醫(yī)用化學(xué)習(xí)題2011

1、第一章 溶液學(xué)習(xí)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度的含義和有關(guān)計(jì)算；滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件；等滲、低滲和高滲溶液在醫(yī)學(xué)上的意義。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：滲透濃度。滲透壓的含義及其醫(yī)學(xué)上的意義。自 測(cè) 題:一、填空題：1、 滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的必備條件是 和 ；溶劑分子的滲透方向?yàn)?。2、將紅血球放入5g×L-1NaCl溶液中，紅血球會(huì)發(fā)生 現(xiàn)象。0.2mol×L-1NaCl溶液比0.2mol×L-1葡萄糖溶液的滲透壓 ；臨床上規(guī)定滲透濃度為 的溶液為等滲溶液。3、滲透濃度的含義為 。其常用單位為 。0.1mol×L-1的KCl溶液的滲透濃度為 。與血漿相比，它是 溶液。4、生理鹽水的

2、質(zhì)量濃度為 ，其物質(zhì)的量濃度為 ，其滲透濃度為 。5、 若將臨床上使用的兩種或兩種以上的等滲溶液以任意體積混合，所得混合溶液是 溶液。二、選擇題：（只選擇一個(gè)最佳答案）1、符號(hào)c (H3PO4)=0.1mol·L-1表示 （ ）A、 H3PO4溶液中H3PO4的質(zhì)量是0.1mol·L-1 B、 H3PO4溶液的質(zhì)量濃度是0.1mol·L-1C、 H3PO4溶液的物質(zhì)的量0.1mol·L-1D、 H3PO4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-12、人體血液中平均每100ml中含19mgK+,則血液中K+的濃度是（ ） A、 0.49mol

3、83;L-1 B、 4.9×10-3mol·L-1C、 4.9×10-4mol·L-1 D、 4.9×10-2 mol·L-13、下列各對(duì)溶液中互為等滲溶液的是（ ）A、9g·L-1NaHCO3和9g·L-1葡萄糖溶液 B、0.1 mol·L-1葡萄糖溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液C、0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1CaCl2溶液D、將500ml9g·L-1NaCl溶液加入500ml人體血漿所得的混合人體血漿和人體血漿4、用理想半透膜將

4、0.02mol×L-1蔗糖溶液和0.02mol×L-1NaCl溶液隔開(kāi)時(shí)，將會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是（ ） A、蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透 B、Na+從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透 C、水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透 D、水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透5、500ml水中含有25g葡萄糖，該葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度為（ ） A、25g×L-1 B、50g×L-1 C、0.05g×L-1 D、0.025g×L-1 6、相同溫度下，下列溶液中滲透壓最大的是（ ） A、0.01mol×L-1CaCl2(Mr=111g×m

5、ol-1)溶液 B、0.2mol×L-1蔗糖（C12H22O11,Mr=270g×mol-1）溶液 C、50g×L-1葡萄糖（Mr=180g×mol-1）溶液 D、0.2mol×L-1乳酸鈉（C3H5O3Na, Mr=112g×mol-1）溶液7、能使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮現(xiàn)象的溶液是（ ） A、1g×L-1NaCl溶液 B、12.5g×L-1NaHCO3溶液 C、112g×L-1C3H5O3Na溶液 D、生理鹽水和等體積的水的混合液8、現(xiàn)有400ml質(zhì)量濃度為11.2g×L-1的C3H5O3Na溶液，

6、其滲透濃度是（ ） A、40mmol×L-1 B、50mmol×L-1 C、100mmol×L-1 D、200mmol×L-19、50ml0.15mol×L-1NaHCO3溶液和100ml0.30mol×L-1葡萄糖溶液混合，所得溶液與血漿相比是（ ） A、等滲溶液 B、高滲溶液 C、低滲溶液 D、緩沖溶液10、將紅細(xì)胞置于5g×L-1的NaCl溶液中，在顯微鏡下觀察到的現(xiàn)象是（ ） A、溶血現(xiàn)象（紅細(xì)胞脹破） B、胞漿分離（紅細(xì)胞皺縮）C、形態(tài)正常（紅細(xì)胞維持原狀） D、有絲分裂（紅細(xì)胞增多）三、是非題：1、 在法定計(jì)量單

