2018年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第1章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積課時規(guī)范_第1頁
2018年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第1章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積課時規(guī)范_第2頁
已閱讀5頁,還剩5頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、物質(zhì)的量氣體摩爾體積單獨成冊下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中,正確的是()_ _1QH 的摩爾質(zhì)量是 17 g mol答案:A只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量,不能求出物質(zhì)的量的是甲:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積;乙:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積解析:選 C。標(biāo)況下,苯和 CQ 分別呈液態(tài)、氣態(tài),等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)中后者體積大;標(biāo)況下不存在水蒸氣; NQ 和 NbC4的最簡式相同,等質(zhì)量的兩物質(zhì)含有的原子數(shù)相等;等質(zhì)同的氣球,下列說法中正確的是1.A.B.CQ 的摩爾質(zhì)量是 44 gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對原子質(zhì)量D.23一個鈉原子的質(zhì)量約等于 6 02 0232.A. 甲:物質(zhì)中的粒子數(shù);乙:阿

2、伏加德羅常數(shù)B.C.甲:固體的體積;乙:固體的密度D. 甲:溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;乙:溶液體積解析:選 CoA 項,n=jN;B項,n=C 項,只能求出此固體的質(zhì)量,不能求其物質(zhì)的量;D 項,n=eV。3.F 列敘述正確的是(A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的苯和CQ 的體積相等B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 水蒸氣的體積是 22.4 LC. 等質(zhì)量的 NQ 和 N2O4氣體含有的原子數(shù)相等D. 等質(zhì)量的 SQ 和 SQ 含有的氧原子數(shù)之比為 2:3量的 SQ 和 SQ 物質(zhì)的量之比為5 : 4,氧原子數(shù)之比為5 : 6o4.一定溫度和壓強下,用mg 的 CH、CQ、Q、SQ 四種氣體分別吹出四

3、個體積大小不A. 氣球中裝的是 QB. 氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C. 氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為4:1D.氣球和氣球中氣體密度之比為2:13解析:選 Domg 的 CH、CQ、Q、SQ 四種氣體的物質(zhì)的量分別為詈mo1O同溫同壓下氣體的體積同氣體的物質(zhì)的量成正比,因此,是氣體,是氧氣,是 CH 氣體,所以 A 項錯;氣球和氣球氣體分子數(shù)之比為1 : 2,所M322以 B 錯;氣球和氣球的物質(zhì)的量比為1 : 4,故 C 項錯,P3=;= =-,故 D 正確。4Ml1615.如圖,在一個容積固定的恒溫容器中,有兩個可左右滑動的密封隔板,在A B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的 X H2、Y 三種氣體,

4、當(dāng)隔板靜止時,A、C 內(nèi)的氣體密度相等,下列說法不正確的是()A. 摩爾質(zhì)量:MX) =MY)B. 分子數(shù)目:NX) = NY)C. 氣體的體積:V(X) =V(Y)D.物質(zhì)的量:n(X)vn(Hvn(Y)解析:選 D。相同條件下 A、B、C 分別充入等質(zhì)量的氣體,由于靜止時,A C 的密度相等,所以 A C 的體積數(shù)V:X) =V(Y) ,N(X) =N(Y) ,MX) =MY),故 D 錯誤。6. f、CI2、O2組成混合氣體,一定條件下恰好完全反應(yīng)生成鹽酸。則原混合氣體中,H2、Cl2、Q 的物質(zhì)的量之比正確的是()A. 3:2:1B. 6:1:2C. 5:3:1D. 7:4:1解析:選

