金屬的防護(hù)與回收

1、2016年04月15日金屬的防護(hù)與回收的初中化學(xué)組卷一計(jì)算題（共30小題）1（2014玉林）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬（1）為了檢驗(yàn)鐵生銹的條件，進(jìn)行了如圖（略去其中的夾持裝置）所示三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲中鐵絲發(fā)生銹蝕且試管中液面上升，乙和丙中均無明顯變化，由此得出鐵絲銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵絲與、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程（2）鐵制品在下列情況：潮濕空氣中；部分浸入食鹽中；干燥的空氣中；最易生銹的是（填序號(hào)，下同），不易生銹的是（3）在“南海一號(hào)”打撈出來的文物中，鐵器銹跡斑斑，殘存很少，而“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損，這說明鐵的金屬活動(dòng)性比金的（填“強(qiáng)”或“弱”）（4）為了驗(yàn)證鐵、銅的金屬活動(dòng)性順

2、序，除了選擇用砂紙打磨干凈的鐵釘外，還需要選擇的一種溶液是溶液2（2015大慶模擬）小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)【查閱資料】真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由種元素組成【實(shí)驗(yàn)探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色（1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量實(shí)驗(yàn)室常用的方法檢驗(yàn)這種可能含有的氣體（2）小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了

3、氯化鋅外，還應(yīng)該含有他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了觀察：，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)（3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺結(jié)合小華的實(shí)驗(yàn)可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是3（2013玉溪）如圖是初中化學(xué)中的三個(gè)小實(shí)驗(yàn)，按要求完成下列各小題：（1）實(shí)驗(yàn)一：探究鐵生銹的條件時(shí)，按所設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過一周后，觀察到試管中的鐵釘有明顯的銹蝕通過實(shí)驗(yàn)探究，你可以得出鐵生銹的條件是（2）實(shí)驗(yàn)二：探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，某實(shí)驗(yàn)探究小組的同學(xué)按如圖所選用的藥品和稱量方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒，分析問題的原因是，應(yīng)該使反應(yīng)在中進(jìn)行才可使實(shí)驗(yàn)成

4、功（3）實(shí)驗(yàn)三：探究二氧化碳的性質(zhì)時(shí)，將CO2通入紫色的石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變，說明CO2的性質(zhì)是4（2014黔東南州）水是生命的源泉，下列變化都是與水相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)A、B、C、D圖示回答下列問題：（1）圖A實(shí)驗(yàn)中，鐵釘銹蝕說明生銹是鐵與作用的結(jié)果（2）圖B實(shí)驗(yàn)中，左邊試管中收集到的氣體是，檢驗(yàn)該氣體的方法是（3）圖C實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的現(xiàn)象是，若用pH試紙檢測實(shí)驗(yàn)結(jié)果后集氣瓶中水的pH應(yīng)7（填“小于”或“等于”或“大于”）（4）40時(shí)，將50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的質(zhì)量是克，若將溶液降溫到20，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5（2013葫蘆島）某同學(xué)為了探究鐵

5、生銹的條件，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，一周后發(fā)現(xiàn)：A、B中鐵釘未生銹，C中鐵釘已生銹（1）A中蒸餾水的上面加入一層植物油的作用是（2）由B中的現(xiàn)象獲得的結(jié)論是（3）根據(jù)鐵生銹的條件，寫出一種常用的防銹方法：（4）鐵制品表面若出現(xiàn)銹跡，可用一種物質(zhì)將其除去，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：6（2008肇慶）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬實(shí)驗(yàn)過程如圖：請(qǐng)回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是；固體B的化學(xué)式為（2）寫出步驟其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式；步驟發(fā)生反

6、應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）要檢驗(yàn)步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是（4）若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和7（2009安徽）鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3（1）已知FeTiO3中欽的化合價(jià)為+4價(jià)，則鐵的化合價(jià)為；（2）冶煉金屬鈦時(shí)，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl請(qǐng)寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件），其反應(yīng)類型是；（3）在冶煉鈦的同時(shí)，還得到金屬鐵，請(qǐng)舉出鐵的一種用途：；（4）鐵

7、比鈦易生銹，請(qǐng)寫出防止鐵生銹的一種方法：8（2012青島）某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如下探究，請(qǐng)你填寫空格：（1）用圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）：甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管（選填試管編號(hào)）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评恚拍艿贸錾鲜鼋Y(jié)論試管D和E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在的環(huán)境中是否更容易銹蝕為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金這是因?yàn)楹辖鹋c純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起的變化（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵

