初三化學上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘檢測題（含解析人教版）

1、初三化學上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘檢測題（含解析人教版）本檢測題滿分100分，時間：60分鐘一、選擇題（本題包括20 個小題，每小題2分，共40分）1 （2014·北京）能聞到花香的原因是（ ）C.分子在不斷運動 D.分子由原子構(gòu)成2 （2014云南）地殼中含量最多的金屬元素是（ ）A氧 B硅 C鋁 D鐵3 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（） A. 分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小B. 分子的體積大、有間隔，原子的體積小、無間隔 C. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 D. 在化學變化中分子可分而原子不能再分 4 下列有關(guān)分子的敘述不正確的是（ ）A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.不同種分子的化學性質(zhì)不同C. 分

2、子是由原子結(jié)合而成的D.在化學變化中分子本身發(fā)生改變5 下列說法正確的是（ ）A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B.物質(zhì)熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度發(fā)生改變C.原子是化學變化中的最小粒子 D.氧氣是由氧原子構(gòu)成的6 （2014·山西）下圖實驗不能說明的是（ ）A.分子很小B.分子不停地運動C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D.化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子7 下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）A. 原子是不能再分的粒子B. 一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C. 一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)8 英國科學家道爾頓最先確立了原子學說

3、，他的中心論點主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的實心球體；同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學實驗表明同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是（ ）A. B. C. D. 9 已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫-137的說法正確的是（ ） A.銫-137原子的核外電子數(shù)為82 B.銫-137的相對原子質(zhì)量為137 gC.銫-137原子的核電荷數(shù)為55 D.銫-137屬于非金屬元素10 已知某原子的實際質(zhì)量為M g，又知C-12原子的質(zhì)量為N g ，該原子的中子數(shù)是P，則該原子的核外電子數(shù)為

4、（ ）A. 12MN-P B. 12NM-P C. 12MN+P D.12NM+P11氦是太陽中含量較多的元素，其元素符號為（ ）A.H B.He C.N D.Cl12決定元素種類的是（ ）A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.最外層電子數(shù)13 下列元素符號和名稱書寫都正確的是（ ） A. 碳C B. 鈉Ne C. 貢Hg D .鋁AL14在元素周期表中汞元素的某些信息如右圖所示，下列有關(guān)汞的說法正確的是（ ）A.元素符號為Hg B.屬于非金屬元素C.原子核內(nèi)中子數(shù)為80 D.相對原子質(zhì)量是200.6 g 15 右圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖。從圖中獲取的信息正確的 是（ ）A.金元

5、素屬于非金屬元素 B.一個金原子的中子數(shù)為197 C.一個金原子的核外電子數(shù)為118 D.一個金原子中粒子總數(shù)為27616 元素周期表是化學學習和科學研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用方法不正確的是（ ）A.查閱某種元素的相對原子質(zhì)量B.確定元素的種類C.利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D.利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號及元素名稱17 如右所示是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ）A.X是金屬元素B.該粒子最外電子層已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子可表示為X+18 分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（ ）A.

6、 都屬于陽離子 B. 都屬于陰離子C. 都屬于一種原子 D. 都屬于金屬元素 19 根據(jù)右表提供的信息，下列判斷錯誤的是（ ） A.元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù) B.鈉離子核外有兩個電子層 C.第二、三周期元素的原子從左至右最外層 電子數(shù)逐漸增多 D.在化學變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg+220 （2014·江蘇蘇州）下列說法正確的是（ ）A.空氣中氮氣的體積分數(shù)為21%B.人體中含量最多的元素是氫元素C.海洋中含量最多的非金屬元素是氧元素 D.地殼中含量最多的金屬元素是硅元素二、填空題（共48分）21（6分）地殼中含量最多的前四種元素按含量由

