2011年高考化學(xué) 考點(diǎn)1 化學(xué)常用計(jì)量復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 新人教版

1、【考點(diǎn)1】 化學(xué)常用計(jì)量1（2010·昆明模擬）自稀有氣體發(fā)現(xiàn)后，人類一直在進(jìn)行尋找其化合物的嘗試，美國一科學(xué)家在一定體積的容器中加入1.5molXe和7.5molF2，在400、2633kPa壓強(qiáng)下，加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)得到一種無色晶體，另外還剩余4.5molF2，則所得無色晶體的化學(xué)式為（ ）。AXeF2 BXeF3 CXeF4 DXeF6【解析】選C。反應(yīng)的Xe和F2的物質(zhì)的量之比為：n（Xe）n（F2）1.5mol（7.5mol4.5mol）12，所以n（Xe）n（F）14，即所得晶體的化學(xué)式為XeF4。2（2010·運(yùn)城模擬）下圖是某溶液在稀釋過

2、程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（ ）。 A2 B3 C4 D5【解析】選C。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：1L×2mol·L1a×0.5mol·L1，解得：a4L。3（2010·蕪湖模擬）如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（ ）。 A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等 C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等【解析】選A。根據(jù)pVnRTRT，在同溫同壓時(shí)，氣體的體積和物質(zhì)的量成正比，和分子數(shù)也成正比，所以相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同，又因?yàn)樗o的氣體都是雙原子分子

3、，所以所含的原子數(shù)也相等，A選項(xiàng)正確；因?yàn)橥瑴赝菹?，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，N2和O2只有在等物質(zhì)的量混合時(shí)的平均摩爾質(zhì)量等于NO的摩爾質(zhì)量，根據(jù)和可以判斷氣體的質(zhì)量和密度也不一定相等。4（2010·南京模擬）固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是（ ）。 A兩種氣體單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為14 B生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75 C生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為31 D反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為14【解析】選B。同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以M（C）M（B）41

4、，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；又因?yàn)槿萜鞯捏w積相同，所以C的質(zhì)量是B的質(zhì)量的4倍，即A元素的質(zhì)量占其中的，B選項(xiàng)正確；因?yàn)椴恢繟、B、C的化學(xué)式，所以無法確定反應(yīng)前后A、B的原子個(gè)數(shù)比，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，則B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為11，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5（2010·天津模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）。 A1mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4 C常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電

5、子 D在20、1.01×105 Pa時(shí)，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA 【解析】選B。A選項(xiàng)，當(dāng)O2與鈉反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，每mol O2只能得到2NA個(gè)電子，A正確；B選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14為液態(tài)；D選項(xiàng)2.8g C2H4和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，因此氣體的分子數(shù)等于0.1 NA。C，D正確。6（2010·唐山模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）。 A28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對 B在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA C7.8g Na2O2含有

6、的陰離子數(shù)目為0.2 NA D在含4mol SiO鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA【解析】選A。A中的干擾是乙烯和丙烯中的鍵數(shù)不等，但實(shí)質(zhì)上當(dāng)兩者質(zhì)量相同時(shí)，含有的C、H原子數(shù)相同，因而共用電子對數(shù)當(dāng)然也就相同，正確；熔化狀態(tài)下能電離的只能是原有的離子鍵，所以形成的是Na+、HSO4即陽離子為NA；C項(xiàng)中的氧原子個(gè)數(shù)起干擾作用，實(shí)質(zhì)上兩個(gè)氧原子共同形成一個(gè)過氧根離子O22，即為0.1 NA；在二氧化硅晶體中每有一個(gè)Si就形成4個(gè)硅氧鍵，所以含4molSiO鍵時(shí)，為1mol硅原子，對應(yīng)的就為2NA氧原子。7（2010·玉溪模擬）三個(gè)容積不同的密閉容器中分別充滿O2、N2、CH4三種

7、氣體，當(dāng)這些容器內(nèi)的氣體溫度和密度均相等時(shí)，這三個(gè)密閉容器內(nèi)單位體積所含分子數(shù)的相互關(guān)系正確的是（ ）。 An（O2）n（CH4）n（N2） Bn（O2）n（N2）n（CH4） Cn（CH4）n（N2）n（O2） Dn（O2）n（N2）n（CH4）【解析】選C。根據(jù)，因?yàn)闇囟群兔芏染嗟?，所以單位體積的三種氣體的質(zhì)量也相同；由n，相同質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越小。8（2010·通州模擬）在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經(jīng)反應(yīng)：3O2 2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則混合氣體的密度是（ ）。 A1.3g/L B1.5g/L C

