高一化學元素周期表和堿金屬元素

1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第第1課時元素周期表和堿金屬元素課時元素周期表和堿金屬元素課堂互動講練課堂互動講練探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓練知能優(yōu)化訓練第第1課課時時課前自主學案課前自主學案學習目標學習目標1.了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。2.能描述元素在周期表中的位置。能描述元素在周期表中的位置。3.了解堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點。了解堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點。4.了解堿金屬元素化學性質(zhì)的相似性和遞變性。了解堿金屬元素化學性質(zhì)的相似性和遞變性。學習目標學習目標課前自主學案課前自主學案一、元素周期表的發(fā)展歷程一、元素周期表的發(fā)展歷程1第一張元素周期

2、表第一張元素周期表(1)誕生：誕生：1869年，俄國化學家年，俄國化學家_首制。首制。(2)繪制依據(jù)：將元素按照繪制依據(jù)：將元素按照_由由小到大的順序排列，并將小到大的順序排列，并將_相似的元相似的元素放在一個縱行。素放在一個縱行。門捷列夫門捷列夫相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量化學性質(zhì)化學性質(zhì)2元素周期表的演變元素周期表的演變(1)演變：隨著科學發(fā)展，為未知元素留下的空演變：隨著科學發(fā)展，為未知元素留下的空位先后被填滿。位先后被填滿。(2)編排依據(jù)：由相對原子質(zhì)量改為原子的編排依據(jù)：由相對原子質(zhì)量改為原子的_。二、現(xiàn)行元素周期表二、現(xiàn)行元素周期表1原子序數(shù)原子序數(shù)(1)含義：按照元素在周期表中的順序

3、給元素編含義：按照元素在周期表中的順序給元素編號。號。核電荷數(shù)核電荷數(shù)(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)原子序數(shù)_(3)周期表中元素的相關(guān)信息周期表中元素的相關(guān)信息核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)2編排原則編排原則電子層數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)3結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(1)周期周期個數(shù)：元素周期表中有個數(shù)：元素周期表中有_個周期。個周期。特點：每一周期中元素的特點：每一周期中元素的_相同。相同。分類：分類：短周期：包括短周期：包括_。長周期：包括長周期：包括_。7電子層數(shù)電子層數(shù)第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六

4、、七周期第四、五、六、七周期(2)族族個數(shù)：元素周期表中有個數(shù)：元素周期表中有_個縱行，但只個縱行，但只有有_個族。個族。特點：元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于特點：元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其其_。分類：分類：主族：在族序數(shù)后標主族：在族序數(shù)后標A，如周期表中第，如周期表中第14個縱行個縱行表示為第表示為第_族。族。1816最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)A副族：在族序數(shù)后標副族：在族序數(shù)后標B，如周期表中第，如周期表中第6個縱行個縱行表示為第表示為第_族。族。0族：最外層電子數(shù)為族：最外層電子數(shù)為_(He為為_)，其化合，其化合價定為價定為_。第第族：周期表中第族：周期表中第_縱行?？v行。常

5、見族的特別名稱：常見族的特別名稱：第第A族族(除氫除氫)：_元素；第元素；第A族：族：_元素；元素；0族：族：_元素。元素。B8208、9、10堿金屬堿金屬鹵族鹵族稀有氣體稀有氣體思考感悟思考感悟1(1)元素周期表中，周期序數(shù)由什么決定？主元素周期表中，周期序數(shù)由什么決定？主族族序數(shù)由什么決定？族族序數(shù)由什么決定？(2)最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)是2的元素一定為第的元素一定為第A族嗎？族嗎？【提示提示】(1)周期序數(shù)電子層數(shù)，周期序數(shù)電子層數(shù)，主族族序數(shù)最外層電子數(shù)。主族族序數(shù)最外層電子數(shù)。(2)不一定，如不一定，如He等。等。三、堿金屬元素三、堿金屬元素1原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)(1)相同點：堿金屬

