第十單元酸和堿教案

1、第第 十十 單元單元 酸和堿酸和堿 單元備課單元備課【單元教材概覽單元教材概覽】（一）本單元在化學(xué)課程及本教材中的地位和作用，與其它單元的聯(lián)系前幾單元中學(xué)生所學(xué)的化學(xué)用語、物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)、物質(zhì)分類、物質(zhì)的性質(zhì)與變化、溶液、金屬活動性順序的運用規(guī)律等知識為本單元學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，所以本單元是前幾個單元學(xué)習(xí)的繼續(xù)和總結(jié)。同時通過本單元的學(xué)習(xí)可以進一步幫助學(xué)生更好地理解和學(xué)習(xí)第十一單元的知識，使學(xué)生對所學(xué)的無機物有一個比較完整的認(rèn)識。（二）本單元內(nèi)容與課程標(biāo)準(zhǔn)的對應(yīng)關(guān)系。本單元內(nèi)容對應(yīng)于新課程標(biāo)準(zhǔn)一級主題 “身邊的化學(xué)物質(zhì)” 中的二級主題“（四）生活中常見的化合物”中的部分內(nèi)容。（四）生活中常見的化合

2、物標(biāo)準(zhǔn)活動與探究建議知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸堿的腐蝕性。初步學(xué)會稀釋常見的酸堿溶液。會用酸堿指示劑和 PH 試紙檢驗溶液的酸堿性。知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。試驗?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的顏色變化。使用 PH 試紙測定唾液、食醋、果汁、 肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸堿性。調(diào)查或收集有關(guān)酸雨對生態(tài)環(huán)境和建筑物危害的資料實驗探究酸堿的性質(zhì)。（三）本單元內(nèi)容的特點本單元分為兩部分。第一部分從中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見的酸和堿的性質(zhì)和用途，并說明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。第二部分在酸和堿性質(zhì)及用途的基礎(chǔ)上，進一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)中和反應(yīng)及其應(yīng)用，溶

3、液的酸堿度等。從內(nèi)容安排上，注意聯(lián)系學(xué)生的實際，注意通過活動與探究、討論，調(diào)查與研究等方式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力，訓(xùn)練學(xué)生進行科學(xué)探究的方法。（四）新老教材中相關(guān)內(nèi)容的比較：新教材將老教材中第八章內(nèi)容分解成第十、第十一兩個單元，老教材中的第二節(jié)、第三節(jié)部分內(nèi)容合并成課題一，但是新教材在課題一中只介紹了酸與酸堿指示劑、較活潑金屬以及某些金屬氧化物的反應(yīng)；同時介紹了堿與酸堿指示劑的反應(yīng)，堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，而將酸與堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)單獨作為一課題來進行學(xué)習(xí)。此外，酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)概念、化合物的分類等知識移至第十一章學(xué)習(xí)。新教材刪去了酸性氧化物、堿性氧化物的概念，淡化

4、了酸、堿、鹽的概念，尤其是酸、堿的概念，新教材中沒有下嚴(yán)格的定義。在介紹鹽的概念之前，通過讓學(xué)生找出酸與金屬、金屬氧化物反應(yīng)生成物的共同點，為鹽的概念作了鋪墊。新教材只重點學(xué)習(xí)鹽酸和硫酸。關(guān)于硝酸的性質(zhì)在本單元沒有介紹，僅介紹硝酸的化學(xué)式，磷酸的化學(xué)式?jīng)]有出現(xiàn)。濃 H2SO4沾到皮膚或衣服上的處理方法改為立即用大量水沖洗，然后涂上 3%-5%的碳酸氫鈉溶液。新教材中關(guān)于溶液的導(dǎo)電性知識沒有設(shè)立專題來介紹，只是利用酸和堿溶液的導(dǎo)電實驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質(zhì)。酸和堿的通性沒有作出具體的要求。(6)新教材除了加強實驗所占的比重以外，還大力改革實驗內(nèi)容，使實驗生活化、簡單化和微型化，

