環(huán)境化學考點

1、2015年秋2013級環(huán)境化學復(fù)習題名詞解釋：1.環(huán)境問題:是指由于人類活動或自然原因使環(huán)境條件發(fā)生不利于人類的變化，以致影響人類的生產(chǎn)和生活，給人類帶來災(zāi)難的現(xiàn)象。2.環(huán)境化學：是研究有害化學物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中的存在、特性、行為和效應(yīng)及其控制的化學原理和方法的科學。3.可持續(xù)發(fā)展：是指既滿足當代人的需求，又不損害后代人滿足需求的能力的發(fā)展。4.決定電位：若某個單體系的含量比其他體系高得多，則此時該單體系電位幾乎等于混合復(fù)雜體系的pE，稱之為決定電位。5.水的酸度：是指水中能與強堿發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，即能接受OH-的物質(zhì)總量。6.水的堿度：是指水中能與強酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，即能接受質(zhì)子

2、H+的物質(zhì)總量。7.膠體零電位點PZC：在某條件下，膠體的電動電位x為零時，稱該條件為零電位點或等電位點。8.生物富集：生物通過非吞食方式，從周圍環(huán)境蓄積某種元素或難降解的物質(zhì)，使其在機體內(nèi)濃度超過周圍環(huán)境中濃度的現(xiàn)象。9.生物放大：同一食物鏈上的高營養(yǎng)級生物，通過吞食低營養(yǎng)級生物富集某種元素或難降解物質(zhì)，使其在機體內(nèi)濃度隨營養(yǎng)級數(shù)提高而增大的現(xiàn)象(吞食方式)。10.生物積累: 生物從周圍環(huán)境和食物鏈蓄積某種元素或難降解物質(zhì)，使其在機體中濃度超過周圍環(huán)境中濃度的現(xiàn)象。11.生物濃縮系數(shù)（BCF）：有機毒物在生物體內(nèi)濃度與水中該有機物濃度之比，用BCF或KB表示.12.大氣穩(wěn)定度:大氣在垂直方向

3、上運動的強弱,是指氣層的穩(wěn)定程度。13.逆溫：逆溫是指氣溫的溫度層結(jié)與正常相反的狀況，及氣溫的垂直遞減率小于零。14.根際效應(yīng)：根際效應(yīng)是根際受植物根系活動的影響，土壤的物理、化學和生物學性質(zhì)上不同于其土體的性質(zhì)。15.污染源推斷富集因子法：用于研究大氣顆粒物中元素的富集程度，判斷和評價顆粒物中元素的天然來源和人為來源。16.膠體聚結(jié)穩(wěn)定性：17.細粒子：核模與積聚模合稱細粒子。18.潛性酸度：土壤潛性酸度的來源是土壤膠體吸附的可代性H+和Al3+。19.活性酸度：土壤的活性酸度是土壤中氫離子濃度的直接反映，又稱有效酸度，通常用pH表示。20.被動擴散：脂溶性物質(zhì)從高濃度側(cè)向低濃度側(cè)，即順濃度

4、梯度擴散通過有類脂層屏障的生物膜。21.主動轉(zhuǎn)運：在消耗代謝能量下，物質(zhì)與特異性蛋白質(zhì)載體結(jié)合逆化學勢和濃度梯度方向通過生物膜的過程。22.胞吞：物質(zhì)與膜蛋白通過某種特殊作用改變膜表面張力，引起膜外包或內(nèi)陷，從而使物質(zhì)被包入膜內(nèi)，即包吞(對固體物質(zhì))或包飲(對液體物質(zhì))，如白細胞殺死入侵病毒等。23.胞飲:24.土壤粒級：將土壤礦物質(zhì)顆粒（即土粒）按粒徑的大小分為若干組，稱為粒組或粒級.25.土壤質(zhì)地：由不同的粒級混合在一起所表現(xiàn)出來的土壤粗細狀況。26.土壤鹽基飽和度：土壤交換性陽離子中鹽基離子所占的百分數(shù).27.交換性陽離子的飽和度：膠體上被吸附的某種陽離子的量占土壤陽離子交換量的百分數(shù)。

