解析關于pH變化的圖像專題

1、關于pH變化圖像的專題解析編輯：劉振中例1.九年級教材P58：在氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸實驗。以鹽酸和氫氧化鈉反應時pH隨時間變化的圖像分析各點的意義。ABC07tpHA點是 ； B點是 ；C點是 。解析：根據(jù)圖示，A點處為pH>7，為堿性溶液，故A點處為氫氧化鈉溶液。B點處為pH<7，為酸性溶液，故B點處為鹽酸溶液。C點處為pH=7，為中性溶液，故C點處為鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時形成的中性溶液。例2.用氫氧化鋁或氫氧化鎂中和胃酸。某種消化藥片“胃舒乳”（其有效成分是氫氧化鎂），能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是【 】時間/tApH

2、7時間/tBpH7時間/tDpH77時間/tCpH解析：人胃酸時，pH<7，而氫氧化鋁溶液或氫氧化鎂溶液顯弱堿性，能夠中和酸性，降低酸性至中性，使pH曲線接近于7。 故選B。例3.酸性、堿性溶液的稀釋。<1>酸性溶液中加水 <2>堿性溶液中加水 向pH3的稀鹽酸中不斷加水 向pH=13的NaOH溶液中不斷加水7V(H2O)0pH0 水的體積/L7pH解析：pH7的稀鹽酸溶液，逐滴加水(pH7)稀釋，溶液酸性逐漸減弱，其pH變化將逐漸增大，但pH只能無限接近于7，不會等于7。pH7的NaOH溶液，逐滴加水(pH7)稀釋，溶液堿性逐漸減弱，其pH變化將逐漸減小，但pH

3、只能無限接近于7，不會等于7。例4.向水中不斷加入酸性、堿性溶液。<1>向水中加入酸性溶液 <2>向水中加入堿性溶液 向水中不斷通入二氧化碳 向水中加入熟石灰7V(CO2)0pH0 熟石灰的質量7pH解析：水的pH7，不斷通入的二氧化碳氣體與水反應生成碳酸，使溶液由中性變?yōu)樗嵝?，其pH變化由pH7變?yōu)閜H<7。向水中加入熟石灰，溶液由中性變?yōu)閴A性，其pH變化由pH7變?yōu)閜H>7。例5.酸性、堿性溶液的過量。<1>向一定量的稀硫酸中不斷加入NaOH溶液，下圖中能正確表示加入NaOH的質量（M）與溶液的pH值關系的是 【 】 MDpH7MBpH77M

4、ApHMCpH7<1>向一定量的NaOH溶液中不斷加入稀硫酸，下圖中能正確表示加入稀硫酸的質量（M）與溶液的pH值關系的是 【 】MBpH77MpHMCpH7MDpH7解析：<1>稀硫酸的pH<7，逐滴加入NaOH溶液(pH>7)，使溶液酸性減弱，堿性增強，其pH將逐漸增大，當氫氧化鈉溶液過量時pH>7。故答案為A。<2>NaOH溶液的pH>7，逐滴加入稀硫酸 (pH<7)，使溶液堿性減弱，酸性增強，其pH將逐漸減小，當稀硫酸過量時pH<7。 故答案為B。 例6.酸、堿、鹽溶液的相互反應坐標型。向H2SO4 和CuSO4

5、的混合物溶液中，不斷加入NaOH溶液。下列圖像橫坐標表示加入NaOH溶液質量，縱坐標表示反應的有關變化情況，其中正確的是 【 】 00溶液的pH Na2SO4的質量/g H2SO4質量分數(shù)% 沉淀質量/gNaOH溶液質量/g NaOH溶液質量/g NaOH溶液質量/g NaOH溶液質量/g007A B C D解析：稀硫酸與NaOH溶液反應(酸堿中和反應)優(yōu)先NaOH溶液與CuSO4溶液(有沉淀生成)反應。當NaOH溶液過量時，溶液的pH>7。當稀硫酸反應完時，生成Na2SO4的質量保持不變(出現(xiàn)平臺)。溶液均一穩(wěn)定，稀硫酸的質量分數(shù)保持不變。NaOH溶液反應完H2SO4后，才與CuSO4

