[公務(wù)員考試]醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題及課后習(xí)題解答

1、題解析 TOPV TCTMI 'AM 丫'AVJW 'AM YFMB -AM TEW 'AM Tm TCTsSO R- YEMB 'AM YFMB 'AM TCT» 'AM YE» TEO- 'AM YEMB W TEMB 'AM* Yrwai YFW TCTsW 'AM Tr TFWai TTMI TCTsW 'AB* Yrwat Yr _Wai Yr 'JVAM YFMB YFWMIYL 'AVAM TCT» 'AM YE» 'AM

2、 TFOO TM"例1-1市售過氧化氫(俗稱雙氧水)含量為 30%,密度為1.11kg L-1。計算該溶液的濃度、質(zhì)量摩爾濃度和摩 爾分?jǐn)?shù)。分析 市售過氧化氫含量為質(zhì)量體積百分比30%,運用式(1.1)能把H2O2的質(zhì)量(H2O2)轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量：n(H2O2)=m(H2O2)/ M(H2O2),然后除以體積，即得濃度。求算質(zhì)量摩爾濃度，需用溶劑的質(zhì)量做分母。這一步通過密度把溶液的體積轉(zhuǎn)換為溶液質(zhì)量可以求得，方法是：溶液質(zhì)量=溶液體積 湍度；m(H2O)=溶液質(zhì)量-m(H2O2)。解 C(H2O2)=m(H2O2)/M(H2O2)130g/34g mol100mL1000mL1L =

3、 8.8 mol L-11.11g密度=1.11kg L-1= 1mL130g/34g mol b(H2O2)1.11g100mL30g1mL1kg1000g-1=11mol kg130g/34g molx(H2O2)= 30g/34g mol 1 (100ml 1.11g mL 1 30g)/18g mol 1 = 0.16例1-2有3.18g銅粉，先讓它全部氧化成氧化銅，再用 6.00 mol L-1的硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸銅。試計算反應(yīng)中消耗 了多少摩爾氧氣，需要硫酸多少毫升？1分析本題看似復(fù)雜，但各步反應(yīng)中都涉及銅的轉(zhuǎn)化，因此把握銅的物質(zhì)的量是關(guān)鍵。第一步反應(yīng)，Cu、2O2和CuO的物質(zhì)的量相

4、等；第一步反應(yīng)， CuO和H2SO4的物質(zhì)的量相等。1計算中注意，以2 O2為基本單元的氧氣的物質(zhì)的量是以O(shè)2為基本單元的氧氣的物質(zhì)的量的一半。硫酸的體積通過硫酸的濃度和硫酸的物質(zhì)的量來換算。解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式1Cu + 2O2 = CuOCuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O以及M(CuO) = 63.6 g mol-1有3.18g163.6g moln(Cu) =0.050 0 mol1n( 2 O2) = n(Cu) = 0.050 0 mol消耗氧氣n(O2) = 0.025 0 mol需要6.00 mol L-1的硫酸的物質(zhì)的量與銅的物質(zhì)的量相等，因此需要硫酸的體積為1L

5、6.00 mol L-1WX1000mL= 0.050 0 molV = 8.33 mLv.m'j-jutv. mv. uvr.-. v. vmta -母 uvr.- uv. 07jurf-uv. mv. uv. awr.1avjBm v. ».v- vr.- tr. vuhtamv.v. h vr.- v. m war.1 -母 vr.-學(xué)生自測題 TOP 判斷題 選擇題 填空題 問答題 計算題 r '一、判斷題（對的打 M錯的打x）1.一切屬于si的單位都是我國的法定單位，反之亦然。（）2.0.5mol硫酸的質(zhì)量是49.0 g。（）3.物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度”可以簡

6、稱為 物質(zhì)B的濃度”。（）4.若某稀溶液的密度近乎 1 kg L-1,其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度可近似相等。（）5.0.9%的NaCl溶液就是 QaCl = 9 g L-1的溶液。（）二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出）TOP1 .下列符號中表示質(zhì)量的是（）A. MB. mC. WD. wE.p2 .下列符號中表示摩爾質(zhì)量的是（）A. CB.cC.MD. mE.b3 .下列不屬于SI基本單位制的單位符號是（）A. LB. molC. kgD. KE. s4 .下列屬于SI基本單位的量的名稱為（）質(zhì)量 體積物質(zhì)的量速度A.B.C.D.E.5 .在下列溶液的各種組成標(biāo)度中，不隨溫度變化而變