8、粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前（選填“增大”、“減小”或“不變”）9（2008宿遷）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體方案流程如圖：回答下列問題：（1）步驟中：需加入的物質(zhì)是，分離所得混合物的方法是（2）步驟中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟后所

9、得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？，理由是（4）步驟的操作是，溶液2和溶液3為什么要混合？10（2008廣東）氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2和（2）濾渣的成份有，步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：11（2012岳陽）某學(xué)習(xí)小組用相同的光亮鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖所示：（1）一周后觀察：試管和中的鐵釘無明顯變化，試管中的鐵釘明顯生銹探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與直接接觸，其中鐵釘中的A、B、C

10、三處中處銹蝕最嚴(yán)重（2）試管中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是（3）沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢的原因是12（2013秋潮州期末）小林同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過學(xué)習(xí)知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2（OH）2CO3，小林對(duì)此進(jìn)行了探究：【提出問題】銅是在什么條件下銹蝕的？【猜想】根據(jù)銅銹的化學(xué)式，猜想銅生銹可能是銅與水、共同作用的結(jié)果【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，小林設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)如圖所示：實(shí)驗(yàn)較長時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管中的銅片生銹【思考】其余三支試管中銅片不生銹的原因分別是（1）（2）（3）13（2007沈陽）冬日里的一天，某班教室的暖氣片和

11、暖氣管的接口處突然爆裂，里面噴出大量的黃色液體，并伴有一些紅褐色的固體水暖師傅、老師及同學(xué)們進(jìn)行了緊急搶修事后，同學(xué)們出于好奇收集了紅褐色固體進(jìn)行探究【初步分析】紅褐色固體的主要成分是鐵銹，鐵銹的成分復(fù)雜，主要是由此聯(lián)想到鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟、等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程【搜集資料】不溶性堿金屬氧化物+水（反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變）；暖氣片是由生鐵鑄成的；當(dāng)?shù)嘏瘹庥盟疄橛捕容^大的自來水；鐵與銅都屬于金屬，有部分相似的化學(xué)性質(zhì)如：銅在潮濕的空氣中可以形成銅綠化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3【提出猜想】（寫一種物質(zhì)即可），你猜想的依據(jù)是【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)

12、一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證你的猜想（紅褐色固體已干燥并研成粉末） 實(shí)驗(yàn)過程預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【拓展分析】通過以上探究過程，再結(jié)合資料，你對(duì)鐵生銹的條件有什么新的認(rèn)識(shí)：14（2008秋福州期末）同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬的一些知識(shí)，對(duì)金屬的活動(dòng)性順序也有了一定的認(rèn)識(shí)請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)參與以下探究并回答相關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)一將4枚潔凈無銹的鐵釘分別放入如圖a、b、c、d 4支試管中上述實(shí)驗(yàn)中，試管中的鐵釘最易生銹設(shè)計(jì)如圖d實(shí)驗(yàn)的目的是鐵生銹的主要原因是鐵與、等物質(zhì)發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二為了探究Fe、Cu、Al三種金屬的活動(dòng)性順序，小寧同學(xué)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了除去鋁和鐵表面的氧化物或污物，在插入溶液前應(yīng)將（

13、2）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的主要現(xiàn)象是，得出的結(jié)論是寫出其中一種金屬與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）小成同學(xué)認(rèn)為小寧同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，原因是，因此另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，才能得出正確的結(jié)論請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)并完成下表： 操作 現(xiàn)象 結(jié)論三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Al、Fe、Cu 15（2013秋天津期末）鋼鐵是重要的金屬材料，人類每年要從自然界獲取大量的鐵礦資源（1）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是A節(jié)約金屬資源 B合理開采礦物 C防止鋼鐵生銹（2）鐵礦石的種類很多，例如磁鐵礦（主要成分Fe3O4）黃鐵礦（主要成分FeS2）及赤鐵礦（主要成分Fe2O3）等一般不選用，原

14、因是（3）工業(yè)上高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是；（填序號(hào)） A純鐵 B生鐵 C鋼（4）小章同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬工業(yè)煉鐵請(qǐng)你據(jù)此回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象主要有：、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的方程式為裝置圖中澄清石灰水的作用是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后，發(fā)現(xiàn)過量的澄清石灰水增重0.44g，則該同學(xué)通人裝置的CO氣體質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）0.28g，原因是16（2013浦口區(qū)一模）某校化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行了探究請(qǐng)回答：（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中

