2019學(xué)年山東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年山東省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二總分得分、選擇題1.某微粒用 表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是A.所含質(zhì)子數(shù)=A - nB.所含中子數(shù)=A -ZC.所含電子數(shù)=Z + nD.質(zhì)量數(shù)=Z + A2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A . Ba ( OH ) 2_ B . CaCI 2_ C . H 2 O_D . H23.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性氮,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A. 136 B. 50 C. 86 D. 2224.有 A、B 兩種原子，A 原子的 M 層比 B 原子的 M 層少 3 個(gè)電

2、子，B 原子的 L 層電子數(shù)恰好為 A 原子L 層電子數(shù)的 2 倍。A 和 B 分別是(_)A 硅原子和鈉原子B硼原子和氦原子C 氯原子和碳原子D碳原子和鋁原子5.下列說(shuō)法中，不正確的是A.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中C.分子間作用力比化學(xué)鍵要弱得多D.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電6. 13 C NMR（核磁共振）、15 N NMR 可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子 的空間結(jié)構(gòu)，KurtWu thrich等人為此獲得 2002 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān) 13 C15 N 敘述正確的是A. 13 C與 15 N 有相同的中子數(shù)B. 13 C與 C 60

3、互為同素異形體C. 15 N與 14 N 互為同位素D. 15 N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同7.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是： 鈹（ Be ）的氧化物的水化物 可能具有兩性， 鉈（ Tl ）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟 NaOH 溶液反應(yīng)放出氫 氣， 砹（At ）為有色固體，HAt 不穩(wěn)定，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸，鋰（ Li ）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是 Li 2 O 2 ，其溶液是一種強(qiáng)堿， 硫酸鍶（ SrSO 4 ）是難溶于水的白色固體， 硒化氫（ H 2 Se ）是無(wú)色，有毒，比 H 2 S 穩(wěn)定的氣體（ ）A. B. C. D. 8.下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有

4、相同核外電子總數(shù)的是A. H 2 O 2 和 HCl B. CO 和 NOC. H 2 O 和 CH 4 D. H 2 S 和 F 29.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品 ，下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子 鍵的是A 具有較高的熔點(diǎn) _B 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C 水溶液能導(dǎo)電 _D常溫下能溶于水10.下列關(guān)于元素周期律敘述正確的是A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1 到 8 地重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化C.隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從 +1 到+7，負(fù)價(jià)從 7 到1 地重復(fù)出 現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變

5、化、原子半徑的周期性變 化及元素主要化合價(jià)的周期性變化11.在 b X m - 和 a Y n + 兩種微粒，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則 a ， m ， n ， b 的關(guān)系A(chǔ). a = b - m - n B. b + m + n = aC. a = b - m + n D. m - n + b = a12.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A 碘升華_ B 溴蒸氣被木炭吸附C 酒精溶于水 D . HCI 氣體溶于水13.下列說(shuō)法正確的是A. SiH 4 比 CH 4 穩(wěn)定B. P 和 As 屬于第VA 族元素，H 3 PO 4 酸性比 H 3 AsO 4 的弱C. Na 和 Cs 屬于第IA 族元素

6、，Cs 失電子能力比 Na 的強(qiáng)D. O 2半徑比 F 的小14.下列敘述中，正確的是A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同15.短周期元素 X 和 Y 組成化合物 X 2 Y，那么 X 和 Y 所在族的序數(shù)可能分別是A.nA 和皿 A B.IVA 和WA C.WA 和WA D.VA 和WA16.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示甲乙丁A. 原子半徑：丙 丁 丁戊18.同一

7、周期的 X、Y、Z 三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO 4 H 2 YO 4 H 3 ZO 4 ，則下列判斷錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：X YZ B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HX H 2 Y ZH 3C. 元素原子得電子能力：X Y Z D. 陰離子的還原性：Z 3 Y 2 XF 列判斷正確的是金屬性：甲丙D.最外層電子數(shù)：甲17. 已知 a A n+b B(n+1)+d D (n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于 A、BC、D四種元A.原子半徑:A B C D B.C.離子半徑:D C B A D.原子序數(shù)：b a c d金屬性：B A ,非金屬性： D C19.下列說(shuō)法正