6、元素原子的最外層電子數(shù)相相同點：堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)相同，都有同，都有_個電子。個電子。(2)不同點：核電荷數(shù)不同、電子層數(shù)不同、原不同點：核電荷數(shù)不同、電子層數(shù)不同、原子半徑不同。子半徑不同。(3)變化規(guī)律：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元變化規(guī)律：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸素原子的電子層數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸_，原子核對最外層電子的吸引力逐漸，原子核對最外層電子的吸引力逐漸_。1增多增多增大增大減弱減弱2化學性質(zhì)化學性質(zhì)(1)由于結(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學性質(zhì)相似，由于結(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學性質(zhì)相似，例如都能與氧氣以及水反應(yīng)。例如都能與氧氣以及水反應(yīng)

7、。4LiO2 2Li2O；4NaO2=_；2NaO2_；2Na2H2O=_；2K2H2O=2KOHH2。(2)由于結(jié)構(gòu)不同，所以化學性質(zhì)有差異。例如由于結(jié)構(gòu)不同，所以化學性質(zhì)有差異。例如金屬鋰與氧氣反應(yīng)只生成普通的氧化物金屬鋰與氧氣反應(yīng)只生成普通的氧化物(_)，金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成普通的氧化物，金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成普通的氧化物(_)和過氧化物和過氧化物(_)。2Na2ONa2O22NaOHH2Li2ONa2ONa2O2(3)結(jié)構(gòu)有變化規(guī)律，所以化學性質(zhì)也有變化規(guī)結(jié)構(gòu)有變化規(guī)律，所以化學性質(zhì)也有變化規(guī)律。例如鈉和鉀與水反應(yīng)的劇烈程度：鉀強于律。例如鈉和鉀與水反應(yīng)的劇烈程度：鉀強于鈉，堿金屬單質(zhì)從

8、鋰到銫鈉，堿金屬單質(zhì)從鋰到銫_逐漸增強。逐漸增強。3物理性質(zhì)物理性質(zhì)堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。除銫外，其余堿金屬都是律性。除銫外，其余堿金屬都是_，硬，硬度都比較度都比較_，有延展性，密度都比較小，熔，有延展性，密度都比較小，熔點也比較點也比較_，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性很好。并且堿金，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性很好。并且堿金屬元素從上至下，單質(zhì)的熔、沸點逐漸屬元素從上至下，單質(zhì)的熔、沸點逐漸_，密度呈現(xiàn)逐漸，密度呈現(xiàn)逐漸_的趨勢。的趨勢。金屬性金屬性銀白色銀白色小小低低降低降低增大增大思考感悟思考感悟2堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性對堿金屬的性堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)

9、的遞變性對堿金屬的性質(zhì)有什么影響？質(zhì)有什么影響？【提示提示】隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對最隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，最外層電子越來越外層電子的引力逐漸減弱，最外層電子越來越易失去，性質(zhì)越來越活潑。易失去，性質(zhì)越來越活潑。1下列說法正確的是下列說法正確的是()元素周期表中有元素周期表中有7個橫行，也就是個橫行，也就是7個周期個周期元素周期表中有元素周期表中有9個橫行，分為個橫行，分為7個周期個周期元素周期表中有元素周期表中有18個縱行，也就是個縱行，也就是18個族個族A僅僅BCD僅僅解析：解析：選選A。不要認為在元素周期表下面展開的。不要認為在元素周期表下面展開的鑭系

10、、錒系是周期表的兩行，它們應(yīng)分別處于鑭系、錒系是周期表的兩行，它們應(yīng)分別處于周期表的第周期表的第6和第和第7橫行。周期表中的橫行。周期表中的8、9、10三個縱行為第三個縱行為第族，其余則是每個縱行各為一族，其余則是每個縱行各為一個族。個族。2已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是列說法正確的是()A該元素位于第二周期第該元素位于第二周期第A族族B該元素位于第二周期第該元素位于第二周期第族族C該元素位于第三周期第該元素位于第三周期第A族族D該元素位于第三周期該元素位于第三周期0族族解析：解析：選選C。由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可確定該元。由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可確定該元素

