高中化學(xué)必修一必修二選修四化學(xué)反應(yīng)原理 知識點(diǎn)總結(jié)(理)

1、河北省普通高中學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)（理）白皮書總結(jié)：唐縣一中 高二化學(xué)備課組注意：本資料部分來源于網(wǎng)絡(luò)，編制時間倉促，可能有誤，請通過百度帳號聯(lián)系作者專題一 氯、鈉知識與能力1、了解鈉的化合物的性質(zhì)和重要用途。通過鈉的化合物有關(guān)知識的教學(xué)，學(xué)習(xí)體會元素化合物的學(xué)習(xí)的科學(xué)方法。2、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別方法。通過碳酸氫鈉分解的實(shí)驗(yàn)操作掌握有些固體的鑒別方法。3 、了解氯元素的存在，初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)。 4、了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬 5、了解氯氣的主要物理性質(zhì)，掌握氯氣與水、堿反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)： 、Na2O2、

2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)2、了解氯氣的主要物理性質(zhì)，掌握氯氣與水、堿反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)： Na2O2的組成結(jié)構(gòu)一、氯氣1物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2 + Cl22HCl（燃燒的火焰是蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生）。（3）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O=HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2

3、HCl+O2，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分為:鹽酸（HCl）。（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理及制漂白液）。 漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。3氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏

4、斗等除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集(或排飽和食鹽水法)；檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4溴、碘的提?。?1)2KI + C12 =2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、鈉1物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良好導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度比水小、熔點(diǎn)低。2化學(xué)性質(zhì) 鈉與水反應(yīng)：現(xiàn)象及解釋：浮（說明鈉的密度比水的密度?。?；熔（說明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；游（說明有氣體產(chǎn)生）；響（說明反應(yīng)劇烈）；紅（溶液中滴入酚酞顯紅色；說明生成

5、的溶液顯堿性）。化學(xué)方程式為： 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2Na2O2。3鈉的用途：制取納的重要化合物；作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑；冶煉鈦、鈮、鋯、釩等金屬；鈉光源。三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色晶體溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaH

6、CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）【充分加熱】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉；加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，開始沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題二 鋁、鐵、硅知識與能力1、掌握氧化鋁性質(zhì)、主要用途2、掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途3、掌握鐵氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質(zhì)。學(xué)會檢驗(yàn)Fe3+ 、Fe2+的方法；知道Fe3+的氧化性一、鋁及其化合物鋁是地殼中含量最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦

7、主要成分是：Al2O3。1鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬固體較強(qiáng)的韌性、有良好的延展性、導(dǎo)熱、導(dǎo)電性。（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性。與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力：4Al+3O2=2Al2O3。與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化。與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一個）鋁熱反應(yīng)：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬。2Al2O3 （兩性氧化物） 與硫

8、酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；離子反應(yīng)方程式：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3Al(OH)3 （兩性氫氧化物）與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；離子反應(yīng)方程式: Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O；離子反應(yīng)方程式: Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O受熱分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3實(shí)驗(yàn)室

9、制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)= Al(OH)3 +3NH4Cl離子反應(yīng)方程式：Al3+ 3(NH3·H2O)= Al(OH)3+3NH4+4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)椋篈l3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸附水中的懸浮物而使其下沉。 轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl AlCl3 Al(OH)3Al2O3 電解 Al NaOH 氨水NaOH NaAlO2二、鐵及其化合物1鐵的物理性質(zhì)：有金屬光澤

10、的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性， 能被磁鐵吸引。2鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3氧化鐵：與酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4Fe3+的檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液。5Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2；Cu

11、+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 6氫氧化鐵：制備: FeCl3 (黃色)+3NaOH=Fe(OH)3(紅褐色)+3NaCl 與酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O 受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7氫氧化亞鐵：制備: FeCl(淺綠色) +2NaOH=Fe(OH)(白色)+2NaCl 與酸反應(yīng)： Fe(OH)+2HCl=2FeCl+3H2O在空氣中氧化：4Fe(OH)+ O2+2H2O =4Fe(OH)3 8鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗。電化學(xué)腐蝕: 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 9鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 Cl2 FeCl3 金屬防腐的方法 1表面覆蓋保護(hù)層2改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) 3電化學(xué)保護(hù)法 三、硅及其化合物1硅的物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤，硬而脆的固體。單質(zhì)硅的提?。篠iO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 2SiO2：化學(xué)性質(zhì)：不活潑,耐高溫、耐腐蝕。與水、酸(除HF)不反應(yīng)，能與HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能裝HF（酸）。 與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用