5、28.土壤堿化度：土壤膠體吸附的Na+、K+、Mg2+等會引起交換性陽離子水解作用產(chǎn)生NaOH，使土壤呈堿性，用土壤中Na+離子飽和度表示，29.土壤淋溶作用：由土壤水向下遷移引起的質(zhì)體流動。30.土壤退化：又稱土壤衰弱，是指土壤肥力衰退導(dǎo)致生產(chǎn)力下降的過程。31.標化分配系數(shù)：有機毒物在沉積物（或土壤）與水之間的分配，往往可用分配系數(shù)Kp表示。32.閾劑量：是指在長期暴露毒物下，會引起機體受損害的最低劑量。33.最高允許劑量：是指長期暴露在毒物下，不引起機體受損害的最高劑量。簡答：1. 目前世界性環(huán)境問題有哪些？答：溫室效應(yīng) 臭氧層耗竭 POPs 污染轉(zhuǎn)移 人口問題 城市化問題 淡水資源短缺

6、 生物多樣性減少 海洋污染 危險廢棄物越境轉(zhuǎn)移2. 決定大氣穩(wěn)定度的主要氣象因子有哪些？如何判定大氣穩(wěn)定度？答：地面風速、太陽輻射及云量。穩(wěn)定： < d ，a 、Dz異號不穩(wěn)： > d ，a 、Dz同號中性： = d， a = 0大氣垂直遞減率 d干絕熱垂直遞減率3. 試述大氣中HO ，RO ，RO2的來源。 HO的來源 清潔大氣中來源： O3的光解O3+ hv (< 320 nm) O2 + O O+ H2O 2HO 污染大氣中來源： HNO2和H2O2的光解 HNO2 + hv(< 400 nm) HO + NO (主要)H2O2 + hv(< 360 nm)

7、 2HORO 的來源：烷基亞硝酸酯和烷基硝酸酯的光解 CH3ONO + hv CH3O + NO CH3ONO2 + hv CH3O + NO2RO2的來源：R與O2結(jié)合R + O2 RO24. 重金屬在土壤中遷移轉(zhuǎn)化途徑。擴散與揮發(fā) 質(zhì)體流動與淋溶作用 吸附與分配作用 土壤中化學農(nóng)藥的降解5. 污染物在機體內(nèi)的運動過程有哪些？其主要轉(zhuǎn)化類型有哪些？吸收 分布 蓄積 排泄 生物轉(zhuǎn)化前三者統(tǒng)稱轉(zhuǎn)運，而排泄與生物轉(zhuǎn)運又稱為消除。6. 影響土壤膠體的離子（靜電）吸附因素。a.土壤膠體對反號離子的親和能力一般與離子的感膠離子序相同，即反離子的價數(shù)越高，受膠體表面電荷引力越大；同價離子的半徑越小，水化殼

8、越厚，所受b.引力越小：c.土壤組成及表面電荷數(shù)量d.溶液pHe.相伴異性離子f.被吸附離子濃度、共存同號離子競爭吸附。7. 微生物的代謝機理可分為哪幾類？試用數(shù)學模式表達之。答：微生物代謝可分為生長代謝和共代謝兩類，其數(shù)學表達式分別為 Monod模式m=mmS/(Ks+S)，Michaelis-Menten模式dS/dt=VmS/(KM + S)。8. 影響膠體穩(wěn)定的因素有哪些？膠體聚集的主要途徑有哪些？ 答：影響膠體穩(wěn)定的因素：外加電解質(zhì)的影響 溫度的影響 濃度的影響膠體體系的相互作用 膠體聚集的主要途徑： 壓縮雙電層凝聚 吸附凝聚 橋架絮凝 掃卷（網(wǎng)捕）9. 配位吸附的特點。答：a. 是

