高二化學選修四第一二章測試題

1、第一、二章測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間60分鐘。第一部分 選擇題一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。）1根據以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（ ）A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 2已

2、知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJ·mol-1， 則反應HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為 ( )A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C+92.3kJ D +92.3kJ·mol-13已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列說法正確的是( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫

3、氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ4已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)DH =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（） A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol 5下列關于熱化學反應的描述中不正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2×(5

4、7.3)kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的H2×283.0 kJ·mol1C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱6用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當升高溫度 A B C D7在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g

5、)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是 A.體系的壓強不再改變 B.各組分的濃度不再改變 C.反應速率A : B : C : D = m : n : p : qD.單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應8高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小D該反應的化學方程式為COH2O催化劑高溫CO2H29將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B

6、(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現有下列幾種說法：用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-12 s時物質A的轉化率為70% 2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是 A B C Dy x p1 p2 10反應：L(s)aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷A上述反應是放熱反應 B上述反

7、應是吸熱反應 ab Dab11在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol答題卡班別 姓名 分數 一. 二選擇題(36分)1234567891011第二部分非選擇題二.填空題:12已知下列熱化學方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·

8、;mol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJ·mol-1 回答下列問題： （1）H2的燃燒熱為 ；C的燃燒熱為 。 （2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。(3) 寫出CO燃燒的熱化學方程式 。13. 下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3, H < 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處.。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 14在80時，將04mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：時間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現氣體的顏色變淺。（1）該反應的化學方程式為 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s時，N2O4的的濃度為 mol/L，020s內N2O