11、原子序數(shù)為素原子序數(shù)為12，應(yīng)為鎂元素，位于第三周期，應(yīng)為鎂元素，位于第三周期第第A族。族。3(2011年黃石高一檢測年黃石高一檢測)下列各組比較不正確下列各組比較不正確的是的是()A鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B還原性：還原性：KNaLi，故，故K可以從可以從NaCl溶液溶液中置換出金屬中置換出金屬NaC熔、沸點：熔、沸點：LiNaKD堿性：堿性：LiOHNaOHKOH解析：解析：選選B。鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如。鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故鈉劇烈，故A正確；還原性：正確；還原性：KNaLi，但，但K不能從不能從NaCl溶液中置換出溶液中置換出N

12、a，而是先與，而是先與H2O反反應(yīng)，故應(yīng)，故B錯誤；堿金屬元素從錯誤；堿金屬元素從Li到到Cs，熔、沸點，熔、沸點逐漸降低，即逐漸降低，即LiNaKRbCs，故，故C正確正確；從；從Li到到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性依次增強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性依次增強，即堿性：即堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故，故D正確。正確。課堂互動講練課堂互動講練1周期周期元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)2.族族列列序序號號1 2 3 4 5 6 7 8 9101112131415161718族族序序號號AABBBBBBBAAA

13、AA03.過渡元素過渡元素元素周期表中從元素周期表中從B到到B共共10個縱行，包括了第個縱行，包括了第族和全部副族元素，共族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。特別提醒：特別提醒：元素周期表中主、副族的分界線：元素周期表中主、副族的分界線：(1)第第A族與第族與第B族之間，即第族之間，即第2、3列之間；列之間；(2)第第B族與第族與第A族之間，即第族之間，即第12、13列之間。列之間。(2011年北京海淀區(qū)高一檢測年北京海淀區(qū)高一檢測)若把元素周若把元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為期表原先的主副族及族號取消，由

14、左至右改為18列。如堿金屬元素為第列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為列，稀有氣體元素為第第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是(雙選雙選)()A只有第只有第2列元素的原子最外層有列元素的原子最外層有2個電子個電子B第第14列元素形成的化合物種類最多列元素形成的化合物種類最多C第第3列元素種類最多列元素種類最多D第第16、17列元素都是非金屬元素列元素都是非金屬元素【解析解析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，解決本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，解決本題的關(guān)鍵在于熟記周期表的結(jié)構(gòu)。本題的關(guān)鍵在于熟記周期表的結(jié)構(gòu)。選選項項內(nèi)容指向內(nèi)容指向聯(lián)系分析聯(lián)系分析結(jié)結(jié)論論A第第2列元素、

15、列元素、He及多數(shù)過渡元素的及多數(shù)過渡元素的最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2B碳元素碳元素(在第在第14列列)形成的化合物種形成的化合物種類最多類最多C第第3列中含鑭系和錒系元素，元素列中含鑭系和錒系元素，元素種類最多種類最多D第第17列全為非金屬元素，第列全為非金屬元素，第16列列中釙為金屬元素中釙為金屬元素【答案答案】AD【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】因?qū)υ刂芷诒斫Y(jié)構(gòu)不熟悉，因?qū)υ刂芷诒斫Y(jié)構(gòu)不熟悉，誤認為：最外層有誤認為：最外層有2個電子的元素只有個電子的元素只有A族且族且為金屬元素，事實上為金屬元素，事實上2號號He在在0族且為稀有氣體族且為稀有氣體元素，另外多數(shù)過渡元素原子的最外層也有元素，另

16、外多數(shù)過渡元素原子的最外層也有2個個電子，因此符合條件的元素可在電子，因此符合條件的元素可在A族、族、0族、族、副族，以及第副族，以及第族，既可為金屬元素，還可為族，既可為金屬元素，還可為稀有氣體元素。稀有氣體元素。變式訓練變式訓練1A、B、C為短周期元素，在周為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)A、B、C三種元素的名稱分別為三種元素的名稱分別為_、_、_。(2)B位于元素周期表中第位于元素周期表中第_