9、化學鍵形成過程，吸附與表面的電性無關(guān)，吸附呈不可逆趨勢；b. 吸附點位發(fā)生在雙電層內(nèi)層(Stern層)，配位離子為非交換態(tài)，不易被靜電吸附離子置換，呈高度專一性；c. 使膠體表面電位及溶液pH發(fā)生變化，影響土壤的表面性質(zhì)。10. 試比較寫寫出三種典型吸附的數(shù)學模式，說明其意義。答：Henry型 G = kC 該等溫式表明溶質(zhì)在吸附劑與溶液之間按固定比值分配。Freundlich型 G=kc1/n以lgG對lgc做圖可得一直線。Lgk為截距，因此，k值是lgc=0時的吸附量，它可以大致表示吸附能力的強弱。1/n為斜率，它表示吸附量隨濃度增長的強度。該等溫線不能給出飽和吸附量。Langmuir型

10、G=G0c/(A+c) 1/G = 1/G0 + (A/G0)(1/c) G對c做圖得到一條雙曲線，其漸近線為G=G0,即當c時，GG0。在等溫式中A為吸附量達到G0/2時溶液的平衡濃度。 11. 溶解態(tài)金屬的形態(tài)分類及分析方法。答：有機態(tài)和無機態(tài)： 通過氧化有機質(zhì)，根據(jù)氧化前后金屬離子的變化計算結(jié)合態(tài)。 氧化方法：UV氧化，HClO4氧化、K2S2O8氧化。膠體態(tài)和離子態(tài)： 通過螯合樹脂柱，被截留者為離子態(tài)，未截留者為膠體態(tài)。穩(wěn)定態(tài)與不穩(wěn)定態(tài)： 能被電極還原的含金屬離子部分為不穩(wěn)定態(tài)，反之為穩(wěn)定態(tài)。 測定方法：陽極溶出伏安法 (Anodic Stripping 12. Whitby三模態(tài)及其

11、特點。答：愛根核模(Aitken Nuclei mode): dp < 0.05 mm, 積聚模(Accumulation mode): 0.05 mm dp 2 mm, 粗粒子模(Coarse particle mode): dp >2 mm ，13. 植物對重金屬污染耐性機理。 答:a. 通過改變根際化學性狀、原生質(zhì)泌溢等作用限制重金屬離子的跨膜吸收。. b. 重金屬與植物的細胞壁結(jié)合 c. 酶系統(tǒng)的作用 d. 形成重金屬硫蛋白或植物絡(luò)合素14. 土壤膠體的離子交換的一般規(guī)律。答：a. 離子交換的本質(zhì)是膠體舊靜電吸附平衡的破壞與新平衡的重建過程，交換過程依據(jù)離子電荷等價交換，遵

12、守質(zhì)量作用定律。離子交換作用包括陽離子交換作用和陰離子交換作用。b. 離子交換順序一般情況下與膠感離子序相同： 陽離子：Fe3+>Al3+>H+>Ba2+>Ca2+>Mg2+>K+>NH4+>Na+ > Li+ 陰離子：F->草酸根>檸檬酸根>PO43- ³AsO3-³硅酸根>HCO3- > CH3COO- > SO42- > Cl- > NO3-。15. 生物轉(zhuǎn)化主要輔酶及其作用。答：FAD/FMN、NAD+/NADP+、CoQ（泛醌），CoASH(輔酶A)，Cytn。作

13、用：a. 脫氫酶的輔酶，具有傳遞H的功能。二甲基異咯嗪上的N1、N10載運H于不同底物之間。b. 均接受從底物脫下的2H(2H+ +2e)，然后傳給另一傳遞體，NADH傳遞給FMN，而NADPH一般是非線粒體氧化輔酶。c. 輔酶Q是線粒體呼吸鏈氧化還原酶的輔酶，在酶與底物分子之間遞氫或傳遞電子，是唯一不與蛋白結(jié)合的電子載體。d. CoASH是泛酸的活性形式，為轉(zhuǎn)移輔酶，所含巰基與酰基形成硫酯，在酶促反應(yīng)中起著傳遞酰基的作用。 e. 在酶促反應(yīng)時輔酶鐵卟啉中的鐵不斷的進行氧化還原，當鐵獲得電子時從+3價還原為+2價，在后者把電子傳遞出去后又氧化為+3價，從而起到傳遞電子作用。16. 寫出污染大氣