7、位制中“物質(zhì)B的濃度”就是“物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度”的簡(jiǎn)稱(chēng)。( )2、 “氧的物質(zhì)的量是1mol”的說(shuō)法是不明確的。( )3、 純?nèi)軇┩ㄟ^(guò)半透膜向溶液滲透的壓力稱(chēng)為滲透壓。( )4、 滲透壓較高的溶液，其物質(zhì)的量濃度（基本單元為該物質(zhì)的分子式）一定較大。( )5、臨床上的兩個(gè)等滲溶液只有以相同的體積混合時(shí)才能得到等滲溶液。( )6、對(duì)于非電解質(zhì)溶液，其滲透濃度等于物質(zhì)的量濃度。 （ ）7、滲透濃度為50mmol·L-1 NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓與50mmol·L-1 葡萄糖溶液產(chǎn)生的滲透壓相等。 （ ）8、若兩種溶液的滲透壓相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。 （ ）四、計(jì)算題：1、

8、 某患者需補(bǔ)充0.05molNa+，應(yīng)補(bǔ)多少克NaCl？如果用生理鹽水補(bǔ)Na+，需要多少毫升生理鹽水（質(zhì)量濃度為9 g·L-1）？2、 將5.0g雞蛋白溶于水并配成1.0L溶液，在25時(shí)測(cè)得該溶液的滲透壓為306Pa，計(jì)算雞蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量。3、臨床上用來(lái)治療堿中毒的針劑NH4Cl，其規(guī)格為20ml一支，每支含0.16gNH4Cl，計(jì)算該針劑的物質(zhì)的量濃度及每支針劑中含NH4Cl的物質(zhì)的量。第三章 酸堿平衡學(xué)習(xí)重點(diǎn)：酸堿質(zhì)子理論；溶液pH值計(jì)算；緩沖溶液的基本概念及pH值計(jì)算。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：溶液的pH值計(jì)算；緩沖溶液pH值計(jì)算；緩沖容量的計(jì)算。自 測(cè) 題:一、填空題： 1、根據(jù)質(zhì)子理論

9、，在水溶液中的Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-、CO32-、H2S、H2PO4-、PO43-、HCN只能作酸的有 ；只能作堿的有 ；既能作酸又能作堿的有 。 2、弱電解質(zhì)的離解常數(shù)與 有關(guān)，而與 無(wú)關(guān)。25時(shí)，已知Kao(HAc)=1.8×10-5，在此溫度下Kbo(Ac-)= 。3、按質(zhì)子理論，在溶液中共軛酸堿對(duì)之間達(dá)到平衡時(shí)（HAH+A-）,酸常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 ，酸常數(shù)與堿常數(shù)的關(guān)系為 。4、影響緩沖溶液pH的主要因素是 和 ，影響緩沖容量的因素是 和 。緩沖溶液加少量水稀釋時(shí)pH值 ，緩沖容量 。5、已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKao分別為4.75，7.

10、21和9.25，若欲配制與正常人血漿pH值相同的緩沖溶液，應(yīng)選用的緩沖系為 ，其中抗酸成分是 。6、緩沖溶液的總濃度一定時(shí)，緩沖比為 時(shí)，緩沖容量最大。7、在HAc溶液中，加 或 都能配制成緩沖溶液。8、按質(zhì)子理論，緩沖對(duì)就是 。9、在NH3溶液中加入少量NH4Cl固體，NH3的電離度 ，溶液中的OH-濃度 ，溶液的pH值 ，這種現(xiàn)象稱(chēng)為 效應(yīng)。 10、人體血液中最重要的緩沖系是 ，其中抗堿成分為 。二、選擇題：（只選擇一個(gè)最佳答案） 1、下列各組分子或離子中，不屬于共軛關(guān)系的是（ ） A、HCl和Cl- B、H2CO3和CO32- C、H2CO3和HCO3- D、NH4+和NH3 2、在某溫

