【KS5U解析】云南省昆明市官渡區(qū)第一中學2019-2020學年高二下學期開學考試化學試題 Word版含解析

1、2021屆高二年級下學期開學考化學試題1. 化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是a. co2屬于大氣污染物b. 酸雨是ph小于7的雨水c. co2、no2或so2都會導致酸雨的形成d. 大氣中co2含量的增加會導致溫室效應加劇【答案】d【解析】【詳解】a、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應，a錯誤；b、正常雨水的ph值為5.6，ph值小于5.6的雨水是酸雨，b錯誤；c、no2或so2都會導致酸雨的形成，但co2不會，c錯誤；d、大氣中co2含量的增加會導致溫室效應加劇，d正確；故選d。2.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）a. 分子總數(shù)為na的

2、no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab. 28 g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac. 常溫常壓下，92g 的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad. 常溫常壓下，22.4 l 氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2na【答案】d【解析】【詳解】a、分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體的物質的量為1mol，而no2和co2均含2個氧原子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2na個，故a正確；b、乙烯c2h4)和環(huán)丁烷(c4h8)的最簡式均為ch2，故28g混合物中含有的ch2的物質的量n=2mol，故含有2mol碳原

3、子，即2na個，故b正確；c、no2和n2o4的最簡式均為no2，故92g混合物中含有的no2的物質的量n=2mol，而1molno2中含3mol原子，即2molno2中含6mol原子，即6na個，故c正確；d、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故22.4l氯氣的物質的量小于1mol，轉移的電子數(shù)小于2na，故d錯誤；故選d。3.下列指定反應的離子方程式正確的是a. 將銅插入稀硝酸中：cu+4h+2no3=cu2+2no2+h2ob. 向fe2(so4)3溶液中加入過量鐵粉：fe3+fe=2fe2+c. 向al2(so4)3溶液中加入過量氨水：al3+3nh3·h2o=

4、al(oh)3+3nh4+d. 向na2sio3溶液中滴加稀鹽酸：na2sio3+2h+=h2sio3+2na+【答案】c【解析】【詳解】a稀硝酸對應的還原產物為no，a錯誤；b電荷不守恒，應為：2fe3+fe=3fe2+，b錯誤；cal2(so4)3和氨水反應生成(nh4)2so4和al(oh)3，離子方程式為：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+，c正確；dna2sio3為可溶性鹽，應拆寫成na+和sio32-，d錯誤。答案選c。4.下列有關物質的性質與應用不相對應的是a. 明礬能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑b. fecl3溶液能與cu反應，可用于蝕刻

5、印刷電路c. so2具有氧化性，可用于漂白紙漿d. zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料【答案】c【解析】【詳解】a明礬在水溶液中能電離出al3+，水解生成al（oh）3膠體，al（oh）3膠體具有較強吸附能力，可用于凈水，故a正確；bfe3+具有氧化性，可與cu發(fā)生氧化還原反應而用于蝕刻印刷電路，故b正確；cso2用于漂白紙漿是由于具有漂白性，反應類型為化合反應，與氧化性、還原性無關，故c錯誤；dzn為活潑金屬，具有良好的導電性，易失去電子，可作原電池的負極，故d正確。故選c。5.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）選項目的分離方法原理a分離溶于水中的碘乙醇萃

6、取碘在乙醇中的溶解度較大b分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c除去kno3固體中混雜的nacl重結晶nacl在水中的溶解度很大d除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，a錯誤；b、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，b錯誤；c、氯化鈉溶解度受溫度影響小，c錯誤；d、丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離，d正確，答案選d。6.短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，下列判斷不正確的是a. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：r>qb.

7、 最高價氧化物對應水化物的酸性：q<wc. 原子半徑：t>q>rd. 含t的鹽溶液一定能與堿反應【答案】d【解析】【分析】由短周期元素r、t、q、w的位置，可確定t、q、w為第三周期的元素，r為第二周期元素，t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則t為al元素，故q為si元素，w為s元素，r為n元素?！驹斀狻縜非金屬性n>si，其最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性nh3>sih4，故a正確；b非金屬性si<s，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為：h2sio3<h2so4，故b正確；c同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小為:t>

8、q>r，故c正確；dt為al，偏鋁酸鈉為含有鋁的鹽，但偏鋁酸鈉不與堿溶液反應，故d錯誤；答案選d。7.通過以下反應均可獲取h2。下列有關說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2h2o(l)=2h2(g)o2(g) h1571.6 kj·mol1焦炭與水反應制氫：c(s)h2o(g)= co(g)h2(g)h2131.3 kj·mol1甲烷與水反應制氫：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h3206.1 kj·mol1a. 反應中電能轉化為化學能b. 反應為放熱反應c. 反應使用催化劑，h3不變d. 反應ch4(g)=c(s)2h2(g)的h74.