7、多到少排列依次為 。人體中最多的元素是 ，海洋中含量最多的元素是 。22（10分）以下符號所表示的微粒：N；Ne；Na；O2-；Na+。（1）屬于同種元素的微粒是 。（2）能表示一個原子的是 。（3）能表示一個分子的是 。（4）能表示一個離子的是 。（5）能表示一種物質(zhì)的是 。28n+m723 （6分）某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請回答下列問題： 若m=11，則該粒子所對應(yīng)元素的符號為 。 若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為 。 若m-n<10，則該粒子是一個 （選填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。24（14分）元素周期表是化學學習和研究的重要工具，下圖是元

8、素周期表的一部分。A0第一周期1 H氫1.0082 He氦4.003AAAAAA第二周期3 Li鋰6.9414 Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18第三周期11 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.95（1）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該微粒是元素周期表中的_ _ _元素，它 的核電荷數(shù)是_，碳元素的核電荷數(shù)是_，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別是_。（2）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在化學反

9、應(yīng)中易_（填“得”或“失”）電子，是_（填“金屬”或“非金屬”）元素。25 （12 分）核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題。（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 。（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由 元素過渡到 元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子 ，陰離子 。三、實驗探究題（共12分）26（12分）【提出問題】蔗糖是我們生活中經(jīng)常接觸的一種食品，你是否想過蔗糖是由哪些元素組成的呢？【猜想】生活中，我們偶爾會看見蔗糖在鍋里加熱過長會變成黑色

10、，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或許還有其他元素，如氫元素等?！臼占Y料】小明、小強在圖書館查到以下資料：（1）蔗糖屬于有機化合物（含有碳的化合物，今后將學到），有機化合物一般可以燃燒，受熱易分解，這屬于有機化合物的_性質(zhì)（填“物理”或“化學”）；（2）化學反應(yīng)的本質(zhì)是分子_，因此在化學反應(yīng)前后，元素的種類_（填“變多”“不變”或“變少”）。【設(shè)計實驗】小明、小強分別設(shè)計了如下方案進行實驗探究：小明：將蔗糖在空氣中點燃。單獨點燃蔗糖不易燃燒，但在蔗糖中摻入少量煙灰，蔗糖就很容易被點燃。分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現(xiàn)象。小強：將蔗糖放在一密閉的容器中加強熱，觀察現(xiàn)

11、象?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】小明實驗觀察到的現(xiàn)象為：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。小強觀察到的現(xiàn)象為：容器底部有黑色物質(zhì)，容器壁上有水珠。結(jié)論：蔗糖是由_三種元素組成的?！痉此寂c評價】兩個實驗方案中你會選擇哪一個？為什么？_，_。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 檢測題參考答案1 C 解析：在遠處就能聞到花香味，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香。2 C 解析：在地殼中元素含量排在前四位的是氧、硅、鋁、鐵，其中鋁是含量最多的金屬元素。3 D 解析：分子和原子一般不能比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其一個分子比構(gòu)成它的原子大；分子和原子的體積都很小，分子或原子間都有間隔；有的物質(zhì)

12、由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成；在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成其他物質(zhì)的分子，故在化學變化中，分子可分，原子不可分。4 A 解析：分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，A項不正確。5 C 解析：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，故A錯；物質(zhì)熱脹冷縮是因為分子間間隔隨溫度變化，而分子的大小不變，故B錯；氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氧分子是由氧原子構(gòu)成的，故D錯。6 D 解析：實驗中紫色石蕊溶液變紅，說明分子不斷運動，但我們看不到分子的運動，所以也說明了分子很小，A、B可以說明；該實驗中紫色石蕊溶液變紅，是因為氯化氫分子運動到盛紫色石蕊溶液的燒杯中使溶液顯酸性，說明構(gòu)成物質(zhì)

13、的微粒不同，性質(zhì)不同，C可以說明；此實驗不能證明化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子。7 D 解析：原子可以分為原子核和核外電子，但在化學變化中不可分，A錯誤。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，B錯誤。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒有中子，C錯誤。8 D 解析：原子是可以再分的，且并不是實心球體，說法不確切；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不相等的原子，如C-12和C-14，原子核內(nèi)均有6個質(zhì)子，前者原子核中有6個

