高中化學(xué)人教版必修一氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)

1、專題二專題二氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 1. 理解氧化和還原、氧化性和還理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。原性、氧化劑和還原劑等概念。 2. 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。移的方向和數(shù)目。 3. 能配平氧化還原反應(yīng)方程式。能配平氧化還原反應(yīng)方程式。 4. 掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算。掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算。 例例1 (05廣東廣東) 從海水中可以提取溴，從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列，下列說法正確的是說法正確的是: A. 溴離子具有氧化性溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑氯氣是還原劑

2、 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 解析：解析：本題以海水提取溴為線索，本題以海水提取溴為線索，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及鹵素單考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。 -1是是Br的最低化合價(jià)，故溴離子只的最低化合價(jià)，故溴離子只有還原性；氯氣在反應(yīng)中化合價(jià)由有還原性；氯氣在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)價(jià)降至了降至了-1價(jià)，作氧化劑；該反應(yīng)屬置換價(jià)，作氧化劑；該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。本題答案為反應(yīng)。本題答案為D。 例例2 (05全國卷全國卷III)能正確表示下列反應(yīng)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是的離子方程式是:A.

3、甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)： HCOO+H=HCOOHB. 硫化鈉的第一步水解：硫化鈉的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH-C. 醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng): Ba2+SO42-=BaSO4 D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 解析：解析：本題意在對各型離子方程本題意在對各型離子方程式的書寫正誤作判斷性的考查。選項(xiàng)式的書寫正誤作判斷性的考查。選項(xiàng)中，中，A屬強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，符合題屬強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，符合題意；意；B涉及涉及S2-的水解，但它的水解比較的水解，但它的水解比較微弱，主

4、要發(fā)生第一步水解；微弱，主要發(fā)生第一步水解；C中的中的兩物質(zhì)反應(yīng)，除生成了兩物質(zhì)反應(yīng)，除生成了BaSO4沉淀，沉淀，還應(yīng)生成了難電離的醋酸；還應(yīng)生成了難電離的醋酸；D中的兩中的兩物質(zhì)反應(yīng)，還應(yīng)生成了難溶的物質(zhì)反應(yīng)，還應(yīng)生成了難溶的Mg(OH)2。答案是。答案是A。1. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是: A. 3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O B. 3Cl2+6KOH= 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH= 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7= 2Cr

5、O2Cl2+3COCl2+2KCl【課前練習(xí)課前練習(xí)】D 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化是電子轉(zhuǎn)移這個(gè)本質(zhì)變化的化合價(jià)變化是電子轉(zhuǎn)移這個(gè)本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)的過程外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)的過程中，要抓住化合價(jià)為突破口，通過化合中，要抓住化合價(jià)為突破口，通過化合價(jià)的變化來分析有關(guān)問題。價(jià)的變化來分析有關(guān)問題。 【課前練習(xí)課前練習(xí)】 2. 希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2 ，下，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是

6、列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是: A. 反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH降低降低 B. 每生成每生成1個(gè)個(gè)O2分子轉(zhuǎn)移分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子個(gè)電子 C. 葉綠體被氧化葉綠體被氧化 D. 該實(shí)驗(yàn)可說明光合作用產(chǎn)生的氧該實(shí)驗(yàn)可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水氣來源于水光照光照葉綠體葉綠體【小結(jié)小結(jié)】 3. 已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：程式為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！菊n前練習(xí)課前練習(xí)】【小結(jié)小結(jié)】 常用雙線橋法和單線橋法對氧常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升降、電子化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升降

7、、電子得失、被氧化或被還原的情況進(jìn)行得失、被氧化或被還原的情況進(jìn)行分析。雙線橋法分析如下：分析。雙線橋法分析如下：【課前練習(xí)課前練習(xí)】 4. 某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：以煤某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：以煤為燃料煅燒石灰石；用飽和為燃料煅燒石灰石；用飽和Na2CO3溶液吸溶液吸收步驟中產(chǎn)生的收步驟中產(chǎn)生的CO2 (轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化NaHCO3)；使；使步驟中產(chǎn)生的步驟中產(chǎn)生的CaO跟水反應(yīng)；消石灰跟跟水反應(yīng)；消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過程中未涉及到的化溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過程中未涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有學(xué)反應(yīng)類型有_。 A. 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng)置換反應(yīng) D. 復(fù)分

8、解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) E. 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) F. 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 【小結(jié)小結(jié)】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 置換反應(yīng)都是氧化還置換反應(yīng)都是氧化還 原反應(yīng)；原反應(yīng)； 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧復(fù)分解反應(yīng)都不是氧 化還原反應(yīng)；化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)生成的分解反有單質(zhì)生成的分解反 應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；應(yīng)是氧化還原反應(yīng)； 有單質(zhì)參加的化合反有單質(zhì)參加的化合反 應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)；應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)； 上述關(guān)系可圖示如下：上述關(guān)系可圖示如下： 5. 已知反應(yīng)已知反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能從左向右進(jìn)行，能從左向右進(jìn)行，

9、則反應(yīng)：則反應(yīng)：W2+2Z-=Z2+2W-進(jìn)行的方向是進(jìn)行的方向是: A. 從左向右從左向右 B. 從右向左從右向左 C. 不能進(jìn)行不能進(jìn)行 D. 無法判斷無法判斷【課前練習(xí)課前練習(xí)】B【小結(jié)小結(jié)】 反應(yīng)物里的氧化劑總要比生成的氧化產(chǎn)反應(yīng)物里的氧化劑總要比生成的氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，而反應(yīng)物里的還原劑總要比物的氧化性強(qiáng)，而反應(yīng)物里的還原劑總要比生成物里還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。生成物里還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。 另外，也可以根據(jù)氧化或還原產(chǎn)物的價(jià)另外，也可以根據(jù)氧化或還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷態(tài)高低判斷 當(dāng)變價(jià)的還原劑（或氧化劑）在相似的當(dāng)變價(jià)的還原劑（或氧化劑）在相似的條件下作用于不同的氧化劑（或還原劑）時(shí)，

10、條件下作用于不同的氧化劑（或還原劑）時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）價(jià)態(tài)的高低可根據(jù)氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原來判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱。性）的強(qiáng)弱?！菊n前練習(xí)課前練習(xí)】6. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是該反應(yīng)的氧化劑是_；KMnO4 (2) 如果該反應(yīng)方程式中如果該反應(yīng)方程式中I2和和KIO3的系數(shù)都的系數(shù)都是是5： KMnO4的系數(shù)是的系數(shù)是_； 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子

11、轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4 (3) 如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是:該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化化劑的用量都可以發(fā)生變化 8升高的總價(jià)升高的總價(jià) = 降低的總價(jià)降低的總價(jià)依據(jù)依據(jù) 配平步驟：配平步驟：“一標(biāo)、二找、三一標(biāo)、二找、三定、四配、五查定、四配、五查”。 配平技法：要注意以下方法的配平技法：要注意以下方法的適用范圍。適用范圍。 7. 向向100mLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.1mol氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液溶液的物質(zhì)的量的濃度為的物質(zhì)的量的濃度為_。1mol/