上教版九年級化學(xué)六大知識考點

1、上教版九年級化學(xué)六大知識考點第一部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點 1 物質(zhì)組成1、 元素符號表示的意義2、 化學(xué)式表示的意義：以H 2O 為例3、 有關(guān)物質(zhì)組成的描述（實質(zhì)是化學(xué)式表示的意義），關(guān)注以下三點：物質(zhì)由組成；物質(zhì)由構(gòu)成；分子由構(gòu)成。考點 2 物質(zhì)的多樣性純凈物和混合物單質(zhì)和化合物氧化物有機物和無機物1、物質(zhì)的三態(tài)變化是變化。2、物質(zhì)的分類（從元素的組成來分類）：由組成的稱為純凈物，由組成的稱為混合物；由組成的叫單質(zhì)，由組成的叫化合物；由組成且其中一種是化合物叫氧化物；有機化合物和無機化合物的區(qū)分?？键c 3構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子原子 離子1、分子是保持物質(zhì)的的最小粒子。原子是中最小粒子。離子是原

2、子或原子團。2、分子是原子的共同特征：不斷，彼此間有，質(zhì)量和體積都。3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，可分，不可分?？键c 4 原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)核外電子在化學(xué)變化中的應(yīng)用1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的和帶負電荷的核外構(gòu)成；原子核是由帶的和不帶電的構(gòu)成。2、原子的質(zhì)量主要集中在上，所以相對原子質(zhì)量等于。3、原子、離子的判斷：原子 ：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，顯電中性，氧原子表示為。陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，帶電荷 ，鎂離子表示為。陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)，帶電荷 ，氯離子表示為。4、寫出氯的原子示意圖中，小圈表示氯，圈內(nèi)數(shù)字表示，弧線表示，弧線上面的數(shù)字表示該層的。

3、5、元素的性質(zhì)與原子的排布，特別是與有密切關(guān)系。金屬原子，最外層電子一般4 ，較易電子；非金屬原子，最外層電子一般4 ，較易電子；稀有氣體原子，最外層電子為，（ He 為），達到穩(wěn)定。考點 5 化合價與化學(xué)式1、 化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。常見元素化合價（記口訣）在化合物中，氫元素通常顯價，氧元素通常顯價。2、用表示純凈物組成的式子叫化學(xué)式。1、化合物中，元素的正價與負價代數(shù)和為，據(jù)此可依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價和根據(jù)化合價檢查化學(xué)式書寫是否正確。2、根據(jù)可計算相對分子質(zhì)量，各元素的質(zhì)量比及其某元素的質(zhì)量分數(shù)?？键c 6元素（符號 名稱分類元素周期表）1、具有相同的一類原子的總稱叫元素。

4、元素講種類，不講。熟記常見、常用的元素的符號及名稱；地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次是，人體中含量較多的幾種元素是字旁的是元素，有 “石 ”字旁、 “氣 ”字頭和 “氵”字旁的是元素。2、 簡單認識元素周期表元素周期表按遞增的順序給元素編號，叫原子序數(shù)。原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)；有“钅”考點7某些常見物質(zhì)的組成幾種常見元素的化合物1、水由組成，水由構(gòu)成， 1 個水分子由構(gòu)成。2、寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：燒堿（火堿、苛性鈉），純堿（蘇打），小蘇打，生石灰，熟石灰，石灰石，天然氣的主要成分，酒精，醋酸，葡萄糖膽礬?？键c 8利用 相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成簡單推斷商品標簽1、 利用相對原子質(zhì)量

5、、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單推斷。2.看懂某些商品標簽上所標示的物質(zhì)成分及其含量。第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化考點 9 化學(xué)變化的特征、現(xiàn)象、化學(xué)變化和能量、催化劑考點 10 化學(xué)基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)一些不屬于基本類型的化學(xué)反應(yīng)：1、 甲烷燃燒、酒精燃燒2、 CO+ 金屬氧化物?？键c 11 金屬活動性順序1、 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、 在金屬活動性順序里，位于H 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除 K 、Na 、Ca 外?？键c 12 質(zhì)

6、量守恒定律參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子個數(shù)也沒有增減、原子質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量必然相等?？键c 13 化學(xué)方程式的書寫九年級化學(xué)課本涉及到的方程式匯總化合反應(yīng)： 1 、鎂在空氣中燃燒 2 、鐵在空氣中燃燒 3 、銅在空氣中燃燒 4 、鋁在空氣中燃燒5、氫氣在空氣中燃燒 6、紅磷在空氣中燃燒 7、硫粉在空氣中燃燒 8、碳在氧氣中充分燃燒9、碳在氧氣中不充分燃燒 10 、一氧化碳在氧氣中燃燒 11、二氧化碳溶解于水 12、生石灰溶于水 13、白磷自燃分解反應(yīng)：水在

