初中化學_金屬化學性質(1課時)

1、課題課題2 金屬的化學性質金屬的化學性質一一.金屬的化學性質金屬的化學性質探究（一）、探究（一）、金屬與氧氣反應：金屬與氧氣反應：1 1、鎂與氧氣反應：、鎂與氧氣反應：鎂常溫即能與氧鎂常溫即能與氧氣反應氣反應( (2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO = 2MgO) )，點燃時，點燃時反應更劇烈反應更劇烈: :反應現象：發(fā)出耀眼的白光反應現象：發(fā)出耀眼的白光 放出熱量放出熱量 生成一種白色固體生成一種白色固體2Mg + O2 點燃 2MgO2 2、鋁與氧氣反應：、鋁與氧氣反應：鋁常溫即能與氧鋁常溫即能與氧氣反應氣反應（ ），），點燃時點燃時反應更劇烈。反應更劇烈。4Al + 3O2

2、 =2Al2O3反應現象：反應現象： 發(fā)出耀眼的白光發(fā)出耀眼的白光 放熱放熱 有白色固體生成有白色固體生成 鋁鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應，在其在常溫下就能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成一層致密的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜氧化鋁薄膜，從而阻止鋁，從而阻止鋁進一步氧化，所以鋁具有很強的進一步氧化，所以鋁具有很強的抗腐蝕性能抗腐蝕性能。點燃點燃3 3、鐵與氧氣反應：、鐵與氧氣反應：反應現象反應現象：劇烈燃燒：劇烈燃燒 、火星四射、火星四射 放出熱量、生成一種黑色固體放出熱量、生成一種黑色固體 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O44 4、銅與氧氣反應：、銅與氧氣反應： 2Cu + O2 加熱

3、 2CuO反應現象反應現象： 變成黑色固體變成黑色固體人人 民民 電電 影影 院院人人 民民 電電 影影 院院人人 民民 電電 影影 院院人人 民民 電電 影影 院院5 5、金與氧氣不反應、金與氧氣不反應；常溫和高溫下都不反應常溫和高溫下都不反應小結小結閱讀課文閱讀課文171頁，填寫課文空格。頁，填寫課文空格。實驗現象：實驗現象：鎂：鎂：劇烈反應劇烈反應，產生大量氣泡，放出熱量，溶，產生大量氣泡，放出熱量，溶 液仍為液仍為無色無色。鋅：鋅：比較劇烈比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為，產生大量氣泡，溶液仍為無色無色。鐵：鐵：反應緩慢反應緩慢，有少量氣泡產生，溶液變?yōu)?，有少量氣泡產生，溶液變?yōu)闇\淺

4、綠色綠色銅：銅：無變化無變化。閱讀課文閱讀課文172頁，填寫課文空格。頁，填寫課文空格。探究（三）、探究（三）、金屬與化合物溶液反應金屬與化合物溶液反應 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應現象：鐵的表面有紅色固體生成反應現象：鐵的表面有紅色固體生成 溶液由藍色變?yōu)闇\綠色溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 （曾青得鐵則化為銅）（曾青得鐵則化為銅） 濕法冶金濕法冶金的先驅的先驅將鋁片放入硫酸銅溶液中將鋁片放入硫酸銅溶液中 2 Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu反應現象：反應現象：浸沒在溶液中的鋁片表面浸沒在溶液中的鋁片表面有紅色固體生成有紅色固體生成 溶液藍色逐漸消退溶液藍

5、色逐漸消退 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + Al2(SO4)3 =反應規(guī)律：反應規(guī)律：金屬金屬 + 化合物溶液化合物溶液 =新金屬新金屬+新化合物溶液新化合物溶液 反應現象：反應現象：銅的表面有銀白色固體生成銅的表面有銀白色固體生成 溶液由無色變?yōu)樗{色溶液由無色變?yōu)樗{色 活動性活動性 AlFeCu將銅絲放入硝酸銀溶液中將銅絲放入硝酸銀溶液中將銅絲放入硫酸鋁溶液中將銅絲放入硫酸鋁溶液中反應現象：無變化反應現象：無變化閱讀課文閱讀課文172頁，填寫課文空格。頁，填寫課文空格。二二.金屬的活動性順序金屬的活動性順序KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZ

6、n FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序表：金屬活動性順序表：說明：說明：1.1.排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應，排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應，生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與此類酸反應。生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與此類酸反應。2.2.排在前面活動性較強的金屬可以把排在其后面排在前面活動性較強的金屬可以把排在其后面的活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出的活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。來。K K、CaCa、NaNa太活潑直接與水反應。太活潑直接

7、與水反應。3.3.金屬與硝酸或濃硫酸反應不生成氫氣。金屬與硝酸或濃硫酸反應不生成氫氣。 1.概念：概念： 置換反應：置換反應：由一種單由一種單質與一種化合物反應，生成另一質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。種單質和另一種化合物的反應。置換反應的表示式：置換反應的表示式： + C = C + 下列反應下列反應 屬于置換反應。屬于置換反應。 1 1、H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O2 2、C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 23 3、C+COC+CO2 2=2CO =2CO 4 4、CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO

8、2 25 5、Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 46 6、2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2高溫高溫高溫高溫MnO21 1、2 2、5 52.學過的置換反應的類型：學過的置換反應的類型：1.金屬與酸的反應（舉例）金屬與酸的反應（舉例）2.金屬與鹽溶液的反應（舉例）金屬與鹽溶液的反應（舉例）3.氫氣、碳還原氧化物（舉例）氫氣、碳還原氧化物（舉例） + C = + C： 由一種單質與一種化合物反應，生成另由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和化合物的反應一種單質和化合物的反應單質化合物另一單質另一化合物單質化合物另一單質另一化合物 + C = + C2 2、下列反應屬于置換反應的是、下列反應屬于置換反應的是高溫高溫 金屬金屬 鹽新金屬鹽新金屬 新鹽新鹽 反應條件：鹽溶于水，反應條件：鹽溶于水， 金屬比鹽中的金屬活潑金屬比鹽中的金屬活潑練習：練習： Al + CuSO4 Zn + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Ag + Hg(N