氧化還原基礎(chǔ)訓(xùn)練及答案

1、氧化還原基礎(chǔ)訓(xùn)練(3)1. NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH +H2T,在該反應(yīng)中 H2O (A.是氧化劑B.是還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑2 .氮化鋁(AlN具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷 工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：A12O3 + N2 + 3C=2AlN +3CO,在該反應(yīng)中，氧化劑是 ,還原劑是。3 .實(shí)驗(yàn)室可以用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4 +16HCl(濃=2KCl +2MnCl2+5C12 懺 8H2O(1在該反應(yīng)中，氧化劑是 ,還原劑是

2、 。(2當(dāng)有0.10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況，發(fā)生反應(yīng)的 KMnO4的質(zhì)量為。能力提升訓(xùn)練1 .下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(A . 3C12 + 6KOH=5KCl + KC1O3 + 3H2OB. 2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2OC. MnO2+4HC1(濃 MnCl2 +C12 T+ 2H2OD. 3CC14 + K2Cr2O7=2CrO2c12 +3COC12 懺2KCl2 . (2009福建理綜，6下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(A .化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3 .物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，

3、不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)： Cu與HNO3溶液Cu與FeC13溶液Zn與H2SO4溶液Fe 與FeCl3溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(A.B.C.D.4 .已知I 、Fe2+、SO2、Cl 和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序?yàn)?SO2>I >Fe2+>H2O2>Cl ,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是 (A. 2Fe3+ +SO2 + 2H2O=2Fe2+ +SO+4H +B. I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HIC. 2Fe2+ +l2=2Fe3+ +2I-D. H2O2+SO2=H2SO

4、45.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI ,自身發(fā)生如下變化：H2O2-H2O10- I2MnO-Mn2+ HNO2 - NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是(A. H2O2 B. IOC. MnO D. HNO26. SO2與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后，再加入 K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反 應(yīng)：SO2+2Fe3+ + 2H2O=SO+2Fe2+4H+ ，Cr2O+6Fe2+ + 14H + =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 。下列有關(guān)說法正確的是 (A .還原性：Cr3+ >SO2B.氧化性：Cr2O>SO2>F

5、e3+C. Cr2O 能將 Na2SO3氧化成 Na2SO4D,兩個反應(yīng)中Fe2(SO43均作還原劑7 ,從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4,下列說法中正確的是(A. CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物C. Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e轉(zhuǎn)移8.制備鼠氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN=CaCN2+ CO u H2懺CO2 T,在反應(yīng)中(A.氫元素被氧化，碳元素被還原B. HCN是氧化劑，Ca

6、CO3是還原劑C. CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D. CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物9.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2F62+ H2O2+2H + =2Fe3+ 2H2O2Fe3+ H2O2=2Fe2+ O2 懺 2H +下列說法正確的是 (A. H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C.H2O2分解的總方程式為H2O2=H2O+ O2D. H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入 Fe2 +10.在一定條件下，RO與R發(fā)生如下反應(yīng)：RO+5R-+6H+=3R2+ 3H20。下 列關(guān)于R元素的敘述，正

7、確的是 (A. R為第v A族元素B. R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸C. R0中的R只能被還原D. R2在常溫常壓下一定是氣體11.對于 8NH3+6NO2=7N2+12H2O,回答下列問題：(1氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 (2如果參加反應(yīng)的NH3為8 mol,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 mol。(3如果把NH3與N02氣體共10 mol混合，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5mol,那么原有NH3的物質(zhì)的量為多少？12 .氫化亞銅(CuH是一種難溶物質(zhì)，用 CuSO4溶液和另一物質(zhì)”在4050 c時反應(yīng) 可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在

8、氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是 2Cu+=Cu2+Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：(1用CuSO4溶液和另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這 另一物 質(zhì)”在反應(yīng)中作 偎 氧化劑”或 還原劑”。(2寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：(3CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 隹化學(xué)式。(4如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：13 .已知將鹽酸滴入高鎰酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有 KCl、Cl2、H2SO

