陜西省寶雞市2015屆高三6月模擬練習(xí)卷化學(xué)試題 Word版含解析

1、陜西省寶雞市2015屆高三6月模擬練習(xí)卷化學(xué)試題一、單選題1下列說法正確的是A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)B.可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)C.難溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)D.能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)【答案】A【解析】可溶性堿不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如NH3 H2O卻是弱電解質(zhì)，故B錯誤。難溶于水的化合物不一定是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤。D明顯錯誤。2在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】B【解析】平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時平衡常數(shù)是不

2、變的，A項(xiàng)錯誤；CO2通入水中，生成H2CO3，可與OH反應(yīng)，平衡正向移動，B項(xiàng)正確；升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動，是增大的，C項(xiàng)錯誤； 加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，D項(xiàng)錯誤。 3在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、B.含有0.1 mol·L1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、C.含有0.1 mol·L1 Ca2+溶液在中：Na+、K+、ClD.室溫下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、【答案】D【解析】強(qiáng)堿性溶液含有大量的OH，OH與Al3+不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng) Fe3+與I能發(fā)生氧化還

3、原反應(yīng)，故不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；Ca2+與能反應(yīng)生成沉淀，故不能大量共存，C項(xiàng)錯誤。 4已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A.該溶液的pH=4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍【答案】B【解析】根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L1=104 mol·L1，所以pH=4，A項(xiàng)正確；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，所以c(H+)將增大，pH會減小，B項(xiàng)錯誤

4、；C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K=1×107 ，所以C對。c(H+)=104 mol·L1 ，所以水電離c(H+)=1010 mol·L1，前者是后者的106倍，D項(xiàng)正確。 5下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A.CO(g) +O2(g) CO2(g)；H283.0 kJ/molB.C(s) +O2(g) CO(g)；H110.5 kJ/molC.H2(g) +O2(g) H2O(g)；H241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l)；H11 036 kJ/mol【答案】A【解析】燃燒熱

5、指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。A項(xiàng)符合燃燒熱的定義；B項(xiàng)產(chǎn)物CO(g)不是穩(wěn)定的氧化物；B錯誤；C項(xiàng)產(chǎn)物H2O(g)不是穩(wěn)定的氧化物；D項(xiàng)中的不是1mol物質(zhì)燃燒。 6已知299K時，合成氨反應(yīng)3H2(g)N2(g) 2NH3(g)；H= 92.0kJ/mol，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一個密閉容器中，在催化劑存在的時候 進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能確定【答案】C【解析】1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)放出的熱量為92.0kJ，但因?yàn)?H2

6、(g)N2(g)  2NH3(g)；H=92.0kJ/mol由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此不能全部轉(zhuǎn)化為氨氣，故放出的熱量小于92.0kJ。 7已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D(組成A、B、C、D微粒的元素原子序數(shù)均小于10)，下列說法正確的是A.分子C中存在鍵B.微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，它們均為正四面體，所以它是非極性分子C.固態(tài)D的于熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價鍵強(qiáng)于SH鍵D.D分子呈V形與其分子中存在孤對電子有關(guān)【答案】D【解析】根據(jù)題設(shè)條件可推知A為N，B為OH，C為NH3，D為H2O。NH3分子中

7、三個HN鍵是單鍵，是鍵不是鍵。N為離子，不是分子，所以N不是非極性分子。選項(xiàng)D，固態(tài)H2O分子間存在氫鍵，其熔沸點(diǎn)高于固態(tài)H2S，與HO和HS鍵強(qiáng)弱無關(guān)。由于H2O分子中O原子上有兩對孤對電子，對HO鍵產(chǎn)生斥力導(dǎo)致H2O分子為V型。 二、填空題8我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) H23.5kJ·mol1，該反應(yīng)在1000的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。(1)CO的平衡

8、轉(zhuǎn)化率=_(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是_。a.提高反應(yīng)溫度b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c.選取合適的催化劑d.及時吸收或移出部分CO2e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:(3)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_。(4)已知?dú)錃獾娜紵裏?86kJ/mol，請寫出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式_。(5)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如

9、下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1kJ熱量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ熱量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是_A.c1=c2B.2Q1=Q3C.21=3D.1+2 =1E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量.以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(6) B極上的電極反應(yīng)式為  &#

10、160;                 。(7)若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為      (標(biāo)況下)?！敬鸢浮縄.(1)60(2)d.(3)0.15mol/(L·min)(4)CH3OH(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)  H=481kJ/mol(5) AD

11、E.(6) CH4 + 4O28e CO2+ 2H2O；(7) 1.12 L【解析】本題考查了化學(xué)平衡移動原理、電解池、原電池原理及計算、蓋斯定律等知識。I.(1)設(shè)平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol，則：則K=4，解得n=0.6，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%。 (2)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故a錯。反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故b錯。加入合適的催化劑，平衡不移動，故c錯。移出部分CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故d正確。粉碎礦石，

12、使其與平衡混合氣體充分接觸，平衡不移動，故e錯。.(3)達(dá)到平衡時生成甲醇為：0.75mol/L，則消耗的c(H2)=2×0.75mol/L=1.5mol/L，v(H2)=0.15mol/(L min)。(4)由圖二可得CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H=91 kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=572kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)  H=481kJ/mol。(5)甲、乙相比較，把乙等效為開始加入1mol CO和2mol H2，

13、和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡時甲醇的濃度c1=c2，故A正確。甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，故2Q1Q3，故B錯。甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，故a1a3 ，故C錯。甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，則1+2=1 ，故D正確。甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，兩個方向轉(zhuǎn)化的和恰好為1mol，所以該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則

