高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含答案

1、高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 f-19 na-23 s-32 cl-35.5 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1、下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（ ） a減少食物加工過(guò)程 b注意節(jié)約用電 c盡量購(gòu)買(mǎi)本地的、當(dāng)季的食物 d大量使用薪柴為燃料 2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是 a、漂粉精 b、鹽酸 c、碘酒 d、液氯 3、原子的種類決定于原子的（ ） a、核電荷數(shù) b、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) c、相對(duì)原子質(zhì)量 d、核外電子數(shù) 4、一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列 2 種微粒間關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） a、它們可

2、能是不同的分子 b、可能是一種分子和一種離子 c、可能是同位素 d、可能是相同的原子 5、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是 a、co 2 的電子式 b、cl 的結(jié)構(gòu)示意圖 c、水的結(jié)構(gòu)式 hooh d、質(zhì)量數(shù)為 37 的氯原子 17 37cl 6、下列物質(zhì)中不含有氯離子的是 a、氯水 b、漂粉精 c、鹽酸 d、液氯 7、下列化合物不能通過(guò)單質(zhì)直接化合而制得的是 a、cucl 2 b、alcl 3 c、fecl 2 d、nacl 8、下列說(shuō)法正確的是（） a、含有離子鍵的化合物必是離子化合物 b、含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 c、共價(jià)化合物可能含有離子鍵 d、離子化

3、合物中不可能含有共價(jià)鍵 9、關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ） a、被氧化的物質(zhì)是還原劑 b、氧化劑被氧化，還原劑被還原 c、失去電子、化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑 d、氧化劑失去電子，化合價(jià)升高 10、下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） a、用四氯化碳從溴水中萃取溴，含溴的四氯化碳在下層 b、萃取是一種常用的分離物質(zhì)的方法 c、用無(wú)色四氯化碳從碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液變成紫色 d、碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精從碘水中萃取碘 11、能用分液的方法來(lái)分離的一組混合物是（ ） a、氯化銀和水的懸濁液 b、酒精的水溶液 c、四氯化碳和水的乳濁液 d、氯化鈉和溴化鎂的混合溶液 12、關(guān)

4、于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） a、銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 b、銅片質(zhì)量逐漸減少 c、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 d、氫離子在銅片表面被還原 13、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是 a、新制氯水中只含 cl 2 和 h 2 o 分子 b、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 c、光照氯水有氣泡放出，該氣體是 cl 2 d、氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后酸性減弱 14、下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是 a、碘水 b、溴水 c、碘化鉀溶液 d、氯氣 15、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 acco 2 bkmno 4 mncl 2 ccuocu d so 3h 2 so 4 16、硫代硫

5、酸鈉可作為脫氯劑，已知 25.0ml0.100mol/ l na 2 s 2 o 3溶液恰好把 224ml（標(biāo)況下）cl 2 完全轉(zhuǎn)化為 cl - 離子，則 s 2 o 3 2- 將轉(zhuǎn)化為（ ） a、s 2- b、s c、so 3 2- d、so 4 2- 17、甲、乙、丙三種溶液各含有一種 x (x 為 cl 、br 或 i )離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌右胰芤?，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 a、br 、cl 、i b、br 、i 、cl c、i 、br 、cl d、cl 、i 、br 18、右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能"隨開(kāi)隨用、隨

6、關(guān)隨停'的是 a大理石和稀硫酸制取二氧化碳 b鋅粒和稀硫酸制氫氣 c濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 d雙氧水和二氧化錳制取氧氣 19、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 a、單質(zhì)的密度逐漸減小，顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)逐漸降低 b、單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng) c、鹵素陰離子的還原性逐漸增強(qiáng) d、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 20、在相同溫度下，下列三個(gè)熱化學(xué)方程式中 q 值的關(guān)系是（ ） （1）2h 2 (g)+o 2 (g) 2h 2 o(g)+q 1 （2）2h 2 (g)+o 2 (g) 2h 2 o(l)+q 2 （3）h 2 (g)+1/2o 2 (g) h 2 o(g)+q 3

7、a q 1 q 2 =q 3 b q 1 =q 2 =q 3 c q 2 q 1 =2q 3 dq 1 =q 3 =q 2 /2 21、已知 25、101kpa 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： c(石墨) + o 2 (g) co 2 (g) +393.51kjc(金剛石) + o 2 (g) co 2 (g) +395.41kj 據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是 ( ) a. 相同條件下，1mol金剛石與1mol氧氣的能量總和小于 1mol二氧化碳?xì)怏w的能量 b. 1mol 石墨與 1mol 氧氣反應(yīng)生成 1mol 液態(tài)二氧化碳，放出熱量小于 393.51kj c. 由石墨制