5、 Co恰好生成鹽酸,說明生成物只有水和氯化氫,即氫氣恰好與Cl2、C2反應(yīng),設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol,氯氣的物質(zhì)的量為ymol,氧氣的物質(zhì)的量為zmol,則根據(jù)H2Cl2、2fC2可得x=y+ 2z,所以只有 C 項符合。7.如圖表示 1 g 02與 1 g X 氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系,則 X 氣體可能是()0TA. C2HiB. CH4C. CQD. NQ解析:選 G 由圖可知,相同溫度時,p(Q2)p(X),在冋質(zhì)量、冋體積條件下,氣體相m m mi6mo1、石mo1、乏mo1、SQ 氣體,是 CQ可穆動無阻力滑板A4對分子質(zhì)量與壓強成反比,即相對分子質(zhì)量

6、越大,壓強越小。只有 Q 的,故 C 正確。&設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NQ 和2.24 L Q2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC.加熱條件下, 1 mol Fe 投入足量的濃硫酸中,生成NA個 SQ 分子D.0.1 mol Na 2Q 與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA解析:選 Do A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于 0.1NA,因為是 可逆反應(yīng),A 錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NQ 和 2.24 L Q2

7、混合后生成 2.24 L NO2,另外 氧氣過量,剩余氧氣 1.12 L。但由于存在平衡 2NQN2Q,所以氣體分子數(shù)小于 0.15NA,B 錯誤;C.加熱條件下,1 mol Fe 投入足量的濃硫酸中生成硫酸鐵,根據(jù)電子得失守恒可知 生成 1.5NA個 SQ 分子,C 錯誤;D.0.1 mol Na 2Q 與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)中過氧化鈉 既是氧化劑,也是還原劑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N% D 正確。9.設(shè) 2 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.電解精煉銅時,陽極質(zhì)量減少6.4 g,電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NAB. 6.0 g SiO2晶體中含有 0.2 2 個 Si O

8、鍵C.NA個 CH 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L解析:選 CoA.電解精煉銅時,陽極上放電的不止是銅,還有比銅活潑的金屬,故當(dāng)陽極減少 6.4 g 時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.2NA個,故 A 錯誤;B.6.0 g 二氧化硅的物質(zhì)的量為0.1 mol ,而 1 mol 二氧化硅中含 4 mol 硅氧鍵,故 0.1 mol 二氧化硅中含 0.4NA個硅氧鍵,NNA故 B 錯誤;C.氣體體積V=鬧X 224 L/mol=224 L,故 C 正確;苯和液溴反應(yīng) 時,取代 1 mol H原子消耗 1 mol Br2,故當(dāng)生成 1 mol 溴苯時消耗 1 mol Br2即NA個 Br2, 故 D 錯誤

9、,故選Co10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,3.4 g H2Q含有極性鍵的數(shù)目為0.22B.1 mol Cl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NACO 的相對分子質(zhì)量大于D.苯與液溴反應(yīng)生成1 molBr時消耗 0.5N個 Br25C.電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移了N.個電子,則陽極質(zhì)量減小32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為 0.5NA解析:選 AoA.每個 HO 分子中含有兩個極性鍵,結(jié)構(gòu)式為H- O O- H,常溫常壓下,3.4 g H2Q物質(zhì)的量為 0.1 mol,含有極性鍵的數(shù)目為 0.2NA,故 A 正確;B.氯氣和

10、NaQH 反 應(yīng),氯氣既是氧化劑又是還原劑,每個氯分子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 個電子,1 mol Cl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2,故 B 錯誤;C.電解精煉銅時,粗銅作陽極,電解時溶解的是銅及比銅活潑的金屬如鐵,若轉(zhuǎn)移了2 個電子,則陽極質(zhì)量減小不是32 g,故C 錯誤;D標(biāo)況下,SO 是固體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,故D 錯誤。11 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.常 溫 下 , 1 L 0.1 molL-NaCIO 溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB.7.8 g Na 2Q 中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.32C.分子中各原子的最外層(除 H 外)均