8、確的是()A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B. HF、HCI、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C.第三周期非金屬元素全部含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果20.實(shí)際存在的H、|,j H、H H、11 和 H -，它們是A.氫的五種同位素_ B.五種氫元素C.氫元素的五種不同微粒 _ D.氫的五種同素異形體21.下列敘述不正確的是A.H 2 S 、H 2 O、HF 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B . RbOH、KOH、Mg ( OH ) 2 的堿性依次減弱C . N a +、Mg 2 +、Al 3 + 的氧化性依次減弱D . H 4 SiO

9、4、H 2 CO 3、H 2 SO 4 酸性依次增強(qiáng)22.同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加,()A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性： WvXvYvZB.原子最外層電子數(shù)： WvXvYvZC.單質(zhì)的氧化能力：WvXvYvZD.元素的最高化合價(jià)： WvXvYvZ23.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示, 子數(shù)等于其電子層數(shù)的 3 倍，下列判斷正確的是A . X 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于T 元素B 原子半徑：RTr(C)r(D)B. B 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的弱C. E 分別與 A、C 形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同D. C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

10、水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)25.A、B、C、D、E 是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A 的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0 , B、E 是同一主族元素，C 元素的原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，D 元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E 元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75 倍，則下列說(shuō)法正確是A. B 、C、D 形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最小的是BB. E 形成最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比B 的強(qiáng)C. A 、C、D 形成的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng)D. A 、B 形成的化合物與 B、E 形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型相同26.氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH

11、跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是A . LiH 的水溶液顯中性 _ B . LiH 中的氫離子可以被還原生成氫氣C. LiH 是一種強(qiáng)氧化劑 _D . LiH 中氫離子比鋰離子的半徑大27.短周期元素 X、Y 的原子序數(shù)相差乙下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A. X和 Y 可能處于同一周期 _ B. X和 Y 可能處于相鄰周期C. X和 Y 可能處于同一主族 _ D. X和 Y 可能處于相鄰主族28.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最

12、外層電子都達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同二、填空題29.用，X 表示原子：(1)_ 中性原子的中子數(shù)：N =(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)： A X n + 共有 x 個(gè)電子，則 N = _ 。(3)陰離子的中子數(shù)： A X n 共有 x 個(gè)電子，則 N = _。(4)中性分子中子數(shù)：12 C 18 O 2 分子中，N = _ 。(5) A 2原子核內(nèi)有 x 個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為 m ,則 n gA 2 所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。(6)某元素的同位素，X，其氯化物 XCI 2。1.11 g 溶于水制成溶液后，加入 1 mol/L的 AgNO 3 溶液

13、 20 mL 恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20 個(gè)中子，貝 V:1Z 值和 A 值：Z = _ , A =_ ;2X 元素在周期表中的位置 _。30.下表是元素周期表的一部分abcdef&hI回答下列冋題：(1)元素 b 在元素周期表中的位置是 _。(2)元素 a 與 c 形成的 4 核 10 電子分子的化學(xué)式為 _ ，其水溶液呈 _性。元素 e 的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _，元素 g 的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) ，二者的離子半徑大小順序?yàn)?_。(4)元素 i 的氣態(tài)氫化物比元素 e 的氣態(tài)氫化物 _(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(5)元素 i 的單質(zhì)溶于元素 f 的最高價(jià)氧化

14、物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為 _，該化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為(6)_元素 d 與 h形成的化合物的化學(xué)式為 _31.氮化鈉(Na 3 N )是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1較 Na 3 N 中兩種微粒的半徑 r(Na + )_r(N 3-)(填反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；3酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為­ ­ ­ ­­_4寫(xiě)出化合物 Na 3 N 的電子式：a 3 N 與水反應(yīng)屬于參考答案及解析第 1 題【答案】&

