、 B、C、 D、6、含NO和CO2的氣體，經(jīng)過過氧化鈉充分作用后，體積縮小一半（體積在相同狀況下測定）則原混和氣體中，CO2與NO的體積比是A、任意比B、小于1C、等于1D、大于或等于17、只用一種試劑鑒別NH4ClNaCl Na2SO4（NH4）2SO4，可選用的試劑是A、BaCl2 溶液B、NaOH溶液 C、Ba(OH)2溶液D、AgNO3溶液8、用蘸有濃氨水的玻璃棒置于各濃酸的瓶口上時(shí)，均有白煙產(chǎn)生的一組是A、HClH2SO4HNO3B、HClHBrH2SO4C、HClHNO3HBrD、H2SO4H3PO4HCl

43、9、氨水中不存在的微粒是A、NH4+B、NH4OHC、NH3D、OH10、室溫時(shí)，在體積相同的容器里混和下列氣體，混合后壓強(qiáng)最小的是A、100mlH2和50mlO2 B、100mlNO和50mlO2C、100mlHCl和50mlNH3D、100mlH2S和50mlSO211、下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) Ba2+SO42-BaSO4B、銅粉加入硝酸銀溶液中CuAg+AgCu2+C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-2H+CO2H20D、氯化銨溶液與氫氧化鈉的混和加熱 NH4+OH-NH3H2O12、將CO2通往某溶液內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入沉淀又溶解，該溶液是:A

44、、NaO H B、NaAlO2溶液 C、Ca(ClO)2溶液 D、Na2SiO3溶液13、氯氣是一種重要的化工原料，對于它的用途，下列說法不正確的是A、制取食鹽 B、制取漂白粉 C、制取農(nóng)藥 D、制鹽酸14、下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A、CuO+H2SO4B、BaCl2+H2SO4 C、H2S+H2SO4（濃）D、Cu+H2SO4（濃）15在氯氣中燃燒能產(chǎn)生煙霧的物質(zhì)是AAPBNaCCuDH216Cl、Cl、Cl2的主要區(qū)別是BA結(jié)構(gòu)不同，存在相同，性質(zhì)不同B結(jié)構(gòu)不同，存在不同，性質(zhì)不同C結(jié)構(gòu)不同，存在不同，性質(zhì)相同D結(jié)構(gòu)相同，存在不同，性質(zhì)不同17將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙投入盛氯氣的集氣瓶中，觀察到試紙的變化是CA由藍(lán)變白B由藍(lán)變紅C由藍(lán)變紅再變白D不變白18下列試劑保存不正確的是AA碘必須保存在煤油中B新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存C氫氟酸用塑料瓶裝保存D液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處19關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)的化學(xué)性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是CA隨原子半徑逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應(yīng)能力逐漸減弱B隨原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱C隨離子半徑逐漸增大，離