14、中由乙烷反應(yīng)形成過氧乙?；跛狨ィ≒AN）的過程。答：反應(yīng)如下：C2H6 + HO· C2H5· + H2O C2H5· + O2 C2H5O2· C2H5O2· + NO C2H5O· + NO2 C2H5O· + O2 CH3CHO + HO2· CH3CHO + hv CH3CO· + H·CH3CO· + O2 CH3C(O)OO· CH3C(O)OO· + NO2 CH3C(O)OONO2 17. 光化學煙霧與煤煙型煙霧形成機理。 答：光化學煙霧的形成機理

15、：l 引發(fā)反應(yīng)： NO2 光解導(dǎo)致O3 生成： NO2 + hv (< 420 nm) NO + O O + O2 + M O3 + M NO + O3 NO2 + O2 l 自由基形成：有機碳氫合物氧化產(chǎn)生HO 、HO2 : O3+ hv (< 340 nm) O (1D) + O2 O (1D) + H2O 2HO HCHO + hv (250-370 nm) HO2 + CO HCHO + hv (250-370 nm) H2 + COl 自由基傳遞：NO向NO2轉(zhuǎn)化，O3積累: RH + HO + O2 RO2 + H2O HCHO + HO + O2 HO2 + CO+

16、H2O RCHO + HO + O2 RC(O)O2 + H2O RO2 + NO + O2 NO2 + HO2 + R'CHO RC(O)O2 + NO + O2 NO2 + RO2 + CO2 RO + O2 R'CHO + HO2 HO2 + NO NO2 + HO l 終止反應(yīng)：HNO3 、H2O2、PAN 形成及分解: HO2 + HO2 H2O2 + O2 HO2 + O3 HO + 2O2 HO + NO2 + M HNO3 + M RO2 + HO2 ROOH (烷基過氧化氫) + O2 RC(O)O2 + NO2 + M « RC(O)O2NO2 +

17、 M 煤煙型煙霧形成機理： 大氣中的SO2首先氧化成SO3,隨后SO3被水吸收而生成硫酸，從而形成酸雨或硫酸煙霧。硫酸與大氣中的NH4+等陽離子結(jié)合生成硫酸鹽氣溶膠。 SO2SO3H2SO4(NH4)2SO418. 腐殖質(zhì)有哪幾種化學性質(zhì)不同的物質(zhì)組成？簡述腐殖質(zhì)的環(huán)境化學意義。 答：腐殖質(zhì)：胡敏酸(HA) 富里酸(FA) 胡敏素(Hu)環(huán)境化學意義：與水體金屬離子形成穩(wěn)定水溶性或不溶性化合物；與有機物相互作用，影響水體重金屬、有機污染物遷移、轉(zhuǎn)化，影響生物有效性；影響自來水氯化消毒 。 19. 試述Tessier顆粒態(tài)金屬形態(tài)分類。答：交換態(tài)、碳酸鹽結(jié)合態(tài)、鐵錳氧化態(tài)、有機物及硫化物結(jié)合態(tài)、

18、殘渣態(tài)。20. RCH2CH2COOH的b氧化途徑，答：下面反應(yīng)中有答案。21. 大氣中的主要溫室氣體有哪些？答：CO2、CH4、N2O及鹵代烴(CFCs)。環(huán)境化學反應(yīng)：1、完成下列反應(yīng)C2H5·+ O2 C2H5O2· C2H5O2·+ NO C2H5O· + NO2 C2H5O· + O2 CH3CHO + HO2· CH3CHO + hv CH3CO· + H·CH3CO· + O2 CH3C(O)OO· （CH3C(O)O2·+ CH3O2·CH3COOH + HC