15、【解析】試題分析:，計(jì)表示質(zhì)子魏是？，眞量埶是諭R離子帯n個(gè)單位的正電荷。所以中子埶為心,核外電子數(shù)是Z-n，第 2 題【答案】【解析】分析；A.逼何丘中現(xiàn)離無(wú)3正確注氯化鈣甲鉞離扌【考點(diǎn)走位】考查化學(xué)健和化合物的關(guān)系第 3 題【答案】&第 4 題【答案】iS|? Jk竝UL HN間只質(zhì)1禹物活:衛(wèi)叩切合1Rir構(gòu)睪粒兀物之可請(qǐng)能-旨含唸N0肇答個(gè)元解nsffi注杲，系鍵i?關(guān)商占墓番JEFS表示質(zhì)子如左上甬表示質(zhì)量如又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)+中字昭 益肚的原子核內(nèi)中子數(shù)與廣子數(shù)立差二272 -*&一$吐50,答案選阮:數(shù)8T素元素2up?！窘馕觥吭囶}分析；由B原子的L層電子數(shù)為遍子L層電

16、子數(shù)的2倍，可結(jié)構(gòu)為|砸是破元素i再 扌刪的焜比少3個(gè)電子得E結(jié)構(gòu)勵(lì)，貝呃是皿元素,答秦選D。第 5 題【答案】A【解析】第 6 題【答案】【解析】試題分析；A.先與知的中子數(shù)分S優(yōu)化8i錯(cuò)鬲B.口功原子匸劫單氐 二者不是同素異形體匚訕與納為質(zhì)子數(shù)都 是R f旦中子數(shù)不同的原子，貝d互前同位素，1E確ID.F 前檢外電子數(shù)加中子15-7=8,錯(cuò)誤-【考點(diǎn)定位】原子的構(gòu)成第 7 題【答案】同素異形體的槪0【解析】角呂疹覘則：辿于對(duì)角線的元素具有相似性子2同主族元素性質(zhì)具有相似性和逋變性;3同壬族元素性質(zhì)具有相似性F4同壬族元素性債具有相似性，5同壬族元壽性質(zhì)具有相似性.6同主族元素的原子，從上到

17、下氮化物的穩(wěn)定性逐漸減弱.解；魏（6e的氧化物的水化物和鋁的氧化物的水化物氫氧化鋁性質(zhì)相似，可能具有兩險(xiǎn)故正IE （11）和鋁同一王薦 從上到下，金層性增強(qiáng)，只能和釀浹反應(yīng)放出氫氣，Tl CNO.）溶港應(yīng)該是 吊性的故誤3根擔(dān)鹵族元素但只次及銀鹽的性氐可以推鈕鞍 3）為有色固偽叭不穩(wěn)總噸卅感光性很強(qiáng)但不潯于水也不濬于稀酸鎖）正確4根據(jù)鈉和鋰的性質(zhì)的遞變規(guī)律和性質(zhì)的相似性，可以推知鋰）在氧氣中劇烈燃協(xié)產(chǎn)輛是 3；其瀋液是一種強(qiáng)礴加錯(cuò)誤，5根據(jù)第EA元素硫酸鹽性質(zhì)的地變規(guī)律可臥知道硫酸總是難濬于水的日色固體故正確i硒化氫HzSe）是無(wú)魚(yú)，有秦 不如已帶走的氣仏 故錯(cuò)誤.故選 G第 8 題【答案】【

18、解析】孩外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)則比申0密口H的複外電子數(shù)均罡盤(pán)錯(cuò)誤；B.CO?nN0的核外電子數(shù)分別罡14、1齢B正確匚H心叱屮的 核外電子數(shù)均是C錯(cuò)気D.沖押尺的枝外電子數(shù)均杲遇D錯(cuò)罠答案選叭試題分祈：元素周期表中的對(duì)第 9 題【答案】皐缶爺元香的最甬幕與最低員價(jià)的絕對(duì)值之和為8,絕對(duì)值之差為M 2. 4、6的主諜元素分別位第 11 題【答案】【解析】宵密目同則核外電子數(shù)相等即b + E二L答索選弘第 12 題【答案】麗mmmm，中1 1事弓 5353 J J T T-.-. A Aa5焦口占莓番廠唸誕上斷強(qiáng)不s-xikD窖析$乩溶子-電種微粒它們的電子層車(chē)臚昭s j到待+T誤1門(mén)曇IL從xnc

