2020版化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第3章微型專題重點突破(五)Word版含解析

1、微型專題重點突破( (五)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.變化觀念與平衡思想： 熟知水溶液中存在的三大平衡：電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡；并能根據(jù)三大平衡的移動分析解決實際問題。2證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立思維模型，并運用模型解答相關(guān)問題。但是適當(dāng)?shù)臈l件下也可反過來c(Ag+)1.9X10120.001mol L的先后。變式 1 已知：KspMg(OH)2 = 1.8X1011mol3L3, KspCu(OH)2 = 2.2X102mol3L3。向濃 度為0.01mol1的 Cu2+和 Mg2+的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至過量，下列說法正確的是()A .較先出現(xiàn)的沉淀是 Mg(OH)2B .兩

2、種離子開始沉淀時，Cu2+所需溶液的 pH 較大2+2+C 當(dāng)兩種沉淀共存時，說明溶液中完全不存在Cu、Mg2+Mg 8D 當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中片-8.2X10答案 D解析 由于 KspCu(OH)2較 KspMg(OH)2小，所以 Cu2+先沉淀，其所需 OH-的濃度較小，即溶液的 pH 較小，故 A、B 錯誤；絕對不溶的物質(zhì)是不存在的，故C 項錯誤；當(dāng)兩種沉淀共2 2 2 2KspMg(OH)2 = Mg+OH- , KspCu(OH)2 = Cu+OH一,所以、溶液中三大平衡及其平衡常數(shù) 【例 2】Ka、Kw、Ksp分別表示酸的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷正確的是(

3、)B .室溫下 Ka(HCN)VKa(CH3COOH)，說明 CH3COOH 的電離度一定比 HCN 的大C . 25C時，pH 均為 4 的鹽酸和 NH4I 溶液中 Kw不相等D .兩種難溶電解質(zhì)做比較時，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小答案 AKa(CH3COOH)/Kw，此式只與溫度有關(guān)， A 項正確；電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，越易電 離，但電離度還與溫度、濃度等有關(guān)，B 項錯誤；電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)存時，由于KsdMg OH2KspCu OH2沁8.2X108, D 項正確。2Mg+Cu2+A .室溫下向 10mLpH = 3 的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中CH

4、3COO CH3COOHOH-不不變解析將關(guān)系式CH3COOCH3COOHOH 中分子、分母同時乘以H+后，關(guān)系式變?yōu)槎贾慌c溫度有關(guān)，C 項錯誤；同類型的難溶物(如 AgCl、AgBr、AgI) , Ksp越小，溶解度越小,而不同類型的難溶物(如 Ag2SO4和 AgI) , Ksp小的溶解度不一定小，需要進行換算，D 項錯誤。Zn(OH)2懸濁液中存在溶解平衡： Zn(OH)2(s)Zn2+(aq) + 2OH-(aq),加入 HCOOH 中和氫【考點】溶液中三種平衡常數(shù)【題點】溶液中三種平衡常數(shù)的表達(dá)與應(yīng)用L 思維啟迪（1）Ka、Kw、Ksp只是溫度的函數(shù)，只與相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溶

5、液中有關(guān)離子濃度的改變只能使平衡移動，但不改變Ka、Kw、Ksp的值。Kh與 Ka（弱酸電離常數(shù)）或 Kb（弱堿電離常數(shù)）、Kw（水的離子積常數(shù)）的定量關(guān)系為 KaKh=Kw或 KbKh= Kw。如：CH3C00Na 的水解：CH3COO一+ H2OCH3COOH + OH- OH-CH3COOH CH3COOHOH-H+KwKh=-=CH3COO-CH3COO-H+Ka2Na2S 溶液：S2-+ H2OHS-+ OHHS-+ H2OH2S+ OH氧根離子，使平衡正向移動，溶液中Zn2+增大，C 項正確；2Zn(OH)2(s) + 2HCOOH(aq) Zn+(aq) + 2HCOO(aq)