19、HO + O2CH3C(O)OO· + NO2 CH3C(O)OONO2（PAN）NO2 + hn (< 420 nm) ® NO + O· O· + O2 + M ® O3 + M O3 + NO ® NO2 + O2 RH + HO· ® R· +H2OR· +O2 ® RO2·RO2· + NO ® NO2+ RO·RO· + O2 ® R'CHO + HO2·， (R - R' = 1)

20、HO2· + NO ® HO· + NO2ArCN（苯乙腈）+ H2O ® Ar-CHC2OOH + NH3ClArNHC(O)OCH(CH3)2 + H2O ® (其中ClAr-為氯苯基) ClArNH2+ CO2ClAr-NH-C(O)OCH(CH3)2+ H2O (CH3) 2CHOH + CO2(CH3O)2P(O)OCH=CCl2+ H2O (CH3O)2P(O)OH + HOCH=CCl22、試RCH2CH2COOH脂肪酸氧化歷程RCH2CH2COSCoARCH2CH2COOH + HSCoA H2OH2ORCH=CHCOSCoAF

21、ADH2FADRCHOHCH2COSCoASecondTCA RCOSCoACH3COSCoAHSCoARCOCH2COSCoANAD+NADH+H+3、若下列鏈反應(yīng)中沒有其它過程發(fā)生：O3 + hv O3*O3*O2* + O*O2* + O3 2O2 + O O* + O3 O2 + 2O3O + 3O3 6O2（1） 寫出該光化學反應(yīng)的初級過程O3 + hv O3*（2） 推斷該反應(yīng)中O3的光量子效率。 總反應(yīng)：6O3 + hv 9O2 吸收一個光子導(dǎo)致6個O3消失，所以，O3 = 6，(1)(4)H2OCH3CH(NH2)COOH(2)(7)(6)(8)(5)(3)(9)(10途徑)C

22、O2、H2O4、完成下列反應(yīng)(1): NH3，(2): CH3CH(OH)COOH, (3): NAD+ (4):NADH + H+, (5): CH3COCOOH, (6): HSCoA, (7): NAD+，(8):NADH+H+, (9):CH3COSCoA, (10): TCA循環(huán)計算1) 魚從水中吸收有機污染物A的速率常數(shù)為18.76h-1，魚體消除速率常數(shù)為2.38´10-2h-1，設(shè)A在魚體內(nèi)的起始濃度為零，在水中的濃度可視為不變，計算A在魚體內(nèi)的濃縮系數(shù)及達到穩(wěn)態(tài)濃度95%時所需的時間。2) 在厭氧消化中與pH=7的水接觸的氣體含65%的CH4和35%的CO2，試計算

23、pe和Eh（已知：CO2 + H+ + e ® CH4 + H2O, pe0 = 2.87）。解：1/8CO2+H + +e =1/8CH4+1/4 H2OpE= pE0 +lg (PCO2/P CH4) 1/8 × aH+ = pE0 pH +1/8 lg (PCO2/P CH4)= 2.87 7.00 + 1/8 lg (0.35/0.65)= -4.16Eh = 2.303/F *（RT pE）= 2.303 ×8.314 ×298 ×（-4.16）/96484.5= -0.246V僅供參考！不知正確不3) 若水體的pH =10.0,堿度

24、為1.00×10-3 mol/L，計算體系中碳酸鹽的形態(tài)分布(Ka1= 4.45×10-7mol/L，Ka2 = 4.68×10-11mol/L)。解：堿度 = HCO3-+2CO32-+OH-H+ = 1.00 ´ 10-3 mol/L Ka2= CO32- H+/ HCO3- , 代入解： HCO3- = 4.65 ´ 10-4 mol/L，故：CO32- = 2.18 ´ 10-4 mol/L，又： Ka1 = HCO3- H+/ H2CO3*， 故： H2CO3* = 1.04 ´ 10-7 mol/L4) 若有水A