15、鐵絲依然光亮說明鐵生銹主要與有關(guān)（4）D、E處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說明：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是17（2013玉門市校級(jí)模擬）鋼鐵是使用最多的金屬材料（1）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程鋁比鐵活潑，但鋁具有很好的抗腐蝕性能，其原因是（2）將磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）冶煉成鐵的化學(xué)方程式是生鐵冶煉成鋼的過程中，含碳量適當(dāng)（選填“升高”或“降低”）（3）實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的尾氣是CO和CO2的混合氣體現(xiàn)欲利用如圖裝置將該混合氣體進(jìn)行分離，圖中a、b、c、d均為活塞檢查裝置的氣密性甲、乙、丙裝置內(nèi)放入一定量水，使長導(dǎo)管口浸沒在水面以下，關(guān)閉b、c，打開a、d，并在最

16、右端導(dǎo)管口接注射器當(dāng)向外緩慢拉動(dòng)注射器活塞時(shí)，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現(xiàn)象是分離CO和CO2的混合氣體可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水步驟：關(guān)閉b、c，打開a、d，緩緩?fù)ㄈ牖旌蠚怏w，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若乙裝置中的現(xiàn)象是，說明甲裝置中的反應(yīng)是充分的；丙中試劑為通過此步實(shí)驗(yàn)，分離出的氣體是步驟：關(guān)閉，打開，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉b通過此步實(shí)驗(yàn)，即可分離出另一種氣體（4）鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe2O3 和Fe3O4取29g的固體樣品，在高溫時(shí)與足量CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉

17、淀由此分析，原樣品可能是（選填字母）AFe2O3 BFe3O4 CFeO和Fe3O4的混合物 DFe2O3和FeO的混合物18（2013濱湖區(qū)校級(jí)模擬）鐵是生活中常用的金屬，如圖1是某“取暖片”外包裝的圖片該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、氯化鈉、水、活性炭等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱的原理（1）發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與共同作用才會(huì)生銹（2）“取暖片”中的氯化鈉作用是（填序號(hào)）溶于水放熱 加快鐵生銹 沒有任何用途（3）化學(xué)興趣小組的甲、乙二位同學(xué)對(duì)“取暖片”的成分產(chǎn)生了興趣甲同學(xué)測定新的“取暖片”中鐵粉的含量取5.7g“取暖片”樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（

18、燒杯質(zhì)量10.0g）中在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯進(jìn)行了五次稱量，數(shù)據(jù)記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間t0t1t2t3t4燒杯和藥品質(zhì)量/g25.725.625.525.5m表格中m的值為克；5.7g“取暖片”樣品中鐵粉的質(zhì)量為克乙同學(xué)測定一包已變質(zhì)“取暖片”中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取10g已變質(zhì)“取暖片”樣品與過量的木炭粉混合，如圖2所示裝置完成實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中加熱前要緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間氮?dú)?，作用是停止加熱后還要緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間氮?dú)?，否則會(huì)導(dǎo)致測定的結(jié)果（填“偏大”、“偏小”）充分反應(yīng)后，乙同學(xué)測定b中的試劑增加了3.3g，b中的試劑是溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為請(qǐng)幫乙同學(xué)求出已變質(zhì)的“取暖片”樣品中Fe2O3的質(zhì)量分

19、數(shù)19（2012齊齊哈爾）以下是初中化學(xué)的一些基本實(shí)驗(yàn)：（1）上述實(shí)驗(yàn)中最終沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（填字母）（2）A中可燃物應(yīng)取過量的原因是；一段時(shí)間后，B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；C中酒精燈的作用是20（2010龍湖區(qū)模擬）鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬（1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅請(qǐng)將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上（2）防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（填字母序號(hào)）（3）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金屬污染物之一）的廢水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪費(fèi)某化學(xué)

20、課外小組同學(xué)運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理，并回收硫酸亞鐵晶體和銅，實(shí)驗(yàn)方案如下：請(qǐng)回答：X是（寫名稱），將其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Y是（寫名稱），利用其除去固體中的雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為21（2009春江西校級(jí)月考）實(shí)踐與實(shí)驗(yàn)：取4根相同的干凈的鐵釘和4支試管，其中兩支試管配有軟木塞，將鐵釘分別放入試管中 試管：加入雨水，使鐵釘?shù)南掳氩拷谟晁?，上半部接觸空氣，這是參照試管；試管：放入無水氯化鈣或硅膠，用軟木塞住試管口，鐵釘接觸空氣，但不接觸水分； 試管：加水并煮沸幾分鐘，并在水面上倒些油，形成一個(gè)密封層，鐵釘接觸水，但不接觸空氣；試管：加入鹽水，鐵釘?shù)南掳氩拷佑|鹽水，上