6、+ 2 缶 0(1)的平衡常數(shù) K =2 2 2 2 2 2HCOO- Zn J _ HCOO- H十ZnOH- =K2(HCOOH)卜妊 n(OH 円=100D 項正 HCOOH2=HCOOH2KW=KW=100，D 項止確?！鞠嚓P(guān)鏈接】溶液中三大平衡的分析與比較1電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡舉例NH3H2ONH；+ OH-十NH4+H2ONH3H2O+ H2+Pbl2(s)Pb (aq)+2I(aq)平衡表達(dá)式+ KNH4OH Kb NH3H2O+.H NH3H2OKh_riuu+1NH4Ksp= Pb2+I2Kh1=HS-OH-S2-HS-OH-H+2S-H+KwKa2；Kh2=H2SO

7、H-HS-H2SOH-H+ = KwHS-H+ Kai。變式 2 (2018 衡水大聯(lián)考)已知：25C時，KspZn(OH)2 = 1.0X10-18mol3L-3, Ka(HCOOH) =1.0X10-4molL-1。該溫度下，下列說法錯誤的是()A . HCOO-的水解常數(shù)為 1.0X10-10mol L-1B . Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，Zn2 1.0X106mol LC .向 Zn(OH)2懸濁液中加入 HCOOH，溶液中Zn2+增大D. Zn(OH)2(S)+2HCOOH(aq)Zn (aq) + 2HCOO (aq) + 2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100答案 B

8、解析142210-mol L10141=1.0X10-mol L,1.0X10-mol L-A 項正確;設(shè) Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中 Zn2+為 x,則溶液中OH- = 2x,xX(2x)2= KspZn(OH)210-6=1.0X10-18mol3L-3,解得 x=mol L-1v1.0X10-6molL-1, B 項錯誤；HCOO-的水解常數(shù)為影響平衡常數(shù)的因素內(nèi)因：電解質(zhì)的相對強弱 外因：溫度，溫度越高， 電離程度越大，平衡常數(shù) 越大鹽的水解程度隨溫度的 升咼而增大，Kh隨溫度 的升咼而增大內(nèi)因：難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力外因：Ksp與溫度有關(guān)濃度對平衡的影響電離平衡、水解平

9、衡、沉淀溶解平衡冋化學(xué)平衡一樣都為動態(tài)平衡，平衡的 移動符合平衡移動原理（勒夏特列原理），濃度對平衡常數(shù)沒有影響。加水均能促進三大平衡正向移動；加入與電解質(zhì)溶液中相同的微粒，都 能使平衡移動；三大平衡都不受壓強的影響。三、酸、堿滴定 pH 曲線【例 3 （2016 全國卷I, 12）298K 時，在 20.0mL0.10mol -1氨水中滴入 O.IOmol L-1的鹽酸,溶液的 pH 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol L-1氨水的電離度為 1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是（）A 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B M 點對應(yīng)的鹽酸體積為 20.0mLC M 點處的溶液中NH4

10、 = Cl- = H+ = OH-D N 點處的溶液中 pH H+ = OH，錯誤；1 1D 項，由圖可知，N 點即為 0.10moI L氨水，由其電離度為 1.32%，可知 0.10moI L氨水中OH = 0.00132mol L1,故該氨水中 11pHKsp(Agl)()計算Ag+=nrMULirmLA .原 AgN03溶液的物質(zhì)的量濃度為O.lmol L1B .圖中 x 點的坐標(biāo)為(100,6)C 圖中 x 點表示溶液中 Ag+被恰好完全沉淀D.把 O.lmol J1的 NaCl 換成 O.lmol L-1NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分答案 B解析 A 項，加入 NaCl 之前，p