25、，pH為7.5，其堿度為6.38 mmol/L，水B的pH為9.0，堿度為0.80 mmol/L，若以等體積混合，問混合后的pH值為多少？（已知H2CO3* pK1 =6.35，pK2 =10.33） 解：體系A(chǔ)：pH = 6.5-8.3時，可近似考慮一級電離，且體系的堿度可近似由HCO3-貢獻，堿度 = HCO3-=6.38 mmol/L，由pH = pK1 + lg(HCO3-A/ H2CO3*A)，即：7.5= 6.35 + lg(6.38/ H2CO3*)，H2CO3*A =0.452 mmol/L體系B：根據(jù)碳酸鹽電離平衡分布，pH = 7.59.5時，雖然HCO3-是體系中碳酸鹽的

26、主要形態(tài)（>95%），但只有當pH <8.3時，可近似認為HCO3-是體系中唯一的堿度貢獻者，且可只考慮一級電離；當pH >9時，主要應(yīng)考慮OH-的堿度貢獻，若體系的堿度較高（一般應(yīng)> 10-3 mmol/L），與OH-濃度（如OH- <10-7mol/L）相比，OH-堿貢獻很小，則OH-可以不計，其次是考慮二級電離中CO32-堿度的貢獻，這主要針對在pH >9.5時的情況，pH <9.5時可以不予考慮。pH =9，總堿度 = HCO3-B + 2CO32-B+ OH-BH+= 0.8 mmol/L根據(jù)上面分析，CO32- 、H+均可不計，則：OH-B

27、 =10-5 mol/L=0.01 mmol/L即：0.8= HCO3-B +0.01， HCO3-B =0.79 mmol/LA、B混合：B中的游離OH-堿將使A中H2CO3*轉(zhuǎn)換為HCO3-，假定等體積混合后pH在6.5-8.3間（因為A體系堿度大，緩能力強），由一級電離試算（等體積混合可以不考慮：則pHAB = pK1 + lg(HCO3-A+HCO3-B+OH-B)/2 /(H2CO3*AOH-B)/2=6.35 + lg(6.38+0.79+0.01)/(0.452-0.01)= 7.56如考慮B二級電離：總堿度 = HCO3-B + 2CO32-B+ OH-B= 0.8 mmol/

28、L, OH-B =10-5 mol/L=0.01 mmol/L, H+B=10-9 mol/L由K2 = H+B CO32-B/HCO3-B, 即：4.68×10-11=10-9CO32-B/HCO3-B代人上式解得：HCO3-B= 0.722 mmol/L, CO32-B = 0.034 mmol/L,故pHAB = pK1 + lg(HCO3-A+HCO3-B+OH-B)/2 /(H2CO3*AOH-B)/2=6.35 + lg(6.38+0.722+0.01)/(0.452-0.01)= 7.56結(jié)果近似相等，可見本題可不考慮二級電離影響。事實上：體系A(chǔ)堿度=HCO3-A， 體

29、系A(chǔ)堿度=HCO3-B， 混合后體系總堿度不變，為兩者堿度之和，只是體系A(chǔ)中H2CO3*由體系B游離OH-轉(zhuǎn)換為HCO3-故計算體系A(chǔ) 中H2CO3*A濃度后，直接給出計算：pHAB = pK1 + lg(HCO3-A+HCO3-B+OH-B)/2 /(H2CO3*AOH-B)/2=6.35 + lg(6.38+0.8)/(0.452-0.01)= 7.565) 某農(nóng)藥在土壤中的半衰期為0.1a，若對一新墾農(nóng)田使用量為4.5 kg/(hm)2a，試估算土壤中該農(nóng)藥的最大殘留量。單位換算：1公頃(hectare, ha, (hm)2 )=100公畝(are)=100´100 m2=15

30、 (市)畝1畝地的表土重量約為150000 kg解：農(nóng)藥極限積累公式： Aµ = QK / (1 K) 農(nóng)藥衰減動力學： c = c0exp(-kt)，積累系數(shù) (殘留率) K ：K= c/c0 = exp(-kt)， 又：t1/2 =0.693/k, 故： Aµ = Q exp(-0.693 t/ t1/2 ) / 1 exp(-0.693t / t1/2 ) ,農(nóng)藥使用以 t =1 a，Q= 4.5 kg/(hm)2a為一周期，故: Aµ = 4.5´exp(-0.693´1/0.1) / 1 exp(-0.693´1/0.1 )

