山東省17市13-15年三年中考化學(xué)試題分類匯編：化學(xué)方程式計算

1、化學(xué)方程式計算（2015年）1、 選擇題1.（2015濟南）燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。一定溫度下，得到156g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最接近的是（D ）A. 16.6% B.6.1% C.12.2% D.9.1%2.（2015萊蕪）60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（A）A 4.0gB 3.9gC 3.0gD2.5g3.（2015青島）在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀

2、硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化。若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實驗操作不變，反應(yīng)后也觀察天平指針的變化。能夠觀察到的現(xiàn)象是（酸的揮發(fā)忽略不計）（C）A. 兩次天平指針最終都在刻度盤中間B. 兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊C. 兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊D. 天平指針第一次最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊4.（2015日照）某無色氣體可能含有甲烷、一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設(shè)每步反應(yīng)或吸收均完全）：無色氣體在足

3、量氧氣中燃燒；燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6克；再將剩余氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，裝置增重4.4克。下列推斷正確的是（A）A. 該氣體可能只含有一氧化碳、氫氣 B.該氣體可能只含有甲烷、一氧化碳C.該氣體一定只含有甲烷 D.該氣體一定只含有甲烷、氫氣二、非選擇題1.（2015濱州）向10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）當10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為g（2） 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）答案：解：（1）如圖象所示：當10gCaCO3恰好完全反應(yīng)時，所加稀鹽酸的質(zhì)

4、量40g；（2）解：設(shè)40g稀鹽酸含有HCl的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 7310g x X=7.3g所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=18.25%故答案為：（1）40g（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%2. （2015德州）實驗室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當已經(jīng)變質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)欲通過實驗測定其變質(zhì)的情況。實驗過程如下：取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過量的稀鹽酸，得到296.2g溶液。試計算25g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。3.（2015東營）在實驗室中化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑他們對該試劑進

5、行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應(yīng)測得部分數(shù)據(jù)與圖象如下請根據(jù)有關(guān)信息回答問題第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量（g）252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量（g）75100a150172.8197.8（1）a的數(shù)值為125，興趣小組的同學(xué)通過實驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是（通過實驗數(shù)據(jù)和圖象做出你的分析）滴加鹽酸至100g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在（2）b的數(shù)值為2.2計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量

6、分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 2.2g 解得：x=5g試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：74.7%生成氣體的質(zhì)量/g加入稀硫酸的質(zhì)量/g154.70.204.（2015菏澤）學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進行了如下實驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生產(chǎn)的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量 恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生

7、成硫酸鋅的質(zhì)量為 y。由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.2 g。 1分 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65 161 2 x y 0.2 g 1分652 x0.2 g x6.5 g 1分1612 y0.2 g y16.1 g 1分所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：2分答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g。（2） 所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。5.（2015濟南）1926年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術(shù)的進步，其生產(chǎn)過程中有下列反應(yīng)： (1)侯氏制堿法所制的“堿”是指_。 (2)工業(yè)生產(chǎn)過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，

8、在常溫下，兩者首先從溶液中結(jié)晶析出的是_ 晶體（填物質(zhì)名稱）。 (3)現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質(zhì)量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如上圖所示。試回答F列問題：當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為_（寫化學(xué)式）。在Na2CO3和NaCl的混合物樣鼎中，含Na2CO3的質(zhì)量為_g。當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(計算結(jié)果精確至0.1g)。答案：（1）碳酸鈉（2）碳酸氫鈉（3）NaCl、 HCl 10.6解

9、：100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g；設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為xNa2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2O +CO273 117   7.3g    x                     = 解得：x=11.7g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：11.7g+（22.3-10.6）g=23.4g答：此時所得不飽