8、1.7g/L D2.0g/L【解析】選B。（O2）32g·mol1÷22.4mol·L11.429g·L1，根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量的氣體，密度之比等于體積的反比，可得：（混）V（O2）·（O2）V（混）1.429g·L1×100mL÷95mL1.50g·L1。9（2010·鹽城模擬）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922。在反應(yīng)X+2Y2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（ ）。 A469 B329 C239 D169【解析】選D。生成的Q和R質(zhì)量

9、比為：m（Q）m（R）2M（Q）M（R）（2×9）22911，所以m（Q）m（R）×4.4g3.6g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m（Y）m（Q）+ m（R）m（X）3.6g+4.4g1.6g6.4g，所以m（Y）m（Q）6.4g3.6g169。10（2010·長沙模擬）密度為rg / cm3的溶液VmL，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表示式不正確的是（ ）。 Ac Bm Cr Dw%【解析】選D。A選項(xiàng)是由濃度定義公式得到，B選項(xiàng)可寫成mVmL×rg / cm3×w%，C選項(xiàng)可表示為c，D選項(xiàng)應(yīng)為&#

10、215;100%。11（2010·?？谀M）把100g某NaOH溶液（密度是1.2g/mL）蒸發(fā)濃縮，余下50mL溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度為8mol/L，原溶液的濃度是（ ）。 A8mol/L B4.8mol/L C3.3mol/L D16mol/L【解析】選B。蒸發(fā)濃縮前后，NaOH的物質(zhì)的量不變。n（NaOH）8mol/L×0.050L0.4mol，蒸發(fā)濃縮前溶液的體積為：V（NaOH）×L，所以c（NaOH）4.8mol/L。12（2010·南陽模擬）若以w1和w2分別表示濃度為c1 mol/L和c2 mol/L硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1w2，則下列推

11、斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）（ ）。 A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1【解析】選C。因?yàn)榱蛩岬拿芏缺燃兯拇?，其濃度越大，密度也越大，w2w1，所以21，1，根據(jù)c可得：，即c22c1。13（2010·安陽模擬）下圖為用某濃度的NaOH溶液（Y），滴定10mL某濃度的HCl溶液（X）的圖像，據(jù)此推斷NaOH溶液和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）。ABCDX溶液/mol·L10.1500.0900.0800.040Y溶液/mol·L10.0500.0300.1600.120【解析】選B。假設(shè)NaOH溶液和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度分別為

12、x和y，由圖可知，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH2，此時(shí)c（H+）102mol/L，則有：0.01L·y0.02L·x（0.01L+0.02L）×102mol/L；當(dāng)加入30mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH7，此時(shí)恰好完全中和，則有：0.01L·y0.03L·x，解得：x0.03mol/L，y0.09mol/L。14（2010·荊州模擬）質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，而等體積混合時(shí)則為c%，則a、b、c之間的大小關(guān)系為

13、（ ）。 Aabc Bbac Ccab D不能比較【解析】選B。兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合物中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半；等體積相混時(shí)，若溶液的密度比水的小，則混合物中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半，若溶液的密度比水的大，則混合物中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半，硫酸的密度比水的大，乙醇的密度比水的小，所以bac。15（2010·河池模擬）有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液 20mL0.50mol/LH2SO4水溶液 30mL0.40mol/LHCl水溶液 40mL0.30mol/L

14、HAc水溶液 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（ ）。 A B C D【解析】選D。溶液中的離子分子總數(shù)應(yīng)包含水分子，因此溶液的體積就決定了離子分子總數(shù)的順序。本題容易錯(cuò)選C，原因都是只考慮了溶質(zhì)的離子和分子而忽略了溶劑中的水分子，不但丟分，而且計(jì)算量不小，浪費(fèi)了許多寶貴的時(shí)間。因此，仔細(xì)審題，通盤考慮是關(guān)鍵。16（2010·九江模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·mol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g·mL1。則此溶液物質(zhì)的量濃度為（ ）。 Amol·L1 Bmol·L1

15、Cmol·L1 Dmol·L1【解析】選B。c，nmol，溶液質(zhì)量(·M100）g，所以溶液體積×103L，所以cmol÷（×103）Lmol·L1。17（2010·銅川模擬）20時(shí)，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液的物質(zhì)的量濃度不可能是（ ）。 A5mol/L B4mol/L C3mol/L D2mol/L【解析】選A。飽和KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度最大。假設(shè)將34gKCl固體溶于100g水中，則n（KCl）0.46mol，溶液的體積近似等于水的體積，

