2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)答題方法突破專題1化學(xué)選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo)學(xué)案

1、專題 1 化學(xué)選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo)建議課時(shí)：2 課時(shí)（一講一練）在高考理綜試題中，化學(xué)選擇題側(cè)重對(duì)中學(xué)化學(xué)基本知識(shí)和基本技能進(jìn)行考查，且選擇題的分?jǐn)?shù)占總分的 42%屬于高考理綜試卷中穩(wěn)定、成熟的題型，這些題目創(chuàng)設(shè)的情境平和， 設(shè)計(jì)的難度平衡，選項(xiàng)設(shè)置平實(shí)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。一、選擇題解題策略考前指導(dǎo)下面探討高考試卷中常見選擇題的通用解題方法。1.篩選法篩選法是根據(jù)已經(jīng)掌握的概念和原理，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過(guò)尋找不合理的因素, 層層剔除，最后獲得正確的結(jié)論?！臼纠?1】下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A. 用活性炭去除冰箱中的異味A .B. 用熱堿

2、水清除炊具上殘留的油污C. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果V 7D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝解析 A 項(xiàng)，活性炭吸附冰箱中的異味，屬于物理變化，符合題意；B 項(xiàng)，熱堿水能加快油z xT鼻污中油脂的水解，使油污變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì)，達(dá)到除去炊具上油污的目的，油脂水解屬于化學(xué)反應(yīng)，不符合題意； C 項(xiàng)，KMnO 溶液能將水果釋放出的催熟劑乙烯氧化，有利于水果 的保鮮，屬于化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；D 項(xiàng)，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮屬于物理變A/r/化，鐵粉與食品包裝袋中的氧氣反應(yīng)，起還原劑作用，避免 屬于化學(xué)變化，不符合題意。答案 A2.比較法比較法就是在弄清題意的基礎(chǔ)上，

3、找出所要對(duì)比的知識(shí)點(diǎn)， 然后逐個(gè)進(jìn)行對(duì)比分析， 從而得出結(jié)論?！臼纠?2】 已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Q 氧化食品，導(dǎo)致食品變質(zhì),23A. 異丙苯的分子式為 C9H2B. 異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C. 異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D. 異丙苯和苯為同系物 解析 A 項(xiàng)，異丙苯的分子式為 QH2,正確；B 項(xiàng)，異丙苯的相對(duì)分子質(zhì)量比苯大，故其沸點(diǎn)比苯高，正確；C 項(xiàng)，由于異丙基與苯環(huán)直接相連的碳原子為飽和碳原子，而飽和碳原子為四面體構(gòu)型，故飽和碳原子和與其相連的三個(gè)碳原子一定不在同一平面上，錯(cuò)誤；D 項(xiàng),異丙苯與苯結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差3 個(gè) CH 原子團(tuán)，二者互為同系物，正確

4、。答案C3.推斷法推斷法就是根據(jù)給出的條件、現(xiàn)象和知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行綜合、分析、推理和判斷而得出正確的結(jié)論和方法?！臼纠?3】（全國(guó)卷）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；（2取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（A. NaHCO AI（OH）3C. NaSQ、BaCOD. NaCO、CuSO解析 A 項(xiàng)，NaHCO AI（OH）3中加入足量稀硫酸最終無(wú)固體存在；B 項(xiàng)，AgCI 不溶于酸，固體不能全部溶解；D 項(xiàng)，NQCO、CuSO 中加入足量稀硫酸，振蕩

5、后無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確。答案 C4.類推法類推法是指通過(guò)對(duì)兩個(gè)（或兩類）不同對(duì)象進(jìn)行比較，找出它們的相似點(diǎn)或相同點(diǎn)， 然后以此為依據(jù)，把其中某一對(duì)象的有關(guān)知識(shí)或結(jié)論推移到另一對(duì)象中去，在較廣的范圍內(nèi)把兩個(gè)（或 兩類）不同事物聯(lián)系起來(lái)，異中求同，同中求異，形成解決新問(wèn)題的思路。B. AgCI、NaHCO.氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸,稀硫酸和4【示例 4】（海南卷）以石墨為電極，電解 KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是（ ）A. 陰極