9、8 kj·mol1【答案】c【解析】【分析】a、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉化為化學能；b、h20，反應為吸熱反應；c、催化劑不能改變反應熱的大??；d、根據(jù)蓋斯定律，-得目標反應ch4（g）c（s）+2 h2（g）；【詳解】a、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉化為化學能，故a錯誤；b、反應的h20，故該反應為吸熱反應，故b錯誤；c、催化劑不能改變反應熱的大小，只能改變化學反應速率，故c正確；d、根據(jù)蓋斯定律，目標反應ch4（g）c（s）+2 h2（g）相當于-，故h=h3h2，h=+206.1kj·mol1-（+131.3kj·mol1）=+74.8kj

10、83;mol1，故d錯誤。故選c。【點睛】本題考查了化學反應與能量變化，解題關鍵：利用蓋斯定律進行相關計算，易錯點c，注意催化劑不能改變焓變，易錯點d，蓋斯定律計算時焓變的加減時正負號。8.已知：co(g)1/2o2(g)=co2(g)h283.0 kj·mol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h241.8 kj·mol1下列說法正確的是()a. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kj·mol1b. 由可知，1 mol co(g)和1/2 mol o2(g)反應生成 1 mol co2(g)，放出283.0 kj的熱量c. 可用右圖表示2co2(g)=

11、2co(g)o2(g)反應過程中的能量變化關系d. 分解1 mol h2o(g)，其反應熱為241.8 kj【答案】b【解析】【詳解】a燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故燃燒熱不是241.8 kj·mol1，選項a錯誤；b熱化學方程式中的系數(shù)表示物質的量，所以co(g)1/2o2(g)=co2(g)h283.0 kj·mol1的含義為1 mol co(g)和1/2 mol o2(g)反應生成 1 mol co2(g)，放出283.0 kj的熱量，選項b正確；c反應為放熱反應，但圖像表示的為吸熱反應，選項c錯誤；d反應物和生成

12、物相反，則反應熱的符號改變，所以分解1 mol h2o(g)，其反應熱為+241.8 kj，選項d錯誤。答案選b?！军c睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物指液態(tài)水，二氧化硫、二氧化碳等。反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應為放熱反應。否則為吸熱反應。9.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為：cuso4·5h2o(s)cuso45h2o(l)q1kj，室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放出q2kj，則q1和q2的關系a. q1>q2b. q1=q2c. q1<q2d. 無法確定【答案】a【解析】【詳解】

13、膽礬溶于水時溶液溫度降低，可知其為吸熱過程，h>0，1mol膽礬分解生成1molcuso4(s)時，cuso45h2o(s) cuso4(s)+5h2o (l)h=+q1 kj/mol，1mol cuso4(s)溶解時放熱q2 kj，可得如下圖所示關系，根據(jù)蓋斯定律，則有h=q1+(-q2)>0，則q1>q2。所以合理選項是a。10.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)k與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是a. k值不變，平衡可能移動b. k值變化，平衡一定移動c. 平衡移動，k值可能不變d. 平衡移動，k值一定變化【答案】d【解析】【詳解】a、平衡常數(shù)只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能

14、發(fā)生移動，則k值不變，平衡可能移動，a正確；b、k值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，b正確；c、平衡移動，溫度可能不變，因此k值可能不變，c正確；d、平衡移動，溫度可能不變，因此k值不一定變化，d不正確，答案選d。11.ma(g)nb(g)pc(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是a. 由圖1可知，t1t2，該反應正反應為吸熱反應b. 由圖2可知，該反應mnpc. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3d. 圖4中，若mnp，則a曲線一定使用了催化劑【答案】c【解析】【詳解】a選項，圖1，根據(jù)先拐先平衡數(shù)值大得出t1t2，從下到上，溫度降低，c%增大，平

