九年級化學(xué)常見的酸課件實(shí)用教案

1、 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解(lioji)它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論討論(toln)：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車、汽車(qch)(qch)電瓶里含有什么酸？電瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？第1頁/共28頁第一頁，共29頁。1 1、人的胃液里含有鹽酸；、人的胃液里含有鹽酸；2 2、汽車、汽車(qch)(qch)電瓶里含有硫酸；電瓶里含有硫酸；3 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4 4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有、酸雨里含有亞硫酸，

2、也可能含有硝酸。硝酸。第2頁/共28頁第二頁，共29頁。探究探究(tnji)(tnji)一：濃硫酸和一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開(d ki)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體(qt)的方法第3頁/共28頁第三頁，共29頁。探究一：濃硫酸和濃鹽酸探究一：濃硫酸和濃鹽酸(yn sun)(yn sun)的物理的物理性質(zhì)性質(zhì)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度(與水比較與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象打開瓶口的現(xiàn)象其它其它 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色(yns)，

3、比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？第4頁/共28頁第四頁，共29頁。常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fnsh)(fnsh)為為98%98%，密，密度是度是1.84gcm-31.84gcm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。濃硫酸的特性濃硫酸的特性(txng) 你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入(zh r)水中，而且還不斷攪拌？第5頁/共28頁第五頁，共29頁。濃硫酸的特性濃硫酸的特性(txng)可以利用濃硫酸的

4、吸可以利用濃硫酸的吸水性將其作為水性將其作為(zuwi)(zuwi)干燥劑。濃硫酸滴到紙干燥劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會使紙張逐漸過程中也會使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。衣物和皮膚。第6頁/共28頁第六頁，共29頁。 通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多(xdu)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學(xué)們交流

5、、討論。第7頁/共28頁第七頁，共29頁。探究探究(tnji)(tnji)二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸與稀硫酸中分別在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用稀鹽酸與石灰石作用 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象(xinxing)填入下

6、表，并與同學(xué)們討論以下問題：石蕊：變紅 酚酞(fn ti)：不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂鋅鐵鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡第8頁/共28頁第八頁，共29頁。1、與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊(sh ru)試液變紅 無色酚酞試液不變色三、常見三、常見(chn jin)的酸的酸第9頁/共28頁第九頁，共29頁。結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，放屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)性置換反應(yīng)，放出氫氣出氫氣(qn q)(qn q)，同時(shí)生成一種稱為鹽，同時(shí)

7、生成一種稱為鹽的化合物。的化合物。三、常見三、常見(chn jin)的酸的酸金屬金屬(jnsh) + (jnsh) + 酸酸鹽鹽 + + 氫氣氫氣如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22、金屬與酸反應(yīng)第10頁/共28頁第十頁，共29頁。問題：鐵銹問題：鐵銹(tixi)(tixi)的主要成分是什的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹銹(tixi)(tixi)的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6

8、HCl = 2FeCl3+ 3H2O第11頁/共28頁第十一頁，共29頁。三、常見三、常見(chn jin)的酸的酸3、金屬(jnsh)氧化物與酸的反應(yīng)金屬金屬(jnsh)(jnsh)氧化物氧化物 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水第12頁/共28頁第十二頁，共29頁。三、常見三、常見(chn jin)的酸的酸4、堿與酸的反應(yīng)(fnyng)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O堿堿 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水中和反應(yīng)(fnyng)（屬于復(fù)分解反應(yīng)(fnyng)）第13頁/共28頁第十三頁，共29頁。問題：石灰石的主要

9、成分是什么問題：石灰石的主要成分是什么(shn me)(shn me)？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)方程式。一、常見一、常見(chn jin)的酸的酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O5、鹽與酸反應(yīng)(fnyng)鹽鹽 + + 酸酸鹽鹽 + + 酸酸第14頁/共28頁第十四頁，共29頁。硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)(fnyng)補(bǔ)充補(bǔ)充(bchng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)(fnyng)AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl第15頁/共28頁第十五頁，共

