水質(zhì)化驗工題庫

1、水質(zhì)化驗工復習題一、選擇題K鹽酸具有揮發(fā)性反映了鹽酸的(C )o(A)物理變化(B)化學變化(C)物理性質(zhì)(D)化學性質(zhì)2、碘升華屬于(B)0(A)化學變化(B)物理變化(C)化學性質(zhì)(D)物理化學變化3、下列能說明在化學變化中分子可分而原子不能分的是(B )0(A) 水受熱變成水蒸氣(B)水在通電情況下生成氫氣和氧氣(C)NH3溶于水(D)酒精溫度計能指示溫度高低4、在下列基本反應類型中 一左是氧化還原反應的是(B ).(A)化合反應(B)置換反應(C)復分解反應(D)分解反應5、對化學平衡無影響的是(C )。(A)溫度(B)壓強(C)催化劑(D)濃度6、在C12+H20 <HC1+H

2、C10的平衡體系中，使HC10濃度增大的方法是(B )o8、9、(A)減壓(B)增大氯水濃度(C)加水 (D)加鹽酸屬于堿性氧化物與酸之間的復分解反應的是(A )。(0 FeO+濃 H2SO4(A) Cu0+HN03(B) Hn02+濃鹽酸要除去銅粉中的少雖鐵屑，可加入(A)稀硫酸 (B)氧氣 酚駄試液在酸性溶液中顯(D(A)紅色(B)藍色)o(D)C02+Ca(OH)2A )o(C)氫氧化鉀(D)硫酸亞鐵(C)紫色(D)不變色(C)稱量時試樣吸收了水分(D)蒸飾水中含有雜質(zhì)10、根據(jù)以下溶液中存在的離子，判斷是鹽溶液的是(a)h+、so2"4(B)K+ > 0H(C)H+、+

3、 (D)Na > HCO311、由分析操作過程中某些經(jīng)常發(fā)生的原因造成的誤差稱為(A)絕對誤差(B)相對誤差(C)系統(tǒng)誤差(D)偶然誤差12、分析結(jié)果中，有效數(shù)字的保留是由(A)計算方法決定的(B)組分含咼多少決左的(C)方法和儀器的靈敏度決上的(D)分析人員自己決左的13、化學分析實驗要求精密度達到(A )o(A) 0.2 %(B) 0.4 %(00.6 %(D) 0.8 %14、下列情況中.不屬系統(tǒng)誤差的是(C )0(A)指示劑提前變色(B)重呈法測立Si( ,試樣中硅酸沉淀不完全15、根據(jù)置信度為95 %對某項分析結(jié)果計算后，寫出的合理分析結(jié)果表達式應為(B > o(A) (

4、 25. 48 ± 0. 1 ) %(B) ( 25. 48 ± 0. 13 ) %(C) ( 25. 48 土 0. 135 ) %(D) ( 25. 48 士 0. 1348 ) %16、稱取0 5003g錢鹽試樣，用甲醛法測定英中氨的含呈:。滴定耗用18. 3mL 0. 280mol /L NaOH溶液。如下四種計算結(jié)果，正確的是(B )。(A) 17 %(B) 17. 4 %(C) 17. 44 %(D) 17. 442 %17、滴宦分析時，加入標準溶液的物質(zhì)的量與待測組分物質(zhì)的量符合(D )關(guān)系。(A)物質(zhì)的量相等的(B)質(zhì)量相等的(C)體積相等的(D)反應式的化

5、學計量18、滴泄分析中，在等物質(zhì)的屋點時，標準溶液與待測組分的基本單元的(A )相等。(A )物質(zhì)的量(B )質(zhì)疑 (C )濃度 (D )體積19、關(guān)于滴泄終點，下列說法正確的是(B )。(A) 滴定到兩組分物質(zhì)的量相等的那一點(B) 滴左到指示劑變色的那一點(C) 滴左到兩組分濃度相等的那一點(D) 滴左到兩組分體積相等的那一點20、在滴左分析中，指示劑的顏色發(fā)生突變，據(jù)此終止滴肚，這一點稱為(D )«(A)理論終點指示劑的變色點(C)等物質(zhì)的量點(D)滴定終點二、判斷題1、(J)濃硫酸具有氧化性屬于硫酸的化學性質(zhì)。2、(J)置換反應一泄是氧化還原反應，氧化還原反應不一泄是置換反應