11、度時(shí)，純水的pH值為6.5，其pOH值為（ ） A、7.5 B、大于7.5 C、6.5 D、小于6.5 3、下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A、溶液中H+越多，其酸性越強(qiáng) B、溶液中OH-越多，其堿性越弱 C、溶液pH越大，其pOH越小 D、溫度升高時(shí)KW變大 4、人體血漿中最主要的緩沖對(duì)的抗堿成分的共軛堿是（ ） A、HCO3- B、H2CO3 C、CO32- D、H2PO4- 5、某緩沖溶液的共軛堿的Kb=1.0×10-6,從理論推算緩沖溶液的緩沖范圍是（ ） A、68 B、79 C、57 D、56 6、人體血漿的pH值總是維持在7.357.45這一狹小的范圍內(nèi)。其主

12、要原因是由于（ ） A、血漿中的HCO3-和H2CO3-只允許在一定的比率范圍內(nèi) B、血漿內(nèi)有大量的水分（約占體重的70%） C、排出的CO2氣體一部分溶在血液中 D、排出的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)溶在血液中 7、欲配制pH=45的緩沖溶液，應(yīng)該選擇的緩沖對(duì)是（ ） A、NH3(Kb=1.8×10-5)和NH4Cl B、Na2HPO4和KH2PO4(Ka=6.3×10-8) C、HCN和NaCN(Kb=2.0×10-5) D、HAc(Ka=1.8×10-5)和NaAc8、某緩沖溶液含有等濃度的B-和HB，已知B-的Kb=1.0×10-10，此溶液在2

13、5時(shí)的pH值為（ ） A、14 B、10 C、7 D、4 9 11、用H3PO4（pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.67）和NaOH來(lái)配制pH=7.0的緩沖溶液，此緩沖溶液的抗堿成分是（ ）A、H2PO4- B、 HPO42- C、 H3PO4 D、H3O+ 12、按照酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中只有堿性的是（ ） A、 H2PO4- B、 NaAc C、 NH4+ D、 H2O 13、下列關(guān)于緩沖溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A、緩沖容量值越大，則緩沖能力越強(qiáng)。 B、緩沖比一定時(shí)，總濃度越大，則緩沖能力越強(qiáng)。 C、緩沖溶液加水稀釋時(shí)，緩沖比的比值不變，pH值不變，故值也不變

14、。 D、緩沖溶液的緩沖范圍為pKa±1。 14、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在化學(xué)反應(yīng)NH3+H2O NH4+OH-中，屬于酸的是（ ） A、NH3和H2O B、H2O和NH4+ C、 NH3和NH4+ D、 NH3和OH- 三、是非題：1、NaOH溶液的OH-濃度為NH3溶液的OH-濃度的2倍，則前者的濃度為后者的2倍。（ ） 2、在HB-B-緩沖溶液中，緩沖容量主要取決于pKa(HB)。（ ） 3、在NH4Cl-NH3緩沖溶液中，若c(NH4+)>c(NH3),則該緩沖溶液的抗堿能力大于抗酸能力。（ ） 4、凡能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋?zhuān)芤旱腜H值絲毫不會(huì)改變的作用叫緩沖作用。

15、（ ） 5、溶液的濃度能影響弱電解質(zhì)的離解度，但對(duì)離解常數(shù)無(wú)影響。（ ）6、混合電解質(zhì)溶液一定是緩沖溶液。（ ）7、將HAc-Ac-緩沖溶液稀釋一倍，溶液中的H3O+就減少到原來(lái)的1/2。（ ）8、根據(jù)質(zhì)子理論，兩性物質(zhì)溶液的pH都等于7。 （ ） 9、緩沖溶液被稀釋后，溶液的pH值不變，故緩沖容量不變。 （ ） 10、酸堿質(zhì)子理論不僅適用于水溶液，而且也適用于非水系統(tǒng)。 （ ） 11、緩沖溶液的緩沖比越大，其緩沖容量就越大。 （ ）四、計(jì)算題：1、血漿和尿液中都含有H2PO4-HPO42-緩沖對(duì)，已知正常人血漿和尿液中H2PO4-/HPO42-分別為4/1和1/9，H2PO4-離子的pKa2