6、溶液反應生成沉淀，當CuSO4溶液完全反應后，沉淀量達最大值。故該題答案為D。例7.酸、堿、鹽溶液的相互反應表格型。燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質，燒杯內(nèi)液體的pH變化如下圖所示。則符合該變化的一組物質是 【 】 0 加入y的質量7溶液的pH14 xyANaOH溶液稀HCl（過量）B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa(OH)2CO2（適量）DCa(OH)2Na2CO3解析：根據(jù)圖象，開始時溶液的pH>7，顯堿性，最后溶液的PH接近7，然后根據(jù)表格給出的物質結合物質間的反應進行分析。A、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，當加入過量的稀鹽酸時，最后溶液呈酸性，溶液的

7、pH逐漸減小至小于7，故A錯誤；B、稀硫酸顯酸性，pH小于7。若X為硫酸則開始時溶液的PH不會大于7，故B錯誤；C、氫氧化鈣溶液顯堿性，pH大于7，當加入適量二氧化碳時，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液的pH逐漸減小接近于7。故C正確；D、氫氧化鈣溶液顯堿性，pH大于7，當加入碳酸鈉溶液時，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，即使溶液的pH減小，也不會減小到7，應該幾乎不變。故D錯誤。例8.酸、堿、鹽溶液的相互反應圓環(huán)型。圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關系的是 【 】 甲乙丙丁Na2CO3Ca

8、(OH)2H2OH2SO4圖1圖20 加入物質的質量/g7pHA、甲 B、乙 C、丙 D、丁解析：在圖2中根據(jù)pH的變化情況可知，pH由大于7到等于7最后小于7，正好是堿的溶液不斷滴加酸溶液后的過程，只有氫氧化鈣與硫酸的反應正好符合。在圖1中Na2CO3 和Ca(OH)2均顯堿性，pH由大于7，二者反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH也大于7，故甲的pH是大于7，不能等于或小于7；乙的pH減小，接近于7；丙為稀硫酸的稀釋，酸性會減弱，pH增大，接近于7。故選D。例9.依pH圖像分析酸堿中和反應。pH在進行稀硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應實驗時，若要使反應過程中溶液的酸堿度變化如右

9、圖所示：7<1>此反應操作是向 溶液中滴加另一種溶液，化學方程式為 ，若要得到中性溶液，需借助 試液，0 加入溶液的質量當溶液恰好中和時現(xiàn)象是 。<2>實驗結束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高，證實中和反應過程中放出熱量。若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應驗證中和反應過程中放出熱量，你認為可行嗎？ ，理由是 。解析：<1>氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，由圖象可知，溶液的pH由大逐漸變小，故是向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸至過量。因為NaOH和H2SO4反應無明顯現(xiàn)象，所以要根據(jù)酸堿指示劑顯示不同的顏色來實現(xiàn)。無色酚酞溶液遇堿變紅色，在中性和酸性溶液中為

10、無色，故恰好中和時的現(xiàn)象為紅色剛剛褪去。<2>氫氧化鈉固體溶于水時也會放出大量的熱，會干擾實驗的測定。答案：<1>氫氧化鈉，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；無色酚酞；紅色變?yōu)闊o色；<2>不可行；因為氫氧化鈉固體溶于水會放熱。例10.依pH圖像分析酸堿中和反應。07用滴管加入溶液的量pHC甲圖 乙圖NaOH稀HClNaOH稀HCl含有酚酞溶液下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。請從圖象中獲取信息，回答下列問題：<1>進行該反應的實驗操作是按照以上 （填甲或乙）圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是 。<2&

11、gt;所發(fā)生的中和反應的化學方程式為 。<3>曲線上C點表示 。<4>用溶質的質量分數(shù)為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液 g。解析答案：<1>乙；溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色；<2>NaOH+HCl=NaCl+H2O；<3>氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應；<4>80。綜合、依pH圖像分析酸堿中和反應。07a b加入溶液質量/gpH在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：<1>該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。<

12、2>當加入溶液的質量為a g時，所得溶液中的溶質為（寫化學式） 。<3>當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。<4>氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應是否發(fā)生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究：方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌。如果實驗現(xiàn)象是 ，就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應；方案二：向裝有一定量稀鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有發(fā)生化學反應。你認為方案二的結論正確嗎？ （填“正確”或“不正確”），理由是： 。解析： <1>開始時溶液的pH<7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；<2>當加入溶液的質量為ag時，溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，所得溶液中的溶質為氯化氫和氯化鈉；<3>當加入溶液的質量為bg時，