6、附近溶液呈紅色B. 陰極逸出氣體C. 陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D. 溶液的 pH 變小通電解析 電解飽和食鹽水可類推電解電解KI 溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 2KI + 2fO=2KOHF Hf+12,陰極產(chǎn)物是耳和 KOH 陽(yáng)極產(chǎn)物是 12。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽(yáng)極附近的溶液會(huì)變藍(lán)（淀粉遇碘變藍(lán)），陰極附近的溶液會(huì)變紅（溶液呈堿性），A B C 正確；由 于電解產(chǎn)物有 KOH 生成，所以溶液的 pH 逐漸增大，D 錯(cuò)誤。答案 D5.具體法在解化學(xué)選擇題時(shí), 經(jīng)常會(huì)遇到這樣一類題型, 題目給出的條件很抽象, 看似簡(jiǎn)單但容易出 錯(cuò)。如若選擇自己熟悉的具體事物作為研究對(duì)象, 把抽象的問(wèn)題具體化,

7、 往往會(huì)收到事半功 倍的效果?！臼纠?5】 （ 全國(guó)卷 ） 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水 的電離平衡的是 （）A. W2、XB.X、 Y3C.Y3、Z2D.X、Z2解析 根據(jù)題意及選項(xiàng)中 W、 X、 Y、 Z 所形成的簡(jiǎn)單離子所帶電荷及原子序數(shù)特點(diǎn),可確定W、 X、 Y、 Z 分別為 O、 Na、 Al 、 S 四種元素。答案 C6.特征法抓住題目所提供的各種特征 （如：結(jié)構(gòu)特征、數(shù)值特征、位置特征等 ）,進(jìn)行大跨度、粗線條 的推理,可以說(shuō)做到去表象、抓實(shí)質(zhì)、融會(huì)貫通。【示例 6】（全國(guó)卷）短周期元素 W X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。元素

8、W 是制備一種高 效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐 富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.元素 W X 的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素 X 與氫形成的原子比為 1 : 1 的化合物有很多種5C. 元素 Y 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素 Z 可與元素 X 形成共價(jià)化合物 XZ2解析 X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，是碳元素，Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，為鋁元素。Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，是短周期元素，且 W X、

9、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大，Z 為硫元素，W 是制備一種高效電池的重要材料，是鋰元素。A中 LiCI 中 Li+的最外層只有兩個(gè)電子，A 錯(cuò)。B 中元素 X 與氫形成的化合物有 GH2、GH6等，C 中元素 Y 為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，D 中硫和碳可形成共價(jià)化合物 CS2。答案 A7. 本質(zhì)法 本質(zhì)法是指抓住解題的關(guān)鍵，弱化或去掉表象干擾信息，抓實(shí)質(zhì)，實(shí)現(xiàn)問(wèn)題的轉(zhuǎn)換和突破?！臼纠?7】(海南卷)下列反應(yīng)可用離子方程式“H+ OH =HC”表示的是()、叩A(chǔ). NaHSO 溶液與 Ba(OH)2溶液混合B. NHCI 溶液與 Ca(OH)2溶液混合C. HNO 溶液與

10、KOH 溶液混合ID.NQHPQ溶液與 NaOH 溶液混合解析 A 項(xiàng)，NaHSO 溶液與 Ba(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為H+ sOi+2I_.7I2 _2 亠_Ba+ OH =HOIBaSQJBa(OH)2過(guò)量、2H+ S+ Ba+ 2OH =2HOIBaSOJ(NaHSQ過(guò)量)；B 項(xiàng)，NHCI 溶液和 Ca(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+ OH=NHHQ;C 項(xiàng)，HNO 是強(qiáng)酸，KOH 是強(qiáng)堿，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H+ OH=HQ D 項(xiàng)， NaHPO 溶液與 NaOH 溶液混合， 其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 HPO+ OH=HO +PCT。答