11、Ag = 0,所以 c(AgNO3) = 1mol L二錯誤；B 項，由于6 1 1Ag+ = 10一mol，所以 Ag+沉淀完全，n(NaCl) = n(AgNO3) = 0.01Lx1mol L= 0.01mol,所以 V(NaCI) = 100mL , B 正確，C 錯誤；若把 NaCl 換成 Nal，由于 Ksp(Agl)更小，所以Ag+更小，pAg 更大，D 錯誤。【相關(guān)鏈接】常見溶解平衡圖像的類型n+n_-.(1)c(M)、c(A )型圖像：如圖為 BaSO4沉淀溶解平衡曲線(溫度一定)：clSOtJi/inol L-1曲線上的任意一點均為達(dá)到溶解平衡的平衡點，可利用曲線上點的坐標(biāo)

12、來計算Ksp(BaSO4)；2曲線上方的點溶液過飽和，c(Ba2+) c(SO) Ksp(BaSO4)，有沉淀生成；3曲線下方的點為不飽和溶液，c(Ba2+)c(SO：)vKsp(BaSO4),無沉淀生成，力口入 BaSO4可繼續(xù)溶解。(2)S pH 或 c(Mn pH 圖像：Fe(OH)3和 CU(OH)2的 c pH 關(guān)系如圖(溫度一定)：圖中曲線為相應(yīng)金屬離子氫氧化物的沉淀溶解平衡曲線, 的大小以及離子分離方法的選擇。_A離子濃度(或離子濃度對數(shù))一溶液體積圖：用 O.lmol L AgNO3溶液滴定 20.00mL 含有 Cl、B 廠、且濃度均為 O.lmol L1的混合溶液，繪得滴定

13、曲線如圖：的三條曲線為相應(yīng) AgX 的沉淀溶解平衡曲線。若已知 a、b、c 所代表的鹵素離子的曲線，則可比較相應(yīng)AgX 的 Ksp大小或利用 Ksp的大小分析 a、b、c 分別代表哪種鹵素離子的曲線。(4)離子濃度對數(shù)或負(fù)對數(shù)曲線難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度都很小，為研究方便，常取離子濃度的對數(shù)或負(fù)對數(shù)。如果橫、縱坐標(biāo)是離子濃度的對數(shù)或負(fù)對數(shù)，則二者的關(guān)系應(yīng)是一條直線。例如在一定溫度下，三種碳酸鹽 MCO3(M : Mg、Ca2+ Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示(已知：pM = - lgM ,2-2-p(CO3) = -lg CO3)Z/ Fkr ir/*/JfX3匕S*、ill h, i

14、6 B It） 12P（CO=）圖中曲線為相應(yīng)碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線，因此可對比不同碳酸鹽Ksp的大小，對比線外點對不同碳酸鹽來說是過飽和溶液還是不飽和溶液，以及判斷相應(yīng)金屬離子與碳酸根離子濃可利用圖像判斷有關(guān)氫氧化物的Ksp圖中曲線的起始部分,突躍后度的大小。五、滴定原理的遷移應(yīng)用【例 5 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為 99%）回收 Cu 并制備 ZnO 的部分實驗過程如圖所示:（1）銅帽溶解時加入_H2O2的目的是_（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去 H2O2的簡便方法是_。（2

15、）為確定加入鋅灰（主要成分為 Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去 H2O2后溶液中 Cu2+的含量。實驗操作：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液 pH = 34,加入過量的 KI，用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上 述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2+2Cu + 4I =2CuI（白色）J+ I2222S2O3+ I2=2I + S4O21滴定選用的指示劑為 _ ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 _。2若滴定前溶液中的 H2O2沒有除盡，所測定的 Cu2+含量將會 _ （填“偏高”“偏低”或“不變”）。答案 Cu + H2O2+ H2S

16、O4=CuSO4+ 2H20 加熱（至沸騰）淀粉溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色偏高解析 銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入 H2O2可以將銅氧化為 CuO, CuO 與稀硫酸反應(yīng)。H2O2不穩(wěn)定，受熱分解生成水和氧氣，氧氣逸出。（2）根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)色的性質(zhì)，可用淀粉溶液作指示劑。在錐形瓶中加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，滴入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，即證明12全部反應(yīng)。若溶液中的H2O2沒有除盡，H2O2具有強氧化性，會氧化 1生成 12,導(dǎo)致 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液使用量偏多,從而使算出的 Cu2+含量偏高。廠歸納總結(jié)（1）原理氧化還原滴定的原理及應(yīng)用電池用骼一水稀

