2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.2元素周期律隨堂演練 新人教版

1、2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)隨堂演練：4.2元素周期律1(2009·四川理綜，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是()A還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子CYX2、M2Y都含有極性鍵DZ元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4解析：X、Y相鄰，只能為同周期左右相鄰或同主族上下相鄰，又因X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，所以X、Y為同主族上下相鄰，符合條件的為O、

2、S。根據(jù)題意，可推出Z為Cl，M為K。答案：D2. (2010·試題調(diào)研，河南鄭州質(zhì)量檢測(cè))有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)()如下表所示：第一組He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7第二組F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0第三組(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3第四組H2O100.0H2S60.2(d)42.0H2Te1.8下列各項(xiàng)判斷正確的是()Aa、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HFB第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Br>dC第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：

3、c>HCl>HBr>HID第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子內(nèi)存在氫鍵解析：a應(yīng)該是Ne，A錯(cuò)；d是H2Se，穩(wěn)定性比HBr小，B對(duì)；c是HF，它是弱酸，C錯(cuò)。H2O分子間存在氫鍵，D錯(cuò)。答案：B3(2010·試題調(diào)研，北京抽樣測(cè)試)下列說(shuō)法中正確的是()A同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B在同一周期中，A族單質(zhì)的熔點(diǎn)比A族的高C所有主族元素的最高化合價(jià)與它的族序數(shù)數(shù)值相等D同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)不一定越高解析：同一周期元素的原子半徑越大越易失電子，A錯(cuò)；鈉的熔點(diǎn)比鎂低，B錯(cuò)；氟元素沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)。答案：D4(2010&

4、#183;試題調(diào)研，石家莊質(zhì)量檢測(cè))下列敘述正確的是()A沸點(diǎn)：CH4<SiH4<GeH4<SnH4 B離子半徑：K>Na>S2>FC非金屬性：F>O>P>S D酸性：H2CO3<HBr<CH3COOH<HClO解析：選項(xiàng)A，CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，它們的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，所以沸點(diǎn)：CH4<SiH4<GeH4<SnH4。選項(xiàng)B，S2與K、Na與F具有相同電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子原子序數(shù)越小離子半徑越大，故有：S2>K>F>Na

5、。選項(xiàng)C，P、S在同一周期，S的非金屬性強(qiáng)于P。選項(xiàng)D，CH3COOH、H2CO3、HClO都是弱酸，HBr是強(qiáng)酸，酸性：HBr>CH3COOH>H2CO3>HClO。答案：A5(2010·試題調(diào)研，北京質(zhì)量檢測(cè))回答下列問(wèn)題：(1)在上表中用實(shí)線補(bǔ)全周期表的邊界。(2)元素、形成的氣態(tài)氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是_(用氫化物的化學(xué)式表示)，原因是_。用反應(yīng)方程式證明、的非金屬性強(qiáng)弱：_。(3)A、B兩種化合物均由四種元素組成，寫(xiě)出這兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)的單質(zhì)在空氣中燃燒生成X，已知一定條件下反應(yīng)生成16 g X時(shí)放出74.25 kJ熱量，

6、寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(5)元素周期表中位置相近的元素會(huì)有某些相似的性質(zhì)，如、兩種元素就有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)舉例說(shuō)明元素、的相似性(用化學(xué)方程式表示)：_。解析：(1)注意第一周期中只有兩種元素，二、三兩周期中只有短周期元素。(2)表中所涉及的元素依次為氫、鈉、氧、硫、氟、鋁、硅，水的熔沸點(diǎn)高于H2S是因?yàn)樗肿娱g可形成氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵；根據(jù)強(qiáng)置換弱的規(guī)律可利用氟氣與水反應(yīng)置換出氧氣來(lái)證明非金屬性F>O。(3)氫、鈉、氧、硫四種元素形成的化合物有NaHSO4、NaHSO3。(4)硫燃燒生成SO2, 16 g SO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，故生成1 mol S

7、O2時(shí)放出的熱量為297 kJ。(5)鋁、硅性質(zhì)的相似性主要體現(xiàn)在與NaOH溶液的反應(yīng)上。答案：(1)(2)H2O水分子間存在氫鍵2F22H2O=4HFO2(3)HSOH=SO2H2O(4)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/mol(5)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Si2NaOHH2O=Na2SiO32H26. 有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于焊接鋼軌，C元素是其所在周期中原子半徑最大的一種元素。(1)試寫(xiě)出A、B兩種元素形成的