31、 = 4.4´10-3 kg/(hm)2 = 4.4 g/(hm)2 = 290 mg/畝 = 0.002 mg/kg(土)6) 從湖水中取出深層水，其pH=7.0，含溶解氧濃度為0.32mg/L，試其計算pE和Eh（已知溶解氧Henry系數(shù)KH = 1.26´10-8 mol/L·Pa）。 解：1/4 O2 + H+ +e ® 1/2 H2O pe0 = 20.75Henry 系數(shù)KH = 1.26´10-8 mol/L·Pa由Henry 定律：c = KH·P則：0.32´10-3/32= 1.26´

32、10-8 ´ PO2得到：PO2 = 794 Pa = 7.84´10-3 atmpe = pe0 + lg(PO20.25H+)代入數(shù)值得：pe = 13.23由pe = Eh/0.059 得到：Eh = 0.78（V）7) 有兩個單體系：(A): Cu2+ + e Cu+ pE0 = 5.82已知：Cu2+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L，(B): Fe3+ + e Fe2+ pE0 = 13.05已知：Fe3+=10-3 mol/L，F(xiàn)e2+ = 0.1mol/L求A、B等體積混合時體系的電位，計算結(jié)果說什么問題？ 解：(A): Cu2+ + e Cu

33、+，pE0 = 5.82 Cu2+=10-5mol/L，Cu+=10-4mol/L，pECu2+/Cu+= 4.82 (B): Fe3+ + e Fe2+，pE0 = 13.05 Fe3+=10-3 mol/L，F(xiàn)e2+ = 0.1mol/L，pEFe3+/Fe2+= 11.05(A) (B)各取1升混合， pE混合 ? Fe3+= (10-3 10-4)/2 = 4.5 ´ 10-4 mol/L Fe2+= (10-1 + 10-4)/2 = 5.005 ´ 10-2 mol/L pE混合 = pEFe3+/Fe2+= pE0Fe3+Fe2+ lgFe3+/Fe2+ =

34、(13.05+lg 4.5 ´ 10-4/5.005 ´ 10-2 = 11.00 ,即： pE混合 = 11.00 » pEFe3+/Fe2+ = 11.058) 若天然水的pH為7.0，堿度為1.4 mmol/L，求需加多少酸才能將其pH降到6.0 (Ka1 = 4.45×10-7，Ka2 = 4.68×10-11 mol/L)？解：pH = 6 9時，HCO3-1 » 堿度 = 1.4 mmol/L； pH < 8.3時，可只考慮一級電離：加酸A時，體系中亦有A的HCO3-轉(zhuǎn)化為H2CO3*，H2CO3*1= 0.313

35、mmol/L，A = 0.871 mmol/L 其他1. 環(huán)境問題包括環(huán)境污染、生態(tài)破壞、資源枯竭、社會貧困四個方面。2. 環(huán)境化學是研究有害化學物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中的存在、特性、行為 和效應(yīng)及其 控制的化學原理和方法的科學。3. 氣象因子主要有氣溫、氣壓、風、云及太陽輻射等。4. 污染物隨空氣運動而發(fā)生傳輸和分散(稀釋)的過程由兩方面的因素決定，即氣象的熱力因子和氣象的動力因子。5. 氣象的熱力因子主要是指大氣的 溫度層結(jié)，氣象的動力因子主要是指大氣 湍流和風。6. 決定大氣穩(wěn)定度的主要氣象因子有地面風速、太陽輻射及云量。7. 大氣穩(wěn)定度是指大氣 作垂直運動的強弱，當氣溫垂直遞減率 大于干絕熱遞

