氧化還原滴定法課后練習題及參考答案

1、氧化還原滴定法課后練習題及參考答案一、選擇題+/Fe2+電對的電極電位升高和（）因素無關。（A）溶液離子強度的改變使Fe3+活度系數(shù)增加（B）溫度升高（C）催化劑的種類和濃度（D） Fe2+的濃度降低2 .二苯胺磺酸鈉是 K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于（）（A）自身指示劑（B）氧化還原指示劑（C）特殊指示劑（D）其他指示劑3 .間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（）。（A）滴定開始前（B）滴定開始后（C）滴定至近終點時（D）滴定至紅棕色褪盡至無色時4 .在間接碘量法中，若滴定開始前加入淀粉指示劑，測定結果將（）（A）偏低（B）偏高 （C）無影響（D）無法確定5 .碘量法測C

2、u2+時，KI最主要的作用是（）（A）氧化劑 （B）還原劑（C）配位劑（D）沉淀劑6 .在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2短化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應選擇的氧化劑是（）（十1）（A） KIO3（Ld l） （B） H2O2UJ）、，、）（D） SO32-（U l）7.以K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時，用 L K2Cr2O7滴定。設試樣含鐵以 Fe2O3（其摩爾質量為mol）計約為50%則試樣稱取量應為（）（A）左右（B）左右 （C） 1g左右 （D）左右8 .（）是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。（A）升華碘 （B） KIO3 （C） K2Cr2O7 （D） K

3、BrO39 .用草酸鈉作基準物標定高鎰酸鉀標準溶液時，開始反應速度慢，稍后，反應速度明顯加快，這是（）起催化作用。（A）氫離子（B） MnO4 （C） Mn2+ （D） CO210 . KMnO4滴定 所需的介質是（）（A）硫酸 （B）鹽酸 （C）磷酸 （D）硝酸11 .在間接碘法測定中，下列操作正確的是（）（A）邊滴定邊快速搖動（B）加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定（C）在70-80 C恒溫條件下滴定（D）滴定一開始就加入淀粉指示劑.12 .間接碘法要求在中性或弱酸性介質中進行測定，若酸度大高，將會（）（A）反應不定量（B） I2易揮發(fā)（C）終點不明顯（D） I-被氧化，Na

4、2s2O3被分解13 . KMnO袪測石灰中Ca含量，先沉淀為 CaC2O4再經過濾、洗滌后溶于 H2SO4中，最后用KMnO4W定H2C2O4 Ca的基本單元為（）（A） Ca （B）二 l> （C）14 .下列測定中，需要加熱的有（）（A） KMnO給液?定 H2O2 （B） KMnO給液?定 H2C2O4（C）銀量法測定水中氯（D）碘量法測定CuSO415 .對高鎰酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是（）（A）可在鹽酸介質中進行滴定（B）直接法可測定還原性物質（C）標準滴定溶液用標定法制備（D）在硫酸介質中進行滴定二、填空題1 .在氧化還原反應中，電對的電位越高，氧化態(tài)的氧化能力越（）；電

5、位越低，其還原態(tài)的還原能力越（）。2 .條件電極電位反映了（）和（）影響的總結果。條件電位的數(shù)值除與電對的標準電極電位有關外，還與溶液中電解質的（）和（）有關。3 .影響氧化還原反應速率的因素有（）、（）、（）、（）。4 .氧化還原反應中，影響方向改變的因素是（）、（）、（）和（）。5 .氧化還原反應的平衡常數(shù)，只能說明該反應的（）和（），而不能表明（）。6 .氧化還原滴定中，化學計量點附近電位突躍范圍的大小和氧化劑與還原劑兩電對的（）有關，它們相差越大，電位突躍越（）。7 .滴定分數(shù)達到50%寸，溶液電位為（）電對的條件電極電位；滴定分數(shù)達到200%寸，溶液電位為（）電對的條件電極電位。8