7、直流電的作用下分解 2 、氧化汞受熱分解 3、加熱高錳酸鉀 4 、雙氧水在二氧化錳的作用下分解 5 、碳酸不穩(wěn)定而分解 6 、高溫煅燒石灰置換反應(yīng)： 1 、氫氣還原氧化銅 2 、木炭還原氧化銅 3 、焦炭還原氧化鐵 4 、鋅和稀硫酸反應(yīng)5、鐵和稀硫酸反應(yīng) 6、鎂和稀硫酸反應(yīng) 7、鋁和稀硫酸反應(yīng) 8、鋅和稀鹽酸反應(yīng) 9、鐵和稀鹽酸反應(yīng) 10、鎂和稀鹽酸反應(yīng) 11 、鋁和稀鹽酸反應(yīng)12 、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)13 、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) 14 、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)15 、鎂和氧化銅反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 1、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)2、大理石與稀鹽酸反應(yīng)3 、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) 4 、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)5 、熟

8、石灰放在空氣中變質(zhì)6、氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)7、苛性鈉吸收二氧化硫氣體8 、苛性鈉吸收三氧化硫氣體9 、熟石灰吸收二氧化硫10、鹽酸和燒堿起反應(yīng) 11、鹽酸和石灰水反應(yīng) 12 、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸13 、燒堿和硫酸反應(yīng) 14、鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)15、鐵銹和稀硫酸反應(yīng) 16、含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多17 、石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)18、氯化銨和熟石灰混合一起研磨聞到氨味19 、硫酸銨中滴加氯化鋇溶液其它反應(yīng)： 1 、一氧化碳還原氧化銅 2 、用赤鐵礦煉鐵 3、甲烷在空氣中燃燒4、酒精在空氣中燃燒 5 、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳附其它常見的化學(xué)方程式1、鐵的氧化物 FexOy與

9、一氧化碳反應(yīng)2 、二氧化碳通過熾熱的碳層3、氧化銅和硫酸反應(yīng)4、氧化銅和鹽酸反應(yīng)5、鹽酸與硝酸銀反應(yīng) 6、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)7、硫酸和氯化鋇反應(yīng)8、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)第三部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)考點 14 、空氣的成分、氧氣的性質(zhì)和用途考點 15 、氧氣和二氧化碳的實驗室制取研究1、氧氣的制法：實驗室制法、工業(yè)制法2、在實驗室里，二氧化碳常用跟反應(yīng)來制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式是.3、實驗室制取氣體裝置的確定：選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是選擇氣體收集裝置應(yīng)根據(jù)氣體的溶解性和密度 ?？諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為 29 ，如果某氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣，則該氣體密度小于空氣。考點 16 、碳單質(zhì) 二氧化碳和一氧化碳的

10、性質(zhì)自然界的氧循環(huán)和碳循環(huán)1、透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60 都是由組成的，但是由于它們的不同，因此它們的性質(zhì)存在差異。2、固態(tài)二氧化碳叫。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是1、不能，也不，也不供； 2、二氧化碳能和水反應(yīng)：3、二氧化碳能和氫氧化鈣等堿反應(yīng)：。人和動植物的呼吸、煤等燃燒都消耗產(chǎn)生，而綠色植物的光合作用卻吸收放出。大氣中 CO 2 的含量增加，造成，給人類帶來危害。3、正常的血液呈，當通入一氧化碳后血液由變成。這是因為一氧化碳極易與血液中的結(jié)合。冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能夠，火焰呈。一氧化碳和木炭一樣具有，可利用一氧化碳的來煉鐵?？键c 17

11、 、水的組成 凈化1、在電解水時，負極產(chǎn)生，正極產(chǎn)生，它們的體積比是，質(zhì)量比是。由電解水的實驗可知水是由和組成。2、含較多的水叫硬水，不含或少含的水叫軟水。3、軟水和硬水的區(qū)分：加并振蕩，泡沫少沉淀多的是，泡沫多沉淀小的是。4、利用、等方法可以凈化水?？键c 18 溶液組成溶解 乳化 飽和溶液不飽和溶液溶解度結(jié)晶1、溶液是一種或物質(zhì)分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液體里形成的混合物叫；常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因為洗滌劑有功能，分散成無數(shù)細小的液滴隨水流走。2、溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是，當吸收和放出熱量不等時，溶液的溫度發(fā)生變化，如NH 4NO 3 溶解時