17、周期，第周期，第_族。族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的單質(zhì)與的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學方程式為反應(yīng)的化學方程式為_。(4)寫出寫出A的氣態(tài)氫化物與的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式水化物反應(yīng)的化學方程式_。解析：解析：依題意，依題意，A、B、C為短周期元素，從為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，的相對位置看，A、C只能處在第二周期，只能處在第二周期，而而B處在第三周期。設(shè)處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為x1，則，則C為為x1，B為為x8，則有：，則有：(x1)x1x8，x8。所以。所以A、B、C的原子序數(shù)分別為的原子序數(shù)

18、分別為7、16、9，對應(yīng)的元素分別為，對應(yīng)的元素分別為N、S、F。答案：答案：(1)氮硫氟氮硫氟(2)三三A(3)F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO41堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)(1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點：最外層都堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點：最外層都只有只有1個電子，在反應(yīng)中易失去一個電子，表現(xiàn)個電子，在反應(yīng)中易失去一個電子，表現(xiàn)出還原性。出還原性。(2)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點：核電荷數(shù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性

19、質(zhì)(3)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律：隨著核堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律：隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。原子核對最外層電子的束縛子半徑逐漸增大。原子核對最外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越強。能力越來越弱，失電子的能力越來越強。2堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)的相似性及遞變性堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)的相似性及遞變性(1)相似性相似性(用用R表示堿金屬元素表示堿金屬元素)(2)遞變性遞變性與與O2反應(yīng)反應(yīng)從從LiCs，與，與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。如復(fù)雜。如Li與與O2反應(yīng)只能生成反應(yīng)

20、只能生成Li2O，Na與與O2反反應(yīng)還可以生成應(yīng)還可以生成Na2O2，而，而K與與O2反應(yīng)能夠生成反應(yīng)能夠生成KO2等。等。與與H2O(或酸或酸)的反應(yīng)的反應(yīng)從從LiCs，與，與H2O(或酸或酸)反應(yīng)越來越劇烈。如反應(yīng)越來越劇烈。如K與與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb與與Cs遇水發(fā)遇水發(fā)生劇烈爆炸。生劇烈爆炸。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性堿性：堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。特別提醒：特別提醒：Na、K與鹽溶液的反應(yīng)：因與鹽溶液的反應(yīng)：因Na、K等很活潑的金屬易與等很活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故當反應(yīng)，故當Na、K投入投入到

21、鹽溶液中時，不是從溶液中置換出相對不活到鹽溶液中時，不是從溶液中置換出相對不活潑的金屬，而是先與水發(fā)生反應(yīng)生成堿與氫氣潑的金屬，而是先與水發(fā)生反應(yīng)生成堿與氫氣，然后生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若不符若不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，則只發(fā)生金屬與水的反合復(fù)分解反應(yīng)的條件，則只發(fā)生金屬與水的反應(yīng)應(yīng))。下列對堿金屬元素性質(zhì)的敘述中，正確下列對堿金屬元素性質(zhì)的敘述中，正確的是的是(雙選雙選)()A都是銀白色的柔軟金屬都是銀白色的柔軟金屬(除銫外除銫外)，密度都比，密度都比較小較小B單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)

22、生成堿和氫氣堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高【解析解析】本題主要考查堿金屬元素的性質(zhì)。本題主要考查堿金屬元素的性質(zhì)。除銫外，堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬，質(zhì)軟，除銫外，堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，密度較小，有延展性，密度較小，A項正確；堿金屬單質(zhì)在項正確；堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時，活潑性不同，其產(chǎn)物亦不同，空氣中燃燒時，活潑性不同，其產(chǎn)物亦不同，Li生成生成Li2O，Na生成生成Na2O2，K、Rb、Cs則生則生成較復(fù)雜的氧化物，成較復(fù)雜的氧化物，B項錯誤；堿金屬單質(zhì)性質(zhì)項錯誤；堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，都能與