6、.舉出三種常用的預處理用氧化劑； （）、（）、（）；舉出三種常用的預處理用還原劑：（）、（）、（）。9 . KMnO4在（）溶液中氧化性最強，其氧化有機物的反應大都在（）條件下進行，因為（）。10 . K2Cr2O7法與KMnO袪相比，具有許多優(yōu)點： （），（）、（）。11 . K2Cr2O7法測定鐵礦石中全鐵量時，采用（）還原法，滴定之前，加入H3P04的目的有二：一是（），二是（）。12 .碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以（）為標液，測定（）物質。間接法以（）為標液，測定（）物質。（）方式的應用更廣一些。13 .用淀粉作指示劑，當I2被還原成I-時，溶液呈（）色；當I-被氧化成I

7、2時，溶液呈 （）色。14 .采用間接碘量法測定某銅鹽的含量，淀粉指示劑應（）加入，這是為了（）。15 .引起Na2s2O琳準溶液濃度改變的主要原因有（）、（）和（）。16 .用K2Cr2O7法標定Na2s2O琳度時，滴定前應先用蒸儲水稀釋，原因有：一是（），二是（）。17 .間接碘量法測定銅鹽中的銅含量時，臨近終點前應向溶液中加入（），這是為了（）。三、判斷題1 .（）配制好的KMnO給液要盛放在棕色瓶中保護，如果沒有棕色瓶應放在避光處保存。2 .（）在滴定時，KMnO給液要放在堿式滴定管中。3 .（）用Na2c2O標定KMnO4需加熱到 7080C,在HCl介質中進行。4 .（）用高鎰酸鉀

8、法測定 H2O2寸，需通過加熱來加速反應。5 .()配制I2溶液時要滴加KI。6 .()配制好的Na2s2O琳準溶液應立即用基準物質標定。7 .()由于KMnO4生質穩(wěn)定，可作基準物直接配制成標準溶液。8 .()由于K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準物自接配制標準液，不必標定。9 .()配好Na2s2O標準滴定溶液后煮沸約 10min。其作用主要是除去 CO開口殺死微生物， 促進Na2s2O淅準滴定溶液趨于穩(wěn)定。10 .()提高反應溶液的溫度能提高氧化還原反應的速度，因此在酸性溶液中用 KMnO4商定C2O42-時，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。11 .()間接碘量法加入 KI 一定要

9、過量，淀粉指示劑要在接近終點時加入。12 .()使用直接碘量法滴定時，淀粉指示劑應在近終點時加入；使用間接碘量法滴定時， 淀粉指示劑應在滴定開始時加入。13 .()以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從藍色變?yōu)闊o色，間接碘量法是由無 色變?yōu)樗{色。14 .()溶液酸度越高，KMnO竄化能力越強，與 Na2c2O版應越完全，所以用 Na2C2O4 定KMnO4寸，溶液酸度越高越好。15 . ( ) K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+既能在硫酸介質中進行，又能在鹽酸介質中進行。 四、計算題1 .計算KI濃度為1mol L-1時，Cu2+/Cu+電對的條件電位(忽略離子強度的影響)，并說明何以能發(fā)

10、生下列反應：2Cu2+5I- =2CuJ +I-3。2 .計算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+寸，化學計量點的電位，并計算滴定至噴口時的電位。說明為什么化學計量點前后，同樣變化%寸，電位的變化不同。3 . 一定質量的KHC2O4H2c2042H2O既能被的NaOHH口，又恰好被溶液所氧化。 計算KmnO4 溶液的濃度。4 .有一濃度為 L K2Cr2O7標準溶液，求其 TCr2O7/Fe, TCr2O7/Fe2O3=稱取某鐵試樣，用HCl溶解后，加入SnCl2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,然后用上述K2Cr2O7標準溶液滴定，用去。求試樣中的鐵含量，分別以 Fe和Fe2O3