5、以適應(yīng) 21 世紀(jì)綠色化學(xué)的發(fā)展要求。例如，自制酸堿指示劑要求學(xué)生取幾種植物的花瓣或果實制取酸堿指示劑，并試驗它們在食醋、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉溶液中的顏色變化。這個實驗既應(yīng)用了所學(xué)的知識酸堿指示劑與酸或堿起作用顯示不同的顏色，又緊密結(jié)合學(xué)生的生活實際，使學(xué)生感到化學(xué)知識是有用的，是和他們的生活緊密相聯(lián)的?！締卧繕?biāo)聚集單元目標(biāo)聚集】1、 知識與技能： 知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。 會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計和完成相關(guān)實驗。 認(rèn)識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。 知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。 了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)

6、用。 會用 pH 試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。2、 過程與方法： 學(xué)習(xí)研究酸（堿）的性質(zhì)的大致順序、通過實驗探究酸（堿）的性質(zhì)，根據(jù)酸（堿）的性質(zhì)思考其用途的科學(xué)方法。 通過酸（堿）的化學(xué)性質(zhì)探究活動，培養(yǎng)學(xué)生回憶、類推，歸納和小結(jié)的能力。 學(xué)會用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。3、 情感態(tài)度與價值觀： 通過認(rèn)真觀察、分析探究酸、堿的性質(zhì)的有關(guān)實驗，培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神。 通過了解中和反應(yīng)及溶液酸堿度的實際意義，培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 初步感受對立統(tǒng)一的思想。進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲?！局攸c、難點掃描重點、難點掃描】本單元教學(xué)的重點：1、酸、堿

7、的化學(xué)性質(zhì)2、中和反應(yīng)3、溶液酸、堿度的表示方法pH，指示劑在酸、堿溶液里的顏色變化。本單元教學(xué)的難點：1、根據(jù)實驗歸納酸堿的化學(xué)性質(zhì)。2、書寫有關(guān)酸、堿的化學(xué)式及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！締卧獙W(xué)情分析單元學(xué)情分析】學(xué)生在前幾個單元已初步認(rèn)識了一些常見酸、堿的名稱、化學(xué)式，接觸了金屬氧化物與酸反應(yīng)，酸和鹽的反應(yīng)，初步認(rèn)識金屬活動性順序并以此規(guī)律來判斷金屬與酸的反應(yīng)，所以通過本單元的學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生對酸、堿知識的系統(tǒng)化，但由于本單元涉及物質(zhì)種類及名稱較多，物質(zhì)的化學(xué)式較前幾單元復(fù)雜，化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型較多，這給學(xué)生的學(xué)習(xí)帶來了一定的困難。教師在備課過程中，要想方設(shè)法幫助學(xué)生樹立信心，充分利用

8、好實驗來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！緦嶒炁c活動分析實驗與活動分析】本單元共有四個活動與探究、十個實驗、一個分組實驗、二個課外實驗、一個調(diào)查與研究。課題 1 中的活動探究內(nèi)容：（1）用植物的花自制指示劑的探究活動事先讓學(xué)生準(zhǔn)備一些花或果實；要叮囑學(xué)生不要隨意采摘公共場所等地的花。建議用白月季、紅月季、雞冠花、白菊花、白菜葉、紅玫瑰、山芋花、水果蘿卜等。不用胡蘿卜等。有些指示劑要現(xiàn)制現(xiàn)用，放置一段時間可能被氧化而影響指示劑的變色效果。 （2）酸的化學(xué)性質(zhì)的活動探究關(guān)于酸與指示劑的作用、酸與活潑金屬的反應(yīng)是酸的化學(xué)性質(zhì)的重要內(nèi)容，而且實驗安全、耗時少，我們建議可再重現(xiàn)前面的實驗，而不是通過學(xué)生回憶前面

9、所學(xué)知識。這樣既可以加深學(xué)生的印象，也可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在做稀硫酸與生銹的鐵釘反應(yīng)實驗時，可用水浴加熱。學(xué)生充分討論酸與金屬、金屬氧化物反應(yīng)生成物的共同點，最后歸納小結(jié)鹽酸、硫酸等酸具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。（3）堿的化學(xué)性質(zhì)的活動與探究此活動與探究的實驗內(nèi)容只有堿與指示劑的作用，為了幫助學(xué)生建立二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)直觀認(rèn)識，我們建議補充學(xué)生實驗“不吹自大的氣球”。通過實驗得出二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，然后類推出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。補充實驗“不吹自大的氣球”：在充滿二氧化碳的燒瓶內(nèi)，倒入濃氫氧化鈉溶液，塞上導(dǎo)管下端綁有彩色氣球單孔橡皮塞。課題 1 中