17、詭酸:mEMNJOH 溶液 鋅灰稍過射海綿銅與酸堿中和滴定的原理相似，氧化還原滴定的原理是以氧化劑（或還原劑）為滴定劑，直接定一些具有還原性 (或氧化性 ) 的物質(zhì)。例如：酸性 KMnO4溶液作氧化劑常用于滴定含H2C2O4、HC2OY、Fe2+的溶液，其反應(yīng)原理分別是22Mn0了+5H2C2O4+6H+=2Mn十+lOCOzf +8 出 02Mn 0了+5HC2O7+11H+=2M n2+lOCOzf +8 出 02 2 3MnO45Fe8H=Mn5Fe4H2O又如，測定碘鹽中碘含量的反應(yīng)原理是5KIKIO33H2SO4=3K2SO43I23H2OI22Na2S2O3=2NaI Na2S4O

18、6(2) 指示劑的選擇氧化還原滴定的指示劑有三類。氧化還原指示劑； 專用指示劑，用 Na2S2O3溶液滴定含12的溶液時，以淀粉溶液為指示劑； 自身指示劑，用 KMnO4溶液滴定 H2C2O4溶液或含 Fe2的溶液時，不需另加指示劑。(3) 計算 依據(jù)化學(xué)方程式、離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運用原子守恒、電荷守恒、得失電子守 恒等列式進行計算。(4) 應(yīng)用 氧化還原滴定廣泛地應(yīng)用于溶液濃度的測定、物質(zhì)純度的測定、食品和藥品成分的檢測等定量分析。變式 5(2017 全國卷n, 28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下

19、：I取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。 記錄大氣壓及水體溫度。 將水樣與 Mn(OH)2堿性懸濁液(含有 KI)混合， 反應(yīng)生成 MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。n酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被還原為 Mn2+,在暗處靜置 5min，然后用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液滴定生成的 I2(2S2O23I2=2I S4O62)?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時應(yīng)盡量避免攪動水體表面，這樣操作的主要目的是(2) “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試 劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺

20、菌、除 _ 及二氧化碳。取 lOO.OOmL 水樣經(jīng)固氧、酸化后，用 amol L“Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑， 終點現(xiàn)象為若消耗 Na2S2O3溶液的體積為 bmL,則水樣中溶解氧的含量為 _ mg- L一。(5)上述滴定完成時， 若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏_ (填“高”或“低”)。答案(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2) 2Mn(OH)2+ O2=2MnO(OH)2(3) 量筒氧氣當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab低解析 本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。(2) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，

21、Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得化學(xué)方程式2Mn(OH)2+ O2=2MnO(OH)2。(3) 加熱可以除去溶解的氧氣，避免實驗結(jié)果不準(zhǔn)確。(4) 該實驗用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定12,因此終點現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)關(guān)系式 O22MnO(OH)22b4Na2S2O33311可得水樣中溶解氧的含量為 (abX10-) mol4-X32 X10 mg moL H0.1L = 80abmg-L。終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致消耗的Na2S2O3體積偏小，最終結(jié)果偏低。|考題精選-1. (2018 合肥校級期中)在某

22、溶液中有濃度均為O.OImol 的 Fe3+ Cr3+ Zn2+ Mg2+等離子， 已知 25C時， KspFe(0H)3 = 4.0X1038mol4L一4, KspCr(OH)3 = 7.0X1031mol4L一4, KspZn(OH)2= 1.0X10 mol L , KspMg(OH)2 = 1.8x10 mol L 。當(dāng)下列離子以氫氧化 物的形式開始沉淀時，所需的pH 最小的是()3+3+2+2+A. Fe B. Cr C. Zn D. Mg答案 A解析由溶度積常數(shù)可知，濃度均為0.01 mol L_1的 Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+以氫氧化物12 1 10 1 8的形式開