7、化的是（）質(zhì)量摩爾濃度物質(zhì)的量濃度摩爾分?jǐn)?shù)質(zhì)量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.B.C.D.E.三、填空題 TOP1 .國際單位制由SI單位和 （1） 組成。其中SI單位又分為 （2） 和（3）。2 .質(zhì)量摩爾濃度定義為物質(zhì) B的（4）除以_（5） 一的質(zhì)量。其單位是（6）。3 .物質(zhì)的量濃度定義為物質(zhì) B的 _二）_除以 _的體積。如果某一溶液的組成標(biāo)度用物質(zhì)的量濃度cb（mol L-1）或質(zhì)量濃度 但（g L-1）表示時，二者之間的換算式是（9）;若用物質(zhì)的量濃度cb （mol L-1）和質(zhì)量分?jǐn)?shù) 帕互相換算時要以 （10）為橋梁。四、問答題 TOP1 .醫(yī)學(xué)上常見的溶液的組成標(biāo)度有哪些？它們是怎么定義的？

8、2 .指出下列哪些單位屬于 SI單位，哪些不是。頻率單位Hz、時間單位h、能量單位J、體積單位L、質(zhì)量單位 科目長度單位nm、溫度單位C、物質(zhì)的量單 位mmol、重力單位No五、計算題TOP1.25c時B物質(zhì)(M=100.00g mol-1)的飽和溶液8.00ml重10.00g,將其蒸干后得溶質(zhì) 2.00g。求：(1)該溶液 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)cob； (2)該溶液的質(zhì)量濃度 B (gL-1)； 3)該溶液的質(zhì)量摩爾濃度 bB (mol kg-1); (4)該溶液的物質(zhì) 的量濃度cb (mol L-1)。將2.50g的結(jié)晶草酸(H2c2O4 2H2。)溶于95.0g水中，試計算草酸的質(zhì)量摩爾濃度b(H

9、2c2。4卜摩爾分?jǐn)?shù)x(H2c2O4)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)2. 1.000L硫酸鋁鉀溶液含 118.6 mg的12-水合硫酸鋁鉀樣品，KAl(SO 4)2 12H2O。計算：(1) KAl(SO 4)2的物質(zhì)的量濃度；.(2) SO42-的物質(zhì)的量濃度；(3) KAl(SO 4)2的質(zhì)量摩爾濃度，假定溶液的密度是l.00 kg L-1。學(xué)生自測答案TOP一判斷題1. X 2. X 3. V 4. V5. V二、選擇題1.B 2.C 3.A 4.B三、填空題1. (1) SI的倍數(shù)單位2. (4)物質(zhì)的量3. (7)物質(zhì)的量四、問答題5.D(2) SI基本單位(5)溶劑(8)溶液 (9)(3) SI導(dǎo)出單

10、位(6) mol kg-1cb Mb = pB 或 cb = B / Mb(10)密度(p)1 .物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量濃度的定義：溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積 質(zhì)量摩爾濃度的定義：溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量質(zhì)量濃度的定義: 摩爾分?jǐn)?shù)的定義: 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義: 體積分?jǐn)?shù)的定義:溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的物質(zhì)的量溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的體積除以溶液的體積2 . SI 單位：Hz、J、§ nm、C、mmok N;非 SI 單位：h、L。3 .相同點：兩者的質(zhì)量均為14.007g；不同點：兩者的概念不同，前

11、者的基本單元是N,而后者的基本單元是N2。4 . C3H8O3五、計算題1.解2°曳 0.210.00g2.00g-1-3- 250g L(8.00mL 10 L mL )bB_-12.00g/ 100.00g mol 一 31 2mol kg10.00g 10 kg g )2.5mol Lc2.00g/ 100.00g mol-1CB3-1(8.00mL 10 95.0L mL2.解0.1186g4-1c(KAl(SO 4)2) , 2.500 10 4mol L1(258.2 12 18.01)g mol 1 1.000L(2)c(SO4 2 ) 2.500 10 4mol L-