10、和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g6.（2015濟寧）低鈉鹽是一種健康食鹽，以普通鈉鹽為基礎(chǔ)添加一定量氯化鉀（氯化鈉70%左右，氯化鉀30%左右），有助于人體鈉、鉀平衡，降低高血壓、心血管疾病的患病風(fēng)險。另外，由于食鹽中導(dǎo)致咸味的是氯離子，因此，低鈉鹽能較好實現(xiàn)減鈉補鉀不減味的目的。課外探究小組為調(diào)查市售低鈉鹽是否合格，選用一種常見低鈉鹽進行實驗分析：步驟一：用電子天平準確稱取低鈉鹽樣品2.00 g，放入潔凈小燒杯中加水，攪拌至樣品充分溶解；步驟二：向上述小燒杯中逐漸加入足量的硝酸銀溶液，邊滴邊攪拌至不再生成沉淀為止；步驟三：將沉淀經(jīng)過濾、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為4.51 g。（1） 某同學(xué)參照樣品

11、配比，計算出2.00 g低鈉鹽樣品中氯化鈉（氯化鈉70%）與硝酸銀反應(yīng)所得沉淀的質(zhì)量為3.43 g。請你計算出樣品中氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)所得沉淀的質(zhì)量；（簡單寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01）（2）經(jīng)計算，你認為樣品是否合格？_；（3）課外探究小組在教師指導(dǎo)下，取同質(zhì)量樣品經(jīng)再次精確實驗，最終得到沉淀的質(zhì)量為4.56 g。比較兩次實驗所得沉淀的質(zhì)量，請分析造成誤差的主要原因。答案：（1）解：由題意知，樣品中氯化鉀的質(zhì)量為， 設(shè)：由樣品中氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)所得沉淀的質(zhì)量為 ··········&

12、#183;·········（1分） 74.5 143.5 0.60 即： 計算得：1.16 （1分）（2） 合格（1分）（3） 沉淀的干燥程度不同、干燥時有部分固體飛濺（合理即可）（1分）7.（2015萊蕪）侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl一定溫度下，向92.6%飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2發(fā)生反應(yīng)，若參加反應(yīng)的NH3質(zhì)量為3.4g，請計算：（寫出計算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質(zhì)量）（1）消耗CO2的質(zhì)量是多少（

13、2）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量為11.8g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）解答：解：（1）設(shè)：消耗CO2的質(zhì)量為x 生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為yNaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl 17 44 84 3.4g x y=x=8.8g，y=16.8g（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，析出NaHCO3晶體后所得溶液質(zhì)量為：92.6g+3.4g+8.8g11.8g=93.0g（3）剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g11.8g=5.0g剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=5.4%答：（1）消耗CO2

14、的質(zhì)量為8.8g（2）所得溶液質(zhì)量為：93.0g（3）剩余溶液中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為5.4%8.（2015聊城）現(xiàn)將10g銅鋅（CuZn）合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，過濾得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%的溶液據(jù)此請完成下列問題：（1）生產(chǎn)氫氣0.2g；（2）稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量是9.8g；（3）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為y，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為z，Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 65 98 161 2z y 100g×16.1% x x=0.2g y=9.8g z=6.5g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=35%答

15、：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%0 20.0 40.0 60.0氣體質(zhì)量/g0.30.20.1稀鹽酸質(zhì)量/g9.（2015濟南）黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。為測定某黃銅材料中鋅的含量，化學(xué)研究小組進行了實驗：稱取15.0 g此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實驗情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。請你仔細分析此關(guān)系圖，并進行計算：（1）15.0 g黃銅材料中含鋅 g。（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）。（1）6.5（2分）（2）解：分析圖中數(shù)據(jù)得知，40.0 g稀鹽酸剛

16、好和15.0 g黃銅中的鋅發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g設(shè)40.0 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 73 2 x 0.2 g = x = 7.3 g 則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：= 18.3% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%。10.（2015青島）實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和難溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品。某化學(xué)興趣小組對該樣品成分進行定量測定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向濾液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，成分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：請回答下列問題： 同學(xué)（選填“

