初中化學(xué)反應(yīng)類型總結(jié)及規(guī)律(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)反應(yīng)類型總結(jié)及規(guī)律一、基礎(chǔ)知識(shí)(一)化學(xué)反應(yīng)類型1、按照反應(yīng)物與生成物的種類, 可把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。金屬與非金屬的化合反應(yīng)。例如： 2Na + Cl22NaCl3Fe + 2O2Fe3O4非金屬跟非金屬的化合反應(yīng)。例如： 4P + 5O22P2O5H2 + Cl22HCl某些堿性氧化物跟水的化合反應(yīng)。例如：CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反應(yīng)。例如：CO2 + H2O = H2C

2、O3SO3 + H2O = H2SO4酸性氧化物跟堿性氧化物的化合反應(yīng)。例如：SiO2 + CaOCaSiO3MgO + SO3 = MgSO4多種物質(zhì)之間的化合反應(yīng)。例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2(2)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。某些氧化物的分解反應(yīng)。例如： 2H2O2H2 + O2 2HgO2Hg + O2某些含氧酸的分解反應(yīng)。例如：H2CO3 = H2O + CO2­2HClO2HCl + O2(次氯酸)難溶性堿的分解反應(yīng)。例如： Cu(OH)2Cu

3、O + H2O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O某些含氧酸鹽的分解反應(yīng)。例如：CaCO3CaO + CO2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2(3)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng), 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。金屬與酸的置換反應(yīng)。例如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2不是在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)。例如：H2 + CuOCu + H2OC + 2CuO2Cu +

4、CO2(4)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分, 生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)主要是酸、堿、鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng), 某些金屬氧化物跟酸也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。酸跟堿的中和反應(yīng)。例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O可見, 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng), 但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。堿跟鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。例如：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl酸跟鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。例如：BaCl2 + H2SO4 = BaSO

5、4 + 2HCl鹽跟鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽。例如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl堿性氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水。例如：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O在判斷某個(gè)反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型時(shí), 應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)不是所有的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)都可以歸屬于四種基本反應(yīng)類型。如下列反應(yīng)就不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種： 2H2S + 3O22H2O + 2SO2 CuO + COCu + CO2(2)要從反應(yīng)物和生成物的組成, 全面分析某個(gè)反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)

6、類型。例如：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 若只看到生成物中一種是單質(zhì), 另一種是化合物, 而忽略反應(yīng)物是兩種化合物, 就會(huì)誤認(rèn)為是置換反應(yīng)。2、在初中按照反應(yīng)中物質(zhì)有無得氧、失氧, 可把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。(1)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧的反應(yīng), 也叫被氧化。還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)失去氧的反應(yīng), 也叫被還原。氧化劑：在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性, 在反應(yīng)中被還原。還原劑：在反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。還原劑具有還原性, 在反應(yīng)中被氧化?，F(xiàn)以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下：氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化從得氧、失氧

7、的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng), 有其局限性, 對(duì)于沒有氧元素參加的反應(yīng), 又如何去認(rèn)識(shí)呢？我們還是用H2還原CuO的反應(yīng)來加以分析。, 銅元素化合價(jià)降低。 , 氫元素化合價(jià)升高。因此, 在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)改變的反應(yīng), 叫氧化還原反應(yīng)。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng), 該物質(zhì)是還原劑。所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng), 該物質(zhì)是氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中, 有一種物質(zhì)被氧化, 同時(shí)必定有另一種物質(zhì)被還原。這兩個(gè)相反的過程必定同時(shí)在同一個(gè)反應(yīng)中發(fā)生。(2)非氧化還原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中沒有得氧、失氧變化的反應(yīng), 也就是元素化合價(jià)沒有升高、降低的反應(yīng), 叫非氧化還原反應(yīng)。例如：H2SO4 +

8、 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O + CO23、化學(xué)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系(1)置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)肯定是非氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一般是非氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一般是非氧化還原反應(yīng)。(二)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律為了便于掌握有關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律, 一定要熟記金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽的溶解性。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng), 可歸納成下圖來表示。金屬活動(dòng)性

9、順序：KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)CuHgAg Pt Au和是各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系, 是各類物質(zhì)間的相互反應(yīng)關(guān)系。為便于掌握各有關(guān)反應(yīng)的前提條件和發(fā)生條件, 將上述18種反應(yīng)分別敘述如下：金屬 + 氧氣金屬氧化物除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng), 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。堿性氧化物 + 水可溶性堿可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應(yīng)。Ca(OH)2微溶于水, 它對(duì)應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。堿鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有三

10、個(gè)：堿 + 酸性氧化物鹽 + 水堿 + 酸鹽 + 水堿 + 某些鹽另一種堿 + 另一種鹽堿堿性氧化物 + 水不溶性的堿在加熱的條件下, 一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑, 則該堿越容易分解。非金屬 + 氧氣非金屬氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物 + 水含氧酸除不溶性的SiO2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。酸鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有四個(gè)：某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣酸 + 堿性氧化物鹽 + 水酸 + 堿鹽 + 水酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽酸

11、74;酸性氧化物 + 水在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。金屬 + 非金屬®無氧酸鹽此處的非金屬H2、O2除外。當(dāng)金屬越活潑, 非金屬也越活潑時(shí), 反應(yīng)就越容易進(jìn)行。酸性氧化物 + 堿性氧化物含氧酸鹽強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng), 其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。堿性氧化物 + 酸鹽 + 水強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有堿性氧化物反應(yīng), 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。酸性氧化物 + 堿鹽 + 水酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng), 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需

12、在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。酸 + 堿鹽 + 水參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水, 同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3·H2O)。酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜, 在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：這里所說的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng), 必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件, 酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物, 那么生成物必須都是可溶的, 否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取CO2時(shí), 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個(gè)道理。必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3的反應(yīng), 和生成BaSO4、AgCl的反應(yīng)。鹽 + 鹽另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水, 若生成物中有一