8、不含有非極性鍵的化合物的電子式：_。(2)試寫(xiě)出工業(yè)上用電解方法冶煉D的單質(zhì)的化學(xué)方程式_。(3)寫(xiě)出C的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：_。解析：B元素若在第二周期，則是碳元素，若在第三周期則是硫元素，但原子序數(shù)比硫大的短周期元素只有氯元素，故不符合，B只能是碳元素。在焊接鋼軌時(shí)常用到的單質(zhì)是Al，故D為鋁元素，又因?yàn)锳、E的單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為氫元素，E為氯元素。在同周期主族元素中原子半徑最大的是堿金屬元素，故C為Na。答案：(1) (2)2Al2O34Al3O2(3) (4)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl2

9、2H2O1(2010·試題調(diào)研，江西南昌調(diào)研)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是()AB的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低B原子半徑：B>C>ACB的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體解析：根據(jù)題設(shè)條件推知A為C(碳)、B為Al、C為Si。Al2O3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于CO2。Al、Si同周期，C、Si同主族，根據(jù)元素周期律可知原子半徑Al>Si>C。Al(OH)3具有兩性。Al單質(zhì)不

10、存在同素異形體。綜合上述知識(shí)選項(xiàng)B正確。答案：BRXYZ2. (2010·試題調(diào)研，安徽八校聯(lián)考)如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是()AX的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小順序是Z>Y>X>RCZ的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)解析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl。答案：C3. 甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，在周期表中甲與乙、丙、丁緊密相鄰，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。

11、下列說(shuō)法正確的是()A甲、乙、丙、丁四種元素中可能有三種元素處在同一主族B甲、乙、丙、丁四種元素中可能有三種元素處在第三周期C甲、乙、丙、丁四種元素中原子半徑最小的是丁元素D甲、丙、丁三種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是甲元素解析：甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，在周期表中甲與乙、丙、丁緊密相鄰，由此可以確定它們?cè)谥芷诒碇械奈恢脼椋焊鶕?jù)甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)得合理，所以確定甲處于第二周期，且為氮或鋰元素。由此確定答案A正確。答案：A4(2010·試題調(diào)研，湖南聯(lián)考)R2有5個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子。實(shí)驗(yàn)室配制RCl2溶液時(shí)，需加入少量單質(zhì)R和鹽

12、酸。由此推斷下列敘述正確的是()AR是第六周期第A族元素 BR的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿CR2的硝酸鹽溶液呈酸性 DRCl4具有強(qiáng)氧化性，很不穩(wěn)定解析：根據(jù)題給信息，可知R元素有五個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，即為第五周期第A族元素；R是金屬性不強(qiáng)的金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿而不是強(qiáng)堿；由于R的金屬性弱，故其二價(jià)硝酸鹽溶液因水解而顯酸性；配RCl2的溶液時(shí)，加R說(shuō)明R2易被氧化，因而RCl4是穩(wěn)定的，有一定的氧化性，但并不強(qiáng)。答案：C5(2010·試題調(diào)研，河南示范中學(xué)聯(lián)考)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。化學(xué)式為W3Y4的物質(zhì)具有磁性。

13、X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成化學(xué)式為XY和XY2的兩種氣體。Z的單質(zhì)是金屬，Z在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AW3Y4的化學(xué)式為Fe3O4BW在地殼中的含量居第四位CXY和XY2分別是NO和NO2D金屬單質(zhì)Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO解析：由W3Y4具有磁性可推知該物質(zhì)為Fe3O4；根據(jù)Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體可推知，Z為Mg，XY2為CO2，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO。答案：C6. 下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是

14、()XYZRWA五種元素一定都是非金屬元素B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2CZ的氧化物與X的單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)DR的最外層電子數(shù)一定為5解析：選項(xiàng)A，Y可能為金屬元素Al。選項(xiàng)B，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，五種元素不可能是A、A族元素，它們的最外層電子數(shù)一定都大于2。選項(xiàng)C，X為C、Y為Si時(shí)，SiO2與C在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)生成Si、CO。選項(xiàng)D，R可能是S，其最外層電子數(shù)為6。答案：B7A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：ABCDE下列說(shuō)法正確的是()AE元素的最高化合價(jià)為7價(jià)時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為2價(jià)B

