水溶液中的離子平衡教學(xué)設(shè)計

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載選修四07版 第三章 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)（第一課時）佛山市三水區(qū)三水中學(xué) 劉利林一、教學(xué)設(shè)計思路課程改革的核心問題要強(qiáng)調(diào)以人為本，考慮到學(xué)生是否能夠可持續(xù)性地發(fā)展，是否能適應(yīng)21世紀(jì)這個信息時代的需要。鼓勵學(xué)生通過積極的嘗試、自我探究、自我發(fā)現(xiàn)和主動實 踐、集體學(xué)習(xí)方針，使學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力和綜合運用能力得到提高，據(jù)此，本章復(fù)習(xí)我主要根據(jù)以下兩個思路來設(shè)計。（1） 以問題為主線有效組織教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)資源： 本章內(nèi)容采用“問題式” 復(fù)習(xí)教學(xué), 通過設(shè)置各種問題突破知識的重難點， 學(xué)生在不斷的質(zhì)疑和解疑中掌握知識內(nèi)容， 提高自己 的各種能力。（2）充分體現(xiàn)學(xué)生的主體的作用：讓

2、學(xué)生多參與教學(xué)，成為課堂的主體，能讓學(xué)生做 的，老師堅決不做。（3）回歸課本，重視課本：按課標(biāo)要求，教學(xué)內(nèi)容、練習(xí)重基礎(chǔ)，源于教材，回歸教 材。、教案課題水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)第1課時教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、掌握弱電解質(zhì)及其在水溶液中的電離平衡。2、掌握水的電離和溶液 PH的簡單計算。3、知道溶液PH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 過程與方法：通過問題、討論、練習(xí)形式形成知識系統(tǒng)。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)、合作、探究的能力。重點1、弱電解質(zhì)的電離平衡。2、水的電離和溶液的酸堿性；測定酸堿反應(yīng)曲線的原理、方法。難點水溶液的酸堿性及PH的計算教學(xué)方法設(shè)疑、討論、練習(xí)儀器、用

3、品投影教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【復(fù)習(xí)引入】1、試列舉一、二例電解質(zhì) 并解釋什么是電解質(zhì)？常見的 電解質(zhì)有哪些？學(xué)生思考并回答：女口： NaCI、BaSQ MgO等電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)能 導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，常見的電解 質(zhì)有酸、堿、鹽和金屬氧化物。正確理解電 解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解 質(zhì)的相關(guān)概念。2 、電解質(zhì)可分為強(qiáng)、弱電 解質(zhì)，那么強(qiáng)、弱電解質(zhì)有何不 冋？常見的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些？ 常見的弱電解質(zhì)有哪些？強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于電離程度 的不同，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離而弱電解質(zhì) 部分電離。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù) 鹽和金屬氧化物。如 HCI、NaOH NaCI、 BaSQ MgO等。弱

4、電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水。女口HCIO NH H2O Cu（OH）2、H2O等?！具^渡】弱電解質(zhì)在水中部分電 離，所以存在電離平衡的問題。學(xué)生聆聽【復(fù)習(xí)提冋】3、那么電離平衡有什么特學(xué)生思考并回答：與化學(xué)平衡的特征類似，同樣具有鞏固有關(guān)電點？等、動、定、變等特征離平衡及電離平 衡移動的影響因 素的知識。4、哪些因素會影響弱電解聯(lián)系化學(xué)平衡的影響因素，影響弱質(zhì)的電離平衡？如何影響？電解質(zhì)電離平衡的因素有：內(nèi)因：本身的性質(zhì)外因：溫度：升高溫度有利于電 離。 濃度：溶液稀釋有利于電離 同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具 有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將抑制電離。 加入能反應(yīng)的物質(zhì)，女口： CHCOOH 溶液中鋅粒等

5、。1【過渡】水也是弱電解質(zhì)，同樣 存在電離平衡的冋題。聆聽【復(fù)習(xí)提問】學(xué)生思考并回答：通過水電離5、試寫出水的電離方程式。H2O +H2O *3O+OH方程式的書寫提簡寫：HO =H +0H醒學(xué)生書寫弱電6、在水溶液中C(H+)、C(OH)解質(zhì)電離方程式有什么關(guān)系？+ -C(H) - C(OH)=Kw的注意事項同時25C時 Kw = C(H ) - C(OH) = 10 -復(fù)習(xí)水溶液中7、Kw的大小與什么因素有C(H+)、C(OH-)的關(guān)？Kw只與溫度有關(guān)關(guān)系?！局v述】注意：KW不僅適用于純學(xué)生聆聽提醒Kw的適水，適用于任何溶液(酸、堿、 鹽)即在酸性溶液中有OH，在堿性溶液中也有H,而且在溫