11、案 C8. 構(gòu)造法任何解題過(guò)程都是實(shí)現(xiàn)信息與問(wèn)題的轉(zhuǎn)化過(guò)程，構(gòu)造法就是利用“等價(jià)” “替代”“假 想” “隔離”等思維方式，將直接難解答的問(wèn)題構(gòu)造為另一類“等價(jià)”的較易解決的問(wèn)題，6【示例 8】(全國(guó)卷)四聯(lián)苯的一氯代物有()A. 3 種種解析 考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、等效氫的判斷，四聯(lián)苯是具有兩條對(duì)稱軸的物質(zhì)，即5_:，根據(jù)上下對(duì)稱、左右對(duì)稱可知，四聯(lián)苯的等效氫原子有5 種，因?yàn)橛袔追N不同化學(xué)環(huán)境的氫原子， 就可以經(jīng)一氯取代后生成幾種同分異構(gòu)體， 因此其一氯代物 的種類為5 種。答案 C9.規(guī)律法規(guī)律法就是整體把握全局，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出共同規(guī)律，并運(yùn)用規(guī)律解決相近的問(wèn)題?！臼纠?9】(全國(guó)卷)

12、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為催化劑、CO(g) + HO(g) CO2(g) + H2(g) H卩占狀態(tài)】）；1100 BOO 1500-TK澧：U咸比制堆加找 量相當(dāng)于加壓；A. 反應(yīng) CO（g） + C（s）=2CO（g）的S 0、Hv0B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總（狀態(tài)n）2p總（狀態(tài)I）c.體系中C（CO）: qco,狀態(tài)n）v2qco,狀態(tài)川）AD.逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)I）v逆（狀態(tài)川）答案BC6審題時(shí)要注意化學(xué)用語(yǔ)的正確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)屬于化學(xué)學(xué)科的語(yǔ)言，在高考中具有工具性的作用。審題時(shí)要注意從以下四個(gè)方面著手：（1）區(qū)分五種符號(hào)：元素符號(hào)、離子

13、符號(hào)、化合價(jià)標(biāo)注符號(hào)、核素組成符號(hào)和原子（或w、T 離子）結(jié)構(gòu)示意圖；（2）規(guī)范五種表達(dá)式的書寫：化學(xué)式（分子式）、電子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式.和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）注意五種反應(yīng)式：化學(xué)反應(yīng)方程式、電離方程式、離子反應(yīng)方程式、熱化vjA 7學(xué)反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式；（4）記準(zhǔn)兩種模型：球棍模型和比例模型。總之，審題時(shí)應(yīng)注幺/意看準(zhǔn)要求，觀察仔細(xì)，在細(xì)微之處下功夫?！臼纠?6】（名校學(xué)案）下列有關(guān)表述正確的是（）兀具有亍質(zhì)子*小牛屮F和琲牛電子的鍛粒是；:途輕亟為至乜-B.NII,的冊(cè)成過(guò)程為N+3H HNHH輛掉一對(duì)電子應(yīng)曲HWH L一二:_H_： H N的結(jié)梅式為H二?5.芳香化合物 G 的相對(duì)分子

14、質(zhì)量為 164, G 中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 30 : 3 : & G 與NaHCO 溶液反應(yīng)放出 CO,其分子中苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈。G 可能的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）共有（）A. 12 種B. 13 種C. 15 種D. 17 種30 3 o解析 依題意 G 中 C H O 原子個(gè)數(shù)比為3： 1 :魚=5： 6 : 1,設(shè) G 的實(shí)驗(yàn)式為 GHQ 分答案 C4 萜類是廣泛存在于植物和動(dòng)物體內(nèi)的天然有機(jī)化合物，薄荷醇）是兩種常見的萜類化合物，有關(guān)這兩種化合物的說(shuō)法中正確的是15子式為（CsHsOh,由 G 的相對(duì)分子質(zhì)量知，n= 2，則 G 的分子式為 G0H2Q。G 與碳酸氫鈉溶液反

