二氧化硫(SO2)

1、第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 （第二課時）整理課件整理課件( (一一)、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味的有毒氣體無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大密度比空氣大,易液化易液化,易溶于水易溶于水(常常溫常壓下，溫常壓下，1體積水能溶解體積水能溶解40體積的二氧化硫體積的二氧化硫,即即1:40). 整理課件整理課件1:具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性與與H2O反應(yīng)反應(yīng): SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）（亞硫酸）與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉）（亞硫酸鈉） SO2 +CaO=

2、CaSO3 （亞硫酸鈣）（亞硫酸鈣）(二二) SO2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì):氧化性氧化性2SO2 + O2 2SO3（可逆反應(yīng)）（可逆反應(yīng)）催化劑催化劑 還原性還原性SO2 +2H2S=3S+2H2OSO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2 SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性。使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性。工業(yè)上就是利用上述性質(zhì)將硫先轉(zhuǎn)化為工業(yè)上就是利用上述性質(zhì)將硫先轉(zhuǎn)化為SO2，再轉(zhuǎn)化為再轉(zhuǎn)化為SO3，最后制取硫酸，最后制取硫酸+4+40 0+4+4+6+6知道：有知道：有SO2SO2形成的形成的H2SO3H2SO3、Na2SO3Na2SO3也具有較強

3、的也具有較強的 還原性。例：還原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl整理課件整理課件4. SO2的漂白性的漂白性 SO2溶于水產(chǎn)生的溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性漂白性- -暫時性暫時性. SO2使品紅溶液退色加熱后又恢復(fù)原色。使品紅溶液退色加熱后又恢復(fù)原色。原理：原理：SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成的跟某些有色物質(zhì)化合生成的 無色不穩(wěn)定物質(zhì)無色不穩(wěn)定物質(zhì)，受熱恢復(fù)原來顏色。受熱恢復(fù)原來顏色。漂白性漂白性：思考：將思考：將SO2SO2與與Cl2Cl2一起通入品紅中是否一起通入品紅中是否

4、褪色？為什么？褪色？為什么？答：不褪色。答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl：應(yīng)用：實驗室常用此性質(zhì)檢驗二氧化硫！應(yīng)用：實驗室常用此性質(zhì)檢驗二氧化硫！整理課件整理課件為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？用品紅來檢驗用品紅來檢驗SO2-SO2SO2-SO2可以使品紅褪色可以使品紅褪色能證明能證明CO2中含有中含有SO2的方法的方法將氣體通入到品紅溶液中將氣體通入到品紅溶液中整理課件整理課件具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 質(zhì)質(zhì)將有色的色素將有色的色素氧化為穩(wěn)定的氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)無色

5、物質(zhì)與色素結(jié)合與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)無色物質(zhì)化學變化化學變化)化學變化學變化化)物理變化物理變化)不可逆不可逆)可逆可逆) SO2 和和 CO2 在化學性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩在化學性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體？種氣體？活學活用：活學活用：可將兩種氣體分別通過品紅溶液或可將兩種氣體分別通過品紅溶液或KMnO4溶液，使之褪色者為溶液，使之褪色者為SO2 ，反之為反之為CO2例如：例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2OSO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2 易溶于水易溶于水方法：方法：方法：方法：整理課件整理課

6、件【實驗探究】下圖制取SO2并驗證SO2性質(zhì)的裝置圖，(1)中發(fā)生的反應(yīng) 。 (2) 中的實驗現(xiàn)象 實驗證明SO2是 氣體(3) 中品紅溶液 證明SO2有 性(4) 中實驗現(xiàn)象 證明SO2有 性(5) 中實驗現(xiàn)象 是證明SO2有 性。(6) 的作用 反應(yīng)方程式 。氧化氧化吸收多余的吸收多余的SO2SO2，防治污染空氣，防治污染空氣整理課件整理課件純硫酸是一種無色油狀液體純硫酸是一種無色油狀液體.硫酸是一種難揮發(fā)的強酸硫酸是一種難揮發(fā)的強酸,易溶于水易溶于水,能以任意比與水混溶能以任意比與水混溶.濃硫酸溶于水時放出大量的熱濃硫酸溶于水時放出大量的熱3、強氧化性。、強氧化性。Cu+2H2SO4(濃

7、濃)= CuSO4+SO2+2H2O再如：再如： C2H2SO4（濃）（濃）= CO2 2SO2 2H2O常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁表面形成一層致常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁表面形成一層致密氧化物的保護膜而鈍化密氧化物的保護膜而鈍化現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體使品紅褪色：現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體使品紅褪色： 反應(yīng)后試管中液體溶于水溶液呈藍色反應(yīng)后試管中液體溶于水溶液呈藍色思考：思考：1 1、為何對、為何對SO2SO2進行尾氣吸收？進行尾氣吸收？ 吸收試劑用什么？吸收試劑用什么？ 整理課件整理課件已知：木炭與濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：已知：木炭與濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H2SO4

8、（濃）（濃）CO2 2SO2 2H2O，為驗證該，為驗證該反應(yīng)的所有產(chǎn)物，某同學設(shè)計了下列實驗，試回答下反應(yīng)的所有產(chǎn)物，某同學設(shè)計了下列實驗，試回答下列問題列問題：1.1.試回答各裝試回答各裝置中的現(xiàn)象以置中的現(xiàn)象以及各裝置及各裝置 中中試劑的作用。試劑的作用。2.2.能不能將能不能將E E裝置放在裝置放在A和和B之間，為什么？之間，為什么？3.3.能否去掉能否去掉D D裝置？裝置？A B C D E學用結(jié)合三、酸雨及其防治三、酸雨及其防治 （閱讀課本（閱讀課本90知識回答下屬知識）知識回答下屬知識）空氣中的二氧化硫在氧氣和水蒸氣空氣中的二氧化硫在氧氣和水蒸氣的共同作用下形成酸霧。的共同作用下

9、形成酸霧?？諝庵械亩趸蛟谘鯕夂退魵獾目諝庵械亩趸蛟谘鯕夂退魵獾墓餐饔孟码S雨水降落就成為酸雨。共同作用下隨雨水降落就成為酸雨。結(jié)論：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨結(jié)論：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因主要原因酸霧：酸霧：酸雨：酸雨：下酸雨后森林！下酸雨后森林！1.1.SO2形成酸雨的產(chǎn)生原理形成酸雨的產(chǎn)生原理原理一：原理一：2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4SO2 + H2O H2SO3原理二：原理二：粉塵等催化粉塵等催化 回憶：氮氧化物形成酸雨的原理？回憶：氮氧化物形成酸雨的原理？汽車尾氣等產(chǎn)生汽車尾氣等產(chǎn)生NONO、N

10、O2 NO2 等氮氧化物。等氮氧化物。形成酸雨的原理可簡單表述為：形成酸雨的原理可簡單表述為：2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2.酸雨的防治酸雨的防治v例題：為防治酸雨降低煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用后使用。請寫出燃燒時有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進入大氣）反應(yīng)的化學方程式v_，v _。 SO2+CaO=CaSO3高溫高溫O2+2CaSO3=2CaSO4高溫高溫v練習：練習：v現(xiàn)有雨水樣品現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水份，每隔一段時間測定該雨水樣品的樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：，所得數(shù)據(jù)如下表：測試時間測試時間h01234雨水的雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。分析數(shù)據(jù)，回答下列問題。（）雨水樣品的（）雨水樣品的pH變化