10、的實驗內(nèi)容：（1）實驗 101向溶液中加入酸堿指示劑,由學(xué)生分組實驗。（2）實驗 102濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)，教師介紹并演示聞氣味的方法，比較生活中聞氣味的方法與實驗聞氣味的方法不同，再請幾位同學(xué)到講臺上觀察現(xiàn)象并聞氣味。（3）實驗 103濃硫酸腐蝕性，實驗時要注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，實驗物品應(yīng)放在玻璃片上進行實驗。（4）實驗 104濃硫酸稀釋的正確操作。（5）實驗 105氫氧化鈉的物理性質(zhì)，由學(xué)生分組實驗（提醒學(xué)生切勿用手拿）（6）實驗 106氫氧化鈣的性質(zhì)。（7）實驗 107導(dǎo)電性實驗，建議用并聯(lián)裝置。課題 2 中的活動探究內(nèi)容是：對冼發(fā)劑和護發(fā)劑的酸堿性的探究建議學(xué)生

11、收集自己的頭發(fā)樣品或同學(xué)、家人等健康的頭發(fā)樣品，不主張學(xué)生到理發(fā)店收集頭發(fā)樣品，防止疾病傳播。并提前 30 分鐘將頭發(fā)伸進盛有不同 pH溶液的小燒杯中。觀察頭發(fā)時可以用普通手柄式放大鏡。（物理實驗室借用）課題 2 中的實驗內(nèi)容：（1）實驗 108中和反應(yīng)。建議當(dāng)溶液恰好變成無色后，再逐滴加入少許氫氧化鈉溶液，燒杯內(nèi)的溶液又變成紅色，這樣重復(fù)操作一次，也能讓學(xué)生真實地理解氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)了。對于酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)，我們認(rèn)為無須用過多的語言來講述，可以利用動畫幫助學(xué)生理解。（2）實驗 109實驗 1010用 pH 試紙測定一些液體的 pH。在測定生活中一些物質(zhì)的 pH 時，可根據(jù)實際情況讓學(xué)生

12、選擇自帶生活中的一些物質(zhì)進行實驗，讓學(xué)生感受到生活與化學(xué)密切相關(guān)。實驗前指導(dǎo)學(xué)生看書了解用 pH 試紙測定一些液體的 pH 的方法，同時提醒學(xué)生試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較時，要注意比對的時間（一般 30 秒以內(nèi)）?！締卧n時分配】課題 1 二課時課題 2 二課時實驗活動 7 溶液酸堿性的檢驗 一課時單元復(fù)習(xí)及檢測 二課時【單元教學(xué)建議】1、運用學(xué)生熟悉的事件或畫面，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2、充分運用學(xué)生已有的經(jīng)驗和知識，通過實驗觀察進行歸納和比較，歸納出酸、堿分別具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。3、運用好實驗、多媒體等教學(xué)輔助手段幫助學(xué)生理解酸、堿的腐蝕性及酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。4、重視

13、家庭小實驗和調(diào)查與研究，培養(yǎng)學(xué)生的獨立動手能力和獨立分析問題、解決問題的能力。5、實驗盡量選用學(xué)生自帶的生活用品，使學(xué)生感到化學(xué)知識是有用的，和生活是緊密相聯(lián)的。 課題名稱教學(xué)設(shè)想課題 1、常見的酸和堿學(xué)生初學(xué)酸堿知識時既有興奮之情，又有畏懼心理（知道酸和堿都有腐蝕性），教師在教學(xué)時既要鼓勵學(xué)生大膽、細(xì)心地做實驗，又要善于引導(dǎo)學(xué)生從實驗現(xiàn)象中認(rèn)識酸堿的性質(zhì)。研究化學(xué)性質(zhì)時，可以將實驗現(xiàn)象與反應(yīng)的化學(xué)方程式相聯(lián)系，做到具體形象與符號抽象結(jié)合。本節(jié)教材采用分組學(xué)習(xí)、對比的編排形式，因此教學(xué)時要充分理解和利用這一意圖。第一課時從學(xué)生熟悉的酸入手引入課題，讓學(xué)生初步認(rèn)識酸和堿。播放錄像：創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)