8、備金剛石一定是吸熱反應(yīng) d. 金剛石比石墨穩(wěn)定 22 、 下 列 說(shuō) 法 中 正 確 的是（ ） a加熱膽礬失去結(jié)晶水的過(guò)程稱風(fēng)化 b在飽和溶液中，溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶速率 c從溶液中結(jié)晶析出的晶體都含有結(jié)晶水 d從冰箱中取出一瓶可樂(lè)，表面出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象是潮解 23、下列為放熱反應(yīng)的化學(xué)變化是（ ） ah 2 o(g) h 2 o(l) 44.0 kj/mol b 2hi(g) h 2 (g) i 2 (g) 14.9 kj/mol c濃硫酸溶于水 d能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng) 24、下列敘述中正確的是（ ） a原子晶體中可能含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵 bnacl 固體中因?yàn)橛?/p>

9、 na + 和 cl 所以能導(dǎo)電 c氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)： hf>hcl>hbr>hi d有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化-還原反應(yīng) 25、hf 氣體分子間容易締合。某 hf 氣體由 hf、(hf) 2 、 (hf) 3 三者混合而成，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為 42，則(hf) 3 的體積分?jǐn)?shù)可能為（ ） a56% b51% c49% d10% 二、填空題 26ad 是原子序數(shù)在 20 以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表 元素 a b c d 性質(zhì) 或 結(jié)構(gòu) 信息 其單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色 其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃 其單質(zhì)在空氣中體積含量最多 地殼中含量最多的金屬元素 請(qǐng)

10、根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題： (1) a 離子的結(jié)構(gòu)示意圖_， b 原子的電子式_, c 的單質(zhì)的電子式為_(kāi) (2) 和 b 的氫化物所含電子數(shù)相同的 4 種微粒有_, _, _, _. (3)c 的氣態(tài)氫化物的水化物的電離方程式：_。 (4)對(duì)應(yīng)離子半徑大小比較:a_d 27.在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(n 2 h 4 )和強(qiáng)氧化劑 h 2 o 2 ,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量 n 2 和水蒸氣,并放出大量熱,已知 0.4mol 液態(tài)肼與足量液態(tài) h 2 o 2 反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?放出 256.65kj 熱量. (1) 寫(xiě) 出 肼 和 過(guò) 氧 化 氫 的 結(jié) 構(gòu) 式 式 : 肼 _,

11、過(guò) 氧 化 氫_. (2) 寫(xiě) 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式_ (3)已知h 2 o(l)h 2 o(g)-44kj,則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是_kj (4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_ 28. 氧化還原反應(yīng) h 2 o 2 + h 2 cro 4 cr(oh) 3 + o 2 + h 2 o （1）配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_ (2)該反應(yīng)中的還原劑是_，被還原的元素_,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)_,還原產(chǎn)物是_； （3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體

12、積約為_(kāi)。 29現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和 氯水并測(cè)定飽和氯水的 ph?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題： （1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。 裝置甲：_； 裝置丁：_ （2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。 （3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有最多的微粒是（水分子除外）； 裝置乙的作用是。 （4）有如下改進(jìn)措施或建議，請(qǐng)作出評(píng)價(jià)： 在裝置乙和丙之間增加如圖（a）所示的裝置， 你認(rèn)為有無(wú)必要？。 在裝置丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接如圖（b）所示的 多孔球泡，這樣做的好處是：。 若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是： 。 三、計(jì)算題 30、一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用 100ml 3.00mol

13、/l的 naoh 溶液（密度為 1.12g/ml）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有 naclo 的物質(zhì)的量為0.0500mol。 （1）原 naoh 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2）所得溶液中 cl 的物質(zhì)的量為 mol （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比 n(cl 2 )：n(h 2 )。 31、na 2 so 3 7h 2 o 是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。na 2 so 3 在 30時(shí)的溶解度為 35.5g/100gh 2 o。 1）計(jì)算 30時(shí) na 2 so 3 飽和溶液中 na 2 so 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（保留 2位小數(shù)） 2）計(jì)算 30時(shí) 271g na 2 so 3 飽和溶液中水的質(zhì)量。 3）將 30的 na 2 so 3 飽和溶液 271g 冷卻到 10，析出na 2 so 3 7h 2 o 晶體 79.5g。計(jì)算 10時(shí) na 2 so 3 在水中的溶解度。 化學(xué)答案 二、填空題 26、(1) a 離子的結(jié)構(gòu)示意圖_， b 原子的電子式_, c 的單質(zhì)的電子式為_(kāi) (2) 4 種微粒有_, _, _, _. (3)_。 (4)對(duì)應(yīng)離子半徑大小比較:a_d 27、 色氣體 。 （ 3 ） 3.36 l ，