17、甲”、“乙”、“丙”）所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)。計算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算步驟，計算結(jié)果保留到0.1%）若欲計算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，上述實驗過程中還需要測定的數(shù)據(jù)是 。解：（1）甲、乙比較，100g氯化鋇完全反應(yīng)，乙、丙比較，15g樣品完全反應(yīng)，所以乙同學(xué)所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)；（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉為x，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 142 233 x 23.3g= x=14.2g所以樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=94.7%；（3） 水的質(zhì)量11.（2015日照）稱取一定質(zhì)量的

18、銅，放入足量稀硝酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R+4H2O（R表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)式）。用排水法收集產(chǎn)生的氣體R，生成氣體R的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：氣體R的化學(xué)式是 NO 。t1時，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)是 80% 。稱取銅的質(zhì)量是多少？19.2g12.（2015泰安）我市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaC03。某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表:（假設(shè)反應(yīng)勻速進行;雜

19、質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25g。）反應(yīng)時間/s20406080100燒杯和藥品質(zhì)量/g137.8135.6m134,5134.5請計算：(1)表中的“m”為_ g；(2 )該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至0.1 % )(1) 134.5g    .1分(2) 137.8g-135.6g=2.2g, 135.6g-134.5g=1.lg,共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2+2.2g+l.lg=5.5g    .1分解：設(shè)石灰石樣品中碳酸耗的質(zhì)量為X。CaC03 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + C

20、O2 .1分100    44x     5.5g100    x   44    5.5gx=12.5g    .1 分134.5g+5.5g-25g-100g=15g    .1 分12.5g/15g*100%=83.3%    .1分答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。13.（2015威海）測定鐵制品中鐵的質(zhì)量分數(shù)鐵是常用的金屬材

21、料，興趣小組的同學(xué)對某鐵制品中的質(zhì)量分數(shù)進行測定稱取3g鐵屑，緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液，直到過量（假設(shè)除鐵以外的物質(zhì)都不與硫酸反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如圖所示請計算：（1）該鐵制品中的鐵的質(zhì)量分數(shù)（最終結(jié)果保留到0.1%）（2） 所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求有計算的過程）14.（2015濰坊）鋁合金的生產(chǎn)與銷售是濰坊市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈，為測定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，探究小組進行了如下實驗：實驗編號鋁銅合金的質(zhì)量（g）加入稀硫酸的質(zhì)量（g）生成H2的質(zhì)量（g）實驗1303922實驗2305883實驗3306003（1） 所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%（2）該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是多

22、少？解：（1）設(shè)鋁的質(zhì)量為x，588g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，54 294 6x y 3g=，x=27g，y=147g，所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=25%，故填：25%（2） 該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=90%， （3） 答：該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為90%15.（2015煙臺）某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液某課外活動小組想測定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中

23、溶液pH變化的部分數(shù)據(jù)如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.66（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相對原子質(zhì)量137）求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量解：由題意可知：H2SO4完全反應(yīng)后產(chǎn)生BaSO4沉淀的質(zhì)量是4.66g設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為xBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O 98 233 x 4.66g x=1.96g由題意可知：與HCl完全反應(yīng)的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量為：60g20g=40g設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為yBa（OH）2+2HCl=BaCl

24、2+2H2O171 7340g×17.1% y y=2.92g答：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量為1.96g，HCl的質(zhì)量為2.92g16.（2015棗莊）某同學(xué)給自家的蔬菜大棚補施二氧化碳氣肥：在棚內(nèi)懸掛一大塑料桶，裝入稀釋后的工業(yè)硫酸，然后每天（陽光充足）向桶內(nèi)加入一定量的碳酸氫銨（NH4HCO3),反應(yīng)后可生成硫酸銨、水和二氧化碳。若一個大棚一天補施二氧化碳氣肥330g，請回答：一個大棚一天需要碳酸氫銨多少克。（寫出計算過程）當稀硫酸反應(yīng)完后，塑料桶內(nèi)剩余的硫酸銨是一種 （填“復(fù)合肥”“氮肥”或“磷肥”)。17.（2015淄博）過氧化氫是一種綠色化學(xué)試劑，在化學(xué)研究及