12、，表現(xiàn)為溶液的溫度，當 NaOH 溶解時，溶液的溫度。3、叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化：。4、溶解度表示在下，某固體物質(zhì)在溶劑里達到時所溶解的，溶解度的單位是。影響固體溶解度的因素有。影響氣體溶解度的因素有。5、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就是質(zhì)量占質(zhì)量的百分比，即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。考 點 19 金屬、合金、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬冶煉、金屬銹蝕1、金屬有很多共同的；物質(zhì)的在很大程度上決定了物質(zhì)的，但不是惟一的決定因素。 2、合金是在中加熱熔合些或。生活中最常見的合金是和。1、 金屬的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)舉例反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式鐵在氧氣點燃現(xiàn)象：金屬和氧氣鐵在潮濕

13、的空氣中生銹生成色的固體。鐵銹的主要成分的化學(xué)式是。金屬和常見酸反應(yīng)鐵和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵和稀硫酸現(xiàn)象：金屬和鹽溶液反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液現(xiàn)象：3、煉鐵的原理： 主要反應(yīng)原理是在高溫下，奪取鐵礦石里的產(chǎn)，將還原出來。例如：4、金屬資源的保護：鐵生銹的主要條件是與和（或）直接接觸，如果隔絕了和，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹；保護金屬資源的有效途徑是、以及等?？键c 20 常見酸堿的主要性質(zhì)和用途1、鹽酸是氣體的水溶液，濃鹽酸易，遇水蒸氣形成。濃硫酸具有性、性，溶于水時放出。稀釋濃硫酸時一定要將沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌?；瘜W(xué)性質(zhì)酸和指示劑反應(yīng)酸和活潑金屬反應(yīng)生成和酸和金屬氧化物反應(yīng)生成 和酸和堿反應(yīng)生

14、成 和酸和某些鹽反應(yīng)生成和鹽酸（稀硫酸）使紫色石蕊試液變 色，無色酚酞試液變 色。2、氫氧化鈉俗稱、 、，純凈的氫氧化鈉是色的固體，（填易或不易）溶于水并放出；易吸收空氣中的水而；有強性。氫氧化鈣俗稱、，是色的固體，水溶液俗稱，有性?；瘜W(xué)性質(zhì)氫氧化鈉（氫氧化鈣）堿和指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液色。和活潑金屬反應(yīng)生成和堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成和堿和酸反應(yīng)生成和堿和某些鹽反應(yīng)生成和22、溶液的酸堿性與指示劑的變色情況考點 21 常 見的鹽的性質(zhì)和用途、化學(xué)肥料1、氯化鈉的化學(xué)式是，俗名是的主要成分 ,填易或不易 )溶于水，溶解度受溫度的變化影響（填大或?。?。氯化鈉與人的生理活動密切相

15、關(guān)，生理鹽水就是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液。 (碳酸鈉的化學(xué)式是，（填易或不易）溶于水，其水溶液呈性。碳酸氫鈉的化學(xué)式是，俗名是。鹽的化學(xué)性質(zhì)（舉例寫化學(xué)反應(yīng)方程式）鹽的化學(xué)性質(zhì)舉例寫化學(xué)反應(yīng)方程式鹽和金屬反應(yīng)生成和鹽和酸反應(yīng)生成和鹽和堿反應(yīng)生成和鹽和某些鹽反應(yīng)生成和3、化學(xué)肥料常見的化肥有肥、肥、 肥和肥?；实暮喴阻b別：溶解法：觀察溶解情況和溶解時的熱效應(yīng)。銨態(tài)氮肥： 易溶于水，鉀肥： 易溶于水。用熟石灰混合：銨態(tài)氮肥：刺激性氣味考點 22 生活中一些常見有機物有機物對人類生活的重要性1、生活中一些常見的有機物（寫化學(xué)式）甲烷；乙醇；乙酸；淀粉葡萄糖；蔗糖。2、有些有機物如等會和蛋白質(zhì)發(fā)生

16、反應(yīng)， 破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其。3、與人類生活有重要聯(lián)系的有機物還有蛋白質(zhì)、和以及高分子材料如合成橡膠、和等。第四部分 化學(xué)與社會發(fā)展考點23燃燒的條件、防火滅火、爆炸1、燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)、發(fā)的劇烈的反應(yīng)；燃燒的條件： 1、2、3、滅火的原理： 1、2、3、2、爆炸：可燃物在急劇地燃燒，在短時間內(nèi)聚集大量的，使氣體的體積而引起；2、幾種常用的滅火器的適用范圍：滅火器適用范圍泡沫滅火器干粉滅火器二氧化碳滅火器3、易燃易爆物的安全知識；4、燃料充分燃燒要考慮1、要有足夠多的2、燃料與要有足夠大的。考點 24能源和資源1、當今世界上最重要的化石燃料是：、；人們正在利用 和開發(fā)的新能源有：、和