11、的質量分數(shù)表示。5 .溶液用稀HCl及L KIO3溶液處理，煮沸以揮發(fā)釋放的I2 。冷卻后加入過量 KI使之與剩 余的KIO3作用，然后將溶液調至弱酸性。析出的 I2用L Na2s2O淅準溶液滴定，用去。計 算KI溶液的濃度。6 .稱取苯酚樣品，用 NaOH溶解后，轉移到 250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，要勻。從 中取試液，加入 L KBrO3溶液（其中含有過量 KBr）,然后加入HCl及KI ,待I2析出后， 再用LNa2s2O則準溶液滴定，用去了。試計算試樣中苯酚的含量。7 .稱取含有 KI的試樣 克，溶于水后先用 C12水氧化I-為IO3-,煮沸除去過量 Cl2o再 加入過量KI試劑

12、。滴定I2時消耗了 mol - L -1 Na2S2O3 mL。計算試樣中KI的百分含量。8 .今有PbO-PbO2混合物?，F(xiàn)稱取試樣克，加入 mL mol - L -1草酸溶液將PbO2還原為Pb2+,然后用氨中和，這時， Pb2+以PbC2O蜴式沉淀。過濾，濾液酸化后用KMnO4商定，消耗 mol - L-1 KMnO給液mL。沉淀溶解于酸中，滴定時消耗 mol - L-1 KMnO4溶液mL。計算試樣中PbO和PbO2的百分含量9 .稱取制造油漆的填料紅丹 （Pb3O4） g ,用鹽酸溶解，在熱日O口 mol L -1K2Cr2O7溶液25 mL 析出 PbCrO4: 2Pb2+ + C

13、r2O72- +H2O = PbCrO4 + 2H+,冷卻后過濾，將 PbCrO4沉 淀用鹽酸溶解，加入 KI和淀粉溶液，用 mol - L -1 Na2S2O3溶液滴定時，用去 mL。求試 樣中Pb3O4的質量分數(shù)。五、問答題1 .什么是條件電極電位它與標準電極電位的關系是什么為什么要引入條件電極電位影響條 件電極電位的因素有哪些2 .影響氧化還原反應速率的因素有哪些可采取哪些措施加速反應3 .在氧化還原滴定之前，為什么要進行前處理預處理用的氧化劑或還原劑必須符合哪些要 求4 .標準溶液如何配制用 Na2c2O標定KMnO礴控制哪些實驗條件5 .簡述K2Cr2O7（無汞）法測定鐵礦石中全鐵量

14、的過程與原理。6 .配制、標定和保存I2標準溶液時，應注意哪些事項碘量法中的主要誤差來源有哪些7 .以K2Cr2O7標定Na2s2O琛度時使用間接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2s2O3為什么 答案一、選擇題10. A二、填空題1 .強，強2 .離子強度，各種副反應，組成，濃度3 .濃度，溫度，催化劑，誘導反應4 .反應物濃度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度5 .可能性，完全程度，反應速率的快慢6 .條件電極電位，大7 .還原劑，氧化劑8 . (NH4 2SO4 KMnO4 H2O2 SnCl2, SO2 TiCl39 .強酸性，堿性，反應速率快10 .可直接配制標液，標液穩(wěn)定，可

15、在 HCl溶液中進行11 . SnCl2-TiCl3聯(lián)合，生成無色的 Fe ( HPO4 2-,消除黃色的影響，增大電位突躍12 . I2 ,還原性，I2和Na2s2O3氧化性，間接滴定13 .無，藍14 .接近終點前，防止大量的I2與淀粉結合，不易反應15 .二氧化碳，氧氣，微生物16 .降低酸度以減少空氣中O2對I-的氧化，使Cr3+的綠色減弱，便于觀察終點17 . KSCN使CuI沉淀轉化為溶解度更小的 CuSCNA減少對I2的吸附三、判斷題I. V 2. X 3. X 4. X 5. V 6. X 7. X 8.，9. V 10. XII. V 12. X 13. X 14. X 15. V四、計算題電對的I3-和 I-1. (V)由