14、生利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進行科學(xué)探究尋找指示劑，利用自制的指示劑測定生活中常見物質(zhì)的酸堿性。再現(xiàn)二氧化碳通入紫色石蕊試液的實驗，根據(jù)已有知識分析是什么物質(zhì)使紫色石蕊試液變成紅色？我們建議給學(xué)生講清溶液的酸堿性與酸溶液、堿溶液的關(guān)系。第二課時從討論實驗室貯存濃酸好還是貯存稀酸好，這個問題引入新課，為了便于學(xué)生有條理的學(xué)習(xí)，我們建議適當(dāng)調(diào)整教材順序，先學(xué)習(xí)濃硫酸稀釋、腐蝕性，學(xué)生小結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì)，對比出濃鹽酸的物理性質(zhì)。將用途放到最后學(xué)習(xí)。利用實驗探究并歸納出酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，分別書寫化學(xué)方程式。從課題名稱教學(xué)設(shè)想金屬與酸（鹽酸和稀硫酸）、金屬氧化物與酸的反應(yīng)，充分討論出反應(yīng)后的生成物各有什

15、么共同之處，為引出鹽的概念打下伏筆。 第三課時從學(xué)生熟悉的食品包裝袋內(nèi)的生石灰干燥劑的說明引入新課。氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)采用對比、推理與分析的方法進行學(xué)習(xí)，這是基于它們物理性質(zhì)相異和化學(xué)性質(zhì)相似。這樣學(xué)習(xí)既節(jié)省時間，又加深對堿的認(rèn)識，有利于提高學(xué)習(xí)效率。教材不從電離角度認(rèn)識酸和堿，因此也未歸納概括酸、堿的“通性”。教師可以引導(dǎo)學(xué)生從酸、堿的水溶液導(dǎo)電性實驗分析出導(dǎo)電的原因，再比較鹽酸、硫酸化學(xué)式，氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)式，從而認(rèn)識酸、堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。教師要引導(dǎo)學(xué)生初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的元素組成與結(jié)構(gòu)”的觀念。課題 2、酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)第一課時

16、本節(jié)課的重點落在酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)，在新課的導(dǎo)入上建議利用學(xué)生熟悉的電視廣告入手，激發(fā)學(xué)生探究欲望；在實驗探究過程中，由于受所學(xué)知識的限制，建議從溶液的酸堿性與酸堿指示劑的變色情況分析討論得出酸和堿發(fā)生了反應(yīng)，在課堂教學(xué)中注意不失時機練習(xí)化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)過程中注意將所學(xué)知識與生產(chǎn)生活實際緊密聯(lián)系在一起，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。第二課時本節(jié)課的重點落在 pH 試紙測定溶液酸堿度上，并了解其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，通過問題導(dǎo)入新課，探究討論 pH 與溶液酸堿性的關(guān)系，最后簡述溶液酸堿度在實際中的應(yīng)用。在做溶液酸堿度對頭發(fā)的影響實驗時要讓學(xué)生剛上課時就放進不同 pH 溶液中，以便于能在

17、課堂上觀察到現(xiàn)象。單元復(fù)習(xí) 酸、堿及酸堿之間的相互反應(yīng)及部分規(guī)律演繹要求大大降低。復(fù)習(xí)時，注意聯(lián)系生產(chǎn)、生活、科研等方面和知識，做一歸納總結(jié)和適當(dāng)?shù)木C合訓(xùn)練，使本單元知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化，落實雙基并使學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力有所提高?？傊?，化學(xué)來自于生活，并且是為生產(chǎn)、生活服務(wù)，而人類的一切活動行為又產(chǎn)生課題名稱教學(xué)設(shè)想于化學(xué)。因此，在教學(xué)時應(yīng)多聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，充分體現(xiàn)化學(xué)與人類生活的關(guān)系。面對活生生的學(xué)生，課堂教學(xué)更多滲透些人文思想，使教學(xué)方法多樣化，教學(xué)形式和內(nèi)容更加人性化。第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題 1 1 常見的酸（第一課時）常見的酸（第一課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能說出常見