23、水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，活潑，都能與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，C項正項正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低，加而逐漸降低，D項錯誤。項錯誤?！敬鸢复鸢浮緼C【規(guī)律方法規(guī)律方法】堿金屬元素的個體差異堿金屬元素的個體差異在分析堿金屬元素單質(zhì)及其化合物有關(guān)題目時在分析堿金屬元素單質(zhì)及其化合物有關(guān)題目時，既要注意應(yīng)用堿金屬元素的相似性、遞變性，既要注意應(yīng)用堿金屬元素的相似性、遞變性，還要注意其個體差異。，還要注意其個體差異。(1)Na、K通常保存在煤油中，通常保存在煤油中，Li通常用石蠟密通常用石蠟密封。封。(2)堿金屬還原性最強的是堿金屬還原性

24、最強的是Cs，還原性最弱的是，還原性最弱的是Li。(3)堿金屬陽離子氧化性最弱的是堿金屬陽離子氧化性最弱的是Cs，最強的，最強的是是Li。(4)堿金屬元素只有堿金屬元素只有Li與與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為反應(yīng)的產(chǎn)物為Li2O一一種，其他元素與種，其他元素與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。(5)堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中只堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中只有有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強堿。微溶，其他均為易溶于水的強堿。(6)堿金屬元素從堿金屬元素從LiCs，密度逐漸增大，但，密度逐漸增大，但K的密度小于的密度小于Na。解析：解析：選選C。根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意

25、圖。根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出堿金屬元素原子最外層都只有一個，可以看出堿金屬元素原子最外層都只有一個電子，原子半徑逐漸增大，在化學反應(yīng)中容易電子，原子半徑逐漸增大，在化學反應(yīng)中容易失去一個電子表現(xiàn)出強還原性；它們與水反應(yīng)失去一個電子表現(xiàn)出強還原性；它們與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強；堿金屬元素中，隨著原的劇烈程度逐漸增強；堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性增強，對應(yīng)陽離子序數(shù)的增大，元素的金屬性增強，對應(yīng)陽離子的氧化性減弱；金屬鋰在氧氣中燃燒只生成子的氧化性減弱；金屬鋰在氧氣中燃燒只生成普通氧化物：普通氧化物：4LiO2 2Li2O。比較元素金屬性的強弱，其實質(zhì)是看元素原

26、子比較元素金屬性的強弱，其實質(zhì)是看元素原子失去電子的能力，越易失電子，金屬性越強。失去電子的能力，越易失電子，金屬性越強。1從元素原子結(jié)構(gòu)判斷從元素原子結(jié)構(gòu)判斷(1)當最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原當最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強。子半徑越大，越易失電子，金屬性越強。即：同一主族，自上至下，元素金屬性逐漸增即：同一主族，自上至下，元素金屬性逐漸增強。強。元素金屬性強弱的判斷元素金屬性強弱的判斷(2)當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多越難失電當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多越難失電子，金屬性越弱子，金屬性越弱(以后學以后學)。即：同一周期，自左至右，元素金

27、屬性逐漸減即：同一周期，自左至右，元素金屬性逐漸減弱。弱。2從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷(1)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強。越強。(2)最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素金最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素金屬性越強。屬性越強。3根據(jù)金屬活動性順序判斷根據(jù)金屬活動性順序判斷一般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在一般來說排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。后面的強。4根據(jù)離子的氧化性強弱判斷根據(jù)離子的氧化性強弱判斷離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性

28、越弱。越弱。如：氧化性如：氧化性Cu2Fe2，則金屬性，則金屬性CuFe。特別提醒：特別提醒：(1)以上各規(guī)律反之仍成立，如某金以上各規(guī)律反之仍成立，如某金屬元素金屬性越強，則單質(zhì)與水屬元素金屬性越強，則單質(zhì)與水(或酸或酸)反應(yīng)就越反應(yīng)就越劇烈，最高價氧化物的水化物堿性越強。劇烈，最高價氧化物的水化物堿性越強。(2)金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個失去一個電子，而電子，而Mg失去兩個電子，但失去兩個電子，但Na的金屬性比的金屬性比Mg強。強。(2011年廣州高一檢測年廣州高一檢測