16、=6.80(考慮了其它因素的影響校正后的數(shù)值)，試計(jì)算該血液和尿液的pH值。第五章 氧化-還原反應(yīng)與電極電勢(shì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：原電池的基本概念；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、電極電勢(shì)的概念；能斯特方程式的計(jì)算、應(yīng)用。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：電極電勢(shì)的概念及應(yīng)用；能斯特方程式的應(yīng)用。自 測(cè) 題:一、 填空題：1、下列化合物中元素的氧化值：BrF3中的Br為 ， F為 ；KO2中的O為 ， NaH中的H為 ；KMnO4中的Mn為 ；HClO中的Cl為 。2、利用氧化-還原反應(yīng)把 轉(zhuǎn)化為 的裝置稱(chēng)為原電池。3、鹽橋的作用是 和 。4、標(biāo)準(zhǔn)氫電極（H+/H2）的電極電勢(shì)jo（H+/H2）= 。5、電對(duì)的電極電勢(shì)值越小，則電對(duì)中的 能力越強(qiáng)

17、。6、原電池(-)Zn|Zn2+|Cu2+|Cu(+)的電池反應(yīng)為 ，正極反應(yīng)為 ，負(fù)極反應(yīng)為 ，現(xiàn)測(cè)得該電池的電動(dòng)勢(shì)為1.0v，這是因?yàn)?離子濃度比 離子濃度大。（已知joCu2+/Cu=0.3402v, joZn2+/Zn= -0.7628v）7、將標(biāo)準(zhǔn)鋅電極和標(biāo)準(zhǔn)銀電極組成一原電池：(-)Zn|Zn2+(c1)|Ag+(c2)|Ag(+)。若增加Zn2+的濃度，電池的電動(dòng)勢(shì)將 ；若增加Ag+的濃度，電池的電動(dòng)勢(shì)將 ；若在Ag+溶液中加入氨水，電池的電動(dòng)勢(shì)將 。8、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，判斷下列各反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的進(jìn)行方向。 （1）Cd+Pb2+ Cd2+Pb 進(jìn)行方向?yàn)?。 （2）Cu+Pb

18、2+ Cu2+Pb進(jìn)行方向?yàn)?。 （joPb2+/Pb=-0.1263v,joCd2+/Cd=-0.4.26v,joCu2+/Cu=0.3402v）9、 電極電勢(shì)不僅取決于 的性質(zhì)，而且還與組成電極中 和 物質(zhì)的濃度或分壓及 等有關(guān)。10、電勢(shì)法測(cè)定溶液pH常用的指示電極為 ，參比電極為 ；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液的pH分兩步完成，第一步 ，第二步 。二、選擇題：（只選擇一個(gè)最佳答案） 1、下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是（ ） A、單質(zhì)的氧化值為0 B、氧的氧化值為-2 C、在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和為0 D、氧化值可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù) 2、已知joZn2+/Zn=-0.76v,joAg+/

19、Ag=0.80v，將電對(duì)Zn2+/Zn和Ag+/Ag組成原電池，該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為（ ） A、2.36 B、0.04 C、0.84 D、1.56 3、已知joFe3+/Fe2+=0.77v，joFe2+/Fe=-0.41v，joSn4+/Sn2+=0.15v, joSn2+/Sn=-0.14v，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中能共存的是（ ） A、Fe3+和Sn2+ B、Fe和Sn2+ C、Fe2+和Sn2+ D、Fe3+和Sn 4、對(duì)于電池反應(yīng)Cu2+Zn=Cu+Zn2+，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、當(dāng)c(Cu2+)=c(Zn2+)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡 B、當(dāng)joCu2+/Cu=joZn2+/Z

20、n時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡 C、當(dāng)jCu2+/Cu=jZn2+/Zn時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡 D、當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)等于零時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡 5、已知joFe2+/Fe=-0.41v，joFe3+/Fe2+=0.77v，joAg+/Ag=0.80v，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電對(duì)Fe2+/Fe，Ag+/Ag，和Fe3+/Fe2+中，最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是（ ） A、Ag+和Fe2+ B、Ag+和Fe C、Fe3+和Ag D、Fe2+和Ag 6、對(duì)電極電勢(shì)的下列敘述中，正確的是（ ） A、溫度升高，電對(duì)的電極電勢(shì)不變 B、同時(shí)增大或減小氧化型和還原型物質(zhì)的濃度，電對(duì)的電極電勢(shì)不變 C、電對(duì)中還原型物質(zhì)的濃度減小時(shí)，電對(duì)