23、始沉淀時，所需OH_依次是 1.6X0_mol L_、4.1 1X_mol L_、3.2X_mol L_I 4.2X_5mol L_1OFe3+開始沉淀時，OH_最小，即H+最大，pH 最小?！究键c】沉淀溶解平衡【題點】溶度積的表達(dá)和簡單計算2 . (2018 武漢部分學(xué)校調(diào)研)在 25C時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25C時硫酸鈣的 Ksp= 9.1x10_6。下列說法不正確的是()A 除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除B 圖中 b 點碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率C 通過蒸發(fā)，可使溶液由a 點變化到 c 點D .在 25C時，反應(yīng) CaSO4(s)

24、 + CO3(aq)CaCO3(s)+ SO4(aq)的平衡常數(shù) K= 3250答案 C解析 本題圖像為 CaCO3的沉淀溶解平衡曲線，可以從點、線、面三個角度進行分析：(1)從面的角度分析，橫、縱軸分別表示c(CO2_)、c(Ca2+)，二者為反比例關(guān)系。從線的角度分析，曲線上各點對應(yīng)的 c(Ca2+卜c(CO3_)的乘積相等，即曲線上的點對應(yīng)的 Qc= Ksp,為平 衡點，處于平衡狀態(tài)，曲線上方的點對應(yīng)的Qc Ksp，生成沉淀，曲線下方的點對應(yīng)的QcvKsp,沉淀溶解。(3)從點的角度分析，同一曲線上的點對應(yīng)的 Ksp相等，因此不同點之間變化， 可以通過改變 c(Ca2+)和 c(CO2_

25、)實現(xiàn)。鍋爐水垢中硫酸鈣不溶于酸、堿，除去硫酸鈣，可以加入 Na2CO3溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，將CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3,然后用酸去除，A 項正確;圖中 b 點 c(Ca2+)c(C03)Ksp(CaC03)，有沉淀生成，故碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率,22 2B 項正確；根據(jù)圖示，溶液由 a 點變化到 c 點，c(Ca+)增大，c(C03 一)不變，蒸發(fā)時 c(C03-)5不可能保持不變，C 項錯誤；根據(jù) c 點可知 Ksp(CaC03)=Ca+03 一 = 7.0X10-mol x4.0X10-5mol L-1= 2.8X10-9mol2L-2,題給反應(yīng)的平衡常數(shù)_6 2 29.1x

26、10 mol L922 3 250 , D 項正確。2.8X10-mol L【考點】沉淀溶解平衡【題點】沉淀溶解平衡曲線-13.(2018 山東煙臺期末)在 25C時，將 1.0Lcmol L CH3C00H 溶液與 0.1molNa0H 固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCI 或加入 Na0H 固體(忽略體積和溫度變化)，溶液 pH 隨通入(或加入)物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列敘述正確的是()A .水的電離程度：a b cB . c 點對應(yīng)的混合溶液中，CH3C00H Na+ 0H-C.a 點對應(yīng)的混合溶液中，Na+ CH3C00-82X101D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)

27、Kamol Lc 0.2答案 D解析 CH3C00H 溶液與 0.1 mol Na0H 固體混合，得至 U CH3C00H 和 CH3C00Na 的混合溶液，其中 CH3C00Na 的水解促進水的電離， CH3C00H 的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入 0.1 mol HCl，發(fā)生反應(yīng) CH3C00Na + HCl=CH3C00H + NaCl, CH3C00Na 減少,CH3C00H 增多；若向該混合溶液中加入0.1 mol Na0H 固體，發(fā)生反應(yīng)CH3C00H +2 22SO4- Ca+SO4-2 22C03- Ca+C03-Ksp(CaS04)KspCaC03/JUAHCI1J