6、度 一定的情況下C(H) C(OH)為一 個常數(shù)用范圍?！具^渡并提出問題】學(xué)生思考并回答指出判斷溶8、酸性溶液中有OH，堿性總結(jié)：判斷溶液的酸堿性關(guān)鍵看溶液酸堿性的依據(jù)。溶液中有H+,那么如何判斷溶液液中的C(H+)、C(OH)的大小，的酸堿性呢？ PH= 7的溶液一定若 C(H+)>C(OH-)為酸性,為中性嗎？若 C(H+)<C(OH-)為堿性, 若C(H+) = C(OH)為中性。當(dāng)溫度為25°C時，PH = 7時為中性，PH<7時為酸性，PH>7時為堿性?！具^渡并提出問題】那么如何求 溶液的PH值呢？學(xué)生做練習(xí)：練習(xí)1、常溫下，求出下列溶液的PH值：0

7、.005mol/L 的稀硫酸的pH=；0.01mol/L 的 NaOH溶液的 pH= 練習(xí) 2、60 mL 0.5 mol L-1 NaOH 溶液 和 40 mL 0.4 mol L-1 的 H2SO4相混合 后，溶液的pH約為（）A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.2通過練習(xí)使 學(xué)生掌握溶液 PH 值的求法。【總結(jié)】求溶液 PH值關(guān)鍵是求 出溶液中的C（H+）學(xué)生聆聽【過渡并提出問】9、在實驗中通常是如何測 定溶液的PH值的呢？常用的方 法有哪些？學(xué)生回答：用PH試紙或用PH計測定10、簡述如何用 PH試紙測 定溶液的PH值？將干燥的PH試紙置于潔凈的玻璃片上， 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取

8、少許溶液滴 于試紙的中央，靜置片刻，與標(biāo)準(zhǔn)比色 卡對比，讀出PH值。培養(yǎng)學(xué)生的語言 表達(dá)能力。提醒學(xué)生用詞的 準(zhǔn)確性。小結(jié)：1、知道常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2、 知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液PH的簡單計算。3、初步掌握測定溶液 PH的方法，知道溶液PH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。板書設(shè)計：水溶液中的離子平衡（第一課時）一、弱電解質(zhì)的電離1、強(qiáng)弱電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)的電離二、水的電離和溶液的酸堿性1、水的電離2、溶液的酸堿性與 PH3、PH的應(yīng)用三、教學(xué)反思本節(jié)教學(xué)以問題為主線，將強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離及溶液PH的計算串聯(lián)在一起，有

9、利于學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用，“問題”有利于喚起學(xué)生對知識的回憶，同時對調(diào)動課堂氣氛，加強(qiáng)師生的互動起到了很好的作用。選修四07版第三章水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)學(xué)案知識疏理一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)（1 ）電解質(zhì)：試舉例（2） 強(qiáng)電解質(zhì)：試舉例（3） 弱電解質(zhì)：試舉例（4 ）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別： 練習(xí)1、下列說法正確的是()A、能溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的鹽都不是電解質(zhì)；B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子；C、在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強(qiáng)電解質(zhì)；D、NqQ和SO溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電，故兩者均是電解質(zhì)。E、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解

10、質(zhì)溶液強(qiáng)練習(xí)2、0.1mol/L氨水中，存在著 NH?fO zNH+OH電離平衡，當(dāng)改變條件時，用箭頭表明變化。改變條件平衡移動方向C(Nh4+)C(OH)NH+個數(shù)加 NaOH加少量HCI加水力口 NHCI升溫(不考慮揮發(fā))、水的電離和溶液的酸堿性1、水是極弱的電解質(zhì)，寫出水電離的方程式 .(1) 在純水和稀的電解質(zhì)水溶液中，C(H+)?C(OH-)是常數(shù)為Kw,常溫下：Kw=C(H+).C(OH-)=,Kw是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變則常數(shù)(2)在稀溶液的酸堿性與 C (H+)與C(OH-)的關(guān)系：溶液的酸堿性C ( H+)與C(OH-)的關(guān)系PH酸性中性堿性2、溶液的酸堿性與 PH溶液

11、PH的表示方法： ,25 °C時，酸性溶液PH7,PH=7溶液為，堿性溶液 PH7.練習(xí)3、常溫下，求出下列溶液的PH值：0.005mol/L 的稀硫酸的 pH= _； 0.01mol/L 的 NaOH溶液的 pH= _練習(xí)4 已知100 C時，水的Kw=1X 10-12，則該溫度下NaCI的水溶液中 C(H+)=, pH =，溶液呈 性。三、溶液的PH的測定方法1、 PH試紙法：簡述用 PH試紙測定氫氧化鈉溶液的PH值： 2、 PH計法：通過儀器 PH計來精確測定溶液的PH四、酸堿中和滴定酸堿中和滴定實驗(1) 實驗儀器：(2) 實驗藥品：、(3) 實驗步驟 學(xué)案答案知識疏理一、(