21、的電極電勢(shì)減小 D、電對(duì)中氧化型物質(zhì)的濃度增大時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)增大 7、已知joFe3+/Fe2+>joI2/I-，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下在Fe3+/Fe2+和I2/I-兩個(gè)電對(duì)中，較強(qiáng)的氧化劑是（ ） A、Fe3+ B、Fe2+ C、I2 D、I- 8、已知joCl2/Cl- =1.36V，joI2/I- =0.535V，joFe3+/Fe2+ =0.770V，joSn4+/Sn2+ =0.15V,下列四種物質(zhì)：Cl2、FeCl3、I2、SnCl4中,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下按氧化能力由高到低的順序排列為（ ） A、SnCl4、I2、FeCl3、Cl2 B、Cl2、I2、SnCl4、FeCl3 C、Cl2

22、、FeCl3、I2、SnCl4 D、Cl2、I2、FeCl3、SnCl4 9、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A、在原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) B、在原電池中，電極電勢(shì)代數(shù)值較大的電對(duì)是原電池的正極 C、在原電池中，電極電勢(shì)代數(shù)值較小的電對(duì)是原電池的負(fù)極 D、原電池的電動(dòng)勢(shì)等于正極的電極電勢(shì)減去負(fù)極的電極電勢(shì) 10、下列氧化還原反應(yīng):Pb2+Sn Sn2+Pb, Sn2+Cd Cd2+Sn，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下都能正向進(jìn)行，由此可知3個(gè)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的相對(duì)大小是（ ） A、joPb2+/Pb>joSn2+/Sn>joCd2+/Cd B、joCd2+/Cd>joSn2+/

23、Sn>joPb2+/Pb C、joPb2+/Pb>joCd2+/Cd>joSn2+/Sn D、joSn2+/Sn>joPb2+/Pb>joCd2+/Cd三、是非題： 1、當(dāng)組成原電池的兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相等時(shí)，電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（ ） 2、將兩個(gè)電對(duì)組成原電池，其中電極電勢(shì)數(shù)值大者為原電池的正極。（ ） 3、由能斯特方程式可知，在一定溫度下減小電對(duì)中還原態(tài)物質(zhì)的濃度，電對(duì)的電極電勢(shì)數(shù)值增大。（ ） 4、電極電勢(shì)只取決電極本身的性質(zhì)，而與其它因素?zé)o關(guān)。（ ） 5、在原電池：(-)Cu |CuSO4(c1) | CuSO4(c2) | Cu(+)中，c2一定大于c

24、1。（ ） 6、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表中的jo值均為相對(duì)值。（ ）7、由于電極電勢(shì)為強(qiáng)度性質(zhì)，因此與物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān)，所以電極Ag(s)| Ag+(0.1mol×L-1)與Ag(s)| Ag+(1.0mol×L-1)的電極電勢(shì)相同。（ ） 8、高錳酸鉀無(wú)論在何種溶液環(huán)境中都是一個(gè)強(qiáng)氧化劑，即其氧化性與pH值無(wú)關(guān)。（ ） 9、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，氧化值升高，進(jìn)行的是氧化過(guò)程。（ ）10、單個(gè)電極的電極電勢(shì)的絕對(duì)值可通過(guò)精密方法測(cè)得。（ ）四、計(jì)算題：1、 將電對(duì)Pt|Sn4+(0.1mol×L-1),Sn2+(0.001mol×L-1)和Cd2+(0.

25、1mol×L-1)|Cd設(shè)計(jì)成原電池，寫(xiě)出原電池的符號(hào)表示式，并計(jì)算25時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)。 （已知joCd2+/Cd=-0.402v, joSn4+/Sn2+=0.15v）2、 25時(shí)，將鐵片插入0.1 mol·L-1FeSO4溶液中和銀片插入0.1mol·L-1AgNO3溶液中組成原電池。（1）計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)；（2）寫(xiě)出該原電池的符號(hào)；（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。第六章 原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)重點(diǎn): 核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性；核外電子的排布規(guī)律，電子排布與周期表的關(guān)系；共價(jià)鍵的性質(zhì)及雜化軌道理論；分子間作用力和氫鍵。學(xué)習(xí)難點(diǎn): 核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性及量子力學(xué)