25、生活中應(yīng)用廣泛，如醫(yī)療上常用質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液進行傷口消毒。實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液和二氧化錳等藥品，小明要制取16g氧氣，需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。小明在實驗過程中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度過快，通過查閱資料得知，過氧化氫濃度大是導(dǎo)致反應(yīng)速度快的主要原因。為此，小明想配制質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液200g。計算需30%的過氧化氫溶液多少克？需水多少克？解答：設(shè)：需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為X。2H2O2 MnO2 2H2O + O268 32X×30% 16g68/32=(X×30% )/16g

26、X=113.3g設(shè)：需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為Y。200g×3%=Y×30% Y=20g水的質(zhì)量=200g-20g=180g答：需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為113.3g。需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為20g，水的質(zhì)量為180g。（2014年）1、 選擇題1.（2014濟南）現(xiàn)有9.3g NaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23：3在室溫下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的（C）A1.15gB2.3gC4.6gD6.9g2.（2014萊蕪）取10g

27、碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時間得到溶液的質(zhì)量為a g；另取10g碳酸鈣高溫完全分解后，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時得到溶液的質(zhì)量為b g，則a與b的大小關(guān)系為（A）A a=bB abC abD不能確定2、 非選擇題1.（2014濱州）將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4g，試求：（1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量；（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)；（3）最后所得溶液的質(zhì)量解：（1）設(shè)鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.4g x=11.2g（2）原鐵片上鐵銹的質(zhì)量是2011.2g=8.8g鐵片中鐵

28、銹的質(zhì)量分數(shù)=44%（3） 最后所得溶液的質(zhì)量為20g+50g0.4g=69.6g2.（2014德州）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g101010剩余固體的質(zhì)量/g16128請計算：（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 _4_ g；（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)碳酸鈣的質(zhì)量為：20g4g=16g，設(shè)40g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，CaCO3+2HC1CaCl2+CO2+H2O100 7316g x x=11.68g所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=29.2%答：

29、所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%3.（2014東營）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如右圖所示。現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分數(shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。 第1次第3次第4次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020剩余固體的質(zhì)量（g）35a20CO2/g8.80 20 40 60 80 100鹽酸的質(zhì)量/g（1）人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 骨質(zhì)疏松 ，這時除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入 蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等 等食物。（2）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的

30、質(zhì)量分數(shù)是 50% ，a的數(shù)值為 25 。（3）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。設(shè)第四次加入鹽酸后反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x第四次加入鹽酸后，生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 73 44 x 8.8g；列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g則反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：（14.6g/80g）×100%=18.3%。4.（2014菏澤）韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設(shè)備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)生成氧氣

31、供人呼吸某同學(xué)想進一步探討過氧化鈉與水的反應(yīng)（2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生請計算：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解：（1）設(shè)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2， 156 160 32 15.6g y x=，x=3.2g，y=16g，答：反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為3.2g（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%，答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%5.（2014萊蕪）向某鐵

32、粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液80g，恰好完全反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)），請結(jié)合圖提供的數(shù)據(jù)計算：（1）b的數(shù)值；（2）向不飽和濾液中加入120.8g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解：（1）設(shè)：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z硫酸銅的質(zhì)量=80g×20%=16gFe+CuSO4=FeSO4+Cu56 160 152 64x 16g z y x=5.6g z=15.2g y=6.4gb=5.6g+（7g6.4g）=6.2g（2）加入水后溶液的質(zhì)量=80g+5.6g6.4g+120.8g=200g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