13、橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料。專題三 硫、氮知能目標(biāo)1了解SO2的物理性質(zhì)，掌握SO2、SO3的化學(xué)性質(zhì)。2了解NO、NO2的物理性質(zhì)，掌握NO、NO2的化學(xué)性質(zhì)。 3了解SO2、NO2對大氣的污染及其防治。4兩種酸的特性一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng) SO2+H2O=H2SO3 （可逆反應(yīng)）；H2SO3的不穩(wěn)定性，易被空氣中的O2氧化：2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色。原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色

14、物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時性漂白） ；氯水永久性漂白。原理：HClO 具有強(qiáng)氧化性3酸雨：PH5.6，正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2。硫酸型酸雨的形成原因：SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣。防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識。常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2；溫室效應(yīng)：CO2；光化學(xué)煙霧：NO2；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合；電池：重金屬離子污染。二、硫酸的制備與性質(zhì)1接觸法制硫酸原理：（1）硫磺與氧氣反

15、應(yīng)生成SO2：S+O2=SO2 （2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3：2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4：SO3+H2O=H2SO42硫酸的性質(zhì)特性：（1）吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3；（2）脫水性：蔗糖的炭化；濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去，再用大量的水沖洗；（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O ，被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2；與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） SO2+ CO2+2H2O。常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化。Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 O2 H2O NaOH B

16、aCl2 三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1N2電子式： ，N2含有三鍵，所以比較穩(wěn)定。 2氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）（1）與水反應(yīng)： 氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH- NH3·H2O NH3+H2O 氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 離子：NH4+、OH-、少量H+。氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

17、；NH3+HCl=NH4Cl（白煙）； 離子方程式：NH3+H+=NH4+。3銨鹽：銨鹽易溶解于水。（1）受熱易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH4+的檢驗(yàn)）：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 4硝酸的制備與性質(zhì)（工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O（2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2：2NO+O2= 2NO2（3）用水吸收NO2生成HNO3：3NO2 +H2O=2H

18、NO3+NO性質(zhì)：Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(濃)= CO2+2NO2+2H2ONH3N2NONO2HNO3NH4NO3 專題四 原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子。 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子之間的互稱。 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。2核外電子排布規(guī)律： 最外電子層最多只能容納8個電子（氫原子是1個，氦原子是2個）；次外電子層最多只能容納18個電子； 倒數(shù)第三電子層最多只能容納

19、32個電子； 每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，電子總是先排布在能量最低的電子層里。3118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：略。4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果。（1）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增到8的變化。（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F同主族元素，從上到下，原子半徑增大。（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的

20、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負(fù)價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和=8。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性：ClSPSi，（5）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）的堿性越強(qiáng)，反之也如此。如：金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非

21、金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)，反之也如此。如：非金屬性：Si <P< S< Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸， HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4 <H2SO4<HClO4；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為：SiH4<PH3<H2S<HCl。5元素周期表 短周期 ：1、2、3 周期 長周期：4、5、6（1）結(jié)構(gòu) 不完全周期：7 主族：AA 族 副族：BB 第族 8、9、10；0族：惰性氣體（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸減??；主要化合價

22、從：+1+7（F無正價），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。6化學(xué)鍵（chemical bond）：是指分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。（1）離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化合物。 形成離子鍵的條件：活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成離子鍵。（2）共價鍵：原子之間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。 共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物。非極性鍵：相同非金屬元素原子的電子配對成鍵；極性鍵：不同非金屬元素原子的電子

23、配對成鍵。7電子式（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2 ：、Cl2： 、N2： 、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3： ；CH4： ；NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+。用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：（1）HCl ： ；（2）NaCl： 。8同素異形體：同素異形體是相同元素構(gòu)成,不同形態(tài)的單質(zhì)。如：金剛石與石墨；O2與O3等。同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似。專題五 有機(jī)化合物知能目標(biāo)：1掌握有機(jī)物的基本性質(zhì)（甲烷、乙醇、乙酸等）2.了解基本的有機(jī)反應(yīng)類型。3.掌握一些實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識重點(diǎn):有機(jī)反應(yīng)類型和特點(diǎn)代表物的重要性質(zhì)。一、