12、1 2 5.000 10 4mol L-1b(KAl(SO 4)2) 0.1186g474.3g mol 1 (1.000L 1.00kg L-1 0.1186 10 3kg)42.50 10 4 mol kgi av.01f W：<k*iWZ1 wW：-'hii 04aT-'haC-'h>vW：->h 6、elf、a*Z k >vW：-'hh： k vv->h >vW：-'h>vW：->h >v-'h0Hav-" i'k w：-'h r.-W：-'hHk 0

13、0ifa T-*：- h uh章后習(xí)題答案TOPh.:習(xí)題1 .為什么說化學(xué)是一門中心科學(xué)？試舉幾例說明化學(xué)和醫(yī)學(xué)的關(guān)系。解 因為現(xiàn)代化學(xué)幾乎與所有的科學(xué)和工程技術(shù)相關(guān)聯(lián)，起著橋梁和紐帶作用；這些科學(xué)和技術(shù)促進(jìn)了化學(xué)學(xué) 科的蓬勃發(fā)展，化學(xué)又反過來帶動了科學(xué)和技術(shù)的進(jìn)展，而且很多科技進(jìn)步以化學(xué)層面的變革為突破口。因此，化 學(xué)是一門中學(xué)科學(xué)。化學(xué)和醫(yī)學(xué)的關(guān)系極為密切，無論是制藥、生物材料、醫(yī)學(xué)材料、醫(yī)學(xué)檢驗，還是營養(yǎng)、衛(wèi)生、 疾病和環(huán)境保護(hù)，乃致對疾病、健康、器官組織結(jié)構(gòu)和生命規(guī)律的認(rèn)識，都離不開化學(xué)。2 . SI單位制由哪幾部分組成？請給出 5個SI倍數(shù)單位的例子。解 國際單位制由SI單位和SI

14、單位的倍數(shù)單位組成。其中 SI單位分為SI基本單位和SI導(dǎo)出單位兩大部分。SI單位的倍數(shù)單位由 SI詞頭加SI單位構(gòu)成。例如 mg、nm、ps、mol kJ等等。3 .下列數(shù)據(jù)，各包括幾位有效數(shù)字？(1) 2.0321 g (2) 0.0215 L(3) pKHIn=6.30(4) 0.01 %(5)1.0 1僅5 mol解(1) 5 位，(2) 3 位，(3) 2 位，(4)1 位，(5)2 位。4 .某物理量的真實值T = 0.1024,實驗測定值X = 0.1023,測定值的相對誤差RE是多少？運用公式REX TT ,以百分率表示。0.0010.1%RE 0.1023 0.10240.0

15、001解0.10240.10245 .關(guān)于滲透壓力的 Van' Hoff公式寫作n cRT ,式中，c是物質(zhì)的量濃度，R是摩爾氣體常數(shù)，T是絕對溫度。通過量綱分析證明滲透壓力n的單位是kPa。解n cRT c c R R T T (c F T) (c R T) (c R T) mol L-1 J K 1 mol 1 K (c R T) J L 1 (c R T) N m dm3 (0 R T) 103 N m 2 (© R T) kPa 式中，花括號代表量 的值，方括號代表量的單位。6 .地球水資源是被關(guān)注的熱點。有國外資料給出水資源的分布:/mi3/%海洋317 000 0

16、0097.23，冰蓋，冰川7 000 0002.15地下水2 000 0000.61淡水湖30 0000.0092已知1 mile = 1.609 344 km ,把表中數(shù)據(jù)換算成 SI單位數(shù)據(jù)并計算水資源的總體積。1 mi3 = 1.609 3443 km3= 4.168 182 km3,所以水資源的總體積V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000)4.168 182 km 咬=1.3590 109 km37.求 0.010 kg NaOH、0.100 kg ( 2 Ca2+)、0.100 kg ( 2 Na2CO3)的物質(zhì)的量。n(N