21、半部接觸空氣；一段時(shí)間后觀察到：試管和中的鐵釘沒有生銹，試管和中的鐵釘生銹了，且中的鐵釘生銹更多回答問題：（1）試管（3）中加入的水煮沸幾分鐘，其目的是；（2）你認(rèn)為鐵生銹不可缺少的物質(zhì)是；（3）為什么（4）中的鐵釘比（1）中的鐵釘生銹更多，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕目捶?；?）通過該探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)岢瞿阍诒Ｗo(hù)金屬資源的建議：22（2007南京）2007年3月22日是第十五個(gè)“世界水日”，今年“世界水日”的主題是“應(yīng)對(duì)水短缺”請(qǐng)回答下列有關(guān)問題（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是（）A攪拌；B吸附；C靜置；D過濾（2）某同學(xué)用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖1經(jīng)過一周觀察：試管A和C中的鐵釘

22、無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕通過探究發(fā)現(xiàn)：鐵生銹是鐵與和共同存在時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是（3）某同學(xué)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，其步驟如下：計(jì)算：氯化鈉的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為；稱量；溶解；裝瓶并貼標(biāo)簽請(qǐng)?jiān)谘b有所配制溶液的試劑瓶（見圖2）標(biāo)簽上標(biāo)明相應(yīng)信息23（2005溧水縣模擬）如圖所示為金屬腐蝕的探究實(shí)驗(yàn)中部分裝置圖（1）由圖A可知，鐵生銹的主要條件是與直接接觸保護(hù)金屬資源的有效途徑是A防止金屬腐蝕； B回收利用廢舊金屬；C禁止生產(chǎn)易造成金屬腐蝕的化工產(chǎn)品；D合理有效地開采礦物； E尋找金屬的代用品（2）圖B、圖C是某學(xué)習(xí)小組自選設(shè)計(jì)添加的探究

23、內(nèi)容，請(qǐng)寫出有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)的假設(shè)（或目的）：同學(xué)小陳根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論認(rèn)為：為了節(jié)約金屬資源，家庭日用器皿應(yīng)不用或少用金屬材料，所用金屬材料必須絕對(duì)防止銹蝕小童則認(rèn)為：家庭日用器皿應(yīng)合理應(yīng)用金屬材料，選用時(shí)應(yīng)充分考慮對(duì)人體健康的影響，如炊具、餐具應(yīng)少用鋁制品、多用鐵制品，鐵制炊具使用時(shí)出現(xiàn)少量銹蝕是有益的你贊同哪種觀點(diǎn)及理由：24（2015東莞校級(jí)二模）人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬（1）在圖（1）所示條件下，鐵釘銹蝕最快的是試管（填序號(hào)），B裝置說明鐵生銹的條件是（2）鋁的大規(guī)模開發(fā)和利用比銅和鐵晚，這是因?yàn)椋?）某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)如圖（2）所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬

24、均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）通過觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；他發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明活動(dòng)性CuAg（填“”“”或“=”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)臉不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，想再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和乙同學(xué)一起設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到探究目的 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論25（2014海珠區(qū)一模）銅器在潮濕的空氣中容易生銹銅銹（俗稱銅綠）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，那么，銅在什么條件下容易生銹呢？為此，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究【提出假設(shè)】銅生銹是銅

25、與氧氣、和共同作用的結(jié)果【設(shè)計(jì)方案】為驗(yàn)證假設(shè)，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)方案：（1）B的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）裝置C中有一處明顯錯(cuò)誤，用文字?jǐn)⑹黾右愿恼?；NaOH溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）（3）小明同學(xué)的這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案不完整，還需要再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)?jiān)趫D2框中繪出該實(shí)驗(yàn)的裝置圖【結(jié)論】經(jīng)過探究，得知了銅生銹的條件26（2014秋越秀區(qū)期末）按以下裝置進(jìn)行鐵釘銹蝕的探究（1）此探究要用到剛煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，其目的是盡量避免對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響（2）約周后即可觀察到，試管A里面的鐵釘表面生成了一層色的鐵銹，且在部位（填編號(hào)），生成的鐵銹最厚（3）比較試管A與C中的現(xiàn)象可知：鐵釘銹蝕需要（4）有人將上述