33、5;100%=7.6%6.（2014聊城）將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示邊回答：（1）a點溶液中大量存在的離子有鈉離子和氯離子；（2）當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g；（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x， NaOH+HClNaCl+H2O， 40 36.516g×5% x=，x=0.73g，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.3%，答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%7.（2014臨沂）小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度

34、進行了測定取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2試回答：（1）當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉；（2）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)設(shè)，20.0g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x， HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 4010g×7.3% x x=0.8g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：=4%；答：所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

35、分數(shù)是4%8.（2014青島）某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層該組同學(xué)取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質(zhì)量分數(shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止各步稱量數(shù)據(jù)見下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量/g11.5燒杯的質(zhì)量/g32.5所加稀鹽酸的質(zhì)量/g200.0反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g243.6請回答下列問題：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是0.4g（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）（3）以下操作中，對該樣品中鐵的質(zhì)

36、量分數(shù)的測定結(jié)果，沒有影響的是B（填寫序號）A、加入的稀鹽酸不足量B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末C、假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈設(shè)參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為xFe+2HCl=H2+FeCl256 2x 0.4g x=11.2g該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=97.4%答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為97.4%9.（2014日照）工業(yè)上用鹵水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）為原料，提純得到氯化鎂，再在熔融狀態(tài)下電解氯化鎂制取金屬鎂鹵水中氯化鎂的含量，需通過實驗測得檢驗員取100g鹵水，向里滴加20%的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量與所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

37、（1）所得沉淀的化學(xué)式是Mg（OH）2，參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是16g（2）請計算鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl， 95 80 x 16g=， x=19g，鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19%，答：鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為19%10.（2014泰安）興趣小組的同學(xué)為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分數(shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應(yīng)同時為了充分利用資源，還對反應(yīng)后的物質(zhì)進行回收處理請結(jié)合下列圖式計算：（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)

38、量分數(shù)；（計算結(jié)果精確至0.1%）（2）所得固體銅的質(zhì)量a為多少克？（3）向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養(yǎng)液（2）（3）中計算結(jié)果精確至0.1g）解：（1）設(shè)：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z硫酸的質(zhì)量=160g×10%=16g Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 56 160 152 64 x 16g z y，x=5.6g，y=6.4g，z=15.2g（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)：=93.3%；（2）所得固體銅的質(zhì)量a為：6.4g+（6g5.6g）=6.8g；（3）設(shè)，得到5%的硫酸亞鐵溶液，需向不飽和濾液

39、中加入水的質(zhì)量為m，=5%m=144.8g答：（1）該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)93.3%，（2）所得固體銅的質(zhì)量a為6.8g，（3）得到5%的硫酸亞鐵溶液，需向不飽和濾液中加入水的質(zhì)量為144.8g11.（2014威海）今年我國“世界環(huán)境日”的主題是向污染宣戰(zhàn)，某化工廠排放的廢水中含有氫氧化鉀和碳酸鉀提取50g廢水樣品于集氣瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，共得到硫酸鉀98g，同時收集到2.2g二氧化碳，求該廢水樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量解：反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量為：98g+2.2g50g=50.2g設(shè)，碳酸鉀消耗的硫酸溶液質(zhì)量為x，K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2； 9

40、8 44 x10% 2.2g x=49g故氫氧化鉀消耗的硫酸溶液質(zhì)量為：50.2g49g=3.2g設(shè)，廢水樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量為y， 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 112 98 y 3.2g×10% y=0.366g答：廢水樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量是0.366g；12.（2014濰坊）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下： NH2CO2XNH4HCO3 NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 請回答下列問題： （1）反應(yīng)中X的化學(xué)式為 H2O 。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量

41、的NaHCO3的方法是 將混合物加熱 。 （3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求： 工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留到0.1%） 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 117 44 x y 22g x53g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%96.4% y58.5g則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%20%答：工業(yè)純堿中碳酸的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

42、數(shù)為20%。13.（2014煙臺）某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸，為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示求：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（2）未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解：（1）由圖中的質(zhì)量關(guān)系圖可知：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：（9.3g+50g+50g）107.1g=2.2g設(shè)，9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為z，Na2CO3+2HCl

