(完整word版)人教版新課標高一化學必修1第一學期期末考試精選試題(一)【含答案】

1、狀元私塾教師一對一個性化學案因材施教成就未來第1頁人教版 新課標高一化學必修第一學期期末考試試卷（一）本試卷分為第 I 卷和第 II 卷兩部分（考試時間 90 分鐘，總分 100 分）可能用到的相對原子質量：H: 1 0: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn 55 Cl: 35.5第 I 卷（選擇題共 50 分）一、（本題包括 10 小題，只有一個 選項符合題意。每小題 3 分，共 30 分）1 環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產活 動中過度排放有關物質引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是（）A .溫室效應 一

2、一 CO2B .光化學污染 一一 NO2C.酸雨一一 SO2D.臭氧層破壞 一一 CO2. 同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A.。2B . CH4C. CO2D . SO23. 根據硫元素的化合價判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO44. 下列氣體中，可用固體氫氧化鈉干燥的是A . Cl2B . O2C . SO2D . NO25.關于非金屬元素 Si、N、S、Cl 的敘述，正確的是A.通常情況下，它們的單質均為氣體B.它們在自然界中都存在游離態(tài)形式C. 它們都有對應的含氧酸D. 每種元素都只有一種氧化物6. 下列試

3、劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是A . Na2SiO3溶液B . KMnO4溶液C.氫氟酸D . NaOH 溶液7. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒 堿溶液，過濾，此時濾液中存在的離子可能有A . AlO2B. Cu2+C . Al3+D . Mg2+&檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C .將氣體通入硝酸銀溶液D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙9 . 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A . K+、Na+、HCO3OHC . Al3+、Mg2+、NO3、OH-2+ B. Fe2、NO3、Cl、

4、Na D . H+、K+、Cl、SiO3210.關于鈉的描述正確的是鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在狀元私塾教師一對一個性化學案因材施教成就未來第2頁2金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火3鈉的密度比煤油大4Na K 合金做原子反應堆的導熱劑5鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅6鈉在空氣中燃燒，主要產物是Na2O2A .B .C.D 全部二、（本題包括 5 題，只有一個選項符合題意。每小題 4 分，共 20 分）11用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A.1 mol N2所含有的原子數為 NAB.標準狀況下，22.4 L 水中含有的水分子數為 NAC.標準狀況下，2

5、2.4 L 氯化氫所含的原子數為 NAD.24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子數目相等12.下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A .鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H = 2Fe +3H2T一一Q一B.NaHCO3溶液與 NaOH 溶液反應：OH + HCO3=CO3+ H2OC.鈉和冷水反應 Na + 2H2O= Na+ 2OH -+D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al + 4NH3H2O = AIO2+4NH4+ 2 出 013.某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子,該是（）14.某鹽的混合物中含有 0.2 mol/L Na+、 0.4 mol/L Mg

6、2+、 0.4 mol/L Cl -則 SO42為（）。A. 0.1 mol / L B . 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D . 0.4 mol / L15.用 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液 30 mL,恰好將 2x103mol XO4一還原，則元素 X 在還原產物中的化合價是（）A. + 4B . + 3C . + 2D.+ 1選擇題答題欄:題號12345678910你認為該組離子應A. A|3+、NO3一、K+、SO42-B. Ca2+、H+、CO32-AIO2C. OH SO42- NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3- Cl -狀元私塾

7、教師一對一個性化學案因材施教成就未來第3頁答案題號1112131415答案第H卷（非選擇題 共 50+20 分）三.（本題包括 3 小題，共 35 分）16.（6 分）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化學反應方程式為_;漂白粉的有效成分是（填化學式） _ 。該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比是_ 。17.（13 分）化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）（2 分）寫出小蘇打與胃酸

8、（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：（2） （ 5 分）現有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分。（寫出實驗步驟和實驗現象）：將藥片碾碎，_則說明其主要 成分為氫氧化鋁。（3） （6 分）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成 Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：_ 。檢驗 Fe3+常用的試劑除堿外， 還可以用 _（填化學式），現象是_。狀元私塾教師一對一個性化學案因材施教成就未來第4頁四.（本題包括 1 小題，共 15 分）19.（15 分）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。I.硫酸具有 A-D 所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的

9、那些性質?請將選項字母填在下列各小題的括號內:A 強酸性 B 吸水性 C脫水性 D 強氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（）（2）濃硫酸使木條變黑（）（3） 熱的濃硫酸與銅片反應（）n.現用該濃硫酸配制硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98 密度：1.84g/cm3質量分數：98%100 mL 1 mol/L 的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯； 藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題:（1）_ 配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 _ （選填序號），還缺少的儀器有_ （寫儀器名稱）；（2）_經計算，配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用

10、量筒量取上述濃硫酸的體積為 _mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用 _ （選填10mL、50mL、100mL ）規(guī)格的量筒；第5頁55元私塾狀兀私塾教師一對一個性化學案因材施教成就未來昨教師1對1附加題（20 分）1.（3 分）在 FeCl3和 CuCb 混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子不可能是（）A.僅有 Fe2+B.有 Cu2+、Fe2+和 Fe3+C.僅有 Cu2+和 Fe2+D.僅有 Fe3+和 Fe2+2.（3 分）銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（）A. Fe2（SO4）3B.

11、 Na2COC. KNO3D. FeSO43.（3 分）取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗。當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）（）1-1A . 0.045mol B. 1mol C. 0.029mol D.不能確定4.（3 分）盛有 NO 和 NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO 和 NO2的體積比是（）A. 3 : 1B . 1 : 3C. 2 : 1D . 1 : 25.（3 分）實驗室里盛裝 NaOH 溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用

12、化學方程式解釋：_6.（5 分）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCI2+ 5 Cl2T+ 8 H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。（1）用線橋法”表示出電子轉移情況：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCI2+ 5 Cl2T+ 8 H2O（2）該反應中，氧化劑是 _ ，還原劑是 _ 。迫鵲粘狀元私塾教師一對一個性化學案因材施教成就未來第6頁當電子轉移的數目為6.02 氷 023個時生成的氯氣的物質的量為 _mol人教版新課標高一化學必修第一學期期末考試試卷（一）參考答案及

13、評分標準題號12345678910答案rDB 二ABCBdADP BB題號1112131415答案DBACA、二選擇題答案：（110 每題 3 分，1115 每題 4 分，共 50 分）16.（6 分）2CI2+ 2Ca（OH）2= CaCl2+Ca（CI0）2+2 H2O（2 分）；Ca（CI0）2（2 分）；1 : 1（2 分）17.（13 分）（1） HC03-+ H+= CO2T+ H0 （2 分）（2）將藥片碾碎，溶解在過量稀鹽酸中，過濾，取濾液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先出現白色沉淀，后沉淀溶解，則說明其主要成分為氫氧化鋁。（5 分，答案合理均給分）（3）2Fe2+ CI2= 2Fe3+2C（2 分合理答案均給分）；KSCN （2 分）;溶液變?yōu)檠t色（2 分）19.（15 分）I.（每空 2