24、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣。天然氣、沼氣、坑道氣的主要成分：CH4。二、甲烷1結(jié)構(gòu)：分子式：CH4；結(jié)構(gòu)式： 電子式：；空間構(gòu)型：正四面體。2化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。（1）氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；H<0CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子中某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)。CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、

25、沼氣應(yīng)用。3烷烴的通式：CnH2n+2（n1）4同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱。C4H10：CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12：CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷5同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。如： ； 等。三、乙烯1乙烯分子式：C2H4；結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2；結(jié)構(gòu)式： 空間構(gòu)型：6個原子在同一平面上。2物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水。3化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)可

26、燃性：現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙。原因：含碳量高?？墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色。（2）加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)?，F(xiàn)象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。   乙烯 聚乙烯4用途：（1）、石油化工基礎(chǔ)原料 （2）、植物生長調(diào)節(jié)劑 催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一 5烯烴通式：CnH2n（n2） （補(bǔ)充：烷烴的通式：CnH2n+2（n1

27、） ）6炔烴通式：CnH2n-2（n2）四、苯（1）結(jié)構(gòu)簡式：（2）物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)5.5，沸點(diǎn)80.1，易揮發(fā)，不溶于水，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。（3）化學(xué)性質(zhì)氧化性a燃燒2C6H6+15O212CO2+6H2O不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。取代反應(yīng)硝化反應(yīng)： （4）用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH；官能團(tuán)：-OH（羥基）。2化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 化氧化 2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O（斷1 、3鍵）（2）與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2

28、ONa +H2（斷1鍵）3用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑。六、乙酸1結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2；結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH；官能團(tuán)：-COOH（羧基）。2化學(xué)性質(zhì)（1）酸性（一元弱酸）：CH3COOHCH3COO-+H+ ；酸性:CH3COOH>H2CO3；2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫。濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑。飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的

29、氣味）；（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇；（3）降低乙酸乙脂的溶解度?？偨Y(jié)：CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸CH3COOCH2CH3乙酸乙酯CH2BrCH2Br-CH2CH2-n-聚乙烯CH2=CH2 乙烯七、酯 油脂酯的結(jié)構(gòu)：RCOOR 油：植物油（液態(tài)）：不飽和高級脂肪酸的甘油酯。油脂脂：動物脂肪（固態(tài)）：飽和高級脂肪酸的甘油酯。油脂是酯類物質(zhì)。油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)；皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)。 甘油（丙三醇）用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖類 1分類單糖：葡萄糖、果糖：C6H12O6 糖類 二糖：蔗糖（水解得一分子葡萄糖和一分

30、子果糖）、麥芽糖（水解得兩分子葡萄糖）：C12H22O11 多糖：淀粉、纖維素（水解都得葡萄糖）：(C6H10O5)n幾乎所有水果都含有果糖。在所有糖中，果糖甜度最高，是最甜的糖，以下依次為蔗糖、葡萄糖、麥芽糖、半乳糖。西瓜之所以吃起來很甜，就是因?yàn)槲鞴纤奶侵饕獮楣恰? 性質(zhì)（1）葡萄糖a銀鏡反應(yīng): CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O（反應(yīng)條件：水浴加熱）b與新制的氫氧化銅反應(yīng):CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O（紅色）+2H2O c在人體內(nèi)的氧化:C

31、6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量d與H2發(fā)生加成反應(yīng):   CH2OH(CHOH)4CHOH2CH2OH(CHOH)4CH2OHe與乙酸的酯化反應(yīng)：f發(fā)酵發(fā)應(yīng)：   證明葡萄糖的存在：檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。（2）淀粉a水解b顏色反應(yīng)：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色。九、蛋白質(zhì)1組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P。2性質(zhì)（1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大。（2）鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出。用于蛋白質(zhì)的分離與提純。（3）變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出。（4）顏色

32、反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)。（5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味。（6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸（天然蛋白質(zhì)水解最終可以得到多種-氨基酸（氨基與羧基結(jié)合在同一碳原子上的稱為-氨基酸）蛋白質(zhì)氨基酸（-氨基酸的結(jié)構(gòu)通式） 習(xí)題精選(必修1.2)1下列氣體的主要成分不是甲烷的是：（ ）A天然氣 B沼氣 C水煤氣 D坑道產(chǎn)生的氣體2鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣等三種無色氣體的方法是：（ ）A通入溴水通入澄清石灰水 B點(diǎn)燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯C點(diǎn)燃罩上干冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯D點(diǎn)燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯通入溴水3在一定條件下，能與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是：（ ）A濃硫酸 B氫氧化鈉溶液 C

