(完整word版)高中化學(xué)必修一實驗總結(jié),推薦文檔

1、化學(xué)必修 1 實驗總結(jié)第一章從實驗學(xué)化學(xué)【P5實驗1-1步驟現(xiàn)象1溶解：稱取4g粗鹽加到盛有12mL水的燒杯中，邊加 邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減 少， 食鹽水略帶渾濁2.過濾：將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不要超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上， 液體 滲過濾紙，沿漏斗頸流入 另一個燒杯中3蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同 時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。【P6實驗1-2現(xiàn)象：若先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，則有白色沉淀生成即說明有硫酸根離子存在; 若先加氯化鋇溶液，有白色沉

2、淀生成，再加鹽酸后沉淀不溶解證明含有硫酸根?！綪7思考與交流雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽氯化鋇BaCl2+ Na2SO4= BaS04J+2NaCIMgCl2氫氧化鈉MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2J+ 2NaCICaCb碳酸鈉CaCl2+ Na2CO3=CaCO3J+ 2NaCl【P8實驗1-3實驗現(xiàn)象1.略加硝酸銀有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2.略加熱，燒杯中的水溫升咼至100C后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水3略加入稀硝酸和硝酸銀溶液，蒸餾水中無沉淀生成【P9實驗1-4(1)加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層。(2)用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合(3)靜置

3、后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或近無色?！綪19歸納與整理、混合物的分離提純分離、提 純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)凈化食鹽水蒸發(fā)從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)從海水中提取食鹽蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)從海水中獲得純水萃取加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分 離用四氯化碳提取水溶液中的 碘、離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-HCIBaCl2有不溶于稀鹽酸的白色 沉淀生成Ba2+ SO42= BaSO4JCO32-HCI加入鹽酸后，有使澄清 石灰水變渾濁的無色無 味氣體生成CO32+ 2 H+= CO2f+ HOCO2+ Ca2+ 2OH= CaC

4、O3J+ HO第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化【P26科學(xué)探究】光束照射時的現(xiàn)象1略有一條光亮的通路”2略看不到此現(xiàn)象（沒有一條光亮的通路”）過濾后的現(xiàn)象3略液體全部透過濾紙，濾液仍為紅褐色透明4略有固體小顆粒沒有透過濾紙，濾液呈無色透明【P29習(xí)題5、完成下列表格】分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液100nm不穩(wěn)定、不均一泥水溶液V1nm穩(wěn)定、均一食鹽水膠體1100nm介穩(wěn)體系、均一霧【P31實驗2-1】實驗現(xiàn)象1略沒有白色沉淀產(chǎn)生2略有白色沉淀產(chǎn)生【P33實驗2-3】現(xiàn)象及離子方程式1略產(chǎn)生藍色絮狀沉淀Cu2+2OH=Cu(OH)2J2略溶液變紅，紅色消失變?yōu)闊o色OH+H+H2O3略有無色無味氣泡

5、產(chǎn)生CO32+2 H+H2O+CO2?【P40二、物質(zhì)的化學(xué)變化】1、化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少（基本反應(yīng)類型）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和 非氧化還原反應(yīng)第三章金屬及其化合物【P46思考與交流】1.金屬與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2點燃-Fe3O4金屬與酸反應(yīng)Zn+2HCl= ZnCI2+ H2f金屬與鹽溶液反應(yīng)Cu+2AgN03=CU(NO3)2+ 2Ag2.2AI+3CuSO4=AI2(SO4)3+ 3Cu點燃2Mg+022MgOCu+2AgN03=CU(N03)2+ 2AgMg +2HCI=MgCI2+ Hzf最外層電子數(shù)都比較少，在化學(xué)反應(yīng)中都

6、較容易失去最外層電子而表現(xiàn)出較強的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子得失3.還原性【P47實驗3-1】金屬鈉是銀白色、有金屬光澤的固體，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金屬鈉保 存在煤油中。【P49實驗3-3】 _鈉浮在水面，熔成小球在液面上迅速游動；鈉球周圍有水霧，有時可能有火花，或伴有爆鳴聲；鈉球在反應(yīng)中逐漸變小，最后消失；加有酚酞的溶液變成紅色【P55實驗3-5】滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；氣體使帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向試管里滴入 酚酞溶液后，溶液顏色變紅。【P56科學(xué)探究】（1）步驟1克Na2CO31克NaHCO3加1mL水白色粉末，加

7、水結(jié)塊成晶體； 放熱細(xì)小白色粉末，加水部分溶解； 感受不到熱量變化力口10mL水振蕩時間長，可溶解固體量減小加1-2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體， 溶液堿性比NaHCO3的強加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱(2)現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3澄清的石灰水不渾濁受熱不分解NaHCO3澄清的石灰水變渾濁2NaHOaANaCQi+ILjO+COj f受熱易分解(3)CO32-+2H+=H2O+CO2f現(xiàn)象|化學(xué)方程式1、 加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱2、點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲3、反應(yīng)后，試管內(nèi)的固體呈黑色3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【P

8、51實驗3-4】P50畫出你設(shè)計的裝置圖HCO3-+H+=H2O+CO2f【P60實驗3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液生成紅褐色的沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色離子方程式Fe3+3OHFe(OH)3JFe2+2OHFe(OH)2j4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【P61實驗3-10】滴入KSCN溶液FeCb溶液溶液呈紅色FeCl2溶液溶液顏色無變化【P61科學(xué)探究】現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液中加鐵粉、KSCN溶液不顯紅色2Fe3+Fe=3Fe2+向上層清液中加入氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-【P62實踐

9、活動】不加試劑加入明磯加入硫酸鐵溶液2min:無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明5min渾濁，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透 明（比加硫酸鐵的透明）沉淀沉在底部，溶液接近 透明第四章非金屬及其化合物【P76思考與交流】SiO2物理性質(zhì)：熔點高、硬度大SiO2化學(xué)穩(wěn)定性：化學(xué)穩(wěn)定性好SiO2的性質(zhì)主要與它的結(jié)構(gòu)有關(guān)：SiO2是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此性質(zhì)很穩(wěn)定【P77實驗4-1】現(xiàn)象在Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈紅色，加入稀鹽酸，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生結(jié)論Na2SiO3溶液顯堿性，化學(xué)方程式略【P77實驗4-2】放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象水分蒸發(fā)后就燃

10、燒水分蒸發(fā)后不易燃燒（濾紙只起泡）結(jié)論水分蒸發(fā)后失去防火作用防火效果好，用作防火劑【P80習(xí)題2材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃硬度高、耐磨損、耐高溫、較脆化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定陶瓷硬度咼、耐磨損、耐咼溫化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定【P83實驗4-3】現(xiàn)象化學(xué)方程式H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧。點燃H2+CI22HCI【P84實驗4-4】現(xiàn)象有色布條褪色結(jié)論與解釋氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。【P84實驗4-5】現(xiàn)象有色布條不褪色結(jié)論與解釋干燥的氯氣沒有漂白性【P86實驗4-6】實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ Cl= AgCIJNaCI溶液生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ Cl= AgCIJNa2CO3溶液生成白色沉淀白色沉淀溶解， 有無色無味氣體 生成2 Ag+ CO32= Ag2CO3JAg2CO3+ 2 H+= 2 Ag+ H2O + CO2f自來水生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ CI= AgCIJ蒸餾水無明顯變化無明顯變化蒸餾水中沒有氯離子【P87習(xí)題2】現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入AgNO3溶液:有白色沉淀生成Ag+ CI=