26、描述；共價(jià)鍵的雜化軌道理論。自 測(cè) 題:一、填空題： 1、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)具有 性。 2、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)需用 個(gè)量子數(shù)來(lái)完整描述，它們分別是 、 、 和 。 3、原子核外電子的排布遵循 原理、 原理和 規(guī)則。 4、分子間作用力按其產(chǎn)生的原因和特點(diǎn)可分為 、 和 。 5、氫鍵在生命過(guò)程中起重要作用。它具有 性和 性。依據(jù)作用的范圍不同,可將氫鍵分為分子 氫鍵和分子 氫鍵。 6、在共價(jià)鍵的雜化軌道理論中，ns軌道與np軌道進(jìn)行雜化的類(lèi)型有三種。即： 、 和 。 7、30號(hào)元素Zn電子核外排布式為 。由此可知，它位于周期表中 周期， 族。 8、CH4分子中的C原子采用 雜化，分子的空間構(gòu)型

27、為 ；而NH3分子中的N原子仍采取 雜化，分子的空間構(gòu)型卻為 。 9、在水分子之間存在的作用力包括： 、 、 、 和 。 二、選擇題：（只選擇一個(gè)最佳答案）1、在下列分子中，屬于極性分子的是（ ） A、CO2 B、CH4 C、NH3 D、BeCl2 2、在BF3分子中B原子所采用的雜化方式是（ ） A、sp B、sp3 C、s2p2 D、sp2 3、決定電子的能量和電子離核遠(yuǎn)近的量子數(shù)是（ ） A、l B、n C、m D、n，l，m 4、下列電子亞層中，可容納的電子數(shù)最多的是（ ） A、n=2,l=0 B、n=5,l=1 C、n=4,l=3 D、n=3,l=25、p軌道的角度分布圖為（ ） A

28、、雙球形 B、球形 C、梅花瓣形 D、長(zhǎng)筒形6、下列化合物的分子之間存在氫鍵的是（ ） A、CO2 B、CH4 C、NH3 D、CCl47、乙醇的水溶液中，各分子間存在的作用力有（ ） A、取向力、色散力和氫鍵 B、色散力、氫鍵和誘導(dǎo)力 C、誘導(dǎo)力、氫鍵、取向力 D、取向力、色散力、氫鍵和誘導(dǎo)力9、在CCl4分子中，C采用sp3雜化，則CCl4分子在空間的構(gòu)型為（ ） A、正四面體形 B、正三角形 C、四方形 D、直線形10、決定電子自旋方向的量子數(shù)為（ ） A、n B、mS C、m D、n11、在NH3分子間存在的作用力包括：（ ）A、取向力、誘導(dǎo)力、色散力、范德華力 B、誘導(dǎo)力、色散力、氫

29、鍵、共價(jià)鍵 C、氫鍵、共價(jià)鍵、靜電引力、取向力 D、氫鍵、取向力、誘導(dǎo)力、色散力三、判斷題： 1、含氫化合物的分子間都存在氫鍵。（ ） 2、電子是一種微觀粒子，它只具有粒子性。（ ） 3、由極性鍵組成的分子一定是極性分子。（ ） 4、分子間作用力比化學(xué)鍵作用還強(qiáng)。（ ） 5、在多電子原子中，n和l都是決定電子能量的量子數(shù)。（ ） 6、共價(jià)鍵包括鍵和鍵兩種類(lèi)型，其中鍵比鍵穩(wěn)定，反應(yīng)活性則低。（ ） 7、原子軌道即是原子核外電子運(yùn)動(dòng)的實(shí)際路線。（ ） 8、某元素離子的核外電子排布式為4s24p6，那它一定是惰性氣體元素。（ ） 9、s電子軌道為一個(gè)圓圈，而p電子是一個(gè)8字形。（ ） 10、在電子云

30、圖中，電子越多的地方即是小黑點(diǎn)越密的地方。（ ）第七章 配位化合物學(xué)習(xí)重點(diǎn)：配位化合物的概念和組成；穩(wěn)定常數(shù)的意義及配位平衡的移動(dòng)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：配合物的組成與結(jié)構(gòu)理論；配位平衡的有關(guān)計(jì)算。自 測(cè) 題:一、填空題： 1、配位化合物Co(NH3)4(H2O)2Cl3的外界是 ，內(nèi)界是 ，配體是 和 ，配 位 原 子是 和 ,中心原子是 ，配位數(shù)為 。 2、螯合物是指由中心原子與 所形成的具有 結(jié)構(gòu)的配合物。能形成螯合物的配體稱(chēng)為 。二、選擇題：（只選擇一個(gè)最佳答案） 1、在配合物PtCl2(NH3)2中，中心原子的配位數(shù)為（ ） A、2 B、3 C、4 D、6 2、下列化合物中屬于配合物的是（ ）