9、4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七種物質(zhì)：(1該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是 ,化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是(2寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平(3上述反應(yīng)中，氧化劑是 , 1 mol氧化劑在反應(yīng)中 依 得到”或失去"mol電子。(4如果在反應(yīng)后的溶液中加入 NaBiO3,溶液又變紫紅色。說出 NaBiO3的一個性質(zhì)：答案1. A2. N2 C3. (1KMnO4 HCl (21.12 L 3.16 g能力提升訓(xùn)練1. D D項(xiàng)各元素的化合價前后沒有變化。2. C 部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不存在電子轉(zhuǎn)移，如CaO+H2O=Ca(OH2 , CaCO

10、3CaO +CO2T等，A、B錯誤；置換反應(yīng)是有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C正確；復(fù)分解反應(yīng)一定不存在電子轉(zhuǎn)移， D錯誤。3. A Cu與HNO3反應(yīng)時，Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生 NO2 ,而與稀 HNO3反應(yīng)產(chǎn)生 NO,產(chǎn) 物不同，Zn與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2而與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2,故選A。4. C 解答本題可根據(jù)每個氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。對于A項(xiàng)SO2是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2>Fe2+, A項(xiàng)能發(fā)生；B項(xiàng)中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為 SO2>I , B項(xiàng)能發(fā)生；C項(xiàng)中Fe2+是還原劑，I是

11、還原 產(chǎn)物，故還原性為 Fe2+ >I ,與已知信息矛盾，故C項(xiàng)不能發(fā)生；D項(xiàng)中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為 SO2>H2O2, D項(xiàng)能發(fā)生。5. B 還原劑為KI ,每摩爾氧化劑得電子數(shù)目越多，則消耗的KI越多，產(chǎn)生的I2也越多。由題目信息，1 mol H2O2-H2O 得電子 2 mol , 1 mol IO->I2 得電子 5 mol,1 molMnO-> Mn2 + 得電子 5 mol,1 mol HNO2 -> NO!電子 1 mol ,對比 B 和 C 選項(xiàng),1 mol 氧化 劑得電子數(shù)目相等，但 B選項(xiàng)中氧化劑IO也能轉(zhuǎn)化為I2,故B

12、選項(xiàng)正確。6. C7. B 從價態(tài)來看，Cu元素的價態(tài)降低，F(xiàn)eS2中的S元素的價態(tài)既有升高又有降低，所以 CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑，又是氧化劑，A項(xiàng)錯誤；FeS2 一部分被氧化成 SO2-4,B項(xiàng)正確；Cu2s是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯誤；由方程式可知 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，其中有 3 mol的 S化合價升高，有21 mol e轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯誤。8. C9. D 由題中兩個方程式可知氧化性：H2O2>Fe3 + ,還原性：H2O2>Fe2 + , H2O2分解過程中，pH不變，分解總方程式為 2H2022H2O + O2T。10. B A項(xiàng)R說明R最外層電子數(shù)是 7個

13、，R為第VHA族元素；B項(xiàng)存在RO說明R不是 F,第口 A族其他元素的氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸；C項(xiàng)R如果是氯元素，化合價還有+ 7價，RO中的R也可以被氧化；D項(xiàng)R如果是澳元素，R2為液體，如果是碘元素， R2為固 體。11. (1NO2 NH3 N2 N2 NH3 (21 (34 mol 或 7 mol12. (1 還原劑 (22CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl (3H2 (4CuH + 3H + + NO=Cu2 + + 2H2O + NOT解析 由CuSO4 +另一物質(zhì)” 一->CuH知，反應(yīng)中銅元素價態(tài)降低，故 另一物質(zhì)”是還 原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài)，與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀鹽酸時，氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。CuH與稀硝酸反應(yīng)會被氧化成 Cu2+與+ 1價的氫。13. (1KCl H2SO4(2KMnO4 + KC