15、衡正向移動，降溫向放熱方向移動即正反應為放熱反應，故a錯誤；b選項，圖2加壓，c%增大，加壓向正向即體積減小方向移動，因此該反應mn>p，故b錯誤；c選項，圖3，曲線表示平衡，點3在相同溫度下，b轉化率比平衡時轉化率小，說明要向平衡方向即正向移動，因此反應速率v正>v逆，故c正確；d選項，圖4，若mnp，則a曲線可能使用了催化劑或加壓，故d錯誤。綜上所述，答案c?！军c睛】改變外界條件，生成物或反應物的百分含量沒變，一般情況可能為加催化劑或等體積反應加壓。12.反應n2o4(g)2no2(g)h=+57 kj·mol-1，在溫度為t時，平衡體系中no2的體積分數(shù)隨壓強變化曲

16、線如圖所示。下列說法正確的是( )a. ac兩點的反應速率:v(a)>v(c)b. ac兩點氣體的顏色:a深，c淺c. 若容器體積不變，加入n2o4平衡正移，但轉化率逐漸減小d. ac兩點氣體的平均相對分子質量:a>c【答案】c【解析】【詳解】a由于壓強變化時no2的體積分數(shù)發(fā)生改變，說明壓強的變化時通過改變容器的體積實現(xiàn)的，溫度相同，c點壓強大于a點，則速率v(a)<v(c)，故a錯誤；bc點壓強大于a點，則c點體系的體積更小，雖然a到c的過程中體積減小壓強增大，平衡逆向移動，但無法改變各物質的濃度增大這一事實，所以c點顏色更深，故b錯誤；c若容器體積不變，加入n2o4平衡

17、向n2o4減少的方向，即正向移動，假如得到原平衡的等效平衡狀態(tài)，則轉化率不變，但實際上加入n2o4的同時會使容器內的壓強增大，平衡逆向移動，n2o4的轉化率減小，故c正確；d a點到c點，混合氣體的質量沒變，no2的體積分數(shù)減小，說明平衡左移，則氣體的總物質的量減小，所以平均相對分子質量增大，即a、c兩點氣體的平均相對分子質量：ac，故d錯誤；綜上所述答案為c。13.化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質變化的化學用語中,正確 的是（ ）a. 電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應為:2cl-+2e-=cl2b. 酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為:2h2o+o2+4e-=4oh-c. 粗銅精

18、煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應為:cu-2e-=cu2+d. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵做負極被氧化:fe-3e-=fe3+【答案】a【解析】【詳解】a. 電解飽和食鹽水時，陽極不是活潑金屬電極時，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子即氯離子得電子的反應，電極反應為2cl-+2e-=cl2，故a正確；b. 酸性氫氧燃料電池的正極是氧氣得電子結合氫離子發(fā)生還原反應生成水，則電極反應為4h+o2+4e2h2o，故b錯誤；c. 粗銅精煉時，粗銅連接電源正極，純銅連接電源負極，陽極上電極反應式為cu-2e-=cu2+，故c錯誤；d. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極失電子發(fā)生氧化反應生成二價鐵離子，電極

19、反應為fe-2e-=fe2+，故d錯誤。故選：a。14.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應為v+2h+v2+v3+vo2+h2o。下列敘述正確的是( )a. 放電過程中電解質溶液中h+移向負極b. 放電時每轉移1 mol電子，正極有1 mol vo2+被氧化c. 開始充電時，電池負極連接電源負極，附近溶液的ph減小d. 充電時陽極電極反應式為vo2+-e-+h2o=v+2h+【答案】d【解析】【分析】據(jù)電池總反應和參加物質的化合價的變化可知，反應中v2+離子被氧化，應是電源的負極，vo2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應?！驹斀狻縜放電過程為原電池

20、，原電池中陽離子向正極移動，故a錯誤；b放電過程為原電池，原電池中正極得電子發(fā)生還原反應，故b錯誤；c放電時電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，則充電時得電子發(fā)生還原反應，所以與電源的負極相連作陰極，v3+被還原生成v2+，電極方程式為v3+e=v2+，陰極附近溶液ph基本不變，故c錯誤；d充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知電極反應為vo2+- e+h2o=vo2+2h+，故d正確；綜上所述答案為d。15.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為cufes2)冶煉銅的主要流程如下:(1)氣體a中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃硫酸b稀硝酸 cnaoh溶液 d氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣b，取少量