18、的酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示的不同顏色，并會用其檢驗溶液酸堿性。2、能說出常見酸（鹽酸和硫酸）的主要性質(zhì)和用途以及知道濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法。3、初步總結(jié)酸溶液具有的一些相似化學(xué)性質(zhì)，并能寫出一些常見的金屬、金屬氧化物與常見酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)重點：1、指示劑、濃硫酸的腐蝕性2、酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)難點：酸的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用教學(xué)過程教學(xué)過程一、酸堿指示劑自主學(xué)習(xí)：1、二氧化碳與水反應(yīng)的實驗中，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊試液發(fā)生變化呢？2、什么叫酸堿指示劑？它們與不同性質(zhì)的溶液有什么顏色變化？合作交流：填寫課本第 49 頁表格精講點撥：1、 跟酸或堿的溶液起作用而顯示

19、不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。2、 紫色石蕊、無色酚酞是初中化學(xué)中常見的兩種酸堿指示劑。它們與酸性、堿性和中性溶液作用時顯示的顏色見下表：3、 另外，生活中某些植物的花汁遇酸、堿溶液也會顯示不同的顏色，因此，可利用它們來自制酸堿指示劑。二、常見的酸自主學(xué)習(xí)課本第 50 頁至 51 頁合作交流完成下表： 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)現(xiàn)象打開瓶蓋原因氣味現(xiàn)象敞口久置原因精講點撥：濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質(zhì)量會減輕。濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會吸收空氣中的水分質(zhì)量增加

20、。因此，實驗室中常用濃硫酸做干燥劑。某地一大學(xué)生用濃硫酸潑熊的報道，播放有關(guān)濃硫酸毀容的電視畫面。用濃硫酸潑熊和毀容都說明了這些人缺乏珍愛生命的觀念和法律意識同時也體現(xiàn)出濃硫酸強烈的腐蝕性。完成下表：實驗內(nèi)容濃硫酸在紙上寫字用木棒蘸濃硫酸將濃硫酸滴到布上一段時間后的現(xiàn)象結(jié)論或原因啟發(fā)合作交流：從試劑店購得的硫酸一般是 98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？回答：許多同學(xué)可能會說“容易，加點水不就行了嗎？按學(xué)生猜想，照教材 P52 頁圖 10-5 裝置小心進行實驗。精講點撥：通過實驗大家不難發(fā)現(xiàn)，簡單的向濃硫酸中加點水是非常危險的。因為濃硫酸在稀釋過程中會放出

21、大量熱，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應(yīng)該怎樣呢？請大家閱讀教材 P52頁后看我演示。三、酸的化學(xué)性質(zhì)實驗探究并完成課本第 53 頁表格精講點撥：1、鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應(yīng)。2、鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明酸能與金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。3、鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說明酸能與金屬氧化物（Fe2O3、CuO 等）發(fā)生反應(yīng)。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為 Fe2O3） 。課堂小結(jié)：請同學(xué)們

22、互相討論一下，本節(jié)課你學(xué)到了哪些內(nèi)容，談?wù)劚竟?jié)課你的收獲與感悟。有效訓(xùn)練有效訓(xùn)練1、向某溶液中滴入無色酚酞試液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（ ） A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色 C、可能顯藍(lán)色 D、一定顯無色2、提出問題：酸溶液中的哪一種離子（H+、H2O、和酸根離子）能使指示劑變色？探究過程：在第一支潔凈的試管里加入約 2mL 蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說明 H2O_。在第二支潔凈的試管里加入 2mLNaCl 溶液（中性） ，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 _ _，說明 Cl-_。在第三支潔凈的試管里加入 2mLHCl 溶液，滴入幾滴紫色