26、鐵釘換成鋼片，其他不變，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，只有試管A中的鋼片有明顯的銹蝕，由此推斷，鋼片銹蝕的條件是27（2011天河區(qū)模擬）生活中鐵制品容易銹蝕，某課外學(xué)習(xí)小組探究鐵生銹的條件，用潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖 實(shí)驗(yàn)序號(hào)A BC 實(shí)驗(yàn)操作一周后觀察到只有A中的鐵釘生銹，而B、C中鐵釘均無變化，請(qǐng)回答下列問題：（1）在B試管中蒸餾水需要煮沸并覆蓋一層植物油的目的是（2）實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)對(duì)比，證明了鐵釘生銹需要接觸氧氣（3）某同學(xué)將A試管中生銹的鐵釘浸入裝有足量的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由無色逐漸變成，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）；一段時(shí)間后，該同

27、學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中有氣泡產(chǎn)生，這氣體是28（2010秋呼倫貝爾月考）銅銹的主要成分是銅綠，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3為了驗(yàn)證銅生銹條件，某?；瘜W(xué)興趣小組的成員進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)A圖、B圖、C圖的銅釘均沒有生銹，D圖銅釘有生銹（1）銅生銹所需要的條件實(shí)際上是銅與、相互作用，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果（2）寫出C圖中試劑瓶中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）銅和鐵相比，F(xiàn)e更易生銹，由此可得出的結(jié)論是29（2009昆明模擬）金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一種物質(zhì)（1）鈦和鈦的合金是21世紀(jì)重要的金屬材料，具有熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的相容性等優(yōu)良性能金屬的下列用途：用來作保險(xiǎn)絲；用來制人造骨

28、；用于制造船舶；用于制造航天飛機(jī)其中與鈦合金性不能相符的是（填序號(hào)）（2）鐵是一種最重要的金屬材料，煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，其反應(yīng)的主要過程如下：試寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）防止金屬制品銹蝕是保護(hù)金屬資源一種有效的途徑為探究鐵生銹的條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)：一周后發(fā)現(xiàn)，A、B試管中的鐵釘均沒有明顯的變化，而C試管中的鐵釘表面有明顯的鐵銹出現(xiàn)，且鐵釘與水面接觸的部位銹蝕情況最嚴(yán)重請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)鐵生銹的原因；出一種生活中防止鋼鐵制品生銹的具體方法30（2009宜昌模擬）生活中我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)存放的鐵釘會(huì)生銹（1）小牛和小明通過如圖所示實(shí)驗(yàn)對(duì)鐵制品生銹

29、的條件進(jìn)行探究通過觀察和分析：最易生銹的是（填序號(hào)），試管B中加入植物油的目的是我得出鐵生銹的條件是（2）在實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，小牛認(rèn)為鹽酸中含有H2O、H+、Cl三種粒子，為了探究稀鹽酸中哪種粒子能使鐵銹溶解，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，我能幫他完成 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的向裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胱懔縉aCl溶液，振蕩鐵銹不溶解小明認(rèn)為還需要補(bǔ)做一個(gè)“向裝有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胨钡膶?duì)比實(shí)驗(yàn)，我認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)是多余的，理由是小明在做鐵釘除銹實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于忘了及時(shí)從稀鹽酸中取出已除掉鐵銹的鐵釘，過了一段時(shí)間后，他發(fā)現(xiàn)鐵釘表面居然出現(xiàn)了黑色物質(zhì)通過分析我認(rèn)為鐵釘表面的黑色物質(zhì)可能是（3）

30、為了探究鐵銹除掉后溶液的組成，小牛將生銹的鐵釘放入一支試管中，加入一定量的稀鹽酸，待鐵釘表面的鐵銹恰好溶解完時(shí)，迅速取出鐵釘，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量的鐵粉我能寫出（3）中的一個(gè)化學(xué)方程式（4）通過以上探究，我獲得的啟示是2016年04月15日金屬的防護(hù)與回收的初中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一計(jì)算題（共30小題）1（2014玉林）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬（1）為了檢驗(yàn)鐵生銹的條件，進(jìn)行了如圖（略去其中的夾持裝置）所示三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲中鐵絲發(fā)生銹蝕且試管中液面上升，乙和丙中均無明顯變化，由此得出鐵絲銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵絲與水、氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過