31、A、KAl(SO4)2 B、(C2H5)2O C、Na2S2O3 D、Cu(NH3)4SO4 3、中心原子的配位數(shù)在數(shù)值上等于（ ） A、配體與中心原子之間的配位鍵數(shù) B、配位離子價(jià)數(shù) C、中心原子的氧化值 D、配位體數(shù) 4、在下列分子或離子中不能做配體的是（ ） A、H2O B、Cl- C、NH3 D、H+ 5、下列配體中，可做螯合劑的是（ ） A、SCN- B、CN- C、EDTA D、NH3 6、配合物CoCl3(NH3)3的中心原子Co3+對(duì)應(yīng)的配位原子和配位數(shù)分別是（ ） A、Cl、N,6 B、Cl、H,9 C、N,3 D、Cl,3 7、螯合物的穩(wěn)定性與螯合環(huán)的大小有關(guān)，最穩(wěn)定的螯合

32、環(huán)為（ ） A、三元環(huán)或四元環(huán) B、五元環(huán)或六元環(huán) C、七元環(huán) D、環(huán)越大越穩(wěn)定 8、血紅蛋白的輔基是一種配合物，該配合物的中心原子是（ ） A、Fe3+ B、Fe2+ C、Mg2+ D、Co3+ 9、在下列配合物中，中心原子的配位數(shù)不是4的是（ ） A、Ag(NH3)2Cl B、Cu(NH3)4SO4 C、Cu(en)2SO4 D、Ni(NH3)4SO4三、是非題： 1、所有的配合物都是由內(nèi)界和外界間通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的。（ ） 2、在配合物中，中心原子的配位數(shù)等于配體數(shù)目。（ ） 3、螯合物中的環(huán)數(shù)目越多，螯合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。（ ） 6、EDTA是一種多齒配體。（ ） 7、乙二胺四乙酸及

33、其二鈉鹽是常用的螯合劑。（ ） 8、在配合物中，中心原子與配體之間是通過(guò)分子間作用力結(jié)合的。（ ） 9、配合物的中心原子所結(jié)合的配位原子總數(shù)即是中心原子的配位數(shù)。（ ）第八章 分光光度法學(xué)習(xí)重點(diǎn)：分光光度法的基本原理和方法過(guò)程。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：溶液顏色與光的關(guān)系；吸光度與透光率的關(guān)系。自 測(cè) 題 :一、 填空題：1、比色分析法和分光光度法主要用于測(cè)定 組分。其特點(diǎn)是 。2、用分光光度計(jì)測(cè)量某溶液在不同波長(zhǎng)（）下的吸光度（A），以A為 、為 作圖，所得曲線叫 ；而以A為 ，溶液濃度c為 作圖，所得曲線叫 。它被用來(lái)進(jìn)行 分析。3、 是分光光度法的基本定律，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。4、一定物質(zhì)的吸收光譜的形狀只與 有關(guān)。通常在 處測(cè)定物質(zhì)吸光度靈敏度最高。5、在分光光度法中，將待測(cè)組分轉(zhuǎn)變?yōu)橐子跍y(cè)定的有色物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，稱(chēng)為 。6、某單色光通過(guò)1cm厚度的某溶液時(shí)，透光度為T(mén)1，吸光度為A1，則通過(guò)2cm厚度的該溶液時(shí)透光度為 ，吸光度為 。7、可見(jiàn)光分光光度法使用的吸收池一般為 。紫外分光光度法使用的吸收池一般為 。8、在分光光度法中，常用的定量分析方法有: 和 。二、 選擇題：（只選擇一個(gè)最佳答案）1、 硫酸銅溶液呈蘭色是由于它吸收了白光中的（ ） A、蘭色光 B、 綠色光 C、 黃色光 D、 紫色光2、 某一有色溶液，測(cè)得其透光度為T(mén)。若將該溶液濃縮至其原來(lái)濃度的2倍，則在同樣條件下