15、應(yīng)生成 CQ,說(shuō)明 G 含羧基，G 為芳香化合物，說(shuō)明 G 含苯環(huán)。苯環(huán)上的兩個(gè)取代基可能有五組：一 CQQH CHCHCH3;一 CQQH CH（CH）2；一 CHCQQH CHCH ； CH2CH2CQQH CH;一 CH（CH）CQQH CH。每組取代基在苯環(huán)上均有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故 G 可能的結(jié)構(gòu)共有 15 種。答案 C6. （2018 課標(biāo)全國(guó)I,7）磷酸亞鐵鋰（LiFePQ電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用 濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：Na A ID.,下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中

16、可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe?+D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉解析 廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會(huì)對(duì)水體和土壤等造成污染，處理廢舊電池有利于資源再利用，同時(shí)能夠降低環(huán)境污染，保護(hù)環(huán)境，A 項(xiàng)正確；從流程圖看出，正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，B 項(xiàng)正確；因流程中加入的有 HNQ,故在含 Li、P、Fe 等元素的濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3*, C 項(xiàng)正確；因?yàn)殇嚰捌浠衔锏男再|(zhì)與鎂相似，由硫酸鎂易溶于水推知，硫酸鋰易溶于水，由碳酸鎂微溶于水推知，碳酸鋰微溶于 水，所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 D7.下列實(shí)驗(yàn)操作和

17、現(xiàn)象與所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ACzHsQH 與濃 HbSQ 混合加熱至 170C,并將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色生成乙烯氣體B向某鹽溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中可能含有 sQ_或 HSQ含磷醴亞16C向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2 I2D將銅絲伸入到盛有稀 HNQ 的試管中溶液變藍(lán)色Cu 與稀 HNQ 發(fā)牛置換反應(yīng)解析 C2H5OH 與濃 H2SO4加熱至 170C生成的乙烯氣體中混有副產(chǎn)物SQ,二者均能使溴水褪色，即 SQ 干擾乙烯的檢驗(yàn)，而溴水褪色不能說(shuō)明一定生成乙烯，A 項(xiàng)錯(cuò)

18、誤；某鹽溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的可能是 SQ 或 C12，均能使品紅褪色，故 B 錯(cuò)誤；向二氧化錳固體中加入濃 鹽酸后加熱，生成氯氣，氯氣與 KI 反應(yīng)將 I一氧化為碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氧化性：Cl2I2,C 項(xiàng)正確；將銅絲伸入到稀 HNQ 中，發(fā)生反應(yīng)為 3Cu+ 8HN（Q 稀）=3Cu（NQ）2+ 2NQT+ 40, 因生成了 Cif+，溶液變藍(lán)，但 Cu 與稀 HNQ 發(fā)生的反應(yīng)卻不屬于置換反應(yīng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C0 & （2018 北京理綜，7）我國(guó)科研人員提出了由 CQ 和 CH 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CHCQQ 的催 化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）/

19、A. 生成 CHCQQH、反應(yīng)的原子利用率為 100%B. CHCHCQQHi 程中，有 C H 鍵發(fā)生斷裂* XC.T放出能量并形成了C C 鍵D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率催化劑解析 由 CQ 和 CH4制備 CHCQQ 啲化學(xué)方程式為 CQ+ CH劑 CHCQQH 反應(yīng)中沒(méi)有副產(chǎn) 物生成，所以總反應(yīng)的原子利用率為 100% A 項(xiàng)正確；CH 分子中含有 4 個(gè) C H 鍵，而 CHCQQH 分子中含有3 個(gè) C- H 鍵，顯然 CHCHCQQHi 程中必有 C H 鍵發(fā)生斷裂，B 項(xiàng)正確；觀 察反應(yīng)的示意圖可知，T過(guò)程中放出能量， 且在此過(guò)程中形成了新化學(xué)鍵，即乙酸分子中的