43、=2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 2.2g， x=5.3g，y=3.65g NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5（9.3g5.3g） z z=3.65g（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：=14.6%；答：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是5.3g，（2） 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%14.（2014棗莊）為了測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)前反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量g純堿樣品的質(zhì)量g燒杯和其中混合物的質(zhì)量g12012127.6請計算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4 g

44、。 （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少。（請寫出計算過程）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x 4.4 g10644 x4.4X 10.6 g （2分）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是10.6 g12 g × 100% 88.3% 15.（2014淄博）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對我市南部山區(qū)的大理石礦區(qū)進行調(diào)查并取樣。樣品的主要成分是碳酸鈣（其中含有二氧化硅等雜質(zhì)）。下面是同學(xué)們的實驗探究過程，請你參與并回答有關(guān)?！緦嶒?zāi)康摹繙y定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！静殚嗁Y料】二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)?！緦嶒炦^

45、程】準確稱量5.0g大理石樣品于燒杯中，向其中加入40mL質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸，立即將燒杯放在電子秤上稱量。每分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（提示：反應(yīng)結(jié)束后鹽酸有剩余）。相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如下表：時間/min012345678質(zhì)量/g102.0101.0100.5100.2100.1100.4100.1100.1100.1【數(shù)據(jù)處理】表中有一個稱量數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測定時間是_5_分鐘。計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【反思交流】實驗結(jié)束后，部分同學(xué)認為測得的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏大，請你分析出現(xiàn)此情況的原因可能是_燒杯減少的質(zhì)量除二氧化碳外還含有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體_。

46、解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O100 44X 102.0g-100.1g x=4.318g則樣品中CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)為：答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為86.4%。（2013年）一、選擇題1. （2013濟南）在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為（A）A1gB1.6gC4.2gD8.5g2.（2013萊蕪）一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（D）A生成MgO的質(zhì)量：m2gB參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)

47、量：m1 gC參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量：（m2m1）gD參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比：=3.（2013青島）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（AC）A 8.4g鋁B 8.4g氧化鈣C 8.4g鎂D8.4g碳酸鎂2、 非選擇題1.（2013濱州）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示試求（計算結(jié)果精確到0.1%）：（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g（2）所用硫酸溶液中溶

48、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量設(shè)參加反應(yīng)鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為x、yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2x y 0.2g 解得：x=6.5g y=9.8g所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=15.4%（3） 由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：63.7g+6.5g0.2g=70g2.（2013德州）我國是燃煤大國，燃煤機組發(fā)電在我國一直占主導(dǎo)地位。煤燃燒產(chǎn)生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，對于人體、環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)危害極大。近年來世界各國，尤其是工業(yè)發(fā)達國家都相繼開展了同時脫硫脫硝技術(shù)的研究開發(fā)，并進行了一定的工業(yè)應(yīng)用。尿素溶液

49、可同時吸收氮氧化物、二氧化碳?？偡磻?yīng)為：2NO+2NO2+2SO2+O2+4CO（NH2）2=2CO2+4N2+2（NH4）2SO4請回答下列問題：（1）請根據(jù)上述化學(xué)方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2的質(zhì)量比是_15:23:32_。（2）1000g尿素溶液完全反應(yīng)，吸收污染物得到的硫酸銨132g。問所使用的尿素溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 3.（2013東營）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣某?；瘜W(xué)興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中

50、共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3），把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示時間/S02030406080100120增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認為在使用碳銨肥料時應(yīng)注意的問題是儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用（2）請在如圖所示的坐標紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標，以產(chǎn)生NH3質(zhì)量為縱坐標，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為1.0（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）解：硫酸溶液增加的質(zhì)量為氨氣的質(zhì)量，設(shè)8.5g樣品中所含碳酸氫銨的質(zhì)