10、29頁。思考(sko)：1、如何(rh)檢驗(yàn)含Cl-的化合物？2、如何(rh)檢驗(yàn)含SO42-的化合物？3、如何(rh)區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3, ,再滴幾滴稀再滴幾滴稀HNOHNO3 3方法方法(fngf)(fngf)一：先滴加一：先滴加Ba(NO3)2,Ba(NO3)2,再滴再滴幾滴稀幾滴稀HNO3HNO3方法二：先滴幾滴稀方法二：先滴幾滴稀HCl,HCl,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液第16頁/共28頁第十六頁，共29頁。思考(sko)：4、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO

11、4）HNO3（HCl）5、轉(zhuǎn)化(zhunhu)H2SO4 HCl HNO3第17頁/共28頁第十七頁，共29頁。小組討論：小組討論：1 1、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)、鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流們交流(jioli)(jioli)。2 2、請你回憶你有關(guān)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，、請你回憶你有關(guān)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過討論，對通過討論，對“酸的水溶液有共同酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。做出解釋。第18頁/共28頁第十八頁，共29頁?？偨Y(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水

12、溶液(rngy)中都能電離出氫離子，因此酸溶液(rngy)會具有許多共同的性質(zhì)。如：（1）酸溶液(rngy)與酸堿指示劑的反應(yīng)A紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液(rngy)變紅色；B無色酚酞試劑遇到酸溶液(rngy)不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測溶液(rngy)本身變色。 第19頁/共28頁第十九頁，共29頁。總結(jié)(zngji)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（2）酸溶液與某些金屬反應(yīng) 酸溶液 + 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬 鹽溶液 + 氫氣注意：A在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的

13、氫，排在氫后面的金屬則不能； B排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象； C強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸； D該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)第20頁/共28頁第二十頁，共29頁?？偨Y(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離(dinl)出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變第21頁/共28頁第二十一頁，共29頁?？偨Y(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn) 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液

14、會具有許多(xdu)共同的性質(zhì)。如：（4）酸溶液與某些鹽反應(yīng) 酸溶液 + 鹽 新酸 + 新鹽注意：A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是： 酸 + 碳酸鹽 新鹽 + 水 + 二氧化碳第22頁/共28頁第二十二頁，共29頁。你能得出你能得出(d ch)答案嗎？答案嗎？1 1下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量(zhling)(zhling)會增加的是（會增加的是（ ） A. A.濃鹽酸濃鹽酸 B. B.濃硝酸濃硝酸 C. C.濃硫酸濃硫酸 D. D.醋酸醋酸C第23頁/共28頁第二十三頁，共29頁。2.2.相同質(zhì)量的下列金屬與足

15、量的等相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生產(chǎn)生(chnshng)(chnshng)氫氣質(zhì)量最多氫氣質(zhì)量最多的是（的是（ ） A.Zn B.Fe A.Zn B.Fe C.Mg D.Al C.Mg D.AlD第24頁/共28頁第二十四頁，共29頁。3 3下列下列(xili)(xili)物質(zhì)不能與物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A. A.稀硫酸稀硫酸 B. B.鹽酸鹽酸 C. C.硝酸硝酸 D. D.濃硫酸濃硫酸 CD第25頁/共28頁第二十五頁，共29頁。D 4.有5.6g含一種(y zhn)雜質(zhì)的不

16、純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種(y zhn)金屬雜質(zhì)是下列金屬中的Zn Mg Cu Al （ ） A. 或 B. 或 C. 或 D. 或第26頁/共28頁第二十六頁，共29頁。課外作業(yè)（計(jì)算）：課外作業(yè)（計(jì)算）： 將一定量的石灰石放入燒杯中，將一定量的石灰石放入燒杯中，加入加入100g100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)稀鹽酸恰好完全反應(yīng)( (雜質(zhì)雜質(zhì)(zzh)(zzh)不溶解，也不參加反應(yīng)不溶解，也不參加反應(yīng)) )，此，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了了8 88g8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？少？ 第27頁/共28頁第二十七頁，共29頁。謝謝您的觀看(gunkn)！第2