19、忻B蟄【解析【解析】理變化,D、HC1第16題【答案】第 13 題【答案】【解析】扎談元素非金屬性強(qiáng)于硅，則 5 二比氣凹穩(wěn)定小錯(cuò)誤*B. rfQAsS于第隔元素,自上而下非金屬性逐漸減勅貝掃左0戯性比內(nèi)怎5的強(qiáng)，口錯(cuò)論匚.冶和：尿于第1艱元素，自上而下金屬1燧耶増強(qiáng)，因此失電子肓幼比M的強(qiáng)、C正扁核外電子排布相同的離壬 離子半徑隨原子序數(shù)的増大而屈小，因此曠半徑比廠的大,B錯(cuò)誤，善案選 J第 14 題【答案】【解析】試題分析：冶核外電子排布相同的徽粒的化學(xué)性質(zhì)不一定t目同，如磯離子與血原子的核外電子排布相同，但硫離子具有還原性，而商不 具有還原性錯(cuò)誤.E、單原子形成的禽子不一定具有稀有氣體元

20、素的原子的核外電子排布，如牲離子 楮逞；兩原子,若樓外電子排布相同,則質(zhì)子數(shù)相司.質(zhì)子數(shù)決走元素種類(lèi)，所咲一定屬于同種 元素，正確；m陰離子的核外電子排布與同周期的稀育氣體元素原子的核外電子排布相同，錯(cuò)風(fēng)答 秦選匚=第 15 題【答案】【解析】姮周期元素瀟吟可以斗瞪形成化合物X陽(yáng)該化合物中X十1價(jià)、貝Y顯-時(shí)b崗應(yīng)的罡策IA族、策皿族CW) . gviIAfe, Y對(duì)應(yīng)的是SVIAHS,如壓趴N0CliO,答案選嘰何數(shù)均相后:右電的核第20題【答案】【解析】試齢析；爪同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的増大而減小所以原子半徑丙7丁=戊，錯(cuò)誤,&申與丙同種族，貝憧屬性隨電子層 數(shù)的増加而塔超

21、則金屬性；丙 A 叭収金屬性越強(qiáng)則氫氧化物的蔽性越矍同周期元素隨樓 電荷數(shù)的勧山金屬性逐漸減弱，則氫氧化物的堿性減亂 正確；D.甲在乙的左側(cè)，所次甲的最外匡 電子數(shù)小于乙的最外層電子勒b錯(cuò)誤答案迭“第 17 題【答案】&【解析】試題分析：代、凋*叫心花血網(wǎng)均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，打、啟卻恍陽(yáng)禽子，在下一周期，且原子序數(shù)說(shuō)八仁d皿在上 一周期，且頰子序數(shù)故B正礦。九不1E測(cè) 原子半輕！AeDC；C.不正確，離子半徑D CA0; D.金JI性：AB,非金屬性:CDo第18 題【答案】小，則原子半徑：XYH3YZHJ,E正確；J 非金層性遮得電子能力越覺(jué)奧院素原子得電子能力：QH證確；D.非

22、金H性趣爲(wèi) 陰離子的還嫖性越弱，則陰離子的還原性：卓心心口正輙 答案選山第 19 題【答案】世解析】試題分析；爪形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力，也存在靜電斥力，A錯(cuò)誤J Bi非金屬性：FClBrh則HF、HCkHBHHl的 姍鉅性依次減爲(wèi) 還原性依；久増強(qiáng)，B錯(cuò)誤！匚、第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左右 恨欠増強(qiáng)，琲整期臥元素周期律是元素標(biāo)子核外電子扌非布周刪生變化的縉果，D正臨 答案選 B點(diǎn)順序?yàn)镠X6出YOQHiZ%則原子序數(shù)大小為 QgA第23題【答案】【解析】試題分析，非金厲性砸強(qiáng)，埶t物的穩(wěn)走性般，最高價(jià)氧化朝的水合物的酸性趣強(qiáng)，A和琳展 正確的金厲性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化