12、1).在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物NaCI、HCl等(2) 能夠全部電離的電解質(zhì)NaCl HCl等(3) 不能全部電離的電解質(zhì)CHsCOOH HO等(4) 電離程度不同練習(xí)1 BC練習(xí)2改變條件平衡移動方向C(NH+)C(OH)nh+個數(shù)加 NaOH向左減小增加減小加少量HCI向右增加減小增加加水向右減小減小增加力口 NHCI向左增加減小增加升溫（不考慮揮發(fā)）向右增加增加增加二、1、(1)H20-一 H+OH 1 X 10-14 不變 溶液的酸堿性C (H+) 與 C(OH)的關(guān)系PH酸性C (H+) >C(OH)<7中性C (H+) =C(OH)=7堿性C (H+) &l

13、t;C(OH)>72、PH=-lgC(H+)= 中性 >6練習(xí)3、2 12練習(xí)4、1 X 10-6中三、1、用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的PH試紙上，半分鐘內(nèi)將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照得PH.四、（1）酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶（2）已知濃度的酸（或堿）、未知濃度的堿（或酸）、酚酞溶液、蒸餾水（3）檢漏t潤洗t加入反應(yīng)液t調(diào)節(jié)起始讀數(shù)t放液滴定t讀數(shù)t計算選修四07版 第三章 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)課時訓(xùn)練A. 基礎(chǔ)訓(xùn)練1 下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性

14、化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱)、NaOH = Na+ + OH2.下列電離方程式中，正確的是（- +A CHCOOH = CHCOO+ H BC KCIO3K + ClO 3-D BaSQ = Ba 2+ + S 2- +4O2-）、加酚酞顯無色的溶液、OH-<H+的溶液3. 下列溶液肯定是酸性的是（ A、含H+的溶液BC pH<7的溶液D4. 氨水有下列平衡：NH H2O , NH 4+ + OH當(dāng)其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c（NH4+）增大的是（）A、力口 NaOH B 、加鹽

15、酸C 、力口 NHCI D、加同濃度氨水15. 在0.01 mol L-的HbSQ溶液中由水電離出的 c（OH）是（）-13-1-1-7-1-2-1A 5 X 10 mol L B、0.01 mol L C 1 X 10 mol L D 1X 10 mol L6. 酸堿恰好完全中和時，它們一定相等的是（）A、質(zhì)量 B 、物質(zhì)的量C 、物質(zhì)的量濃度D 、“和OH的物質(zhì)的量7. 用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時，仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度（）A、偏高B 、偏低 C 、不受影響D 、不能確定&下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結(jié)果沒有影響的是（）A

16、、氨的噴泉實驗：燒瓶B、實驗室制取氧氣：試管C中和滴定：錐形瓶D、中和滴定：滴定管9能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是A、將水加熱到100 C時，水的pH=6 B、向水中滴加少量稀硫酸C向水中滴加少量 NaHCOD、向水中加入少量明磯晶體10. 25C時，在水電離出的 C（H）=1 X 10-摩/升的溶液中，一定能大量共存的是（）3+2- 2+2-A Al、NH、SQ、ClB Mg、K、SQ、HCO-2-2+-+3C K、Na、Cl、SQD、Ba、Cl、Na、POB. 提高訓(xùn)練1 111. 60 mL 0.5 mol L- NaQH溶液和 40 mL 0.4 mol L-的 Hb

17、SQ相混合后，溶液的 pH約為 （）A 0.5 B 、1.7 C 、2 D 、13.212. pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=12,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是().A 、 11 : 1B、9 : 1C、 1 : 11 D、1 : 9.6 113.在 100C, 100 mL蒸餾水中 c(QH') = 1X 10- mol L-,當(dāng)改變下列條件之一時，c(QH')仍然等于1X 10-6 mol L-1的是（）A、溫度降低到25 CB、加入10-6 mol NaQH固體，保持100 CC 加入10-6 mol NaCl固體。溫度降低到 25 C D、蒸發(fā)掉

18、50 mL水，保持100 C14. pH為4.5的鹽酸1 mL稀釋為約1 L ,稀釋前后溶液中指示劑的顏色變化是（）A、稀釋前后酚酞均為無色B、石蕊由紅色變?yōu)樽仙獵甲基橙由紅色變?yōu)辄S色D、甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?5. 體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，再用氫氧化鈉溶液中和時，兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是（）A、相同B 、鹽酸多 C、醋酸多D、無法比較16. 在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A、 1mol/L的醋酸溶液中 C（H ）約為10- mol/LB、醋酸能與水以任意比互溶C、10mL 1mol/L的醋酸恰好與 10mL 1mol/L NaQH 溶液完全反應(yīng)D、在相同條件下，醋酸的