21、所得溶液，滴加kscn溶液后呈紅色，說明溶液中存在_ (填離子符號)，檢驗溶液中還存在fe2+的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_。(4)利用反應2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制備cuso4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_。隨著放電的進行電解質溶液ph變_。(填大、小、或不變)【答案】 (1). c、d (2). fe3+ (3). 可取適量酸性kmno4溶液于一支試管中，滴入幾滴該溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺，說明該溶液中含有fe2+ (4). 3cu2o+2alal2o3+6cu (5). o2+4e-+4h+=2

22、h2o (6). 大【解析】分析】由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成冰銅(mcu2s·nfeo)，繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒，生成cu2o、cu，根據(jù)元素守恒和s元素的價態(tài)變化規(guī)律可知生成的氣體a為二氧化硫，熔渣b為鐵的氧化物，cu2o、cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應得到粗銅，電解精煉可得到精銅。【詳解】(1)氣體a為二氧化硫，屬于酸性氣體，可以用naoh溶液、氨水吸收，雖然稀硝酸可以氧化二氧化硫，但稀硝酸會被還原成no為新的污染物，所以選c、d；(2)熔渣b為鐵的氧化物，稀硫酸浸取得到相應的陽離子，fe3+可以和kscn溶液作用顯紅色，所以滴加kscn溶液后呈紅色，說明

23、溶液中存在fe3+；fe2+具有還原性，所以可取適量酸性kmno4溶液于一支試管中，滴入幾滴該溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺，說明該溶液中含有fe2+；(3)泡銅和鋁發(fā)生鋁熱反應生成鋁單質，化學方程式為3cu2o+2alal2o3+6cu；(4)原電池中正極得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)總反應可知氧氣得電子被還原，電解質溶液顯酸性，所以正極的反應式為o2+4e-+4h+=2h2o；根據(jù)總反應可知放電過程中消耗硫酸，所以溶液的ph變大。【點睛】原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，書寫電極反應式時要注意結合電解質溶液的酸堿性。16.co可用于合成甲醇，化學方程式為co(g)2h2

24、(g)ch3oh(g)。(1)圖是co(g)2h2(g)ch3oh(g)反應在不同溫度下co的轉化率隨時間變化的曲線。該反應的焓變h_0(填“”“”或“”)。t1和t2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是k1_k2(填“”“”或“”)。在t1溫度下，往體積為1 l的密閉容器中，充入1 mol co和2 mol h2，經測得co和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如圖所示。則該反應的平衡常數(shù)為_。若容器容積不變，下列措施可增加co轉化率的是_(填字母)。a.升高溫度 b.將ch3oh(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑 d.充入he，使體系總壓強增大(2)在容積為1 l的恒容容器中，分別研究在230 、2

25、50 和270三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下h2和co的起始組成比(起始時co的物質的量均為1 mol)與co平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是_；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為_。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為k1、k2、k3，則k1、k2、k3的大小關系為_。【答案】 (1). (2). (3). 12 (4). b (5). 270 (6). 4 (7). k1k2k3【解析】【詳解】（1）由圖像可知，t2先出現(xiàn)拐點，則t2反應速率快，t2t1；t2平衡時co轉化率小于t1平衡時co轉化率，升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，h0。根據(jù)的分析

26、，溫度t2t1，正反應為放熱反應，溫度高平衡常數(shù)小，k1k2。根據(jù)圖像，列出三段式，則co（g）2h2（g）ch3oh（g）c（起始）（mol/l） 1.00 2.00 0c（轉化）（mol/l） 0.75 1.5 0.75c（平衡）（mol/l） 0.25 0.5 0.75該反應的平衡常數(shù)為=12。a項，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，co轉化率減??；b項，將ch3oh（g）從體系中分離，平衡向正反應方向移動，co的轉化率增大；c項，使用合適的催化劑，化學平衡不移動，co的轉化率不變；d項，充入he，使體系總壓強增大，由于容器容積不變，各物質濃度不變，化學平衡不移動，co的轉化率不變；答案選

27、b。（2）該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，co的轉化率減小。在橫坐標上任取一點作橫坐標的垂直線，可見co的轉化率：xyz，則x、y、z對應的溫度依次為230、250、270，z曲線對應的溫度是270。由圖知該溫度下起始n(h2)/n(co)=1.5（起始h2、co物質的量分別為1.5mol、1mol），達到平衡時co的轉化率為50%，用三段式co（g）2h2（g）ch3oh（g）c（起始）（mol/l） 1 1.5 0c（轉化）（mol/l） 150%=0.5 1 0.5c（平衡）（mol/l） 0.5 0.5 0.5該溫度下的化學平衡常數(shù)為=4。a、b點的溫度相同，則