31、程（2）鐵制品在下列情況：潮濕空氣中；部分浸入食鹽中；干燥的空氣中；最易生銹的是（填序號(hào)，下同），不易生銹的是（3）在“南海一號(hào)”打撈出來的文物中，鐵器銹跡斑斑，殘存很少，而“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損，這說明鐵的金屬活動(dòng)性比金的強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）（4）為了驗(yàn)證鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，除了選擇用砂紙打磨干凈的鐵釘外，還需要選擇的一種溶液是硫酸銅溶液【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)鐵銹蝕是與空氣中的氧氣和水反應(yīng)的結(jié)果分析解答；根據(jù)ABC三個(gè)水槽中盛放的液體進(jìn)行分析判斷；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）鐵

32、在與水和氧氣并存時(shí)易生銹，故填：水，氧氣；（2）鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹，氯化鈉能加速鐵的銹蝕，故部分浸入食鹽中最易生銹，在干燥的空氣中最不易生銹，故填：，；（3）鐵的金屬活動(dòng)性比金的活動(dòng)性強(qiáng)，故填：強(qiáng)；（4）驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，可以采用位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來的方法，采用鐵釘，則取用銅的鹽溶液，可以是硫酸銅溶液，故填：硫酸銅【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行2（2015大慶模擬）小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)【查閱資料】真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的

33、空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由四種元素組成【實(shí)驗(yàn)探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色（1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量H2實(shí)驗(yàn)室常用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)這種可能含有的氣體（2）小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應(yīng)該含有CuCl2 HCl他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了觀察：有氣泡產(chǎn)生，有紅色物質(zhì)析出，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)（3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺結(jié)合小華的實(shí)驗(yàn)可推知：

34、鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是Cu、Fe、Zn【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；常見金屬的特性及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】【查閱資料】根據(jù)質(zhì)量守恒分析（1）從戒指的成分和探究過程中加入過量的酸來考慮答案（2）根據(jù)溶液的顏色和前面加入的過量的酸，說明溶液中還含有氯化銅和鹽酸，這兩種物質(zhì)都能和鐵反應(yīng)并伴隨不同的現(xiàn)象（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來【解答】解：堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2三種物質(zhì)，反應(yīng)前后元素種類不變，故堿式碳酸銅是有碳，氫，氧，銅四種元素組成

35、的（1）戒指的成分中有鋅，故能和鹽酸反應(yīng)放出H2，檢驗(yàn)氫氣的方法就是點(diǎn)燃，氫氣能燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，同時(shí)鹽酸是過量的，故藍(lán)色溶液中還含有CuCl2 HCl等溶質(zhì)；氯化銅和鐵反應(yīng)能置換出紅色的銅，鹽酸和鐵反應(yīng)放出氫氣，故反應(yīng)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生有紅色物質(zhì)析出（3）鋅能置換出鐵，鐵能置換出銅，故金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)為：Cu、Fe、Zn故答案為：四（1）H2，點(diǎn)燃（2）CuCl2 HCl：有氣泡產(chǎn)生有紅色物質(zhì)析出（3）Cu、Fe、Zn【點(diǎn)評(píng)】本題從物質(zhì)的元素組成，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如何分析溶液的成分，物質(zhì)的檢驗(yàn)，金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，容量大，難易程度成階梯上升，是一

36、道很好的題3（2013玉溪）如圖是初中化學(xué)中的三個(gè)小實(shí)驗(yàn)，按要求完成下列各小題：（1）實(shí)驗(yàn)一：探究鐵生銹的條件時(shí)，按所設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過一周后，觀察到試管B中的鐵釘有明顯的銹蝕通過實(shí)驗(yàn)探究，你可以得出鐵生銹的條件是與氧氣、水同時(shí)接觸（或在潮濕的空氣中）（2）實(shí)驗(yàn)二：探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，某實(shí)驗(yàn)探究小組的同學(xué)按如圖所選用的藥品和稱量方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒，分析問題的原因是反應(yīng)生成的CO2氣體逸出燒杯，應(yīng)該使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行才可使實(shí)驗(yàn)成功（3）實(shí)驗(yàn)三：探究二氧化碳的性質(zhì)時(shí)，將CO2通入紫色的石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色，說明CO2的性質(zhì)是能與水反應(yīng)生成碳酸【考