15、A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿CHnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)DHnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)不可能有強(qiáng)還原性解析：E元素的最高化合價(jià)為7價(jià)時(shí)，D元素的最高化合價(jià)必為6價(jià)，則D元素的負(fù)化合價(jià)可為2價(jià)。A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m可能為強(qiáng)堿，也可能為中強(qiáng)堿，還可能為弱堿。HnDOm為強(qiáng)酸，即D元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素。元素C與元素E的關(guān)系可這樣舉例如：C是16S，則E是18Ar；C是17Cl，則E是19K。答案：A8. (2010·原創(chuàng))下列敘述中正確的是()A第三周期元素的離子半徑從左

16、到右依次減小BHCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子的結(jié)構(gòu)C晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時(shí)存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵D若某離子化合物X2Y3中X3和Y2的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序 數(shù)之差一定為6解析：A中同一周期元素的離子，陽(yáng)離子和陰離子的電子層數(shù)不同，所以對(duì)于同類(lèi)離子則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，但陽(yáng)離子的半徑小于陰離子的半徑，A錯(cuò)。B中HCl分子中氫原子最外層未達(dá)到8電子的結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)。C中如稀有氣體形成的晶體不含化學(xué)鍵，如乙酸鈉晶體中同時(shí)存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵，C正確。D中離子化合物X2Y3中X3和Y2的電子層結(jié)構(gòu)相同，若X、Y為Al和O，其

17、原子序數(shù)差值為5，D錯(cuò)。答案：C9(2009·江蘇化學(xué))X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸解析：本題考查元素周期律和元素周期表知識(shí)，意在考查考生利用元素周期律和元素周期表

18、知識(shí)進(jìn)行推斷的能力。X是原子半徑最小的元素，即為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O元素，R、Y同族，則R為S元素；Z、W原子核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)Z、W、R依次增大，則推出Z為Na元素，W為Al元素。A項(xiàng)，離子半徑依次減小，不正確；B項(xiàng)，X可與Y形成H2O2，不正確；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，元素W的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性物質(zhì)，不正確。答案：C10(2010·試題調(diào)研，北京西城4月)X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子 的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是()A由mXa與nYb，得manbBX2的

19、還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY解析：A項(xiàng)，X原子失去a個(gè)電子得Xa，Y原子得到b個(gè)電子形成Yb，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以，manb；B項(xiàng)，X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X，故X2的還原性一定大于Y；D項(xiàng)，HnY的穩(wěn)定性大于HmX。答案：B二、非選擇題11下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：族周期AAAAAAA一二三(1)寫(xiě)出元素的1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式：_，與形成的10電子陰離子的電子式為：_。(2)寫(xiě)出的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)元素形成的單質(zhì)中存在的化學(xué)鍵為：_。解析

20、：(1)為氯元素，其1價(jià)含氧酸為HClO，與分別為氧、氫兩種元素，10電子陰離子為OH。(2)元素為鋁。(3)為硫元素，為分子晶體，只存在共價(jià)鍵。答案：(1)HOClH(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)12. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān))：(1)A

21、F六種元素的原子中，原子半徑最大的是_(填元素符號(hào))。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_。(3)B與F兩種元素形成的一種化合物，分子中各原子最外層均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物的分子式為_(kāi)。(4)A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S，F(xiàn)為Cl。(1)Na、S、Cl都處于第三周期，根據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律，Na原子半徑最大。(2)H、O、Na形成的化合物為NaOH，其中陽(yáng)離子為Na。(3

22、)N與Cl形成的化合物為NCl3。(4)濃硫酸與Cu在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。對(duì)于一般的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論。對(duì)無(wú)明顯突破口的元素推斷題，可利用題目條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系進(jìn)行推斷。有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理的結(jié)論，有時(shí)答案不止一組，只要能解釋通就可以，若題目只要求一組，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時(shí)需要運(yùn)用直覺(jué)，大膽嘗試，假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證，也可成功。答案：(1)Na(2) (3)NCl3(4)Cu2H

23、2SO4(濃)CuSO4SO22H2O13根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是_；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_；(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：_強(qiáng)于_(填化學(xué)式)。解析：(1)120號(hào)元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強(qiáng)的為K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種。(3)形成化合物種