23、石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說明 H+_。得出結(jié)論：酸溶液中的_能使指示劑變色。3、濃硫酸具有_，稀釋的時候應(yīng)該_4、將一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面_，溶液由_變成_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，所以鹽酸可用于_5、在 4 個小燒杯里分別盛放相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在空氣中放置一定時間后，質(zhì)量增加的是（）A濃鹽酸B蔗糖溶液C濃硫酸D濃硝酸6、下列各組反應(yīng)時，能放出氫氣的是（）A鋅粒和濃 H2SO4 B鎂帶和稀 HNO3C銅片和稀 HNO3 D鐵屑和鹽酸課題課題 1 1 常見的酸和堿（第常見的酸和堿（第 2 2 課時）課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道常見的堿：氫

24、氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途。2、掌握堿的通性和原因。3、認(rèn)識堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。學(xué)習(xí)重點：學(xué)習(xí)重點：常見堿性質(zhì)和堿的通性學(xué)習(xí)難點：學(xué)習(xí)難點：堿的通性和原因。教學(xué)過程自主學(xué)習(xí)：自主學(xué)習(xí)：1、常用的堿有哪些？2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗名是什么？它們各有什么用途？3、什么叫做潮解？氫氧化鈉為什么要密封保存？4、酸、堿的組成各是怎樣的？為什么酸、堿都有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？合作交流：合作交流：1、各小組根據(jù)實驗桌上擺放的儀器和藥品，動手實驗，經(jīng)討論交流后完成如下表格：實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁2

25、、各小組在白色點滴板上進行實驗并觀察現(xiàn)象，完成如下表格：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液3、寫出二氧化碳分別與氫氧化鈣溶液，氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式， 并根據(jù)以上兩個反應(yīng)寫出二氧化硫、三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式： 。4、根據(jù)上面的實驗和討論，歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)： 。精講點撥：精講點撥：1、氫氧化鈉是 色，固體， 溶于水，溶解時 熱量，氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以它的俗名叫做 、 、 。2、氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅 ，還會和 起反應(yīng)，所以氫氧化鈉必須密封保存。3、氫氧化鈣是 色 狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱 ；氫氧化鈣俗稱 、 ，它可以用

26、生石灰和水反應(yīng)制取，方程式為： 。4、因堿溶液中都含有相同的 OH，所以堿有一些相似的性質(zhì)：（1）堿溶液能與酸堿指示劑起反應(yīng)；堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅（注意：1、 必須是可溶性的堿，其水溶液才能與酸堿指示劑起反應(yīng)，不溶性的堿，例：Cu(OH)2不能 2、變色的是酸堿指示劑，而不是堿溶液 ）（2）堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)。例：2NaOHSO2Na2SO3H2O2NaOHSO3Na2SO4H2O(補充：SO2H2OH2SO3 SO3H2OH2SO4)（3）堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，這既是酸的通性，也是堿的通性。課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：請同學(xué)們相互交流一下，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你們有何收獲

27、？有何感悟？還有哪些疑惑？有效訓(xùn)練：有效訓(xùn)練：一、選擇題1、北京市正在實施“人文奧運文物保護計劃” ，其中修繕長城使用了大量的氫氧化鈣，氫氧化鈣的俗稱是（ ）A 火堿 B 生石灰 C 熟石灰 D 燒堿2、下列物質(zhì)中，不需密封保存的是（ ）A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C 大理石 D 澄清石灰水3、能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的物質(zhì)是（ ）A Ca(OH)2 B Mg(OH)2 C NaCl D H2SO44、下列氣體可用固體氫氧化鈉干燥的是（ ）A CO B CO2 C SO2 D HCl5、下列化合物中，屬于酸的是（ ）A BaCl2 B HCl C NaOH D CaCO36、常溫下，既能與二氧化碳

28、反應(yīng)，又能與氧化鈣發(fā)生化合反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）A 氫氧化鈣 B 鹽酸 C 水 D 碳7、下列變化屬于物理變化的是（ ）A 石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬 B 酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色 C 用苛性鈉干燥氧氣、氮氣等 D 用生石灰制熟石灰8、下列化學(xué)反應(yīng)無明顯現(xiàn)象的是（ ）A CaOHCl- B Cu(OH)2H2SO4-C NaOHHCl- D CO2Ca(OH)2-9、酸和堿的組成中一定含有的元素是（ ）A 氧元素 B 氫元素 C 氮元素 D 金屬元素10、物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（ ）濃鹽酸 濃硫酸 燒堿 食鹽 生石灰 稀硫酸A B C D 二、填空題1、農(nóng)業(yè)上既用它來降低土壤