37、點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)性簡答題【分析】（1）根據(jù)鐵生銹的條件分析ABC中最易生銹的；植物油不溶于水可以隔絕空氣；根據(jù)ABC的對(duì)比分析鐵生銹的條件（2）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中會(huì)使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答考慮密封裝置（3）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅【解答】解：（1）A試管中沒有水，管口閉塞，管內(nèi)只有空氣，鐵釘不易生銹B試管中鐵釘浸在水里，管口未做任何處理，故鐵釘同時(shí)和氧氣、水接觸，符合鋼鐵銹蝕條件，故最易生銹的是B試管；C試管中植物

38、油不溶與水，且密度比水小，故可浮在水面，起到了隔絕空氣的作用，鐵釘雖浸在水里，但不同時(shí)具備氧氣和水這兩個(gè)條件，故鐵釘也不易生銹故填：B；與氧氣、水同時(shí)接觸（或在潮濕的空氣中）；（2）反應(yīng)后天平不平衡的原因是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減??；若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，可在燒杯口處套一個(gè)氣球，使之在密封的容器內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)故填：反應(yīng)生成的CO2氣體逸出燒杯；密閉容器；（3）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故填：紅色；能與水反應(yīng)生成碳酸【點(diǎn)評(píng)】本題考查課本上的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生掌握課本中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)是解

39、答本題關(guān)鍵4（2014黔東南州）水是生命的源泉，下列變化都是與水相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)A、B、C、D圖示回答下列問題：（1）圖A實(shí)驗(yàn)中，鐵釘銹蝕說明生銹是鐵與氧氣和水作用的結(jié)果（2）圖B實(shí)驗(yàn)中，左邊試管中收集到的氣體是氧氣，檢驗(yàn)該氣體的方法是用帶火星的木條靠近該氣體，若木條復(fù)燃，則氣體是氧氣（3）圖C實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的現(xiàn)象是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，若用pH試紙檢測實(shí)驗(yàn)結(jié)果后集氣瓶中水的pH應(yīng)小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）（4）40時(shí)，將50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的質(zhì)量是150克，若將溶液降溫到20，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；氧氣的化學(xué)性

40、質(zhì)；電解水實(shí)驗(yàn)；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)性簡答題【分析】（1）根據(jù)鐵生銹的條件分析；（2）電解實(shí)驗(yàn)中與正極相連的試管內(nèi)的氣體是氧氣，根據(jù)氧氣的助燃性進(jìn)行檢驗(yàn)；（3）根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象分析；（4）根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；根據(jù)20時(shí)溶液是飽和溶液分析【解答】解：（1）鐵與水和氧氣接觸容易生銹，觀察圖示可知，鐵釘銹蝕說明生銹是鐵與氧氣和水作用的結(jié)果；（2）實(shí)驗(yàn)中，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積少，能使帶火星的木條復(fù)燃，所以可以用帶火星的木條靠近該氣體，若木條復(fù)燃，則氣體是氧氣；（3）硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱，產(chǎn)生一

41、種具有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫溶于水使水溶液呈酸性；（4）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，所以40時(shí)，將50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的質(zhì)量是：100+50=150克；20時(shí)的溶解度是31.6克，若將溶液降溫到20，溶液變成飽和溶液，有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=24%故答案為：（1）氧氣和水；（2）氧氣；用帶火星的木條靠近該氣體，若木條復(fù)燃，則氣體是氧氣；（3）發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；小于；（4）150；24%【點(diǎn)評(píng)】此題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，而且有一定的難度，需要同學(xué)們掌握全面的基礎(chǔ)知識(shí)5（2013葫蘆島）某同學(xué)為了探究鐵生銹的條件

42、，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，一周后發(fā)現(xiàn)：A、B中鐵釘未生銹，C中鐵釘已生銹（1）A中蒸餾水的上面加入一層植物油的作用是隔絕氧氣（2）由B中的現(xiàn)象獲得的結(jié)論是鐵生銹需要水（3）根據(jù)鐵生銹的條件，寫出一種常用的防銹方法：在鐵制品表面涂一層油漆（4）鐵制品表面若出現(xiàn)銹跡，可用一種物質(zhì)將其除去，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料【分析】鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必要條件；顯酸性的溶液、鹽溶液能夠促進(jìn)金屬生銹【解答】解：（1）植