33、溴蒸汽 D高錳酸鉀溶液4下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是：（ ）A甲烷和氧氣 B甲烷和氯氣 C金屬鈉和水 C碘化鉀和氯水5光照混合在試管中的甲烷和氯氣的混合氣體后，拔開試管塞，在實(shí)驗(yàn)的過程中不可能觀察到的現(xiàn)象是：（ ） A試管中氣體的黃綠色變淺 B試管中有火星出現(xiàn)C試管壁上有油狀液滴出現(xiàn) D試管口有白霧61mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是：（ ）ACH3Cl BHCl CCH2Cl2 DCHCl37下列物質(zhì)：金剛石白磷甲烷四氯化碳，其中分子具有正四面體型的是：（ ）A B C D 8“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸

34、架中。據(jù)測定每01m3固體“可燃冰”能釋放出20m3甲烷氣體，則下列說法中不正確的是：（ ）A“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴 B “可燃冰”的分解與釋放，可能會誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室效應(yīng)C“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源 D“可燃冰”是水變的油9下列物質(zhì)屬于純凈物的是：（ ）A石油 B汽油 C柴油 D乙烯10蒸餾的操作方法，可以用于分離：( )A混合氣體 B懸濁液里的固體和液體C沸點(diǎn)不同互溶的液體 D一切混合物11石油分餾裝置中溫度計的水銀球應(yīng)放在：（ ）A石油的反應(yīng)液中 B接近容器底 C蒸餾燒瓶的支管口處 D容器瓶口處12通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是：（ ）。A石油的產(chǎn)量 B乙

35、烯的產(chǎn)量 C天然氣的產(chǎn)量 D汽油的產(chǎn)量13下列物質(zhì)不能使溴水退色的是：（ ）A乙烯 B二氧化硫 C丁烯 D丙烷14四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是：（ ）A它們都屬于純凈物 B它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C它們的分子中都不含氫原子 D它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到15某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為11，由此可得出結(jié)論是：（ ）A該有機(jī)物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為123B該有機(jī)物分子中碳、氫原子個數(shù)比為12C該有機(jī)物中必含氧元素D該有機(jī)物中必定

36、不含氧元素16下列各組液體混合物中，不分層的是：( )A苯和水 B酒精和水 C油和水 D三氯甲烷和水17下列分子中各原子不處于同一平面內(nèi)的是：（ ）A乙烷 B乙烯 C乙炔 D苯18下列變化不屬于化學(xué)變化的是：（ ）A分餾 B干餾 C裂化 D裂解19在一定條件下，可與苯發(fā)生反應(yīng)的是：（ ）A 酸性高錳酸鉀溶液 B溴水 C純溴 D氯化氫20能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實(shí)是：（ ）A苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體 B苯的間位二溴代物只有一種 C苯的對位二溴代物只有一種 D苯的鄰位二溴代物只有一種21甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是：（

37、）A分子式為C25H20 B所有碳原子都在同一平面上C此分子為非極性分子 D此物質(zhì)屬于芳香烴，是苯的同系物22下列各組物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是：（ ）A二氧化硫 B乙炔 C苯 D乙烯23用來檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是:（ ）A堿石灰 BCuSO4 C濃硫酸 D金屬鈉241998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成份主要是:（ ）AHOCH2CHOHCH2OH B.CH3OH CCH3COCH2CH3 DCH3CH325下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是:（ ）A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇

38、提取中藥的有效成分C由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有熟語“酒香不怕巷子深”的說法26能證明乙醇分子中有一個羥基的事實(shí)是：（ ）A乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B01mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成005molH2C乙醇能與水以任意比混溶 D乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)27質(zhì)量為ag的銅絲空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色而質(zhì)量仍為ag的是：（ ） A鹽酸 B一氧化碳 C 硝酸 D乙醇28相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別跟適量的鈉作用，放出H2最多的是：( )A甲醇 B乙醇 C水 D甲烷29 某有機(jī)物6g與足量鈉反應(yīng)，生成005mol氫氣，該有機(jī)物可能