16、c（KCl）4.6mol/L。因?yàn)椴恢廊芤菏欠耧柡?，所以其物質(zhì)的量濃度4.6mol/L。18（2010·廣元模擬）在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將80克NaOH放入220克水中，充分?jǐn)嚢韬?，測得溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ ）。 A0.02mol/L B2.0mol/L C5.0mol/L D7.5mol/L【解析】選B。假設(shè)220克水中最多溶解x g NaOH形成飽和溶液，則：，解得：x44g80g，所以NaOH沒有完全溶解，溶液達(dá)到飽和。NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（NaOH）×100%16.7%，c（NaOH）5.0mol&#

17、183;L1。19（2010·沈陽模擬）有一濃度為14的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到濃度為28的KOH溶液80mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）。 A6mol/L B6.25mol/L C5mol/L D7.25mol/L【解析】選B。蒸發(fā)前后KOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量都不變，假設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，則：x·14（x100g）×28，解得：x200g，m（KOH）200g×1428g，n（KOH）0.5mol，c（KOH）6.25mol/L。20（2010·淄博模擬）在t時(shí)，將ag NH3完全溶解于水，得到VmL溶液。假設(shè)該溶液的密

18、度為g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述正確的是（ ）。 A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100% B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol/L C溶液中c（H+）mol/L D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5【解析】選B。21（2010·唐山模擬）某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況（約20，1atm）下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：（1）該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是（填接口字母，可不填滿。）：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再

19、輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。_。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？_。（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2 g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm_ L·moL1。【解析】測定氣體的摩爾體積，可以測定一定量的金屬和酸反應(yīng)放出的氫氣的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式得到氣體的摩爾體積的計(jì)算表達(dá)式。（1）測定氣體的體積可以用排水法測定液體的體積，為了能夠保證將液體順利排出，E為進(jìn)氣口，F(xiàn)為出水口，導(dǎo)氣管深入量筒內(nèi)部，可以防止液體濺出而使測得的氣體體積偏小，所以

20、正確的裝置的連接順序是AEDG。（2）金屬和酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而且隨著反應(yīng)快速進(jìn)行，錐形瓶內(nèi)氣體越來越多，壓強(qiáng)越來越大，所以分液漏斗內(nèi)的液體不容易流下。（3）測量氣體體積時(shí)，一定要使氣體的溫度和壓強(qiáng)與外界溫度和大氣壓相同，所以應(yīng)將實(shí)驗(yàn)裝置冷卻到室溫，然后調(diào)節(jié)量筒中液面與廣口瓶中液面相平，以保證氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，讀數(shù)時(shí)注意要平視量筒刻度。（4）反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為m（Al）（m1m2）g，氣體的體積為V×103L，由化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H254g 3Vm L（m1m2）g V×103L得VmL·moL1。【答案】（1）EDG （2

21、）鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大 （3）待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時(shí)的體積。（4）22（2010·興義模擬）Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol·L1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。（2）需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。（3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔康腒2Cr2O7

22、溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O2溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2O； I2+2S2O322I+S4O62。試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度?！窘馕觥浚?）配制0.100mol·L1的Na2S2O3溶液時(shí)，將Na2S2O3固體在燒杯中溶解，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，用膠頭滴管定容，所以必須使用到這三種玻璃儀器。（2）m（Na2S2O3）0.25

23、0L×0.100mol·L1×158g·mol13.95g。（3）設(shè)Ba2+的物質(zhì)的量為x，則有： Ba2+BaCrO2Cr2O72I23S2O32 1mol 3molxmol 36.00×0.100×103molmol所以c（Ba2+）mol·L1【答案】（1）膠頭滴管 （2）3.95 （3）0.024mol·L123（2010·石家莊模擬）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量

24、為_mL的容量瓶；（2）經(jīng)計(jì)算需要_mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_。 A5mL B10mL C25mL D50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作： 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線23 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號）_。（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_（填“偏高”、“偏

25、低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）?！窘馕觥浚?）由于實(shí)驗(yàn)室里沒有220mL容量瓶，所以必須選用250mL容量瓶，先配制250mL溶液，再從其中取出220mL即可。（2）c（HCl）11.6mol/L。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6mol/L·V（HCl）250mL×1mol/L，解得V（HCl）21.6mL，應(yīng)該選擇25mL的量筒量取。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基本步驟為：計(jì)算稱量或量取溶解冷卻后轉(zhuǎn)移洗滌振蕩后定容倒轉(zhuǎn)搖勻，所以正確的順序是。（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低?！敬鸢浮浚?）250 （2）21.6 C （3） （4）偏低；偏低24（2010·南平模擬）人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨（NH4）2C2O4溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