17、aOH)0.010 kg _ _.-1(23.0 16.0 1.00) g mol1000g,0.25mol1 kg12n(2Ca ) 120.100 kg140.08g mol1000g,4.99 mol1 kg1“、n(2 Na 2CO3)1000 g,1.89 mol 1kg0.100 kg8.解20C,將350 g ZnCl2溶于650 g水中，溶液的體積為739.5 mL ,求此溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度。n(ZnCl 2)(65.39 2350 g,-i 2.57 mol35.45) g molc(ZnCl 2)b(ZnCl2)2.57 mol 739.5mL 2.57 mo

18、l650g1000 mL-13.48 mol L1 L1000 g-13.95 mol kg 11 kg9.解每100 mL血漿含K+和Cl-分別為20 mg和366 mg,試計算它們的物質(zhì)的量濃度，單位用mmol L-1 表不。c(K )c(Cl-)-320 10 g39.1g mol366 10-3 g1000 mL100L 1 L1000mL35.45 g mol-1 100 L 1 L1000mmol-15.1 mmol L1 mol1000 mmol-1103 mmol L1 mol10 .如何用含結(jié)晶水的葡萄糖(C6H1206 H2O)配制質(zhì)量濃度為50.0 g L-1的葡萄糖溶液

19、 500 mL?設(shè)溶液密度為1.00 kg L-1,該溶液的物質(zhì)的量濃度和葡萄糖C6H12O6的摩爾分?jǐn)?shù)是多少？解設(shè)稱取含結(jié)晶水的葡萄糖(C6H12。6H2O)(C6H1206 H2O)的質(zhì)量為 m, (6 12.0 12 1.01 6 16.0) g(6 12.0 121 50.0g 0.500 L1.01 6 16.0 2 1.0116.0) gL-1m 27.5gC(C6 H12O6)50.0 g L-1x(C6Hq)，一一一 一 一一一一、.-1(612.0121.01616.0) gmol0.278 mol0.278 molL-1_一 . _ _一. -10.28mol (1000-

20、50) g/(2 1.01 16.0) g mol0.005261 -11.4 L9.0 g L111 .某患者需補充 Na+ 5.0 g,如用生理鹽水補充p(NaCl) = 9.0 g L-1；應(yīng)需多少?V(NaCl) 5.0g (23.0 35.5)g 解23.0 g112 .溶液中KI與KMnO 4反應(yīng)，假如最終有 0.508 g I2析出，以(KI+ 5 KMnO 4)為基本單元，所消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是多少？解 10KI + 2KMnO 4 + 8H+ = 12K+ + 2MnO 2 + 5I2 + 4H2On(KI1-10.508g-KMnO 4) n(I2) g 0.004 m

21、ol521 (2 126.9)g mol-12第二章稀薄溶液的依數(shù)性首 頁難題解析學(xué)生自測題學(xué)生自測答案章后習(xí)題答案;難題解析 TOP:良 良., v. vjva v. w.'yv> vv. w.' v. vjw. v. w.1. ¥ vwr.' vw> ¥ vwr.' v. v. vsar.". v.¥ s-va v. vw.' hv. ,» w.' v. - w> » vsw.1. hv. ia w.' w.1. v. w.- iw. "'

22、saw. are. n vmv. hv. ih'.'jw. wr.-. *v. m'.mh v. m*. v*.1. v. vur.' ¥ w例2-1已知異戊烷C5H12的摩爾質(zhì)量 M(C5H12) = 72.15 g mol-1,在20.3C的蒸氣壓為77.31 kPa?，F(xiàn)將一難揮發(fā)性非電解質(zhì)0.0697g溶于0.891g異戊烷中，測得該溶液的蒸氣壓降低了2.32 kPa。(1)試求出異戊烷為溶劑時Raoult定律中的常數(shù)K;(2)求加入的溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。分析Raoult定律中的常數(shù)K= p0MA,注意p0是溶劑異戊烷的蒸氣壓。解(1) XbnBnA