23、物的水合切的磁性越強(qiáng)，B正確；金厲性越聲木貶屬陽(yáng)離子的氧 化性越弱，所以C不正硯，、徑二 班的氧化性強(qiáng)弱.順序應(yīng)該是丫叭AF答集選 6第 22 題【答案】【解析】到看元素的原于摩數(shù)依次増加，最外層電子數(shù)逐漸增紐元素的金卡：A.如E為霧族元素，貝血最不活濟(jì) 故為誤； 乩同一短周朗的元素從左到右，元素的原子序數(shù)依次増抑，最外層電子數(shù)逐漸増釦 故證確iC.如厲零族元藐 眥的氧化能力最低故哇昔誤iA 如 M 対阮素，沒(méi)有正價(jià)，故準(zhǔn)昔誤*故選尖周金S-,S嚮$第 21 題【答案】左強(qiáng)第26題【答案】第 24 題【答案】【解析】試題分祈；久乩 J S 旺種短周期主族元贏它們的原子鏘依次増俎已知；辭 G 訝

24、口切臉于同主族，且&D質(zhì)子數(shù)之和杲A. CS字?jǐn)?shù)之和的2亀貝肢五嘯元親呑知展乩0、M瓠趴Cl* A-電子皀藪相等的元素，原字序數(shù)穆金屬性 AS 所以B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的勲穩(wěn)莖性比D的邑 錯(cuò)誤；C- E分另苗研城的化合物肚是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵,E與膨成的化合物厝是離子化合物，含有離子鍵二者的化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，錯(cuò)島D-由于陽(yáng)是第 4 的元素在同一周期中菲金JS性最強(qiáng),所加的最高價(jià)氧優(yōu)物對(duì)應(yīng)水化物的 減性在同周期中最強(qiáng)，正確。第 25 題【答案】【解析】試題分祈：根據(jù)題意知山取C.D. E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次増大,E元素的最外層電子隸是次外層電子數(shù)的675倍，則訪硫元

25、素；B, E是同一王8S元素，則餉氫元素；是的最高正價(jià)與最低員價(jià)的代數(shù)和莓于 5 則A為碳元素阮素的賄子半徑犬干所在同用期中其它主族元素的原子半徑，則內(nèi)鈉元黠D元素的最外 層電子數(shù)等于其電子層瓶 則血鋁元素?fù)?jù)此回答舟g : Dfi減的簡(jiǎn)單離子M 、眺亠、A廠電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，半彳躍小，半徑最小的罡D（AtJ-） . C項(xiàng)密艮呂.同主族元?dú)庥缮系较略赜鵈金屬性逐漸減弱，F(xiàn) 態(tài)復(fù)優(yōu)物的祿罡性遜漸減弱 小王的穗定性比H應(yīng)弱，01頁(yè)錯(cuò)彳吳匚乂的最高（介氧化物水化物H46與D的最高價(jià)氧化糊的水化物列0H）環(huán)反應(yīng)，頃錯(cuò)詢(xún)DA B形成的化合物COfaCO2中的化學(xué)鍵共價(jià)運(yùn)職EJJ緘的化合物口和亞 中的化學(xué)鍵也都是共價(jià)鍵化學(xué)鍵類(lèi)型相同，項(xiàng)正確？答案選R7一-L ITS卿族4軒脣c.爭(zhēng)咼ri.rtti燈層TagsECt? R=12+18X2=48.所IV =43-22=25;皆原子核內(nèi)有A中主其馬量數(shù)対鳩則A的庚子數(shù)為血一 4 所以該劇子的電子數(shù)n-x+3,則M旳-所含