39、是: ( )30下列化合物分子中不含雙鍵結(jié)構(gòu)的是：（ ）A乙醇 B二氧化碳 C乙酸 D乙醛31 關(guān)于乙酸的性質(zhì)敘述正確的是：（ ）A它是四元酸 B清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C它的酸性較弱，能使酸堿指示劑變色 D它的晶體里有冰，所以稱為冰醋酸32關(guān)于乙酸的酯化反應(yīng)敘述正確的是：（ ）A屬于氧化反應(yīng) B屬于取代反應(yīng)C酸去氫， 醇去羥基 D用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯33炒菜時，又加酒又加醋，可使菜變得香味可口，原因是：（ ）A有鹽類物質(zhì)生成 B有酸類物質(zhì)生成 C有醇類物質(zhì)生成 D有酯類物質(zhì)生成34與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是：（ ）ACH3CH2OH BCH3CHO CCH3OH D

40、CH3COOH35實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時，有氣泡產(chǎn)生，原因是：（ ） A產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4 B有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來 C有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來 D有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯36下列物質(zhì)屬于酯類的是：（）豆油 甘油 牛油 煤焦油 汽油 菜籽油 潤滑油A BC D37下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是：（）A油脂屬于酯類 B粘有油脂的試管應(yīng)該用NaOH溶液洗滌C是高級脂肪酸的甘油酯 D油脂能水解，酯不能水解 38下列說法正確的是：（） A不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物 B肥皂的有

41、效成分硬脂酸鈉和甘油C油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點(diǎn)越低 D各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油 37青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說明：( )A 青蘋果中只含淀粉不含糖類 B 熟蘋果中只含糖類不含淀粉C 蘋果成熟時淀粉水解為單糖 D 蘋果成熟時單糖聚合成淀粉38把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱后觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有：（ ） A食醋 B白酒 C食鹽 D葡萄糖39下列對葡萄糖性質(zhì)的敘述中錯誤的是：（   ）。A葡萄糖具有醇羥基，能和酸起酯化反應(yīng) B葡萄糖能使溴水褪色C葡萄糖能被硝酸氧化 D葡萄糖能水解生成乙醇40下列物質(zhì)不需水解就

42、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是：（）A淀粉 B葡萄糖 C蔗糖 D纖維素41下列說法正確的是：( )A糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯42下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是：( )A蛋白質(zhì) B油脂 C蔗糖 D葡萄糖43下列物質(zhì)加入蛋白質(zhì)中，會使蛋白質(zhì)變性的是：( )A水 B飽和Na2SO4溶液 C飽和(NH4)2SO4溶液 D硝酸44誤食重金屬鹽后，應(yīng)采取有效應(yīng)急措施是：( )A服用大量葡萄糖溶液 B喝大量的生理鹽水 C喝大量的豆?jié){或牛奶 D注射大量鹽水45用酒精消毒的原理是：( )A溶解作用

43、B氧化作用 C還原作用 D變性作用46為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是：（ ） A滴加濃HNO3 B滴加濃硫酸 C滴加酒精 D灼燒47在有濃硫酸并加熱條件下，HCOOH與CH3CH218OH發(fā)生反應(yīng)時，分子中含有18O的生成物是：（ ）A水 B硫酸 C乙酸甲酯 D甲酸乙酯48下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是：（ ）A油脂 B聚乙烯 C聚苯乙烯 D淀粉化學(xué)選修 化學(xué)反應(yīng)原理一、焓變 反應(yīng)熱 1反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量 2焓變(H)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號： H（2）.單位：kJ/mol 3.

44、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) H 為“-”或H <0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）H 為“+”或H >0 常見的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應(yīng)： 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn): 熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。 熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，

45、氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示） 熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) 各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，H改變符號，數(shù)值不變?nèi)?、燃燒?概念：25 ，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。注意以下幾點(diǎn)：研究條件：101 kPa反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol研究內(nèi)容：放出的熱量。（H<0，單位kJ/mol）四、中和熱1概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)

46、質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=57.3kJ/mol3弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。4中和熱的測定實(shí)驗(yàn)五、蓋斯定律1內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。第二章一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率（v） 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 計算公

47、式：v=c/t（：平均速率，c：濃度變化，t：時間）單位：mol/（L·s） 影響因素： 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素） 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件2.注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。 （2）、惰性氣體對于速率的影響 恒溫恒容時：充入惰性氣體總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變反應(yīng)速率不變恒溫恒體時：充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡（一）1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等） 動（動態(tài)平衡） 定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定） 變（條件改變，平衡發(fā)生變化） 3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+