23、nBnBnBnAmAMap0P Xb0 nB0 p M A p M A bB mAKbB對于異戊烷有P0MaP0Ma = 77.31 kPa 72M5 g mol-1=5578 kPa g mol-1 = 5.578 kPa kgmol-1年"B KMmm一m>BM b K B 5.578kPa kg molp mA0.0697g1188g mol 1 0.8912.32kPa- kg1000例2-2 一種體液的凝固點是-0.50 C,求其沸點及此溶液在0c時的滲透壓力（已知水的Kf=1.86 K kg mol-1,Kb=0.512K kg mol-1)。分析稀薄溶液的四個依數(shù)

24、性是通過溶液的質(zhì)量摩爾濃度相互關(guān)連的，即里包包K Kb Kf RT因此，只要知道四個依數(shù)性中的任一個，即可通過bB計算其他的三個依數(shù)性。bBTf kfTf KfbB0.500Ki1 0.269mol kg 11.86K kg mol-1_-1 -1ATb KbbB0.512K kg mol 1 0.269mol kg 1 0.138K故其沸點為 100+0.138 = 100.138 C0 C時的滲透壓力cRT bB RT=0.269mol L-1X8.31JK-1 mol-1X273K =0. 269mol L-1 - X8.31kPa L- K-1 mol-1 X273K =610 kPa

25、例2-3按溶液的凝固點由高到低的順序排列下列溶液：0.100mol kg-1的葡萄糖溶液 0.100mol kg-1的NaCl溶液0.100mol kg-1的尿素溶液0.100mol kg-1的秦的苯溶液分析這里要考慮多種因素：溶劑的凝固點、溶劑的摩爾凝固點降低常數(shù)、溶液的質(zhì)量摩爾濃度、溶質(zhì)是電解 質(zhì)還是非電解質(zhì)。解 的溶劑為水，Tf0 = 0 C, Kf = 1.86 K kg mol 1°ATf（葡萄糖）=ATf（尿素）=0.100 mol kg-1X1.86 Kkgmol"1=0.186KTf （葡萄糖）=Tf （尿素）=- 0.186 C 。的溶劑為苯，Tf0 =

26、5.50 C , Kf = 5.10 K kg,mol LATf （蔡）= 0.100 mol kg-1X5.10 K kg mol 1 =0.510 KTf （蔡）=5.50 0.510 = 4.99 C 。為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，其他為非電解質(zhì)溶液。ATf （NaCl） = 2 0.100 mol kg-1X1.86 K kg mol 1 =0.372 KTf （ NaCl） = - 0.372 C。綜合以上因素，凝固點由高到低的順序為=。n,. v. vr.1», v.r.mv.uv. . w. uvjkv. uv. w.1.uv. vjva v.vmbta v. war.1 v.uv

27、. v*bv. v. n vr.- .v<aar.、trf. vsaM an". var.1. vjv. mv. uvr.- k% mv. vjbtf.mn 學(xué)生自測題 TOP 判斷題 選擇題 填空題 問答題 計算題、判斷題（對的打 M錯的打X）1 .由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。（）2 .在液體的蒸氣壓與溫度的關(guān)系圖上，曲線上的任一點均表示氣、液兩相共存時的相應(yīng)溫度及壓力。（）3 .將相同質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時的綠、ATb、ATf、n 均相同。（）4 .若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相

28、等。（）5 .某物質(zhì)的液相自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)楣滔?，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。（）二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出）TOP1 .有下列水溶液： 0.100 mol kg-1 的 C6H12。6、 0.100 mol kg-1 的 NaCl、 0.100 mol kg-1Na2SO4。在相同溫 度下，蒸氣壓由大到小的順序是（）A.>B.下C.下D.下E.下2 .下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是（）A. 5% 的 C6H12。6|半透膜 |2%的 NaClB. 0.050 mol kg-1 的 NaCl|半透膜 |0.080 mol kg-1 的 C

29、6H12O6C. 0.050 mol kg-1的尿素 性透膜|0.050 mol kg-1的蔗糖D. 0.050 mol kg-1 的 MgSO4|半透膜 |0.050 mol kg-1 的 CaCl2E. 0.90% 的 NaCl| 半透膜 |2%的 NaCl3 .與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低有關(guān)的因素為（）A.溶液的體積B.溶液的溫度C.溶質(zhì)的本性D.單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點數(shù)E.以上都不對4 . 50g水中溶解0.5g非電解質(zhì),101.3kPa時,測得該溶液的凝固點為-0.31 C ,水的Kf = 1.86K kg mol-1,則此非電解質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（）