28、jHANaOHNa0H=CH3C00Na + H20, CH3C00Na 增多，CH3C00H 減少，因此，水的電離程度：c ba,故 A 項錯誤。CH3C00H CH3C00Na的混合溶液呈酸性，c 點 pH 7,所以CH3C00HvCH3C00Na，則Na+ CH3C00H 0H，故 B 項錯誤。該溫度下 pH 771i時，H+ = 10-mol L, Na+ = CH3COO- = 0.2 mol L, CH3COOH = (c 0.2) mol L 1CH3COOH+2X101，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka= CH3COOH= 2 mol L,故 D 項正確?！究键c】酸堿中和滴定【題點】酸

29、堿中和滴定 pH 曲線分析21 224.(2018 四川資陽二診)已知 298K 時，Ksp(NiS) = 1.0X10 mol L , Ksp(NiCO3) = 1.0X一7 2一2 2+22一10 mol2L ； pNi = lgNi2, pB = lgS2或一 lgCO3。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中 pNi 與 pB 之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A .常溫下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度B .向 d 點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d 點向 b 點移動C 對于曲線I,對 b 點溶液進

30、行加熱，b 點向 c 點移動D. p 為 3.5 且對應(yīng)的陰離子是 C。2一答案 C解析 常溫下 Ksp(NiS)vKsp(NiCO3), NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下 NiCO3的溶解度大于 NiS , A 項正確；Ksp(NiS)vKsp(NiCO3)，則曲線I代表 NiS，曲線n代表 NiCO3,在 d 點 溶液中存在溶解平衡 NiS(s)Ni2+(aq)+ S2(aq),加入 NazS, S2濃度增大，平衡逆向移動，Ni+濃度減小，d 點向 b 點移動，B 項正確；對于曲線I,對 b 點溶液進行加熱，NiS 的溶解 度增大，Ni2+、S2一濃度增大，b 點向 a 點方向移動，

31、C 項錯誤；曲線n代表 NiCO3, a 點222272222Ni+=CO3 一,Ksp(NiCO3)=Ni+CO3=1.0 杓一 mol L一,Ni+=CO3 一=1X351210mol L一1, pNi = pB = 3.5 且對應(yīng)的陰離子為 CO3, D 項正確?！究键c】沉淀溶解平衡【題點】沉淀溶解平衡曲線分析op|微型專題練丫對點訓(xùn)練題組一 水溶液中離子能否大量共存的判斷1 常溫下，在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A .使酚酞溶液變紅的溶液：Na*、C、S04、Fe3+B .使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe、Mg2*、NO3、CC. H* = 10“2mol L的溶液：K*

32、、Ba2*、Cl_、BrD .碳酸氫鈉溶液：K、SO2、Cl、H+答案 C解析 選項 A 中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則0H-與 Fe3+不能共存；選項 B中使紫色的石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，NOJ在酸性溶液中具有強氧化性，與 Fe2*不能共存；選項 C 中H* = 10-12mol L1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存； 選項 D 中 HCOr與 H+不能共存?！究键c】離子反應(yīng)【題點】限定條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷2 .常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是()A .使甲基橙呈紅色的溶液中：Na*、AI(OH)4、NO3、CO3B .由水電離產(chǎn)生的H*

33、= 1012mol L1的溶液：NH4、SO4、HCO3、CC.含有 0.1mol L1HCO3的溶液：Na*、Fe3*、NO3、SCN0.1mol L1的溶液：Na*、K*、CO2、NO3H 答案 D解析 使甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，AI(OH)4、CO3不能大量存在，A 項錯誤；由水電離產(chǎn)生的H* = 1012mol L1的溶液顯酸性或堿性，NH*不能在堿性溶液中存在，HCO既不能在酸性條件下存在，也不能在堿性條件下存在，B 項錯誤；Fe3*與 SCN不能在溶液中共存，C 項錯誤?！究键c】離子反應(yīng)【題點】限定條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷題組二沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)10 2一2