14、中子，后者原子核中有8個中子，兩者質(zhì)量不相同，說法不確切。9 C 解析：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，故銫-137核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都為55，A錯誤，C正確；相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，B錯誤；銫元素的漢語名稱的偏旁是金字旁，為金屬元素，D錯誤。10 A 解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，可求得該原子的相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，且在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可求得該原子的核外電子數(shù)。11 B 解析：H為氫的元素符號；He為氦的元素符號；N為氮的元素符號；Cl為氯的元素符號。 12 B 解析：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）

15、相同的一類原子的總稱，因此決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）。13 A 解析：鈉的元素符號為Na，Hg的名稱應(yīng)為汞，鋁的元素符號為Al。14 A 解析：該題圖示為元素周期表中汞元素的單元格，“Hg”為汞元素的元素符號，A正確。汞元素屬于金屬元素，B錯。圖示中的“80”為汞元素的原子序數(shù)，由此可推知汞原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都是80，但不能據(jù)此推求汞原子的核內(nèi)中子數(shù)，C錯。相對原子質(zhì)量的單位是“1”而非“g”，故汞原子的相對原子質(zhì)量為200.6，而非200.6 g，D錯。15 D 解析：由漢語名稱可知其為金屬元素，故A錯誤；根據(jù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，知金原子的中子數(shù)=197

16、-79=118，故B錯誤；根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，則一個金原子的核外電子數(shù)為79，故C錯誤；因為相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似整數(shù)值），而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故一個金原子中粒子總數(shù)為197+79=276，故D正確。16 C 17 B 解析：觀察粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子的核內(nèi)有17 個質(zhì)子，核外共有18 個電子，該粒子應(yīng)為帶1個單位負電荷的陰離子，屬于非金屬元素（或由該粒子的核電荷數(shù)為17，推知為氯元素，氯元素屬于非金屬元素），A錯誤；該粒子最外電子層上有8個電子，已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；圓圈中的數(shù)字是該粒子的核電荷數(shù)，應(yīng)為17，C錯誤；該粒子為原子得到一個電子后的微

17、觀粒子，可表示為X-，D錯誤。18 D 解析：若粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子是原子；若粒子的質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，該粒子是陽離子；若粒子的質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。由此可知A中左邊圖示為原子，右邊圖示為陽離子；B中左邊圖示為陰離子，右邊圖示為原子；C中左邊圖示為陰離子，右邊圖示為陽離子；D中原子最外層電子數(shù)都小于4，屬于金屬元素。19 D 解析：鎂元素的離子符號應(yīng)為Mg2+。20 C 解析：空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%，A錯誤；人體中含量最多的元素是氧元素，B錯誤；海洋中含量最多的物質(zhì)是水，因此含量最多的非金屬元素是氧元素，C正確；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，D

18、錯誤。21 氧、硅、鋁、鐵 氧 氧 22（1） （2） （3） （4） （5） 23（1）Na （2）S2- （3）陰離子 解析：（1）原子序數(shù)決定元素的種類。（2）核外電子數(shù)=2+8+8=18，因為帶兩個單位負電荷，則m=18-2=16，該離子是S2-。（3）若為原子，m=2+8+n，m-n=10，若為陽離子，m2+8+n，m-n10， 若為陰離子，m2+8+n，m-n10。24（1）氧 8 6 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）不同 （2）得 非金屬 25（1）各原子的電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次遞增（2）金屬 非金屬（3）Na+（或Mg2+或Al3+） O2-（或F-或N3-）解析：（1）在元素周期表中，每一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于該周期的周期數(shù)。（2）從圖示元素周期表可以看出，第三周期的元素是以金屬元素開始，然后過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素收尾。（3）氖原子的核內(nèi)有10個質(zhì)子，核外有10個電子。則核外有10個電子的陽離子有鈉離子、鎂離子、鋁離子，符號分別為Na+、Mg2+、Al3+；核外有10個電子的陰離子有氧離子、氟離子、氮離子，符號分別為O2-、F-、N3-。26 【收集資料】化學 分裂成原子，原