30、A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805 .欲較精確地測定某蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量，最合適的測定方法是（）A.凝固點降低B.沸點升高C.滲透壓力D.蒸氣壓下降E.以上方法都不合適三、填空題 TOP1 .關(guān)于Raoult定律所討論的依數(shù)性適用于 、（2） 的 （3） 溶液。2 .稀溶液的依數(shù)性包括（4）、（6） 和 。3 .產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是和; 水的滲透方向為 次或C110一。四、問答題 TOP1 .何i胃Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固點將如何變化？為什么?2 .在臨床補液時為什么一般要輸?shù)葷B溶液?五、計算題 TOP1 .臨床上用來治療堿中毒的針劑NH

31、4Cl（M尸53.48）,其規(guī)格為20.00mL 一支，每支含0.160 0g NH 4Cl,計算該針劑的物質(zhì)的量濃度及該溶液的滲透濃度，在此溶液中紅細(xì)胞的行為如何？2 .溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固點降低0.245C,求此溶液中的磷分子是由幾個磷原子組成的。（苯的Kf = 5.10 K kg mol-1,磷的相對原子質(zhì)量為30.97）"JVAM 'AM 'JW Yr-： 'JVJW 'AM TCTMI 'AM W TUMI TCTM! "JW TCTMR -AM TraMB 'AM 中由 '

32、AM TCTMITCTM! "AH YUM! 'AMTCTsW 'H> TrTCTMI TCT» VWYU aAVAa> TCTsW Yr MTMIYL *JVJW f YCTMB 'AM TbsW W'!學(xué)生自測答案 TOP WV. V.HVW.1. VV. V. V. IRMV, ¥ V. V. V.W. VV. V. IRMV- VV. （ VV. HV. （ VTf. V.» *V. MW.' WV. VV. IW. MVM V. *V* V. ¥ mTT,一、判斷題1. V 2. V

33、 3. X 4. X 5. V二、選擇題1.B 2.B 3.D 4.A 5.C三、填空題1. （1）難揮發(fā)性（2）非電解質(zhì)（3）稀溶液2. （4）溶液的蒸氣壓下降 （5）沸點升高（6）凝固點降低（7）溶液的滲透壓力。3. （8）存在半透膜（9）膜兩側(cè)單位體積中溶劑分子數(shù)不等（10）從純?nèi)軇┫蛉芤海?1）從稀溶液向濃溶液四、問答題1 .Raoult F M探索溶液蒸氣壓下降的規(guī)律。對于難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液，他得出了如下經(jīng)驗公式：p = poXA又可表示為 Ap = po- p = k bB件是溶液蒸氣壓的下降，比例常數(shù)K取決于po和溶劑的摩爾質(zhì)量 Ma。這就是Raoult定律。溫度一定時，難

34、揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度bB成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。在水中加入葡萄糖后，凝固點將比純水低。因為葡萄糖溶液的蒸氣壓比水的蒸氣壓低，在水的凝固點時葡萄糖溶液的蒸氣壓小于冰的蒸氣壓，兩者不平衡，只有降低溫度，才能使溶液和冰平衡共存。2 .這里一個重要問題就是使補液與病人血漿滲透壓力相等，才能使體內(nèi)水分調(diào)節(jié)正常并維持細(xì)胞的正常形態(tài)和功能。否則會造成嚴(yán)重后果。五、計算題1.c(NH 4Cl)0.149 6 mol L0.160g0.020 0 L 53.48g mol_1_ -1c0s(NH 4cl)0.1496 molL 121 000 mmol mol 1299.2m