17、等。2、氫氣作為一種能源的優(yōu)點有：1、；2、；3、；而氫氣作為最清潔的能源，沒能廣泛利用的原因是：1、2、。乙醇是能源，俗稱是酒精。我國在一些城市推廣使用乙醇汽油（汽油中含有30% 左右的酒精）的目的是： 1、2、。3、資料顯示我國是水資源的國家，且分布。節(jié)約用水的措施： 使用、改革和改變的習(xí)慣，可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。考 點 25 常 見的合成材料合成材料對人類和環(huán)境的影響新材料的開發(fā)1、有機合成材料是用有機高分子化合物制成的材料。 常見的有、和等。鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為性塑料，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料為性。2、合成纖維與天然纖維的比較天然纖維合成纖維例如名吸水性、透氣性強度高、彈性好、耐

18、磨和而化學(xué)腐蝕稱好3、“白色污染 ”：使用合成材料對帶來的影響。解決 “白色污染 ”的方法： 1、使用不必要的塑料制品；2、使用某些塑料制品； 3、使用一些塑料等； 4、各種廢棄塑料?？?點 26 金屬元素與人體健康有損人體健康的物質(zhì)1、在人體中含量超過 0.01% 的稱為元素，含量在 0.01% 以下的稱為素，如、等。2、青少年缺鈣會；人如果缺鐵會。如果生長遲緩、發(fā)育不良則是缺甲狀腺腫大是缺少引起的；易產(chǎn)生齲齒則是缺少。元；考 點 27 營養(yǎng)素與人體健康1、營養(yǎng)素包括、。2、蛋白質(zhì)是構(gòu)成的基本物質(zhì)，是身體和修補、的主要原料。3、糖類和油脂在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為和維持提供能量。4、維生素可

19、以起到調(diào)節(jié)、預(yù)防和維持的作用考 點 28環(huán)境污染與防治1、環(huán)境污染包括：污染、污染和土壤污染。2、隨著工業(yè)的發(fā)展，工業(yè) “三廢 ”（、和）的任意排放是造成污染的主要因素。空氣污染現(xiàn)象有、和酸雨現(xiàn)象。保護大氣的主要措施有：加強、改善、使用、積極等。3、目前被列入空氣污染物的有和臭氧等。4、水體污染主要有、和生活污染。我們要愛護水資源，一方面要，另一方面要。5、列舉三種保護和改善水質(zhì)的方法和途徑：。第五部分 基本實驗與基本操作考點 29 常用儀器和實驗基本技能1、常用的化學(xué)儀器2、實驗基本技能考點30一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制粗鹽的提純1、一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制常用的化學(xué)儀器（ 1）需要的儀器有；（2

20、）配制步驟： 1、2、3、2、粗鹽提純（ 1）需要的儀器有；（ 2）操作步驟： 1、2、3、4、4、考 點31 根據(jù)性質(zhì)檢驗與區(qū)分一些常見的物質(zhì)混合物的分離1、物質(zhì)的檢驗（ 1）氣體的檢驗方法1、氧氣 2、二氧化碳（ 2）可燃物含有 C、H 元素的檢驗：將可燃物，用的燒杯罩在火焰，燒杯內(nèi)壁有，說明可燃物含有氫元素；迅速將燒杯倒轉(zhuǎn)，加入少量，若出現(xiàn)，則可燃物含有碳元素。（ 3）有關(guān)酸堿鹽的檢驗：含有碳酸根離子檢驗：加入，將產(chǎn)生的氣體通入.用指示劑檢驗：紫色石蕊遇酸變色，遇堿變色；酚酞試液遇酸色，遇堿變色。（ 4）常見鑒別類型：任選試劑的鑒別、只用一種試劑的鑒別、不用任何試劑的鑒別。2、物質(zhì)的分離

21、（ 1）物理方法 1、過濾法：可以將混合物中態(tài)物質(zhì)與態(tài)物質(zhì)分離； 2、結(jié)晶 法：分離兩種不同溶解度的可溶物組成的混合物；3、蒸餾法：利用混合物中不同成分物質(zhì)的不同進行分離，如水的蒸餾，石油的加熱煉制。（ 2）化學(xué)方法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純物質(zhì)或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或水而除去。注意： 1、加入的除雜劑只與反應(yīng)； 2、不引入新的；3、操作簡便、方法合理?？键c 32利用簡單的裝置和方法制取某些氣體1、氧氣和二氧化碳實驗室制取方法的比較（填空）氧氣二氧化碳實驗藥品高錳酸鉀 或 過氧化稀鹽酸、大理石（或石灰氫、二氧化錳 或 氯酸石）鉀、二氧化錳反應(yīng)原理(化學(xué)方程式 )適用范圍固固加熱型固液不加熱固液反應(yīng)、不加熱收集方法采用或法采用法驗滿方法將