2011高考化學(xué) 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測

1、質(zhì)量檢測(八)水溶液中的離子平衡(時間50分鐘，滿分100分)一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分)1在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 ()Ac(Na)2c(CO)Bc(OH)2c(H)Cc(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(CO)c(HCO)解析：選項A中使酚酞溶液呈紅色，溶液呈堿性，則OH與Fe3不能大量共存；選項B中使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中與Fe2不能大量共存；選項C中c(H)1012mol/L的溶液呈堿性，在堿性溶液中，所給離子均能大量共存；選項D中HCO與H不能大量共存答案：C2下列敘述正確的是 ()A

2、0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降解析：醋酸鈉為堿性溶液，故A項錯；溫度不變，則KW是不變的，B項錯；pH5即代表溶液中c(H)均為105 mol/L，C項錯Ag2S比AgCl更難溶，故S2會與Ag結(jié)合生成AgS沉淀，D項正確答案：D3甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H)約為乙酸中c(H)的3

3、倍現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b.由此可知 ()Aa的濃度必小于乙酸的濃度Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度Db的濃度必大于乙酸的濃度解析：據(jù)題意，甲酸比乙酸酸性強，pH(a)>pH(乙)>pH(b)c(H)關(guān)系：a<乙酸<b，所以a的濃度小于乙酸的濃度，而b的濃度與乙酸的濃度大小無法判斷答案：A4(2009·全國卷)用0.1 mol·L1的鹽酸滴定0.1 mol·L1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)

4、c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯答案：C5在常溫時的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 ()A40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C10 mL純水D50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)A項BaCl2中的Ba2促使平衡左移，溶解度減?。籅項Ba(OH)2中的Ba2同樣使平衡左移，溶

5、解度減小；C項純水中BaSO4的溶解度不受影響；D項中，SO使平衡左移，溶解度減小答案：C6(2009·廣東高考)下列濃度關(guān)系正確的是 ()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)解析：A項，氯水中只有部分Cl2與水作用，生成HCl和HClO，Cl2的濃度與其他粒子濃度的關(guān)系無法確定，A錯誤B項應(yīng)為：c(H)>c(Cl)

6、>c(ClO)>c(OH)C項，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)>c(H)，根據(jù)電荷守恒，c(Na)>c(CH3COO)答案：D二、雙項選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分)7下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為21的是 ()ApH7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中，c(NH)與c(SO)之比B相同溫度下，0.2 mol·L1HCOOH溶液與0.1 mol·L1HCOOH溶液中c(H)之比CNa2CO3溶液中，c(Na)與c(CO)之比DpH12的KOH溶液與pH12的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比解析：A項，由于

7、pH7，即c(H)c(OH)，所以c(NH)2c(SO)；B項，0.1 mol/L HCOOH 溶液相當于由0.2 mol/L加水稀釋而得，加水促進電離，其c(H)濃度之比21.C項：由于CO的水解c(Na)c(CO)21；D項cBa(OH)25×103 mol/L.c(KOH)1×102 mol/L c(KOH)cBa(OH)221.答案：AD8常溫下pH1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是 ()AA酸比B酸的電離程度小BB酸比A酸容易電離CA是強酸，B是弱酸DpH1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大解析：

8、從圖上可以看出A酸為強酸而B酸是弱酸pH1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大所以C和D正確答案：CD三、非選擇題(本題包括4小題，共64分)9(15分)水的電離平衡曲線如右圖所示 (1)若以A點表示25°C時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100°C時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_增加到_(2)將pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合，并保持100 °C的恒溫，欲使混合溶液pH7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為_(3)已知AnBm的離子積為cn(Am)×cm(Bn)，若某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽

9、和溶液密度設(shè)為1 g/cm3，其離子積約為_解析：(1)水的離子積是純水中或水溶液中H與OH總濃度的乘積，它在不同的溫度下有不同的值(2)在100°C時，pH6為中性，大于6為堿性，小于6為酸性酸堿反應(yīng)時，堿開始提供的OH的物質(zhì)的量去掉被酸中和的OH的物質(zhì)的量，即為最終剩余的OH的物質(zhì)的量pHlgc(H)，其中c(H)為溶液中H的總濃度，該公式對任何條件下的任何溶液都適用(3)100 g 水中溶有0.74 g Ca(OH)2達到飽和，此時溶液的體積約為0.1 L所以c(Ca2) mol/L0.1 mol/L，c(OH)0.2 mol/L.故Ca(OH)2離子積為c(Ca2)×

10、;c2(OH)0.1×(0.2)20.004.答案：(1)10141012(2)29(3)0.00410(8分)某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的標準鹽酸用0.1000 mol/L的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL.用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀過濾上述所得濁液取濾液20.00

11、 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL.請回答下列問題：(1)配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器？_；A托盤天平B容量瓶C酸式滴定管 D量筒E燒杯 F膠頭滴管G玻璃棒(2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_；(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是_；(4)過濾所得濁液的目的是_；(5)此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為_；(6)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，需要儀器有容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管及玻璃棒(2)滴定操作

12、時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(3)Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O，則cBa(OH)2×10.00 mL×0.1 mol/L×19.60 mL解得cBa(OH)20.098 mol/L.(4)為防止BaCO3與HCl反應(yīng)，應(yīng)分離出BaCO3.(5)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以計算與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2，CO2的量也就計算出來了過程如下：20 mL濾液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為34.80×103×0.01×0.174×103

13、mol，那么100 mL濾液中有Ba(OH)2：0.174×103×5 mol0.870×103 mol，原有Ba(OH)2：10×103 L×0.098 mol/L0.980×103 mol，與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2有(0.9800.870)×103 mol0.110×103 mol，則n(CO2)0.110×103 mol，則(CO2)×100%0.025%.(6)偏大，因為第二次滴定消耗標準鹽酸偏少，使計算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2就偏多答案：(1)B

14、、C、D、E、F、G(2)控制活塞搖動錐形瓶注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(3)0.0980 mol/L(4)分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng)(5)0.025%(6)偏大11(15分)以下是25時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水

15、，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過濾結(jié)晶即可請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)而除去(2)中加入的試劑應(yīng)該選擇_為宜，其原因是_(3)中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(4)下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_(填字母)AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式

16、碳酸銅或氧化銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在解析：中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3，然后將沉淀一并過濾中利用高價陽離子Fe3極易水解的特點，根據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等答案：(1)Fe(OH)3(2)氨水不會引入新的雜質(zhì)(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE12(19分)(200

17、9·山東高考)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義(1)合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑_反應(yīng)的H(填“增大”“減小”或“不改變”)(2)已知：O2(g)=O(g)eH11175.7 kJ·mol1PtF6(g)e=PtF(g)H2771.1 kJ·mol1OPtF(s)=O(g)PtF(g)H3482.2 kJ·mol1則反應(yīng)O2(g)PtF6(g)=OPtF(s)的 H_kJ·mol1.(3)在25下，向濃度

18、均為0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_.已知25時，KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020.(4)在25下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_.解析：(1)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，相當于給反應(yīng)體系減壓，則平衡向著物質(zhì)的量增大的方向移動(向左移動)；H是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)的速率和反應(yīng)的程度無關(guān)，而使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，H不變(2)由蓋斯定律可得：HH1H2H31175.7 kJ·mol1(771.1 kJ·mol1)482.2 kJ·mol177.6 kJ·mol1.(3)因為KspCu(OH)2KspMg(OH)2，故先生成Cu(OH)2沉淀注意氨水是弱電解質(zhì)，在離子方程