江蘇省南通市2016屆高三化學(xué)下學(xué)期第三次教學(xué)情況調(diào)研測(cè)試試題

1、江蘇省南通市2016屆高三教學(xué)情況調(diào)研（三）化學(xué)試卷本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿(mǎn)分120分，考試時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Zn65第卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 我國(guó)可再生能源法倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是()A. 大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)B. 加快石油等化石燃料的開(kāi)采和使用C. 以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料D. 將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A. 氮

2、氣的電子式：NN B. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 中子數(shù)為16的磷原子：P D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH23. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使酚酞變紅的溶液中：Mg2、Al3、NO、ClOB. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na、Cu2、NO、IC. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：NH、K、SO、ClD. c(H)/c(OH)1×1012的溶液中：Ca2、Na、SiO、HCO4. 下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B. 用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合

3、物中加水稀釋C. 用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A. 次氯酸鈣有強(qiáng)氧化性，用于飲用水消毒 B. 木炭具有還原性，用于制冰箱除味劑C. 氧化鋁具有兩性，用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì) D. 氯化鐵溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板6. 工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe 4NaOHFe3O42H24Na”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C. 該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)D. 每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1

4、0237. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為2價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()A. X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)B. 元素Z、W形成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C. 原子半徑由大到小的順序：X、Y、ZD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X8. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B. CuCl2Cu(OH)2CuC. AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq)

5、Mg(s)9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2H=Ag2NHB. 向Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)3D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O10. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A. 圖1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H和OH濃度的變化的曲線(xiàn)，圖中溫度T2>T1C. 圖3表示一定條件下的合

6、成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A. 反應(yīng)CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)镠<0B. 若

7、電工操作中將鋁線(xiàn)與銅線(xiàn)直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線(xiàn)更快被氧化C. 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大D. 對(duì)于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12. 合成藥物異搏定路線(xiàn)中某一步驟如下：下列說(shuō)法正確的是()A. 物質(zhì)X在空氣中不易被氧化B. 物質(zhì)Y中只含一個(gè)手性碳原子C. 物質(zhì)Z中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1213. 科學(xué)家通過(guò)探尋礦物X推測(cè)外星球上是否曾經(jīng)存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見(jiàn)離子，將其溶于稀硝酸，并將所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A.

8、 用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，說(shuō)明礦物X中含KB. 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明礦物X中含NHC. 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明礦物X中含F(xiàn)e3D. 取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明礦物X中含SO14. 25 時(shí)，用0.050 0 mol·L1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L1 NaOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是A. 點(diǎn)所示溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)

9、B. 點(diǎn)所示溶液中：c(HC2O)2c(C2O)c(Na)C. 點(diǎn)所示溶液中：c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na)>c(C2O)c(HC2O)>c(H)>c(OH)15. 一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g) Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說(shuō)法中正確的是()A. 容器中

10、前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO) 0.16 mol·L1·min1B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 molD. 若起始時(shí)向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%第卷(非選擇題共80分)16. (12分)以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.56.54.25.

11、4沉淀完全的pH3.39.76.78.2請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：(1) 濾渣A的主要成分為_(kāi)。(2) 除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為_(kāi)。(3) 除鐵(部分Cu2可能被除去)時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為_(kāi)。 上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是_。(4) 若沉淀過(guò)程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅，合理的加料方式是_。(5) 將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，300 460 范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。17. (15分)化合物G是一種治療認(rèn)知障礙藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：(1)

12、化合物A、D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為_(kāi)和_。(2) 由BC的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3) 寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有氨基。(4) 已知：RCNRCH2NH2。請(qǐng)寫(xiě)出以和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl18. (12分)電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示(圖中電極均為石墨電極

13、)。(1) 若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。 寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。 若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H為_(kāi)mol。(2) 某小組在右室裝有10 L 0.2 mol·L1硝酸，用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)前，配制10 L 0.2 mol·L1硝酸溶液需量取_mL密度為1.4 g·mL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸。 電解過(guò)程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同時(shí)左室收集