14、放出(Q1+Q2)kJ熱量，故E正確。.(6)通入燃料甲烷的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極。負(fù)極發(fā)生的電極式為CH4 + 4O28e CO2+ 2H2O。(7)電解硫酸銅溶液時陽極的電極反應(yīng)式為4OH4eO2+ 2H2O，陰極的反應(yīng)式為Cu2+2eCu；2H+2eH2。n(Cu)=0.1mol，若兩極收集到的氣體體積相等，設(shè)其物質(zhì)的量為n。根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則4n=0.1×2+2n。解得n=0.1，共轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，由于在整個反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子相等，故甲烷放電時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為0.4mol。V(CH4)=1.12L 三、推斷題9

15、有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，G的原子序數(shù)最大。已知：A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n1)s2(n1)p6；D、E、F三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C的最外層電子數(shù)；G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2；C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為3.17 g；A與C能形成離子化合物AC，A離子比C離子少一個能層；E原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述元素的基態(tài)原子中，含有2個未成對電子的元素是_(填元素符號)；它們位于元素周期表的_區(qū)。(2)A與D能形成離子化合物AD，則AD的電子式是_。(3)C元素

16、基態(tài)原子的價電子排布式為_。F元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為_?！敬鸢浮?1)C、Sp(2)Na:H(3)3s23p5【解析】由于A、B、C三種元素的原子次外層電子排布都是(n1)s2(n1)p6，說明A、B、C都在第三周期。由C的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為3.17 g，可求得單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量為71 g·mol1，即C是氯，F(xiàn)為氮。根據(jù)A與C能形成離子化合物AC，A離子比C離子少一個能層，說明A是鈉，D為氫。根據(jù)G元素原子的最外層電子數(shù)和A相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2，且G的原子序數(shù)最大，說明G是銅。根據(jù)E原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，說明E是

17、碳，B為硫。 四、綜合題102013年05月14日，深圳市人居環(huán)境委發(fā)布今年首季度的環(huán)境狀況公報，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多項(xiàng)空氣污染指數(shù)比去年同期有所上升，空氣質(zhì)量變差。請回答下列問題：(1)下列判斷正確的是        。A. CO2為V形結(jié)構(gòu)分子B. SO2與O3屬于等電子體C. SO2和S的中心原子均為sp3雜化，其空間構(gòu)型相同D.HCHO分子中只存在鍵不存在鍵(2)空氣中的O3含量過高對人體造成傷害，O3常常通過O2放電生成。下表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下，不同物質(zhì)中

18、氧氧之間的鍵長和鍵能的實(shí)測數(shù)據(jù)，其中a和b尚未測出。請你根據(jù)一個較為可靠的原則可估計出a、b、c、d 的大小順序?yàn)開(由大到小)，該原則可簡述為                           。粒子鍵長(1.0×10-10m)鍵能(kJ·mol-1)1.49a1.28bO21.21c=4941.12d=628下列

19、判斷正確的是        。A.O2比穩(wěn)定B.OO鍵的鍵能為494kJ·mol1C.離子中存在鍵D.O2轉(zhuǎn)化為O3時只有鍵斷裂(3)氫氣作為一種清潔能源，使用氫氣可減少SO2的污染，Si60可用作儲氫材料，Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中鍵的數(shù)目為     ?！敬鸢浮?1)B  (2)d>c>b>a   鍵長越長，鍵能越小 A  

20、0;(3)30【解析】(1)選項(xiàng)A，CO2的結(jié)構(gòu)為O=C=O，屬于直線型分子。選項(xiàng)B，O3中含有3個氧原子，價電子總數(shù)=3×6=18，SO2原子總數(shù)也為3，價電子總數(shù)=6 + 2×6=18，所以二者屬于等電子體。選項(xiàng)C，SO2分子中，硫的最外層是3s2 3p4 ，p電子層有兩個軌道沒有滿，可以S原子的s軌道形成sp2雜化，其分子構(gòu)型為平面三角形，S中S原子形成3個鍵和一對孤對電子，所以S是sp3雜化，其空間構(gòu)型為四面體。選項(xiàng)D，HCHO分子中存在CH單鍵和C=O雙鍵，所以該分子中存在鍵和鍵。(2)核電荷數(shù)相同的原子，核外電子數(shù)越多，原子半徑越大，形成的共價鍵的鍵長越長，鍵能

21、越小。所以a、b、c、d的大小關(guān)系為d>c>b>a。選項(xiàng)A，由于O2分子的鍵能大于大于，且鍵長小于，所以O(shè)2比穩(wěn)定。選項(xiàng)B，OO鍵并不等于OO鍵，表中數(shù)據(jù)應(yīng)該是OO鍵的鍵能。選項(xiàng)C，只存在鍵，不存在鍵。選項(xiàng)D，O2轉(zhuǎn)化為O3時鍵和均要斷裂。(3) Si60分子中，Si原子滿足四鍵原則，三個鍵中有一個是雙鍵，就是有一個鍵，并且每2個原子共用一對鍵，Si60分子中鍵的數(shù)目為60/2=30。11由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如圖：(已知：NaCl熔點(diǎn)為801；AlCl3在181升華；固體直接變

22、為氣體叫做升華)(1)把NaCl和AlCl3的固體混合物置于如圖所示的裝置的一端，加熱到       (最低溫度)，即可分離NaCl和AlCl3(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有        ；固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質(zhì)是               。(3)用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：H