11、為 8 電子結(jié)構(gòu), 1 mol N2H 中有共用電子對數(shù) 目為 3NAD.50 mL 18 molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA1解析:選 CoA.常溫下,1 L 0.1 molLNaCIO 溶液中存在水的電離和CIO 的水解,則陰離子 CIO和 OH 總數(shù)大于 0.1NA,故 A 正確;B.7.8 g NQ 的物質(zhì)的量為 0.1 mol, Na2Q 中含有Na*和 OT,總數(shù)是 0.3 2,故 B 正確;C.N2H2分子中各原子的最外層(除 H 外)均為 8 電子結(jié)構(gòu),1 molN2H2中有共用電子對數(shù)目為 4NA,故 C 錯誤;D.50 mL 18 molL一1濃硫酸 與

12、足量銅反應(yīng),當(dāng)硫酸濃度降低后反應(yīng)會停止,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9 2,故 D 正確。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù), 下列敘述中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L HF 中含有 H- F 鍵的數(shù)目為 0.52B.常溫下,1.0 L pH = 13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 數(shù)目為 0.1 2C.常溫下,56 g 鐵片投入足量濃 H2SQ 中生成 2 個 SQ 分子D.電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4 L 氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA解析:選 B。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 HF 為液態(tài),故 11.2 L HF 的物質(zhì)的量大于 0.5 mol,故 A 錯誤;B.常溫下,1.0 L pH

13、 = 13 的 Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1 mol/L,1 L 該溶液6中含有 0.1 mol 氫氧根離子,含有的 OH 數(shù)目為 0.1NA,故 B 正確;C.常溫下鐵片與濃硫酸 發(fā)生鈍化現(xiàn)象,阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行,故 C 錯誤;D.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計算陽極生成 22.4 L 氣體的物質(zhì)的量,故 D 錯誤;故選 Bo13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CHOH 中含有的分子數(shù)目為 0.5NAC.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為

14、 32D.常溫常壓下, 2.24 L CO和 CO 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.12解析: 選 C。 A. 氯氣溶于水后一部分與水反應(yīng),所以不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù),錯誤,不選A; B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體,不能使用氣體摩爾體積進行計算,錯誤,不選B; C.18 g水為 1 摩爾,含有 3 摩爾原子,正確,選 C; D.常溫常壓下,氣體摩爾體積不是 22.4 L,所 以 2.24 升一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量不是 1 摩爾,錯誤,不選 D。14.Nx 為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()16 18A. 18 g H2O 和 20 g H2O 含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NAB.1 L 1

15、 mol/L 的 KAI(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NAC.0.2 mol 的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD.- 反應(yīng) N2+ 3Ha2NH 達平衡時, 每消耗 3 mol H2同時有 2NA個NH斷裂解析:選 A。A.H26O 的摩爾質(zhì)量為 18 g/mol , N8O 的摩爾質(zhì)量為 20 g/mol,因此 18 g H6O 和 20g H28O 含有的質(zhì)子數(shù)均為 10N% A 正確;B.KAI(SO4)2溶液中的陽離子鋁離子會發(fā)生 水解,Al3+ 3fO- Al(OH)3+ 3,促進了水的電離,使溶液中陽離子的總數(shù)大于2NA,B 錯誤;C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成 N

16、O 氣體,不會產(chǎn)生氫氣,C 錯誤;D.反應(yīng) N2+- 2NH達平衡時,消耗 3 mol H2意味著消耗 1 mol N2,生成 2 mol NH3,由于達到平衡狀態(tài)時,物 質(zhì)的生成量與消耗量相同,因此每消耗3 mol H2同時有 62 個 N- H 斷裂,D 錯誤。15.M 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。 下列敘述7正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3含氯原子數(shù)為 32B.100 mL 1 molL一1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NAC.常溫常壓下,11.2 g 乙烯中共用電子對數(shù)為 2.4 2D.6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為 0.3 2解析:選 CoA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