20、CC 鍵，C 項(xiàng)正確；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不影響化學(xué)平衡，不能提高反 應(yīng)物的平衡17轉(zhuǎn)化率，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 D9.在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛 （QHCCHQ 制備乙二酸（HQQC-CQQH）其制備18反應(yīng)為 OH CHOr 2CI2+ 2f HOCCOOK4HCI，下列說(shuō)法不正確的是（）A.鹽酸是起提供 C和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用B.Pti的電極反應(yīng)為 2H+ 2e=H4C.每得到 1 mol 乙二酸將有 2 mol H+從右室遷移到左室D. 每消粍 0.1 mol 乙二醛在 Pti極放出 4.48 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）解析 A. HCI 是電解質(zhì)，其在水溶液中起提供C和增強(qiáng)導(dǎo)電性

21、的作用，故A 正確；B.Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H+ 2e=Hf，故 B 正確；C.Pt2為陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為OH CHO-4e+ 2H.OHOOC COOH-4】，故每得到 1 mol 乙二酸將有 4 mol H+從右室遷移到左室，故C 錯(cuò)誤；D.每消粍 0.1 mol 乙二醛轉(zhuǎn)移 0.4 mol電子，在 Pt1極放出 0.2 mol H2,即卩 4.48 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故 D 正確。答案 C10. （2018 北京理綜，8）下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（）A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C7H35COO-GH58OH C17H5COOC5+M8

22、oB.- 常溫時(shí)，0.1 molL-1氨水的 pH=11.1 : NH 皿 -1NH+ OHC.由 Na 和 Cl 形成離子鍵的過(guò)程：；1D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ 2e-=Cu解析羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的歷程是酸脫羥基而醇脫去羥基上的氫原子生成水，所以硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯為 C7H35CO8OCH5,A項(xiàng)錯(cuò)誤； 0.1 molL-1氨水的pH為 11.1 而不是13 ,說(shuō)明 NH H20 是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，其電離方程式為NH H2ONH-+ OH B 項(xiàng)正確；氯化鈉是離子化合物，其離子鍵的形成過(guò)程為,C項(xiàng)正確；電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解精煉銅時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)

23、為 Cu2+ 2e-=Cu D 項(xiàng)正確。醛的混合液19答案 A11. （2018 江蘇化學(xué)，6）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是（）20A. 向 FeCb 溶液中滴加 NHSCN 溶液，溶液顯紅色B. KAI(SO4)2 12H2O 溶于水可形成 AI(0H)3膠體C. NHCI 與 Ca(0H)2混合加熱可生成 NHD. Cu 與 FeCb 溶液反應(yīng)可生成 CuCl2解析Fe2+遇 SCN 無(wú)紅色出現(xiàn)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；AI3+水解生成 AI(OH)3膠體：AI3+3H2O AI(OH)3(膠體)+ 3H+, B 項(xiàng)正確；銨鹽與堿混合加熱可產(chǎn)生3+Ca(OH)2=aCl2+ 2NHf+ 2HzO, C 項(xiàng)正確；Fe 可以氧化 Cu,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2FeCb+ Cu=2FeC2+ CuCS, D 項(xiàng)正確。答案 A該反應(yīng)的 H it1 Hr |J l!li ilri 1 rTm =_ i_丄J一i_丄r j a jiX i i 1-r Tirrid十kJ.1-.X. XuKt14 h1 J-A.圖甲是 CO(g) + HO(g)、的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明B.圖乙是室溫下 HzQ 催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2Q)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著CT1 r n)L -ILICO(g) + Ha(g)2,(1迂1.5