34、一162一2對點突破強化提高3. (2018 福建大門一中月考)已知 Ksp(AgCl) = 1.8X10 mol L , Ksp(Agl) = 1.5X10 mol L , Ksp(Ag2CrO4)=2.0X10一12molL一3,則在相同溫度下，下列難溶鹽的飽和溶液中， Ag*濃度按 由大到小的順序排列正確的是( )A . AgCl AgI Ag2CrO4B . AgCI Ag2CrO4 AglC.Ag2CrO4 AgCI AglD.Ag2CrO4 Agl AgCI答案 C解析由三種難溶鹽的溶度積常數(shù)，可計算出在三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag+依次為518141AgCI : 1.34X10-

35、mol , Agl : 1.22X10-molL, Ag2CrO4： 1.59x10-mol ?！究键c】沉淀溶解平衡【題點】溶度積的表達(dá)和簡單計算4.下表為有關(guān)化合物的 pKsp, pKsp=- IgKsp。某同學(xué)設(shè)計實驗如下：向 AgNO3溶液中加 入適量 NaX 溶液，得到沉淀 AgX ;向中加 NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為 AgY ;向中加入 Na2Z, 沉淀又轉(zhuǎn)化為 Ag2Z。則表中 a、b、c 的大小關(guān)系為（）相關(guān)化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.abcB. abcC. cabD. a+ b= c答案 B解析 根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，溶解度小的沉淀總是向著溶解度更小的轉(zhuǎn)化，再結(jié)合p

36、Ksp=lg Ksp可知 Ksp越小其 pKsp越大，故 B 正確。【考點】沉淀溶解平衡【題點】沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化5 已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp（25C）見下表：難溶電解質(zhì)AgCIAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8X5.4X8.5x1.4X1.12x10 2210 mol L132210 mol L172210 mol L53310 mol L123310 mol L下列敘述不正確的是（）A .由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解度大小B .將等體積的 4X10 mol L 的 AgNO3溶液和 4X10 mol L 的 K2CQ4溶液混合，有Ag2Cr

37、O4沉淀產(chǎn)生C .向 AgCI 的懸濁液中滴加飽和 NaBr 溶液可以得到淡黃色 AgBr 懸濁液D .向 100mL0.1moI L-的 Na2SO4溶液中加入 1mL0.1moI - L1的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成答案 D11mL122解析 D 項，混合溶液中c(Ag+)= 0.1mol Lx 101仇仇 0.001mol L-, c (Ag+)c(SO4)=(0.001mol L1)2x0.1mol L1= 1x107mol8L31.4x109mol3L10,故不會產(chǎn)生沉淀?！究键c】沉淀溶解平衡【題點】沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化6.已知 25C時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如

38、圖所示，向100mL 該條件下的 CaSOq飽和溶液中加入C溶液中析出 CaSO4固體沉淀，溶液中Ca2+、SO2都變小D .溶液中無沉淀析出，但最終溶液中SO4比原來的大答案 D解析 由題意知，Ksp(CaSO4)=Ca2+SO4- = 3.0X10-3molL_1x3.0X10-3mol =9.0X1011mol2L-2, CaSO4飽和溶液中C+ = SO4 = 3.0X10-3mol 。加入 400 mL O.OImol L31、/ c123.0 x10mol LX0.1L4127 關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是()A . Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶

39、液中的離子濃度無關(guān)B .將飽和 Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)C.已知 25C時 KspFe(OH)3= 4.0 x1038mol4L,則該溫度下反應(yīng) Fe(OH)3+ 3H+Fe+=8.6X10mol L,Qc=c(Ca+)c(SO4_)=6.0X10mol Lx8.6x10-mol L= 5.16x10mol L T2B .加入 AgNO3固體，可從 a 點變到 c 點C. a 點和 b 點的 Ksp相等D. c 點時，在、T2兩個溫度條件下均有固體析出答案 C解析 由于溴酸銀溶解時吸熱， 故溫度升高，溶度積增大，則v