6、。3、(X)升高溫度使正反應速度增加，逆反應速度減小。4、(X )使用催化劑可以增大反應速度，增加生成物的濃度。5、(V)SiO2不能直接與水化合生成硅酸。6、(V )在水溶液中電離岀的陽離子全是H+的化合物都是酸。7、(X)Cu2 ( OH ) 2C03是堿式鹽，因為英組成中的陰離子全是0Ho8、(X)SO2和C02是非電解質(zhì),所以其水溶液不能導電。+ 2-9、(X )碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式為：2H + CO二二=H2C03。310、(J)酸性溶液pH < 7 , pH值越小，酸性越強。11、(X )在稱量過程，稱屋值越大，誤差越大，準確度也越差。12、(J )用標準偏差表示精密

7、度比用平均偏差表示精密度更好些。13、(V )在分析測得數(shù)據(jù)中，出現(xiàn)的顯著特大值或特小值稱為可疑值。14、(X )滴定分析法是使用滴定管將一未知濃度的溶液滴加到待測物質(zhì)的溶液中，直到與待測組分恰好完全反應。15、(V )將標準溶液從滴定管滴加到被測物質(zhì)溶液的操作過程稱為滴怎。16、(V )在滴左分析中，滴泄終點是指示劑的顏色突變的那一點。17、(X )標準溶液的配制只能用分析天平準確稱量，直接配制。18、(X )標準溶液的濃度是確泄的，在使用中不能稀釋改變英濃度。19、(V )電位滴定法具有靈敏度高、準確度高、應用范國廣等特點。20、(X )加堿化劑的目的是消除氫離子的干擾。三、簡答題1、舉例

8、說明物理性質(zhì)與化學性質(zhì)的區(qū)別。答：物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、 氣味、熔點、沸點、硬度、密度和溶解性等?；瘜W性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì)。如物質(zhì)與氫、氧、水、金屬、非 金屬、酸和堿等發(fā)生的反應，以及物質(zhì)受熱分解等。2、簡述酸堿鹽的基本概念。答：酸:在水溶液中電離岀的陽離子全是H的化合物稱為酸。堿:在水溶液中電離出的陰離子全是0H_的化合物稱為堿。3、什么叫電解質(zhì)？電解質(zhì)如何分類？什么叫電離？答：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物就稱電解質(zhì)。電解質(zhì)-般根據(jù)電離度的大小，相對的分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下離

9、解為自由移動的離子的過程叫電離。4、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系：答：中性溶液pH二7：酸性溶液PH <7, PH值越小，酸性越強；堿性溶液PH >7, PH值越大，堿性越強。5、鹽的水解有哪幾種類型？答：(1)強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液顯中性。(2) 強酸弱堿鹽發(fā)生水解，溶液顯酸性。(3) 弱酸強堿鹽發(fā)生水解，溶液顯堿性。(4) 弱酸弱堿鹽發(fā)生水解，酸堿性決泄于組成鹽的酸和堿的相對強弱。(40%)6、如何選用緩沖溶液？答：緩沖溶液須符合下列條件：(1) 按所需控制的溶液pH值選用適當?shù)木彌_溶液。(2) 緩沖溶液的任一組分對分析過程均不應有干擾。(3) 根據(jù)反應步驟中所需緩沖的酸或堿的

10、濃度及強度選用緩沖容量相當?shù)木彌_溶液。7、緩沖溶液有哪幾種類型？并舉例說明。答：緩沖溶液根據(jù)其組成中各成分性質(zhì)的不同分為4類：（1）弱酸與弱酸鹽緩沖溶液。（10%）如:醋酸一醋酸鈉緩沖溶液。（2）弱堿與弱堿鹽緩沖溶液。（10%）如:氨水一氯化氨緩沖溶液。（3）酸式鹽與堿式鹽緩沖溶液。（10%）如:磷酸二氫鉀一磷酸氫二鈉緩沖溶液。（4）單一鹽緩沖溶液。（10%）如:鄰苯二甲酸氫鉀緩沖溶液或硼砂緩沖溶液。8、簡述溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念。答：溶液是一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，所形成的均一、穩(wěn)左混合物。溶液 是由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)是形成溶液時被溶解的物質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。溶劑是形成溶液時能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。9、怎樣才能確宦一種溶液是否飽和？答:在一左的溫度下，未溶解的溶質(zhì)和巳溶解的溶質(zhì)達到溶解平衡狀態(tài)時的溶液是飽和溶液。 如果將已處于溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液濾去未溶解的晶體，所得到的澄淸溶液仍然是飽 和溶液，但這種溶液不能再溶解更多原來的