36、減率時大氣處于不穩(wěn)定狀態(tài)，當氣溫垂直遞減率小于干絕熱遞減率時大氣處于穩(wěn)定狀態(tài)，當氣溫垂直遞減率等于干絕熱遞減率時大氣處于中性狀態(tài)。8. 干潔氣團溫度隨高度的變化值稱為氣溫的干絕熱遞減率，理論值為0.98K/100m, 大氣氣溫的平均垂直遞減率為0.65K/100m。9. 逆溫是指氣溫的溫度層結(jié)與正常相反的狀況，及氣溫的垂直遞減率小于零，常見逆溫類型有輻射逆溫，下沉逆溫，高空逆溫等；逆溫對大氣污染影響是不利污染物的擴散遷移。10. 太陽輻射與地球地面輻射的區(qū)別在于太陽輻射屬于短波輻射，而地面輻射屬于 長波輻射；地面輻射是氣溫保持的主要熱源。11. 大氣中的主要溫室氣體主要有CO2、CH4、N2O

37、及鹵代烴(CFCs)。12. 大氣的結(jié)構(gòu)的劃分是以大氣的溫度層結(jié)變化為依據(jù)的，從下到上依次為對流層、平流層、中間層、熱成層（電離層）、逸散層。13. 大氣環(huán)境污染的全球性環(huán)境問題包括酸雨、 溫室效應(yīng)及臭氧層破壞；區(qū)域性環(huán)境問題包括 光化學煙霧、及 氣溶膠。14. 大氣中SO2氧化的途徑主要有氣相氧化、液相氧化及在顆粒物表面上的氧化。15. 影響光化學煙霧的主要因素為有機RH的反應(yīng)活性和濃度RH0/NOx0 比例。16. 從污染的遷移轉(zhuǎn)化角度看，大氣中的顆粒物的主要作用是起催化及中和反應(yīng)。17. 大氣顆粒物分類中氣溶膠粒徑dp：0.001100 mm；總懸浮顆粒物（TSP）dp <100

38、mm ；飄塵或可吸入粒子(IP) dp：10 mm；降塵dp：>10 mm。 18. Whitby的三模態(tài)是指 愛根核模dp < 0.05mm，積聚模0.05mmdp。2 mm，粗粒子模dp >2 mm ；細粒子是指 核模與積聚模 的合稱。19. 從大氣顆粒物組成上看，粗顆粒多是一次顆粒物，天然源成分；細顆粒多屬積聚模態(tài)，多是二次污染物，人為源成分。20. C2H6 + HO· C2H5· + H2O C2H5· + O2 C2H5O2· C2H5O2· + NO C2H5O· + NO2 C2H5O· +

39、 O2 CH3CHO + HO2· CH3CHO + hv CH3CO· + H·CH3CO· + O2 CH3C(O)OO· CH3C(O)O2· + CH3O2· CH3COOH + HCHO + O2CH3C(O)OO· + NO2 CH3C(O)OONO2NO2 + hn (< 420 nm) ® NO + O· O· + O2 + M ® O3 + M O3 + NO ® NO2 + O2 RH + HO· ® R· +

40、H2OR· +O2 ® RO2·RO2· + NO ® NO2+ RO·RO· + O2 ® R'CHO + HO2·, (R - R' = 1)HO2· + NO ® HO· + NO221. 研究表明，一般酸雨區(qū)與非酸雨區(qū)陰離子SO42- + NO3-濃度相差不大，陽離子 Ca2+ + NH4+ + K+濃度相差較大。22. 理論上判斷酸雨的pH為5.6 ，而實際上酸雨判據(jù)是根據(jù)全球降水pH背景值確定的，即內(nèi)陸pH= 5.0 ，海洋pH = 4.7。23. 根據(jù)對腐殖質(zhì)提取方法，腐殖質(zhì)由可溶于堿而不溶于酸的腐殖酸（或胡敏酸）HA、既溶于堿又溶于酸的富里酸（或黃腐酸）FA 及兩者都不溶的胡敏素（或黑腐物）Hu三部分組成。24. 通常情況下水的酸度表達式= H+ + H2CO3* CO32- OH-，用酚酞作指示劑測定；水的總堿度表達式= HCO3- + 2CO32- + OH- H+，用甲基橙作指示劑測定。25. 膠體顆粒間存