24、類(lèi)最多的兩種元素是碳和氫。(4)同一周期元素中，從左到右半徑越來(lái)越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na。(5)由于N的非金屬性比Si強(qiáng)，因此NH3比SiH4穩(wěn)定。答案：(1)7K2O、K2O2、KO2(任選2個(gè))(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH414(2010·模擬精選，江蘇啟東中學(xué)4月)元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4，W、Z、X半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是其所在周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)元素W在周期表中的位置是_，工業(yè)上生產(chǎn)W

25、單質(zhì)的離子方程式為：_。(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液的pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為111。若A能抑制水的電離，而B(niǎo)能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為_(kāi)、_。(3)C是由上述四種元素中的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為_(kāi)。解析：由Y原子中電子數(shù)關(guān)系知Y為氧，由各元素形成的離子知X、Z均在第A族、W在第A族，再結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系及離子半徑大小關(guān)系知X是氫、Z是鈉、W是氯。工業(yè)上是采取電解飽和食鹽水的方法制得氯氣的；由Na、O、H、Cl中的三種元素所形成的物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)且水溶液呈堿性且符合原子數(shù)目比111的只有NaO

26、H和NaClO，NaOH抑制水的電離而NaClO因水解而促進(jìn)水的電離；這四種元素中的兩種形成的含有非極性鍵的離子化合物是Na2O2。答案：(1)第三周期第A族2Cl2H2OH2Cl22OH(2)NaOHNaClO(3)Na2Na一、選擇題1(2010·原創(chuàng))應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是()第三周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱砹(At)是第A族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)A B C D解析：這是一道考查元素周期律具

27、體應(yīng)用的題目，解此類(lèi)題主要是把握同周期或同主族元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。、均是針對(duì)同主族元素性質(zhì)遞變的考查，其中涉及的是非金屬性的遞變，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱，表現(xiàn)為氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，不正確；涉及的是金屬性的遞變，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，鋁為兩性，鋁后還有鎵、銦，然后才是鉈，是同族中金屬性最強(qiáng)的；、是針對(duì)同周期元素性質(zhì)遞變的考查，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，正確；而第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物依次為CH4、NH3、H2O、HF，只有HF的水溶液為酸性。答案：BXYZW2. (2010·試題調(diào)研，北京東

28、城檢測(cè))已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AZ元素的原子半徑可能比Y元素的小BZ元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)解析：選項(xiàng)A，Z元素在Y的下一周期，其原子半徑比Y大；選項(xiàng)B，當(dāng)Z為Si，Y為F時(shí)，Si的最高正價(jià)為4，F(xiàn)的最高價(jià)為0；選項(xiàng)C，根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，Y的氫化物穩(wěn)定性比W的氫化物強(qiáng)。根據(jù)元素周期律可知選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：B3(2010·試題調(diào)研，黃岡質(zhì)量檢測(cè))X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電

29、子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()AX肯定是金屬元素 BY、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低CX的原子序數(shù)肯定小于Y和Z D穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物解析：推知X為H、Li或Na、Y為S，Z為O。SO2、SO3都是分子晶體，故熔點(diǎn)較低。H2S的穩(wěn)定性小于H2O。答案：B4(2010·原創(chuàng))下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S原子半徑：Na>Mg>O酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：OH>CH3COO>ClA B C D解析：本題主要考查元素周期律的應(yīng)用。

30、側(cè)重考查同周期元素非金屬性的遞變規(guī)律，同周期元素從左到右隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；中還考查到了同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，涉及氧、硫元素，隨著原子序數(shù)的增大，同主族元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；考查原子半徑的比較，解決此問(wèn)題的要點(diǎn)是明確被比較原子在周期表中所處的位置。同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，從左到右原子半徑減小；同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，從上到下原子半徑增大。其次是當(dāng)遇到其他情況時(shí)，要善于尋找一個(gè)可以比較的參照物，如題目中鎂原子和氧原子半徑的比較，可以硫原子的半徑為參照物，這樣依照同周期元素原子半徑的

