2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《硝酸》 大綱人教版

1、第八章 氮 族 元 素第三節(jié)硝酸1.(2010·改編題)向10 mL 2 mol·L1的稀硝酸溶液中加入1.92 g銅粉，充分反應(yīng)后，再向其中加入1 mol·L1硫酸溶液10 mL，假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行，體積變化忽略不計，則最終溶液中c(Cu2)為 ()A.1.50 mol·L1 B.0.55 mol·L1 C.0.50 mol·L1 D.0.75 mol·L1解析：溶液中共有n(H)10×103×21×2×10×1034×102(mol)，含有NO3為2

2、5;102 mol。n(Cu)0.03 mol。根據(jù)下列反應(yīng)：3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO判斷H不足量，Cu只能反應(yīng)0.015 mol，那么C(Cu2)0.75 mol/L。 答案：D2.(2010·模擬題)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉， 溶液中的Fe2的濃度(縱坐標(biāo)/mol·L1)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 () 圖示A.114 B.131 C.338 D.111解析：加入鐵粉后依次發(fā)生的反應(yīng)為：Fe4HNO

3、3=Fe3NO2H2OFe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu可推算出n(HNO3)4 mol，n(Fe3)1 mol，n(Cu2)1 mol。選項A符合題意。答案：A3.對下列事實的解釋錯誤的是 ()A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既難溶于水，也難溶于稀硫酸解析：C項中鋁被濃硝酸鈍化后不再反應(yīng)，即鋁與濃硝酸先發(fā)生了反應(yīng)，鈍化了；鋁可與熱的濃硝酸反應(yīng)，所以C項不正確。答案：C4.a mol FeS與b mol

4、 FeO投入到V L、c mol·L1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為 ()A.(ab)×63 g B(ab)×189 gC(ab) mol D. mol解析：生成的Fe(NO3)3肯定為(ab )mol，即有3(ab) mol未被還原；被還原的硝酸也可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計算確定為(a8ab)/3 mol，那么未被還原的也可以表示為 mol。答案：BD5.(2010·模擬題)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ()A.含有0.1 mol·L1

5、Fe3的溶液：K、Mg2、I、NO3B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、Mg2、NO3、ClC.含有大量HCO3的澄清透明溶液：K、NH4、Cl、NaD.pH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl解析：因為Fe3能將I氧化，所以A項不符合題意。能使石蕊試液變紅，說明溶液顯酸性，那么酸性條件下，NO3能將Fe2氧化，B項不符合題意。pH7的溶液中不會有大量的Fe3存在，D項不符合題意。答案：C6.(2010·模擬題)如圖所示，將Cu(NO3)2·6H2O加熱充分反應(yīng)，關(guān)于A物質(zhì)的說法正確的是 () A.A物質(zhì)有揮發(fā)性B.A物質(zhì)是硝酸銅溶液C.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.3%D

6、.A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.5%解析：首先搞清楚發(fā)生的反應(yīng)有Cu(NO3)2·6H2OCu(NO3)26H2O；2Cu(NO3)22CuO4NO2O2；4NO2O22H2O=4HNO3。顯然A物質(zhì)為硝酸溶液。假設(shè)起始有2 mol Cu(NO3)2·6H2O，所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%58.3%。顯然AC正確。答案：AC7.(2010·萊蕪十七中期中考題)下列關(guān)于非金屬的說法中正確的是 ()常溫下為氣體的單質(zhì)都是由非金屬組成非金屬氧化物都可以與水發(fā)生化合反應(yīng)非金屬元素都是主族元素，其最外層電子數(shù)都大于或等于4因為非金屬具有得電子的性質(zhì)，其單質(zhì)均不能

7、作還原劑溶于水生成酸的物質(zhì)一定是酸性氧化物非金屬元素可以形成分子晶體、原子晶體和離子晶體A. B. C. D.解析：正確，有H2、F2、Cl2、O2、N2及稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe等；不正確，如SiO2，CO、NO等不成鹽氧化物不能與水發(fā)生化合反應(yīng)；不正確，都是主族元素正確，但H、B最外層電子數(shù)都小于4；不正確，H2、C是常用的還原劑，S以弱氧化性為主；不正確，Cl2、NO2溶于水后均能生成酸，但它們均不是酸性氧化物；正確，如I2，金剛石，NH4NO3。答案：A 8.(2010·天津八校聯(lián)考題)進(jìn)行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列