43、物油能使鐵釘與氧氣隔絕故填：隔絕氧氣 （2）無水氯化鈣能夠吸收水，可以吸收鐵釘周圍空氣中的水，使鐵釘不與水接觸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵釘未生銹，說明鐵釘生銹需要水故填：鐵生銹需要水 （3）使鐵釘與水和氧氣隔絕，可以防止鐵釘生銹，在鐵制品表面涂一層油漆可以使鐵釘與水和氧氣隔絕，從而防止鐵釘生銹在鐵制品表面涂一層油漆（4）稀鹽酸可以用來除去鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【點(diǎn)評(píng)】鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必要條件；如果缺少水或缺少氧氣，或者

44、缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹6（2008肇慶）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬實(shí)驗(yàn)過程如圖：請(qǐng)回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅；固體B的化學(xué)式為Fe（2）寫出步驟其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）要檢驗(yàn)步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步驟的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（4）若實(shí)

45、驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量【考點(diǎn)】金屬的回收利用及其重要性；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】標(biāo)簽圖示型；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和金屬活動(dòng)順序及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答本題【解答】答：（1）由濾液A蒸發(fā)至干得到ZnSO4，由此可知濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅；用磁鐵吸出來的固體B是Fe，故答案為：硫酸鋅；Fe；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+

46、CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；由實(shí)驗(yàn)過程可知步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（3）要檢驗(yàn)步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步驟的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量；（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量，故答案為：硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和金屬活動(dòng)順序及溶質(zhì)的質(zhì)量

47、分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解題的能力7（2009安徽）鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3（1）已知FeTiO3中欽的化合價(jià)為+4價(jià)，則鐵的化合價(jià)為+2；（2）冶煉金屬鈦時(shí)，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl請(qǐng)寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+4NaTi+4NaCl（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件），其反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；（3）在冶煉鈦的同時(shí)，還得到金屬鐵，請(qǐng)舉出鐵的一種用途：建造橋梁；（4）鐵比鈦易生銹，請(qǐng)寫出防止鐵生銹的一種方法：涂油漆【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；

48、有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】金屬與金屬材料【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零求出鐵的化合價(jià)；（2）根據(jù)反應(yīng)物及生成物寫出化學(xué)方程式，注意配平并根據(jù)反應(yīng)特征確定萁基本反應(yīng)特征；（3）鋼鐵可用于制作機(jī)床底座、建造橋梁、修建鐵軌等；（4）從控制鐵生銹的條件方面考慮防止鐵生銹的方法【解答】解：（1）設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零的規(guī)律，可得x+4+（2）×3=0；解之得x=+2故答案為：+2價(jià)（2）TiCl4與Na在一定條件下能反應(yīng)生成Ti和NaCl用化學(xué)方程式表示為：TiCl4

49、+4NaTi+4NaCl，從反應(yīng)前后各物質(zhì)的種類來看，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物符合置換反應(yīng)的特征故答案為：TiCl4+4NaTi+4NaCl；置換反應(yīng)（3）鋼鐵可以制作機(jī)床底座、建造橋梁、修建鐵軌等故答案為：建造橋梁；（4）鐵生銹的條件是與空氣（氧氣）和水分同時(shí)接觸，要防止鐵生銹則是通過控制生銹的條件來實(shí)現(xiàn)一是保持鐵制品表面的干燥，二是使鐵制品與空氣隔絕常用的方法有涂油、噴漆等故答案為：涂油漆（涂油或鍍金屬等）【點(diǎn)評(píng)】本題以一種金屬礦物為切入點(diǎn)綜合考查了化合價(jià)、化學(xué)方程式及金屬的防銹方面的知識(shí)8（2012青島）某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如下探究，請(qǐng)你填寫空格：

50、（1）用圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）：甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為必須全面觀察試管ABC（選填試管編號(hào)）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論試管D和E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在鹽、酸存在的環(huán)境中是否更容易銹蝕為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護(hù)膜等措施以外，還可以制成合金這是因?yàn)楹辖鹋c純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起性質(zhì)的變化（2）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判

51、斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是沒控制相同的條件，顆粒大小不同（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是銅，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減?。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；合金與合金的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料【分析】（1）要證明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，就要看鐵分別在隔絕空氣、隔絕水的條件下，和暴露在有水和空氣的條件下的不同，得出結(jié)論試管D和E實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步探究鐵在鹽、酸存在的環(huán)境中鐵的銹蝕情況；金屬的組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，其性質(zhì)等就會(huì)發(fā)生變化；（2）金屬的顆粒大小不同，與酸的反應(yīng)速度也不同；（3）根據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅鐵銅，進(jìn)行分析【解答】解：（1）要證明鐵的銹蝕是鐵與空