29、的酸性，也用它來配制農(nóng)藥波爾多液，這種物質(zhì)的化學(xué)式是 ；既能在工業(yè)上用它除去金屬表面的銹，又存在于人的胃液里幫助消化，這種物質(zhì)的名稱是 。2、如何鑒別稀鹽酸和氫氧化鈣溶液？方法一： 方法二： 方法三： 課題課題 2 2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)（第一課時）酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)（第一課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的運用。學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)重點：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點：了解中和反應(yīng)的實質(zhì)。中和反應(yīng)在生活實踐中的應(yīng)用教學(xué)過程教學(xué)過程一中和反應(yīng)自主學(xué)習(xí)：自主學(xué)習(xí)：實驗探究：實驗探究：提出問題：提出問

30、題：酸有哪些性質(zhì)？堿有哪些性質(zhì)？它們之間會發(fā)生怎樣的反應(yīng)？猜想：猜想：我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應(yīng)有： 。實驗探究實驗探究 收集證據(jù)：收集證據(jù)： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象結(jié)論 1.取 10 mL 氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。 2.向 1 中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。 合作交流：合作交流：1、上述實驗為什么要加入酚酞指示劑？什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？為什么要加入酚酞指示劑？什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) ；氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)_；氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)_。3、氯化鈉、氯化鉀、硫酸鉀分別是由什么離子構(gòu)成？精講點撥精講點撥1、由金屬

31、離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，我們稱之為 。2、 和 作用生成 和 的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。3、中和反應(yīng)的實質(zhì)： 。二、中和反應(yīng)在二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用自主學(xué)習(xí)：1改變土壤的酸堿性2處理工廠的廢水3用于醫(yī)藥合作交流：合作交流：1、這些資料說明了什么?2 2、課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用？3 3、你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反應(yīng)的實例？它在實際生活中有什么重要意義？4 4、你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎？5 5、通過本課的學(xué)習(xí)，你有沒有想過對誰提出什么好的建議？或者擬訂一份調(diào)查報告給有關(guān)部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。精講點撥精講點撥簡單

32、做一下總結(jié)課堂小結(jié)課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，簡單了解了中和反應(yīng)的原理，會寫一些中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并了解了中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的重要作用有效訓(xùn)練有效訓(xùn)練A:A:1.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OB.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClD.H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O2、某種藥片的有效成分中的氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛，氫氧化鎂與胃酸作用的化學(xué)方程式_。3.人被蚊子、昆蟲叮咬之后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種叫做蟻酸的物質(zhì)。此時可以涂抹下列物質(zhì)中的( )A

33、.食鹽水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋B:B:4、現(xiàn)有白紙、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：(A)10%的 NaOH 溶液(B)H2SO4溶液(C)5%的紫色石蕊試液。試設(shè)計“雨”落葉出紅花開的趣味實驗：先在白紙上用玻璃棒(填序號，下同)_畫上花，再蘸上_畫上葉，將白紙掛上墻，用_向紙上噴灑即可。實驗的化學(xué)原理是_。C:C:5.如右圖所示，田繪同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，田繪從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)

34、已恰好完全中和”的結(jié)論。(1)你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確？_，理由是：_。(2)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論本課作業(yè)：本課作業(yè)：P65 第 6、8 題課題課題 2 2 酸堿度的表示（酸堿度的表示（第二課時）學(xué)校目標(biāo)：1、了解溶液酸堿度與 pH 的關(guān)系 2、會用 pH 試紙檢測溶液的酸堿度 3、了解溶液酸堿度在實際生活中的重要意義學(xué)習(xí)重點：溶液酸堿度與 pH 的關(guān)系，會用 pH 試紙檢測溶液的酸堿度學(xué)習(xí)難點： 溶液酸堿度與 pH 的關(guān)系教學(xué)過程一、溶液酸堿度與 pH 的關(guān)系自主學(xué)習(xí)：1、稀鹽酸