35、mol L紅細(xì)胞行為正常。2.TfKfbBMbKf 1000 mBmA目-15.10K kg mol 1 0.1130g 1000g kg0.245K 19.04g123.5g mol磷分子的相對分子質(zhì)量為123.5所以，磷分子中含磷原子數(shù)為：12阻 3.99 430.97|章后習(xí)題答案TOP）習(xí)題13.水在20c時的飽和蒸氣壓為 2.34 kPa 。若于100g水中溶有10.0 g蔗糖（M尸342）,求此溶液的蒸氣壓。解根據(jù)XanAnAnBn（H2O）100gT-118.0g mol5.56mol10.0gn（庶糖）1 0.0292mol342g mol 1x（H2。）n（H 2O）5.56

36、moln（H2O） n（蔗糖）5.56mol 0.0292mol0.995mB 1000Kf -Mb mAp p0x（H 2O） 2.34kPa 0.995 2.33kPa14.甲溶液由1.68 g蔗糖（Mr=342）和20.00 g水組成，乙溶液由 2.45 g （Mr= 690）的某非電解質(zhì)和 20.00 g水 組成。 在相同溫度下，哪份溶液的蒸氣壓高？ 將兩份溶液放入同一個恒溫密閉的鐘罩里，時間足夠長，兩份溶液濃度會不會發(fā)生變化，為什么？ 當(dāng)達(dá)到系統(tǒng)蒸氣壓平衡時，轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量是多少？解（1） n（甲）一空g一1 0.004912mol 342g mol一 2.45gn（乙）g1 0.0

37、03551mol690g molb （甲）0.004912mol0.0200kg0.2456mol kgb （乙）0.003551mol0.0200kg0.1775mol kg溶液乙的蒸氣壓下降小，故蒸氣壓高。（2）乙溶液濃度變濃，甲溶液濃度變稀。因為濃度不同的溶液置于同一密閉容器中，由于bB不同，P不同，蒸 發(fā)與凝聚速度不同。乙溶液蒸氣壓高，溶劑蒸發(fā)速度大于甲溶液蒸發(fā)速度，所以溶液乙中溶劑可以轉(zhuǎn)移到甲溶液。(3)設(shè)由乙溶液轉(zhuǎn)移到甲溶液的水為 x(g),當(dāng)兩者蒸氣壓相等時，則b(甲)b (乙)0.004912mol0.003551mol(20.00 x)g (20.00 x)gx = 3.22

38、g3 .將2.80 g難揮發(fā)性物質(zhì)溶于100 g水中，該溶液在101.3 kPa下，沸點為100.51 C 。求該溶質(zhì)的相對分子 質(zhì)量及此溶液的凝固點。(Kb= 0.512 K kg mol-1, Kf = 1.86K kg mol-1)解Tb Tb Tb0 (100.51 273.15)K (100.00 273.15)K 0.51K一AT；0.51Kcc” 一 1bB 1 0.996mol kgKb 0.512K kg molm2.80g1Mr 1 28.1g molbBV 0.996mol kg 1 0.100kgTfKfbB1.86K kg mol 1 0.996mol kg 11.8

39、5K該溶液的凝固點Tf為-1.85C4 .煙草有害成分尼古丁的實驗式是C5H7N,今將538 mg尼古丁溶于10.0 g水，所得溶液在101.3 kPa下的沸點是100.17 o求尼古丁的分子式。解Tb Tb Tb00.17KATb0.17K1bB b 7 0.332mol kg 1Kb 0.512K kg mol 1m0.538g1M r -1 162g molbB 0.0100kg 0.332mol kg 1尼古丁的分子式為：C10 Hl4N25 .溶解3.24 g硫于40.0 g苯中，苯的凝固點降低1.62 Co求此溶液中硫分子是由幾個硫原子組成的？(Kf = 5.10K kg mol-

40、1 )翻 一Tf1.62Kcc/c 1m3.24g1斛bB- 1 0.318mol kg M r - 255g mol 1Kf 5.10K kg molbB 0.0400kg 0.318mol kg 1此溶液中硫原子是由 8個硫原子組成。6 .試比較下列溶液的凝固點的高低：(苯的凝固點為5.5 C, Kf = 5.12 K kg mol-1,水的Kf = 1.86 K kg mol-1) 0.1 mol L-1蔗糖的水溶液； 0.1 mol L-1乙二醇的水溶液； 0.1 mol L-1乙二醇的苯溶液； 0.1 mol L-1氯化鈉水溶液。解對于非電解質(zhì)溶液TfKfbB,電解質(zhì)溶液ATfiKf