17、CHCb 不是氣體,因此無法計算22.4 L CHCl3含氯原子數(shù),故 A 錯誤;B.100 mL 1 molL-1醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol,考慮到水中的氫11.2 g原子,因此氫原子數(shù)大于 0.4NA,故 B 錯誤;C.11.2 g 乙烯的物質(zhì)的量為:=0.4 mol,28 g/mol含有 1.6 mol 碳氫鍵和 0.4 mol 碳碳鍵,總共含有 2.4 mol 共用電子對,含有共用電子對數(shù) 目為 2.4 Nk,故 C 正確;D.CaG 晶體的物質(zhì)的量為J4 g= 0.1 mol,晶體中含有陰離子為64 g/molC2,陽離子為,則晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2NA,故 D

18、 錯誤;故選 Co16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()11 mol CH3CHC(CH03所含甲基個數(shù)為 4222.8 g 乙烯和 2.8 g 聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2 231.0 L 1.0 mol/LCHCOOI 溶液中,CHCOOH子數(shù)為NA48.8 g 乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4 25標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 乙醇完全燃燒后生成 CO 的分子數(shù)為 2NA6常溫常壓下,17 g 甲基(一14CH)所含的中子數(shù)為 927標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 氯仿中含有 C Cl 鍵的數(shù)目為 1.5NA81 mol C15H32分子中含碳碳鍵數(shù)目為14NAA.B.C.D.8 !

19、/L.|=MH2)xV+MO2)x= 2x + 32x = 2 g mol1,質(zhì)量比為a:b時,M=VVa十ba十b a十b答案:(1)30 g mol-1(2)44 g mol18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 15 g CO 與 CQ 的混合氣體,體積為 11.2 L。解析:選 B。1 mol CHCH2C(CH)3含有 4 mol 甲基,含有甲基的數(shù)目為 1 moix4XNAmol1= 4N%故正確;乙烯和聚乙烯的最簡式相同為CH,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則碳元12素的質(zhì)2.4 g故正確;醋酸是弱電解質(zhì),1.0 molL-1CH3COOH 溶液中c(CH3COOH 卄c(CH3COO) = 1mol/L,

20、所以C(CH3COO)小于 1 mol/L,溶液中 CHICOOl 分子數(shù)小于 1 Lx1 mol/LxNAmol-1=NA,故錯誤;乙酸乙酯分子中含有14 對共用電子對,8.8 g 乙酸乙酯的物質(zhì)的量為8.8 g88 g mol1= 0.1 mol , 8.8 g 乙酸乙酯中共用電子對數(shù)為10.1 molx14xNAmol=1.4NA,故正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇是液態(tài),不能使用氣體摩爾體積14甲基(一 CH)中含有的中子數(shù)等于碳原子含有的中子數(shù)為22.4 L/mol ,故錯誤;1414- 6= 8,17 g 甲基(一 CH3)的17 g一1物質(zhì)的量為 17 g.mol-= 1 mol,含有的中

21、子數(shù)為 1 molx8xNAmol = 8NA,故錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯仿是液態(tài),不能使用氣體摩爾體積22.4 L/mol,故錯誤;C15H2是烷烴,分子中含有 14 個 C C 共價鍵數(shù),1 mol O5H32分子中含 C C 共價鍵數(shù)目為 1 molx14xNAmol-1=14NA,故正確;故正確;故選 B。17. (1)在 25C、101 kPa 的條件下,同質(zhì)量的 CH 和 A 氣體的體積之比是 15 : 8,則 A 的摩爾質(zhì)量為 _。(2) 兩個相同容積的密閉容器X、Y,在 25C下,X 中充入ag A 氣體,Y 中充入ag CH氣體,X 與 Y 內(nèi)的壓強之比是 4: 11,貝UA 的摩爾質(zhì)量為 _ 。(3) 相同條件下,體積比為a:b和質(zhì)量比為a:b的 H 和 Q 的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是_ 和_ 。解析:(1)溫度、壓強相同時,體積之比等于物質(zhì)的量之比,15:8=mg :mg16 g mol-1:M,MA) = 30 g . mol-1。(2)溫度、體積相同時,壓強之比等于物質(zhì)的ag量之比,4:11= Mia

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論