31、比較，r(Mg)>r(S)，依照同主族元素原子半徑的比較，r(S)>r(O)，所以r(Mg)>r(O)。；中的離子對(duì)應(yīng)的原物質(zhì)酸性越弱，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)。酸性：HCl>CH3COOH>H2O，所以結(jié)合質(zhì)子的能力：OH>CH3COO>Cl。答案：B5(2010·試題調(diào)研，南昌調(diào)研)a、b為兩種短周期元素，a、b可形成a2b型化合物，已知a為A族元素，下列有關(guān)敘述不正確的是()Aa的原子半徑可能小于b的原子半徑Ba2b可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物C兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比不可能是11Da 、b的簡(jiǎn)單離子可能具有相同電子層結(jié)

32、構(gòu)解析：選項(xiàng)A，當(dāng)a為H，b為O時(shí)，H的原子半徑小于O；選項(xiàng)B，a2b可能是H2O、H2S，二者是共價(jià)化合物，也可能是Na2O等離子化合物；選項(xiàng)C，a、b可形成的H2O2中H、O原子個(gè)數(shù)比為11；選項(xiàng)D，如Na2O中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案：C6. (2010·改編)根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外

33、電子數(shù)相等解析：數(shù)據(jù)的分析逐漸成為考查學(xué)生能力的熱點(diǎn)，本題以元素原子半徑及主要化合價(jià)為信息，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用。解題的突破口是緊扣信息找到元素在周期表中的位置，然后根據(jù)位置確定結(jié)構(gòu)，再由結(jié)構(gòu)推出性質(zhì)。元素的主要化合價(jià)相同的應(yīng)為同主族元素，同主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小。題目中所列元素顯然沒(méi)有按照周期表中的相應(yīng)位置排列，所以結(jié)合信息進(jìn)行分析后整理出各元素在周期表中的位置如下：AAAAAAA第二周期Q(2、0.112 nm)T(2、0.066 nm)第三周期L(2、0.160 nm)M(3、0.143 nm)R(6、2、

34、0.104 nm)據(jù)上表可知，Q、L、M、T、R依次為Be、Mg、Al、O、S，再推測(cè)性質(zhì)就不難了。答案：C7(2010·試題調(diào)研，北京海淀區(qū)期中)右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<XY、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y<ZW的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)W的原子序數(shù)比Z大9A只有 BC D解析：由周期表結(jié)構(gòu)可知，X為N，Y為P，Z為S，W為Br。X、Y最高價(jià)氧化物水化物的酸性，HNO3>H3PO4，正確；同一周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，正確；W為溴，常溫下為液態(tài)

35、，可與鐵反應(yīng)生成溴化鐵；W的原子序數(shù)比Z大19。答案：C8. 下圖為元素周期表前四周期的一部分，且、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是()XYZRWAY單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C單質(zhì)X的熔點(diǎn)一定比單質(zhì)Z的熔點(diǎn)高DR的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸解析：本題考查學(xué)生對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，突破口一方面是第一周期僅有最左上角的氫、最右上角的氦；另一方面是周期表中左側(cè)只有兩縱行主族元素，而題目所涉及的均為主族元素，所以前四周期中只有從第二周期開(kāi)始，元素周期表才可能被截取出如圖所示的部分。符合題意的主族元素可能有下列兩種情況：CAlSiP

36、SeNSiPSBr由位置確定了元素，再推測(cè)性質(zhì)就很容易了。但是同學(xué)們?cè)诖痤}的時(shí)候要注意，正是因?yàn)橛袃煞N情況的存在，所以試題有一定的開(kāi)放性，如Y單質(zhì)的性質(zhì)就要兼顧Al和Si，像A選項(xiàng)中只陳述了Al的性質(zhì)就錯(cuò)了。答案：B9. (2009·廣東理基)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)解析：由元素周期表可知af，六種元素分別是Na、Mg、C、O、S、Cl。H2S穩(wěn)定性比

37、H2O差，A錯(cuò)；Na、Mg、S三元素原子半徑比較，Na>Mg>S，B錯(cuò)；六元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是Na(金屬)、Cl2(非金屬)，而不是S，C錯(cuò)；H2CO3、H2SO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)，D對(duì)。答案：D10某金屬氧化物化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，每個(gè)M離子具有10個(gè)電子，已知，其中氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M核內(nèi)的中子數(shù)是()A10 B13 C21 D14答案：D二、非選擇題11(2010·試題調(diào)研，黃岡質(zhì)量檢測(cè))下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界。AK分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。(1)請(qǐng)?jiān)谏厦娴脑刂芷诒碇邢扔脤?shí)線畫(huà)出周

