第二章第二節(jié)原子

1、第二章第二節(jié) 原子 教學(xué)目的 知識：理解原子的概念：原子、分子之間的相似、相異及相互關(guān)系；用原子和分子的觀點加深對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解；了解原子的組成；了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量（原子量）的意義。能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。思想教育：培養(yǎng)學(xué)生實事求是的品德；逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。重點難點 原子和原子量概念形成。教學(xué)方法 實驗學(xué)習(xí)法、問題解決法、情境教學(xué)法、經(jīng)驗中學(xué)習(xí)、課堂討論法。教學(xué)用具 儀器：試管、試管夾、酒精燈、藥匙。藥品：氧化汞（固體）。其它：線香、擦藥匙的紙、投影儀。教 學(xué) 過 程教學(xué)活動學(xué)生活動教學(xué)意圖【復(fù)習(xí)】1舉例說明分子的真實存在。2

2、分子具有哪些性質(zhì)，一一舉例說明。3完成課本第29頁的習(xí)題。回答問題通過復(fù)習(xí)，鞏固上節(jié)課所學(xué)的知識?！疽搿?我們已經(jīng)知道了物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分，那么它分成了什么呢？它是如何變成其它物質(zhì)的分子的呢？以下先看一個實驗：【演示】 氧化汞受熱分解的實驗。提出觀察的要求?！居懻摗?從實驗看氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？生成了哪些新的物質(zhì)？反應(yīng)的文字表達(dá)式如何寫？【分析】 氧化汞是由大量氧化汞分子構(gòu)成的。受熱時卻可分成汞和氧氣兩種純凈物質(zhì)，從這個事實我們可以得出一個結(jié)論氧化汞分子應(yīng)該由更小的微粒構(gòu)成，受熱時這些微粒彼此分開成汞的微粒和氧的微粒。【講解】 這種微粒叫原子。【投影】 【講解】

3、每一個氧化汞分子由一個汞原子和一個氧原子構(gòu)成，它受熱后分解成為汞原子和氧原子。每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣。大量的汞原子直接取聚集成金屬汞。用化學(xué)的方法不能將氧原子或汞原子再分成更小的微粒。這節(jié)課我們就來研究原子。【板書】 第二節(jié) 原子一、原子：化學(xué)變化中的最小微粒。思考教師引入的問題，觀察演示的實驗，注意物質(zhì)顏色的變化，試管壁上有什么現(xiàn)象，帶火星的線香有什么變化？展開討論，而后一位學(xué)生板演氧化汞分解的文字表達(dá)式。領(lǐng)悟觀看投影片。記錄并領(lǐng)會原子的概念。引導(dǎo)學(xué)生帶著問題觀察實驗，分析現(xiàn)象，一方面證實分子可以再分，另一方面引入新課，同時通過展開對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生實事

4、求是的品德。初步建立起原子的概念。【設(shè)疑】 在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你們能說出化學(xué)變化的實質(zhì)是什么嗎？展開討論，用分子、原子的觀點分析化學(xué)變化的實質(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生在所學(xué)知識的基礎(chǔ)上分析化學(xué)變化。【解疑】 （在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)）化學(xué)變化的實質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。指導(dǎo)閱讀教材30頁至31頁的內(nèi)容，讓學(xué)生小結(jié)原子的性質(zhì)，觀看硅原子的照片，然后逐項討論并講解填齊下表：相同點不同點相互關(guān)系分子原子自學(xué)，填表，總結(jié)原子的性質(zhì)，對原子和分子進(jìn)行比較。識記解答課堂練習(xí)思考記錄、復(fù)述、再現(xiàn)閱讀課本體會原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。 培養(yǎng)學(xué)生分板問題、綜

5、合問題的能力。建立物質(zhì)微觀構(gòu)成的知識，進(jìn)一步鞏固學(xué)過的知識，通過新舊知識的對比，突出學(xué)過的分子概念中的一個關(guān)鍵字詞“一種”。鞏固新學(xué)的知識。建立原子可分的概念。讓學(xué)生了解幾種常見原子的構(gòu)成情況。以直觀的投影，讓學(xué)生感知原子的真實質(zhì)量很小，使用、記憶、書寫都不方便，激發(fā)他們想象另一種表示方法?！局v解】有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，例如汞由許多汞原子構(gòu)成，鐵由許多原子構(gòu)成?！景鍟俊就队啊?課堂練習(xí)一（見附1）【引入】 在化學(xué)反應(yīng)里分子可以為原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其它方法能不能再分呢？1897年，在英國科學(xué)家湯姆發(fā)現(xiàn)電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密?！局v

6、解并板書】 二、原子的構(gòu)成原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)看書上第二章表2-1【設(shè)疑】 我們已知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？【講解】 不同的原子、質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來?！就队啊?一個碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克即1993×10千克一個氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克即2657×10千克一個鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克即9288×