29、)下列敘述中肯定能下列敘述中肯定能說明金屬說明金屬A比金屬比金屬B活潑性強的是活潑性強的是()AA原子最外層電子數(shù)比原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子原子的最外層電子數(shù)多數(shù)多BA原子電子層數(shù)比原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的從酸中置換生成的H2比比1molB從酸從酸中置換生成的中置換生成的H2多多D常溫時，常溫時，A能從酸中置換出氫，而能從酸中置換出氫，而B不能不能【解析解析】比較金屬的活潑性強弱時應(yīng)根據(jù)失比較金屬的活潑性強弱時應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度，而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)去電子的難易程度，而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應(yīng)根據(jù)與水的多少；應(yīng)根據(jù)與

30、水(或酸或酸)反應(yīng)的劇烈程度，而反應(yīng)的劇烈程度，而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少，更不應(yīng)根據(jù)原子的量的多少，更不應(yīng)根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，故電子層數(shù)的多少，故A、B、C錯誤，錯誤，D正確。正確。【答案答案】D【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】該題是出錯率較高的題目之一該題是出錯率較高的題目之一，而錯選主要集中在，而錯選主要集中在A或或C上，即兩種誤解：上，即兩種誤解：(1)誤認為金屬原子的最外層電子數(shù)越多，金屬誤認為金屬原子的最外層電子數(shù)越多，金屬性越強。性越強。(2)誤認為等量的金屬與酸反應(yīng)時產(chǎn)生的誤認為等量的金屬與酸反應(yīng)時產(chǎn)生的H2越多越多，金屬性越強。，金屬性越強。正解：正解：Na、Al最外層

31、電子數(shù)分別為最外層電子數(shù)分別為1,3,1molNa與與1molAl與酸與酸(足量足量)反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2的量分別為的量分別為0.5mol,1.5mol，但金屬性：，但金屬性：NaAl，因此要牢記，因此要牢記應(yīng)根據(jù)金屬失去電子的難易程度比較其金屬性應(yīng)根據(jù)金屬失去電子的難易程度比較其金屬性強弱。強弱。變式訓練變式訓練3下列事實不能用于判斷金屬性強弱下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是的是()A金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱強弱D金屬元素的

32、單質(zhì)與水金屬元素的單質(zhì)與水(或酸或酸)反應(yīng)置換出氫氣反應(yīng)置換出氫氣的難易程度的難易程度解析：解析：選選B。金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少。金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強弱的依據(jù)，如，不能作為判斷金屬性強弱的依據(jù)，如1molAl反應(yīng)失去的電子比反應(yīng)失去的電子比1molMg多，但多，但Al的金屬性的金屬性比比Mg弱，弱，1molNa反應(yīng)失去的電子比反應(yīng)失去的電子比1molCa少，但少，但Ca的金屬性比的金屬性比Na弱。弱。探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用(1)現(xiàn)有鈉、鎂、鋁、鉀四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、現(xiàn)有鈉、鎂、鋁、鉀四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、水、酚酞試液和試管等用品，設(shè)計實驗證明：水、酚酞試液和試管等用品，設(shè)計實驗證明：金屬性：金屬性：KNaMgAl。簡述實驗步驟和實驗。簡述實驗步驟和實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象。(2)已知鉀能與氧氣反應(yīng)，而且反應(yīng)比鈉更劇烈，已知鉀能與氧氣反應(yīng)，而且反應(yīng)比鈉更劇烈，鋰與氧氣的反應(yīng)不如鈉劇烈，生成氧化鋰。在鋰與氧氣的反應(yīng)不如鈉劇烈，生成氧化鋰。