8、對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是 ()A.酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性B.把鐵粉投入到相同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，首先析出的是Ag，說明Ag的還原性比Cu2強(qiáng)C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)D.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸解析：A項中表現(xiàn)了SO2的還原性；B項中發(fā)生的反應(yīng)依次為：Fe2Ag=Fe22Ag；FeCu2=CuFe2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Ag>Cu2；C項中鋁與冷濃硫酸先反應(yīng)使鋁鈍化；D項中濃硝酸光照分解生成紅棕色的NO2溶解于濃硝酸中而使其變黃，D項

9、正確。答案：D9.(2010·模擬題)將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H，則此時溶液中含NO3的物質(zhì)的量為 ()A.0.5a mol B.(0.1a) mol C.0.1a mol D.2a mol解析：首先判斷Cu與硝酸誰過量，經(jīng)判斷知HNO3過量，Cu全部反應(yīng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒，n(NO3)n(H)2n(Cu2)。n(Cu2)0.05 mol，所以n(NO3)a mol0.05 mol×2(a0.1) mol。答案：B方法歸納：在變化中尋找一個不變量，這就是“

10、守恒”的實質(zhì)。因此要靈活利用好電子守恒法、原子守恒法、電荷守恒法等守恒方法。10.(2010·太原四中期中考題)工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：下列表述正確的是 ()A.圖可用于合成氨中N2、H2的循環(huán)B.圖可用于氨堿法制純堿中CO2的循環(huán)C.圖可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)D.圖可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)解析：本題考查的是對圖形的認(rèn)知及工業(yè)生產(chǎn)原理的理解。A正確；B中的氨堿法制純堿的原理是NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3，由于反應(yīng)物有四種，而圖中的反應(yīng)物只有兩個，所以B錯；同理電解食鹽水的生成物有NaOH、Cl2、H2，圖中的XY=Z，只有一

11、個生成物，所以C錯；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2與H2O反應(yīng)，而圖中WMN，很明顯不符合反應(yīng)事實，故D也不對。答案：A 11.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)，生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。(1)寫出反應(yīng)的反學(xué)方程式。(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。解析：NO與NH3反應(yīng)生成N 2和H2O時，化學(xué)方程式為：6NO4NH3=5N26H2O 6 mol NO被還原得到3 mol N2,4 mol NH4被氧化得到2 mol

12、 N2經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1 mol，即多28 g?，F(xiàn)在反應(yīng)中多1.4 g，則可能參加反應(yīng)的NO為0.3 mol，NH3過量；或參加反應(yīng)的NH3為0.2 mol，NO過量。解：設(shè)混合物中NO的物質(zhì)的量為x，NH3的物質(zhì)的量為y。若NO不足，則：6NO4NH3=5N26H2Om6 mol 4 mol 28 g x 1.4 gx0.3 moly1 mol0.3 mol0.7 mol若NH3不足，則：6NO4NH3=5N26H2Om6 mol 4 mol 28 g y 1.4 gy0.2 molx1 mol0.2 mol0.8 mol。答案：(1)6NO4NH3=5N26H2O(2)

13、當(dāng)NH3過量時，n(NO)0.3 mol，n(NH3)0.7 mol；當(dāng)NO過量時，n(NO)0.8 mol，n(NH3)0.2 mol。12.(2009·四川理綜)已知AO分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為23，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與A的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請回答下列問題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族?；衔顲的電子式為_。(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是_

14、。(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_。(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_。(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_個。解析：根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，確定B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為23，且能與水反應(yīng)得到兩種堿，確定D為二氮化三鎂，A為氮?dú)?。C為淡黃色固體化合物，推測為過氧化鈉。O能與A的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說明有氫氧化銅生成。通過分析可得：A：氮?dú)?，B：鎂，C：過氧化鈉，D：二氮化三鎂，E：硝酸鎂，F(xiàn)：硝酸銨，A：氫氧化鈉，H：氧氣，I：氨