38、期表未完成的邊界，再用實(shí)線畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。(2)表中元素AK中，非金屬性最強(qiáng)的元素的名稱(chēng)是_，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示出該元素的非金屬性比E元素強(qiáng)_。(3)第三周期的8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序排列的柱形圖如圖所示，其中序列“8”所對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)是_。(4)現(xiàn)有C、D、H三種元素的氣態(tài)氫化物，其中沸點(diǎn)最高的氫化物的化學(xué)式是_。(5)某純凈的氯化物中所含的另一種元素只可能是G或者K，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明究竟是哪一種：_。解析：(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)即可畫(huà)出金屬和非金屬元素的分界線。(2)非金屬性最強(qiáng)的是處于第二周期第A族的F?？梢酝ㄟ^(guò)F2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)證明F元素的非金屬性

39、比O元素強(qiáng)。(3)第三周期元素有：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。晶體硅是原子晶體，其熔點(diǎn)最高，故“8”對(duì)應(yīng)的元素為Si。(4)在CH4、NH3、PH3中，由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高。(5)根據(jù)焰色反應(yīng)即可判斷出是Na或K。答案：(1)如下圖(2)氟2F22H2O=4HFO2(3)Si(4)NH3(5)取一根潔凈的鉑絲，用稀鹽酸清洗干凈，在火焰上灼燒至無(wú)色，再蘸取樣品，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，若為紫色則對(duì)應(yīng)的樣品為K的氯化物；若直接觀察時(shí)，為黃色則對(duì)應(yīng)的樣品為G的氯化物。12. (2010·試題調(diào)研，湖北武漢調(diào)研)X、Y、Z、W是周期表

40、中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素中的四種。X、Y同周期，Y、Z同主族，Za與Wa的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見(jiàn)化合物。(1)元素W的名稱(chēng)為_(kāi)，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，A的電子式為_(kāi)。(2)寫(xiě)出D、E的化學(xué)式：D._、E._。(3)已知38 g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出a kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_；F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。解析：本題題設(shè)條件隱蔽，推斷復(fù)雜，可采用猜想驗(yàn)證的方法推斷。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)Y在點(diǎn)燃情況下才能與A、E反

41、應(yīng)，可猜想單質(zhì)Y為O2，則Z為S，推知W為Ca，D為CaO，與鈣元素相關(guān)的，反應(yīng)生成的直線型分子應(yīng)該為C2H2，推知F為CaC2，H為Ca(OH)2，X為C，C在高溫下與CaO反應(yīng)生成CaC2和CO，推知E為CO，C為CO2，單質(zhì)C和單質(zhì)S在一定條件下形成直線型的CS2分子，CS2在O2中燃燒生成SO2和CO2。將所得結(jié)論代入題設(shè)框圖驗(yàn)證可知完全正確。根據(jù)CO2的電子式可推寫(xiě)出CS2的電子式為··C··。38 g(0.5 mol)CS2(l)與O2(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和SO2(g)，放出a kJ熱量，則1 mol CS2(l)與O2(g)完全反

42、應(yīng)生成CO2(g)和SO2(g)放出2a kJ熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則即可寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。答案：(1)鈣 (2)CaOCO(3)CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)；H2a kJ/molCaC22H2OC2H2Ca(OH)213(2010·改編)A、B、C、D、E五種元素，它們滿(mǎn)足以下條件：分別屬于不同主族，且均為短周期元素A、B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，且A的氣態(tài)氫化物常溫下為液態(tài)原子半徑大小順序是A<B<C<D<EC的最外層電子數(shù)等于B、D最外層電子數(shù)之和(1)A元素是_，C元素是_，E元素是_。(2)五種元素的單質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是_(填化學(xué)式)。(3)A、B的氫化物分子結(jié)合H能力較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)，用一個(gè)離子方程式加以證明：_。(4)C、D形成的化合物的水溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是(用離子方程式表示)_。解析：根據(jù)可知A的氣態(tài)氫化物為H2O，B的氣態(tài)氫化物為NH3或HF，再根據(jù)原子半徑大小可知，A為O，B為N。根據(jù)可知，C原子最外層電子數(shù)至少為6，且又不能與O在同族，故C原子最外層有7個(gè)電子，D原子最外層有2個(gè)電子