28、k1=k2，c點溫度低于a、b點，溫度升高平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減小，則k1=k2k3。17.（1）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑i：c3h8（g） + 5o2（g） = 3co2（g） +4h2o（l） h-a kj·mol-1途徑ii：c3h8（g） = c3h6（g）+ h2（g） h+b kj·mol-12c3h6（g）+ 9o2（g） = 6co2（g） +6h2o（l） h-c kj·mol-12h2（g）+o2 （g） = 2h2o（l） h-d kj·mol-1 （abcd均為正值）請回答下列問題：判斷等量的丙烷通過兩種途

29、徑放出的熱量，途徑i放出的熱量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑ii放出的熱量。b 與a、c、d的數(shù)學關系式是_ 。（2）甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用co2制備甲醇。用ch4與co2反應制h2和co，再利用h2和co化合制甲醇。已知: 2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l） h1=-1450.0kj·mol1 2co（g）+o2（g）=2co2（g） h2=-566.0kj·mol1 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h3=-571.6kj·mol1則h2和co制液態(tài)甲醇的熱化學方程式為_。（3）如圖所

30、示，某同學設計一個甲醚（ch3och3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中x為陽離子交換膜報據(jù)要求回答相關問題：寫出甲中通甲醚一極的電極反應式_。乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為_。將0.2mol agno3、0.4mol cu（no3）2 、0.6mol kcl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3mol cu，此時在另一電極上產生的氣體體積（標準狀況）為_ l，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入固體的質量為_g ?！敬鸢浮?(1). 等于 (2). b=+-a (3). co（g）+2h2（g）=ch3oh（l） h=-1

31、29.6kj/mol (4). ch3och3 -12e- + 16oh- = 2co32+ 11h2o (5). 2cl2h2ocl2h22oh (6). 5.6 (7). 35【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律來判斷兩種途徑放熱之間的關系；根據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應之間的關系；(2)根據(jù)蓋斯定律計算h2和co制液態(tài)甲醇的焓變；(3)甲醚燃料電池，負極上甲醚失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負極，所以是陰極，則石墨電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣；將0.2mol agno3、0.4mol cu（no3）

32、2、0.6mol kcl溶于水，配成100ml溶液，三種物質溶于水時，agno3與kcl反應生成氯化銀沉淀，反應后溶液中含有0.2 mol kno3、0.4 mol cu(no3)2和0.4 mol kcl。用惰性電極電解，析出了0.3mol cu，陰極發(fā)生反應是: ，陽極先后發(fā)生反應有、；根據(jù)電子守恒分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應物和產物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣，所以途徑i放出的熱量等于途徑ii放出的熱量；途徑i：c3h8（g） + 5o2（g） = 3co2（g） +4h2o（l） h-a kj·mol

33、-1途徑ii：c3h8（g） = c3h6（g）+ h2（g） h+b kj·mol-12c3h6（g）+ 9o2（g） = 6co2（g） +6h2o（l） h-c kj·mol-12h2（g）+o2（g） = 2h2o（l） h-d kj·mol-1 （abcd均為正值）反應=反應+反應× +反應×，所以-a=b+（-c-d），所以b=-a+（c+d）；(2) 2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l） h1=-1450.0kj·mol1 2co（g）+o2（g）=2co2（g） h2=-566.0kj

34、83;mol1 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h3=-571.6kj·mol1根據(jù)蓋斯定律，×+×得h2和co制液態(tài)甲醇的熱化學方程式為co（g）+2h2（g）=ch3oh（l） h=-129.6kj/mol；(3)甲醚燃料電池，甲醚在負極失電子生成碳酸根離子和水，電極反應式是ch3och3 -12e-+ 16oh-= 2co32+ 11h2o；乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負極，所以是陰極，則石墨是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上是水電離的氫離子放電生成氫氣，總反應是2cl2h2ocl2h22oh；將0.2mol agno3、0.4mol cu（no3）2、0.6mol kcl溶于水，配成100ml溶液，三種物質溶于水時，agno3與kcl反