40、T2,A 項錯誤；加入 AgNO3固體后，溶液中 Ag+濃度增大，B 項錯誤；a、b 兩點所處溫度相同，溶度積常數(shù)相等， C 項 正確；溫度為 T1時，c 點析出固體，而溫度為 T2時，溶液未達(dá)到飽和，故無固體析出， D 項錯誤。4_2 24266=4.0X10 mol L,10_mol L_C 選項正確;_11-2+/=1.8X 1010_6mol L_1= 1.8X10_5mol L_1,D 選項正確。【考點】沉淀溶解平衡【題點】沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化8.已知溴酸銀的溶解是吸熱過程,在不同溫度條件下， 溴酸銀的溶解平衡曲線如圖所示，下【考點】沉淀溶解平衡【題點】沉淀溶解平衡曲線分析9.（2

41、018 貴陽南明區(qū)校級月考）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M : Mg2*、Ca、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知： pM =- lgM , pCO3 =- lgCO2。下列說法不正確的 是（）ifrF ifXkzr戲JJf Mni3/.CaCOs*MgOX、iI1IIt)12PiconA . MgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依次增大B . a 點可表示 MnCO3的飽和溶液，且Mn2+=CO3-C.b 點可表示 CaCO3的飽和溶液，且Ca2+ CO3-D.c 點可表示 MgCO3的不飽和溶液，且Mg2+ CO3-答案 A解析 pM 相等時，圖中CO2-的數(shù)值越大，實

42、際濃度越小，因此 MgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依次減小，A 項錯誤；a 點可表示 MnCO3的飽和溶液，pM = pCO3-，所以Mn2+=CO3-, B 項正確；b 點可表示 CaCO3的飽和溶液，pM CO3-, C2項正確；pM 數(shù)值越大，實際濃度越小，則 c 點可表示 MgCO3的不飽和溶液，pM pCO3-,所以Mg2+ KHBKHDB .滴定至 P 點時，溶液中：B_Na+HBH+OHC . pH = 7 時，三種溶液中：A = B = DD .當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時，將三種溶液混合后：HA + HB + HD = OH - H 答案 C解析 A 項，根據(jù)圖像知

43、，在未滴加NaOH 溶液時，O.lmol L-1的三種酸（HA、HB 和 HD）溶液的 pH 均大于 1,說明三種酸均為弱酸，且pH : HAVHBVHD，可知酸性：HA HB HD，根據(jù)酸性越強，電離常數(shù)越大知，故KHAKHBKHD，正確；B 項，滴定至 P 點時，溶液中未反應(yīng)的 HB 與生成的 NaB 的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB 的電離程度大于 B-的水解程度，故B-Na+HBH+OH-，正確；C 項，pH = 7 時，三種離子的濃度 分別等于Na+，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的 NaOH 的體積不同，故三種 陰離子的濃度也不同，錯誤；D 項，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種

44、溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：HA + HB + HD = OH- H+，正確?！究键c】酸堿中和滴定【題點】酸堿中和滴定時 pH 曲線中離子濃度關(guān)系Cr【考點】溶液中三大平衡及其平衡常數(shù)【題點】溶液中三大平衡及其平衡常數(shù)綜合15.2016 天津理綜，9(1)(4)(5)(6)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用 每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL 二我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的 DO 不能低于 5mg-L_1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的 DO。I測定原理：堿性條件下，02將 Mn2+氧化為 Mn0(0H)2： 2Mn2+ O2+ 40H一=2MnO(OH)2J酸性條件下，Mn0(0H)2將氧化為 12：Mn0(0H)2+ H+ Mn2+ I2+出 0(未配平) 用 Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 12：2S2O3+I2=S4D6+2。n測定步驟：a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充 N2。b .向燒瓶中加入 200mL 水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入 1mLMnSO4無氧溶液(過量卜 2mL 堿性 KI 無氧溶液(過量)，開啟 攪拌器，至反應(yīng)