高三化學(xué)下冊第一次月考檢測試題（有答案）

1、.2019高三化學(xué)下冊第一次月考檢測試題有答案2019高三化學(xué)下冊第一次月考檢測試題有答案本試卷共8頁，總分值300分，考試時間150分鐘。本卷須知：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級，考號填寫在試題卷和答題卡上指定位置。2.選擇題每題選出答案后，用黑色墨水鋼筆答在各科指定位置，答在試題上無效。3.非選擇題用黑色墨水簽字筆答在試卷上每題對應(yīng)的答題有效區(qū)域內(nèi)。4.考試完畢，請將各科第二卷一并上交。第一卷選擇題，每題6分，共126分以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量原子量： N-14、O-16、Na-23、S-32、Fe-56一、選擇題此題共13小題，在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)

2、符合題目要求的。6.從化學(xué)視角認(rèn)識消費(fèi)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的選項(xiàng)是A.翻開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B.用熱的純堿Na2CO3溶液容易洗去餐具上的油污C.向牛奶中參加果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反響D.用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快7.某澄清透明溶液，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時，有氣體放出，當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時，有白色沉淀生成。那么該溶液中可能大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、NO3、S2 B.NH4+、Fe3+、Cl、ClOC.Na+、Al3+、S2、CH3COOD. K+、Ca2+、Br、HCO38.以下熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正

3、確的選項(xiàng)是A.在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極反響式為：CH48e-+10OH-=CO32-+7H2OB.將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO-+ H2O = SO32- + Cl+ 2H+C.乙烯的燃燒熱為a kJ/mola0，那么乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H4g+ 3O2g= 2CO2g+ 2H2Og;H = -akJ/molD.向苯酚鈉C6H5ONa溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O 2C6H5OH+ HSO3-9.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是常溫常壓下，2.24L D2氣體分子含有的中子數(shù)小于0.2NA含有0.3

4、2g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.04 NA0.44gC3H8中含有的極性共價鍵總數(shù)目為0.1NA7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為4611.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA1 mol冰醋酸和l mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反響生成的水分子數(shù)為NAA. B. C.D.10.25時，有以下四種溶液：0.1mol/L 的CH3COOH溶液;pH=13的NaOH溶液; 0.05mol/L的 H2SO4溶液;0.1mol/L 的Na2CO3溶液。那么以下有關(guān)說法中正確

5、的選項(xiàng)是A.溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B.在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋篊.將該溫度下a mL的溶液與b mL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，那么a :b =1:2D.假設(shè)將溶液和Al2SO43溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成11.根據(jù)以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Aa左燒杯中鐵外表有氣泡，右燒杯中銅外表有氣泡活動性：AlCuBb左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2I2Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛?AgCl Ag

6、Br Ag2SDd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClSi12.T C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如以下圖I所示。假設(shè)起始時參加一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。那么以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.該反響的化學(xué)方程式為：B.反響進(jìn)展的前3min內(nèi)，用X表示的平均反響速率vx=0.067mol/LminC.由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D.其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向挪動13.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol/L，Cl-的濃度為1.3mol

7、/L，要使 Mg2+ 全部沉淀別離出來，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的體積是A.65mL B.72mL C.80mL D.120mL26.13分有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;X、Y同族;A與X、Y既不同族也不同周期;D元素某種單質(zhì)的硬度最大;W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中金屬元素含量的第二位。1W元素在周期表中的位置為 。2甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體。甲在堿性溶液中可以將CuO復(fù)原為Cu2O，當(dāng)1mol甲完

8、全參加反響時轉(zhuǎn)移了4 mol電子，那么該反響的化學(xué)方程式可表示為：。3處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反響，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。反響生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量。此反響的熱化學(xué)方程式為 。4由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1 ：1的化合物乙，其溶液顯堿性，那么該化合物所含的化學(xué)鍵類型有 。將化合物乙參加到WZ2的溶液中，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，溶液中發(fā)生的離子反響方程式為： 。27.14分由兩種元素組成的化合物A存在如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系部分產(chǎn)物及反響條件已略去。：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)。L露置于空氣中時，由白

9、色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反響時可生成C，也可生成G。試答復(fù)以下問題：1物質(zhì)K的名稱是 ;I的晶體屬于 晶體;2A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14：1，那么A的化學(xué)式為 。3寫出L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式：4寫出G與B的稀溶液反響的離子方程式 。5假設(shè)各步反響都看成是進(jìn)展完全的，那么當(dāng)生成a mol物質(zhì)L時，需要A mol。28.16分A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基。1B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是 。2寫出符合上述條件的A的兩種可能的構(gòu)造簡式： 。3等量的B分別與Na，NaOH，Na2CO3反響時，

10、消耗三者物質(zhì)的量之比是 。4符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如下變化：AF的反響類型為 。寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：此A與新制CuOH2懸濁液的反響： ;此A對應(yīng)的B生成C的反響： 。29. 17分某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來制取較純潔的氯化鉀晶體及液溴Br2，他們設(shè)計(jì)了如下流程：現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、BaNO32溶液、H2O2、KMnO4H+溶液、稀HNO3。請根據(jù)以上流程，答復(fù)相關(guān)問題：1試劑a應(yīng)選_，該反響在酸性環(huán)境中完成，其離

11、子方程式為 。2操作、的名稱依次為_選填字母。A.萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B.萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C.分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D.萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶3操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是 。4選出除去無色液體I中Ca2+、Mg2+、SO42-離子所需的試劑，按滴加順序依次為填化學(xué)式。5調(diào)節(jié)pH的作用是 ，有關(guān)反響的離子方程式是 。題號678910111213答案CDABBADC26.13分1四周期，第VIII族 2分2N2H4 +4CuO=N2+2Cu2O+2H2O 3分32COg+SO2g=2CO2g+Ss ; H= 268.8 kJmol1 3分4離子鍵、極性共價鍵 2分5 6Fe2+ + 3ClO + 3H2O = 2FeOH3+ 3Cl + 4Fe3+3分27.14分1 一氧化氮2分離子2分2Fe 3C 2分34Fe OH 2+ O2 + 2H2O =4Fe OH 33分43Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O3分52a/9或0.22a2分28.16分，方程式每個3分，其余每空2分1羥基 羧基234：2：14消去反響29.17分1H2O2 2分 H2O2+2Br