7、10千克【講解】 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質(zhì)量，而采用不同原子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量。【板書】 三、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（原子量）?！局v解】一種碳原子，指的是核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的這種碳原子?！景鍟?個碳原子的質(zhì)量：1993×10千克，其1/12是1993×10千克166×10千克，則氧的原子量=即原子的原子量=【投影】 課堂練習(xí)二（見附2）【設(shè)疑】 原子量是原子的

8、真實質(zhì)量嗎？【講解并板書】 注意：原子量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量；原子量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位1一般不寫出）。記錄記錄，以公式的方式記憶原子量的概念。做演練習(xí)領(lǐng)悟原子量與原子的其實質(zhì)量的區(qū)別，記錄筆記。引入原子量的概念。通過教師帶著計算氧的原子量及學(xué)生自行筆算，加深學(xué)生對原子量要領(lǐng)的了解?！局v解】 課本最后的附錄I就是相對原子質(zhì)量表，第二章表2-3是黨見的原子量的近似值，化學(xué)計算采用原子量的近似值?！就队啊俊局v解】 從這一組數(shù)據(jù)可以看出，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，且都約等于一種碳原子的質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量很小，相對可以忽略，原子的質(zhì)量幾乎中在原子核上，所以

9、可以近似用原子核的質(zhì)量表示的子的質(zhì)量，你能得到原子量的一個近似計算公式嗎？【板書】 原子量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【投影】 課堂練習(xí)三（見附3）【小結(jié)】 指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的相似、相異和相互關(guān)系；能用分子，原子的觀點分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；了解原子的組成及與原子量的關(guān)系?！就队啊?隨堂檢測（見附5）看課本，認(rèn)識相對原子量表。觀看投影，分析出電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子的質(zhì)量小得多，從而得出原子量與原子組成的關(guān)系。思考：回答記錄口頭完成練習(xí)小結(jié)本節(jié)課的重點完成隨堂檢測讓學(xué)生知道如何查原子量表。通過具體數(shù)字，直觀地告訴學(xué)生電子的質(zhì)量很小，可以忽略，從而引出原子量與原子組成的關(guān)系

10、。鞏固對原子量與原子組成關(guān)系的了解。培養(yǎng)學(xué)生分析綜合的能力。檢查本節(jié)課學(xué)生對知識的掌握情況。附1：課堂練習(xí)一1用原子和分子的概念解釋，水受冷結(jié)冰是什么變化？硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫、堿式碳酸銅受熱分解成水、二氧化碳和氧化銅各是什么變化？2用原子、分子的觀點說明下列物質(zhì)的構(gòu)成：氧氣、氧化汞、二氧化碳、五氧化二磷、鐵。附2：課堂練習(xí)二3一個鐵原子的質(zhì)量是9288×10千克，一個氫原子的質(zhì)量是1674×10千克，一個碳原子的質(zhì)量是1993×10千克，計算鐵、氫、碳的相對原子質(zhì)量。附3：課堂練習(xí)三4填寫下表：名稱核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)原子量氫10氦22碳612氮71

11、4氧816氖1020鈉1211鎂1212硫1632鐵2630附4：課堂練習(xí)答案1水受冷結(jié)冰是物理變化，水分子沒有改變，只是水分子間的間隔變小了。硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是化學(xué)變化，反應(yīng)前是硫分子和氧分子，燃燒后是硫分子化分出的硫原子與氧分子出的氧原子重新組成二氧化硫的分子，這些二氧化硫分子聚集成二氧化硫。堿式碳酸銅是由堿式碳酸銅的分子構(gòu)成的，這些分子加熱時化分成銅原子、氧原子、氫原子、碳原子，這些原子生新組合成氧化銅分子、水分子、二氧化碳分子，氧化銅分子聚集成氧化銅，水分子聚集成水，二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以堿式酸銅受熱分解發(fā)生的是化學(xué)變化。2氧氣由氧分子構(gòu)成，每個氧分子由2個氧原子構(gòu)

12、成；氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成，每個氧化汞分子由1個氧原子和1個汞原子構(gòu)成；二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，每個二氧化碳分子由1個碳原子和2個原子構(gòu)成；五氧化二磷由五氧化二磷分子構(gòu)成，每個五氧化二磷分子由5個氧原子和2個磷原子構(gòu)成；鐵由鐵原子直接構(gòu)成。356 1 124名稱核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)原子量氫111氦224碳66612氮777氧888氖101010鈉111123鎂121224硫161616鐵262656附5：隨堂檢測1原子（普通的氫除外）的原子的核是 （ ）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）由電子和中子構(gòu)成 （D）不能再分2在原子里質(zhì)子數(shù)等于 （ ）（A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量3化學(xué)變化中的最小微粒是（ ），在化學(xué)變化中可分的微粒是 （ ）（A）原子