14、到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 LH2。計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比(假設(shè)尾氣不含氮氧化物，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。19. (15分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫(huà)出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ，42 以上分解為Cl2和O2。(1) 實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_。 為使反應(yīng)充分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中采取的措施有_。(2) 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)。 若B無(wú)冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_。(3) 裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/p>

15、_。(4) 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl。測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用_量取20.00 mL次氯酸溶液，_。(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有電子天平，真空干燥箱)20. (14分)利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：SO2(g)NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)；H1a kJ·mol1NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)H2O(l)；H2b kJ·mol12(NH4)2SO3(a

16、q)O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)；H3c kJ·mol1(1) 反應(yīng)2SO2(g)4NH3·H2O(aq)O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)的H_kJ·mol1。(2) 用空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如右圖所示，當(dāng)溫度超過(guò)60 時(shí)，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_。(3) 以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問(wèn)題，還使硫資源獲得二次利用。反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)CO(aq)SO(aq)CaCO3(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。已知Ksp( CaCO3) 2.9×109，K

17、sp( CaSO4) 9.1×106(4) (NH4)2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。 將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 研究硫酸銨的分解機(jī)理有利于對(duì)磷石膏的開(kāi)發(fā)。在500 下硫酸銨分解過(guò)程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示。寫(xiě)出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_。 (NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料。根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，簡(jiǎn)述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路：_。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中

18、一小題作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。(1) Y與Z可形成多種化合物。 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是_(用元素符號(hào)描述)。 離子ZY的空間構(gòu)型為_(kāi)(用文字描述)。 寫(xiě)出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式：_。(2) Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_。(3) 含X2的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3X(CN)5(NH3)。 基態(tài)X2的電子排布式是_。 1 mol配合物K3X(CN)5(NH3)中含鍵的數(shù)目為_(kāi)。(

19、4) 右圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測(cè)該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。B. 實(shí)驗(yàn)化學(xué)以苯甲醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反應(yīng)如下：2CHONaOHCH2OHCOONaCOONaHClCOOHNaCl相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：名稱(chēng)相對(duì)密度熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925 微溶，95 可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶實(shí)驗(yàn)流程如下：乙醚層產(chǎn)品甲產(chǎn)品乙(1) 萃取時(shí)苯甲醇在分液漏斗的_(填“上”或“下”)層，分液漏斗振搖過(guò)程中需慢慢開(kāi)啟旋塞幾次，其原因是_。(2) 用NaH

20、SO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗滌乙醚層。 用10%Na2CO3溶液洗滌目的是_； 操作名稱(chēng)是_。(3) 抽濾操作結(jié)束時(shí)先后進(jìn)行的操作是_。(4) 提純粗產(chǎn)品乙的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)。2016屆高三教學(xué)情況調(diào)研(三)(南通市)化學(xué)參考答案選擇題(40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. B2. A3. C4. D5. A6. D7. D8. C9. B10. C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分

21、，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. A12. CD13. AB14. BD15. C非選擇題(80分)16.(1) SiO2(2) Mn2H2O2H2O=MnO(OH)22H(3) 3.35.4先加入MnS會(huì)將Fe3還原為Fe2，使鐵元素難以除去(4) 在攪拌下，將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2溶液中(5) ZnC2O4ZnOCOCO2(每空2分，共12分)17. (1) 羰基酯基(2) 加成反應(yīng)NCH3COOHCOOH(3) HCOONH2CCH3CH3CH3NH2或HCOONH2CCH3CH3CH3NH2(4) (除第(4)題5分外，其余每空2分，共15分)18. (1) NO2eH2O=NO2H0.1(2) 142.9根據(jù)原子守恒：n(NO)n(NO2)3 mol0.2 mol·L1×10 L0.1 mol1.1 mol根據(jù)電子守恒：01 mol×1n(NO)0.1