35、、濃鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅，但它們酸性強弱的程度一樣嗎？2、我們的皮膚被蚊蟲叮咬后會腫痛，如果涂些堿性物質(zhì)如牙膏、肥皂就可以減輕痛癢，那么能涂氫氧化鈉嗎？肥皂、洗衣粉、廁所清潔劑都是堿性的物質(zhì)，但肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,廁所清潔劑能否也用手直接洗？合作交流：1、討論：什么是溶液的酸堿度？2、溶液的酸堿度用什么表示？精講點撥：1、pH 值的范圍在 之間。2、酸性溶液的 pH 7，pH 越小酸性越 堿性溶液的 pH 7，pH 越大堿性越 中性溶液的 pH 7.二、用 pH 試紙檢測溶液的酸堿度自主學(xué)習(xí)：測定方法：在玻璃片上放一小片 pH 試紙，取少量待測液與試管中，用玻璃棒蘸取待測液滴到

36、 pH 試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到待測液的 pH。合作交流：1、測定幾種濃度不同的酸、堿溶液的 pH2、測定生活中糖水、自來水、肥皂水、洗潔精的 pH精講點撥：1、通過測定不同濃度的酸、堿溶液的 pH 可以發(fā)現(xiàn)：同種酸溶液的濃度越大，pH （越大，越小，不變） ，酸性 （越強、越弱、不變） ；同種堿溶液的濃度越大，pH （越大，越小，不變） ，堿性 （越強、越弱、不變） 。3、某同學(xué)測定一瓶溶液的 pH 時，他的操作順序是；先撕下 一條試紙，用蒸餾水潤濕，再用玻璃棒蘸取待測液，滴在 pH 試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出待測液的 pH=5，這位同學(xué)的操作有無錯誤？請簡

37、單評述一下三、了解溶液酸堿度在實際生活中的重要意義自主學(xué)習(xí)：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定 pH 范圍內(nèi) 2、農(nóng)作物適宜在 pH 為 7 或接近 7 的土壤中生長 3、測定雨水的 pH,可以了解空氣的污染情況 4、測定人體內(nèi)或排出的液體的 pH,可以了解人體的健康狀況合作交流：討論：（1）正常雨水的 pH 為什么會小于 7？（2）形成酸雨的原因可能有哪些？它的危害是什么？課堂小結(jié)：請同學(xué)們互相討論一下，本節(jié)課你學(xué)到了哪些內(nèi)容，談?wù)劚竟?jié)課你的收獲與感悟。有效訓(xùn)練選擇題 、保健醫(yī)生提示：胃酸過多的病人，應(yīng)少食蘋果！那么，蘋果汁的pH（ ） A、大于 7 B、等于 7 C、小于2、下列用示的溶

38、液酸性最強的是（ ） A、pH=2 B、pH=1 C、pH=7 D、pH=143、 一些食物的近似 pH 如下：葡萄汁 3.54.5；蘋果汁 2.93.3；牛奶6.36.6；雞蛋清 7.68.0。則下列說法中，不正確的是（） A、胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁B、蘋果汁能使石蕊試液變紅 C.、雞蛋清為堿性食品D、牛奶比蘋果汁的酸性強 4、向 10mLPH 為 4 的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的 PH 肯定增大的是（ ）A、鹽酸 B、氫氧化鈉溶液 C、PH 為 4 的溶液 D、稀硫酸5、用 pH 試紙測定溶液酸堿度的正確操作是( )。 A、把試紙浸在待測液里與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色 B、將少量待測液滴

39、在試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色 C、把待測液倒在試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色 D、把試紙放在待測液上方，讓待測液蒸氣熏試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色6、欲使 pH=6 的溶液成為 pH=8 的溶液，可加入( )。 A、水 B、氫氧化鈉 C、稀硫酸 D、pH=1 的溶液第十單元第十單元 酸和堿酸和堿( (復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)) )學(xué)案學(xué)案復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1掌握幾種常見酸和堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 （重、難點）2會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用 pH 試紙檢驗溶液的酸堿度。復(fù)習(xí)過程復(fù)習(xí)過程自主學(xué)習(xí)：自主學(xué)習(xí)：（一）酸和堿的概念1、酸 常見酸的化學(xué)式 2、堿 常見能溶于水的堿的化學(xué)式 （二）酸和堿的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶口的現(xiàn)象NaOHCa(OH)2俗名顏色、狀態(tài)溶解性