15、氣，J：水，K：硝酸鈉，L：一氧化氮，M：二氧化氮，N：硝酸，O：硝酸銅。答案：(1)三ANa：2Na(2)水分子之間存在氫鍵比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)(3)4NH33O22N26H2O(4)Mg3N28HNO3=3Mg(NO3)22NH4NO3(5)213.(2010·模擬題)實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下：硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施是_。(2)實驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 (填儀器的名稱)，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是 _。(3)“趁熱過濾”操

16、作中，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式) 。(4)“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是_ 。(5)制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，進(jìn)一步提純的方法是_ 。解析：本題考查學(xué)生對溶解、蒸發(fā)、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等基本操作的理解，對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋，實驗室一般事故的預(yù)防。“趁熱過濾”后的濾液對NaCl來講是飽和溶液，為防止降溫過程中NaCl的析出，往往需要先往濾液中加入少量水，使其變成NaCl的非飽和溶液再降溫以析出產(chǎn)品。答案：(1)攪拌、加熱(2)坩堝鉗用玻璃棒不斷攪拌濾液(3)NaCl(4)稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度(5)重結(jié)

17、晶14.(2010中山一中月考)下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進(jìn)后的裝置：(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是_；_ 。(3)為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾_，再打開彈簧夾_，才能使NO2氣體充滿試管。(4)當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管應(yīng)如何操作？_ 。解析：乙裝置中可通過上下移動銅絲使反應(yīng)發(fā)生和停止，便于控制反應(yīng)，同時將產(chǎn)生的氣體通入氫氧化鈉溶液中防止污染大氣；為了使NO2氣體充滿試管，應(yīng)先將c關(guān)閉(否則產(chǎn)生的氣體從c逸出)，然后打開a、

18、b；欲使燒杯中的水進(jìn)入試管，只有降低試管中的壓強(qiáng)，為此應(yīng)先關(guān)閉b、a，打開c，通過使試管受熱，使一部分二氧化氮溶于水達(dá)到降低壓強(qiáng)的目的。答案：(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反應(yīng)發(fā)生和停止吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)cab(4)先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手(或熱水、熱毛巾)捂住(或加熱)試管15.(2010·紹興一中期中考題)銀及銀合金材料是“神舟”七號飛船發(fā)射時攜帶的研究材料之一。銀是日常生活中常見的金屬，如銀元、銀首飾、銀器等。.某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計實驗探究某銀元中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(銀元的主要成分是銀，含少量銅雜質(zhì))。取一塊銀

19、元，稱其質(zhì)量為W g，溶于足量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，在溶液中滴加過量的鹽酸，過濾、洗滌、烘干、稱重得到的固體，質(zhì)量為a g。(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算該銀元中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)下列情況中使測定銀元中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是 ()A.烘干時，溫度偏高 B加入鹽酸不足C.沉淀沒有洗滌干凈 D加入硝酸溶液濃度過大.原子利用率是衡量化學(xué)反應(yīng)綠色化的重要依據(jù)之一，原子利用率×100%。硝酸銀是中學(xué)重要化學(xué)試劑，某同學(xué)利用瓶膽上的銀制取硝酸銀：方案1：用14 mol/L硝酸溶液溶解銀制硝酸銀；方案2：用2 mo/L硝酸溶液溶解銀制硝酸銀。(3)寫出化學(xué)方程式：方案1_；方案2_。(4)方案1的

20、原子利用率為_；方案2的原子利用率為_。你認(rèn)為符合綠色化學(xué)要求的方案是_，理由是_。(5)已知硝酸銀固體受熱易分解，硝酸銀的溶解度變化規(guī)律類似硝酸鉀的溶解度變化規(guī)律。從硝酸銀溶液中分離硝酸銀的方法是_(填序號)。冷卻熱飽和硝酸銀溶液，結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑，結(jié)晶。除去硝酸銀晶體表面雜質(zhì)，下列方法合適的是 ()A.用蒸餾水洗滌 B.用75%酒精洗滌C.用飽和硝酸鈉溶液洗滌除去硝酸銀晶體表面的水分，下列措施合適的是 ()A.加熱烘干 B.吹氣晾干 C.用濾紙吸干解析：(1)3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，AgNO3HCl=AgClHNO3，得關(guān)系式：AgAgCl。n(Ag)n(AgCl) mol，m(Ag) g，w(Ag)×10