高考化學第二輪復習專題水溶液中的離子平衡導學案

1、專題七 水溶液中的離子平衡【專題要點】1. 了解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念。2. 了解弱電解質在水溶液中的電離平衡3. 了解水的電離和水的離子積常數。了解溶液pH的定義，能進行pH的簡單計算。4. 了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解程度的主要因素，認識鹽類水解在生產生活中的應用（弱酸弱堿鹽的水解不作要求）。5. 知道難溶電解質的沉淀溶解平衡6. 初步掌握中和滴定的原理和方法。7. 了解離子反應的概念，了解離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫簡單的離子反應方程式【考綱要求】1. 了解水的電離、離子積常數及溶液pH的定義，了解測定溶液PH的方法，能進行PH的簡單計算。2. 了解強弱電解質

2、的概念，了解電解質在水溶液中的電離及電解質溶液的導電性，了解電解質在水溶液中的電離平衡。3. 了解鹽類水解的原理及影響鹽類水解程度的主要因素，了解鹽類水解的應用。4. 了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質。【教法指導】本專題內容是近幾年高考中的熱點問題，也是學生普遍反映較難掌握的一部分內容，因此教師在突破本專題的瓶頸時，應采取適當的教學方法。首先應用化學平衡原理，來指導學生認識水溶液中離子平衡的實質，其次應將常見題型的解題方法進行總結歸納，最后應結合近幾年的高考題逐步滲透今后的命題方向【知識剖析】1. 弱電解質的電離平衡電離平衡 （1）電解質與非電解質（注意CO2、SO2、NH3等水溶

3、液可以導電但是非電解質） （2）強弱電解質（注意Fe（SCN）3等鹽屬于弱電解質，思考苯酚、水、乙醇、鹽酸與鈉反應的現象有什么不同） （3）弱電解質的電離平衡（常見的H2CO3、NH3H2O、CH3COOH等電離方程式的書寫） （4）水的電離，影響水的電離因素（酸，堿、鹽、溫度等）（5）水的離子積常數（KW）2. 鹽的水解平衡：（1）本質：弱電解質從逆向建立電離平衡時破壞了水的電離平衡（2）影響因素：內因：有弱才水解，越弱越水解 外因：溫度、濃度（3）應用：判斷鹽溶液中離子種類和比較離子濃度弱酸或弱堿，如CH3COOH、NH3H2O和H2CO3弱酸與其鹽溶液如：HAC與NaAC，弱堿與其鹽溶液

4、NH4Cl與NH3H2O多元弱酸的酸式鹽溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液離子共存問題Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等離子只能存在于酸性溶液中, 等離子只能存在于堿性溶液中 HCO3-在酸性與堿性溶液中均不能存大 泡沫滅火器中發(fā)生的反應某些鹽或鹽溶液制備、保存FeCl3溶液的配制方法：硅酸鈉溶液在空氣中久置變渾濁的原因，不能用玻璃瓶塞的原因Fe(OH)3膠體的制備明礬的凈水作用弱電解質的證明 證明CH3COOH是弱酸的方法：解釋某些化學現象及在生活生產中的應用 由MgCl26H2O制取無水氯化鎂的方法： AlCl36H2O和SOCl2混合加熱可以得到得到無水氯化鋁的原因

5、 用TiCl4制取TiO2的反應等2. 中和滴定（1）用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的實驗方法（2）原理：n(OH- )=n(H+)（3）關鍵：準確測定標準液與待測液的體積，準確判斷滴定的終點（4）儀器與操作：準備、滴定（5）誤差分析與數據處理（6）溶液中PH的計算：3. 溶液PH的計算（1）計算的原則酸溶液按C(H+)，堿溶液按C()計算（2）強酸混合：c(H+)= 強堿混合：c(OH-)= （3）強酸與強堿混合后，先判斷溶液酸堿性再列式計算（4）兩強混合呈中性： = 10 （5）若兩溶液等體積混合且溶液的PH之和為14，則混合溶液呈弱的一方的性質4. 沉淀

6、溶解平衡：（1）沉淀溶解平衡：一定條件下沉淀的溶解速率與生成速率相等時，溶液呈飽和狀態(tài)（2）沉淀反應的應用： 沉淀的生成：如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）離子和除去方法 沉淀的溶解：如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法 沉淀的轉化：如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治齲齒的化學原理等熱點題型1溶液中離子平衡的影響因素1常溫下，下列有關電解質溶液的敘述中錯誤的是()A某H2SO4溶液中1.0×108，由水電離出的c水(H)1×1011 mol·L1B將0.02 mol·L1鹽酸與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為

7、12C將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH7D向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小C2 25 時，用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸，下列各項始終保持增大趨勢的是()A.B. C. D. c(H)·c(CH3COO)A3一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數為1.0×1013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引

8、起由c向d的變化C4濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常溫下，由水電離出的c(H)·c(OH)：a<bC相同溫度下，電離常數K(HX)：a>bD當lg3時，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則減小Bm5常溫下，下列有關說法正確的是() A將pH2的鹽酸和pH5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH3.5B將pH11的NaOH溶液和pH13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH12C將pH2的H2X溶液稀釋至原來的

9、1 000倍，得到混合溶液的pH5D將pH1的鹽酸和0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH12.7D熱點題型2離子濃度大小的比較1T 時，某濃度醋酸鈉溶液的pH10，下列說法一定正確的是()A溶液中由水電離出的c(OH)1×1010 mol·L1B溶液中存在：c(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2C溶液中存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)>c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)D2下列溶液中粒子的物質的量濃度

10、關系一定正確的是() oA常溫下，pH9的NaHA溶液：c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)資*源%庫BNa2CO3溶液：c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Na)C向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c(HCOO)>c(OH)>c(H)D濃度均為0.1 mol·L1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c(F)c(HF)0.2 mol·L1ZB3常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正

11、確的是()A點所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)D4向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01 mol<n(CO2)0.015 mol時發(fā)生的反應是2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列對應關系正確的是()選

12、項n(CO2)/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c(Na)>c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)>c(AlO)>c(OH)>c(CO)C0.015c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)D0.03c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)D5(名師押題)pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用負對數值。如某溶液溶質的物質的量濃度為1×103 mol·L1，則該溶液中溶質的pClg(1×103)3。下列表達正確的是()A中性溶液中，pC(H)pC(OH)14BpC(H)5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105 mol·L1CpC(OH)a的氨水，稀釋10倍后，其pC(OH)b，則ab1DpC(OH)3的NaOH溶液，稀釋100倍，其pC(OH)5D6(名師押題)25 時，在50 mL 0.1 mol·L1的鹽酸中逐滴加入0