熱化學(xué)式的書寫

1、熱化學(xué)方程式的書寫一、普通熱化學(xué)方程式的書寫1、(1)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NQ吸收16.95KJ熱量。N2和。2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:(2) 18g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CQ和液態(tài)水，放出280.4KJ熱量。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程 式為：(3) SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2KJ SH自燃的熱化學(xué)方程式為：(4)已知1mol鈉單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 2、已知充分燃燒ag乙快氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，可放出 bk

2、J熱量，則乙快燃燒的 熱化學(xué)方程式正確的是A. C2H2 (g) +3202(g)=2CQ(g)+H2O;AH=2bkJmol1B. 2c2H2 (g)+5O2(g)=4CQ(g)+2H2O(l);AH=-2bkJmol1C. 2c2H2 (g)+5O2(g)=4CQ(g)+2H2O(l);AH=-4bkJmol1D. 2C2H2 (g)+5O2(g)=4CQ(g)+2H2O(l);AH=2bkJmol13、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( H的絕對(duì)值均正確)A. C2H50H (l) +3O2 (g) =2CQ (g) +3H2O (g); H= 1367.0 kJ/mol (燃燒熱)B. N

3、aOH (aq) +HCl (aq) =NaCl(aq) +H2O (l); H=+57.3kJ/mol (中和熱)C. S (s) +O2 (g) =SQ (g); H= 296.8kJ/mol (反應(yīng)熱)D. 2NQ=O2+2NO; H=+116.2kJ/mol (反應(yīng)熱) 二、通過圖表寫熱化學(xué)方程式4、如圖是1mol NO2和CO反應(yīng)生成CQ和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化J、學(xué)萬三、通過鍵能書寫熱化學(xué)方程式5、已知1molH2 (g)、1molI2 (g)、1molHI (g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收 436KJ 151KJ 299KJ的能量，請(qǐng)寫出HI

4、(g)分解的熱化學(xué)方程式。6、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成是該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵 的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知下列這些化學(xué)鍵的鍵能，請(qǐng)寫出工業(yè)制硅最后一步反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式。佬學(xué)鍵0Si-ClH-軻HCl$i-5i世數(shù)kJmoi 1J6Q436J311 "147四、通過蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式A H=437.3 kJmol17、已知：C(s)+O(g)= C02(g)H2(g)+O2(g)=H2O(g)A H-285.8 kJmolCO(g)+02(g) = CO2(g)A H=283.0kJ mol 1請(qǐng)寫出煤的氣化主要反應(yīng)(碳

5、和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式。8、標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用 kJmo1表示.已知在25c的條件下：Ag2O (s) +2HCl(g) 2AgCl(s) +H2O (l) H=-324.4 kJmol 11mol2Ag (s) +O2 (g) Ag2O (s) H=-30.56 kJmol 1C2 (g)H2 (g) +HCl (g) H=-92.21 kJmol 1H2 (g) +O2 (g) H2O (l) H=-285.6 kJmol1請(qǐng)寫出表示25c時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱的熱化學(xué)方程式。9

6、、已知:Cu(s)+2H+(aq尸Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJmol1 2H2O2(1)=2H2O(1)+Q(g)4H2=-196.46 kJmo l1H2(g)+O2(g)=H?O(1) H3=-285.84 kJmo l 1寫出在H2SQ溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式。10、已知下列各組熱化學(xué)方程式 F&O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3QQ)Hi=-25kJmol- 3 Fe2O3 (s)+CO(g)=2F3O4(s)+CO(g)H2=-47kJmol-lFe3c4 (s)+CO(g) =3FeO(s+C

7、) H3=+640kJmoil。請(qǐng)寫出FeO(s)K CO(g汪原成Fe和CQ(g)的熱化學(xué)方程式11、已知 2c(s)+ O2(g)= 2CO(g)A H= 220kJ mol1H H、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmo1，請(qǐng)寫出碳反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式。1、(2012新課標(biāo))工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO,已知Cd、H2和 CO的燃燒熱(4H價(jià)別為890.3 kJ/mol、 285.8kJ/mol 和283.0 kJ/mol,則生成 1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO 所需熱量為；2、(2013新課標(biāo))二甲醴(CHsOCHO是無色氣體，可

8、作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CQ)直接制備二甲醴，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：( i) CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJ?mol-1( ii) CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJ?mol-1水煤氣變換反應(yīng)：( iii) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 = -41.1kJ?mol-1二甲醚合成反應(yīng)：H4 = -24.5kJ?mol-1iV) 2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)回答下列問題：(3)由H2和CO直接制備二甲醴(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為3、(2014新課標(biāo))A2/1-23.9kJ , mol一A/j= 29.1 kJ moFA/j= +50. .7 kJ * rtiol甲酢脫水反應(yīng) ZCHjOH