41、bB,故相同濃度溶液的凝固點的大小順序是：>6=>7 .試排出在相同溫度下，下列溶液滲透壓由大到小的順序： c(C6H12。6)= 0.2 mol L-1； c(Na2co3) 0.2mol L1；2一 .11, c(-Na3Po4)0.2mol L ；(4) c(NaCl)= 0.2 mol L-1。3解 根據(jù)非電解質(zhì)溶液cRT ,電解質(zhì)溶液icRT ,滲透壓大小順序是：(4) > > > (1)8.今有一氯化鈉溶液，測得凝固點為 -0.26 C,下列說法哪個正確，為什么？(1)此溶液的滲透濃度為 140 mmol L-1； 此溶液的滲透濃度為280 mmol

42、L-1; 此溶液的滲透濃度為 70 mmol L-1; 此溶液的滲透濃度為7 153 mmol L-1。解 由于NaCl在水溶液中可以電離出2倍質(zhì)點數(shù)目，該溶液的滲透濃度可認(rèn)為Cn 1 2bR1 ：0s mol LB mol kg0.26K12bB 1 0.140mol kg1.86K kg mol所以(1)正確，氯化鈉溶液的滲透濃度應(yīng)為140 mmol L-19 . 100 mL水溶液中含有2.00 g白蛋白，25 C時此溶液的滲透壓力為 0.717 kPa求白蛋白的相對分子質(zhì)量。翩 口0.717kPa41斛c（白蛋白）彳 72.89 10 mol LRT 8.314kPa L mol K-

43、（273 25）KM （白蛋白） 4 2.00g 1 6.92 104g mol 12.89 10 mol L-0.100L10 .測得淚水的凝固點為-0.52 C,求淚水的滲透濃度及37 C時的滲透壓力。解bB 052K? 0.280mol kg 11.86K kg mol 1淚水的滲透濃度為280mmol L1。 -1_1-1-n 0.28mol L 8.314kPa L mol K (273 37)K722kPa11 .今有兩種溶液，一為 1.50 g尿素(Mr = 60.05)溶于200 g水中，另一為42.8 g某非電解質(zhì)溶于1000 g水中, 這兩種溶液在同一溫度下結(jié)冰，試求該非電

44、解質(zhì)的相對分子質(zhì)量。解 若兩溶液在同一溫度下結(jié)冰，則b(尿素)b (某非電解質(zhì))，TfKfbBKfm/ M rV200g1000gM r 343g mol12 .在0.100kg的水中溶有 0.020 mol NaCl, 0.010 mol Na 2SO4和0.040 mol MgCl 2。假如它們在溶液中完全電離,計算該溶液的沸點升高值。10.20mol kg0.020molb(NaCl)0.100kgb(Na2SO4)0.010mol0.100kg0.10mol kg八 0.040molb(MgCl2)-0.40mol kg0.100kgb(總)b(總)他們在溶液中完全電離，溶液中總質(zhì)點數(shù)

45、目為:2 b(NaCl) 3 b(Na2sO4) 3 b(MgCl 2)112 0.20mol kg 3 0.10mol kg 3 0.40mol kg11.9mol kg2 b(NaCl) 3 b(Na2sO4) 3 b(MgCl 2)112 0.20mol kg 3 0.10mol kg 3 0.40mol kg11.9mol kgTb 0.512K kg mol 1 1.9mol kg 1 0.97K第三章電解質(zhì)溶液首 頁難題解析學(xué)生自測題學(xué)生自測答案章后習(xí)題解答難題解析TOP J- 'AM Ym 'AM Yr-： VWFMB'«! W TEMB W T

46、CTMi YEW FflH TCTM! RMTCTMITEMB 'AM TCTsW 'AM TEMB R* YrWM! TCTMITCTMB Tr TFWa! TCTQBITCTMB TFWM! """TABFAM iVT 'JWAM kYEWai Yr -JVAM YEMB 'JW TCTsM! "AH ,i'CTMI Yd例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等體積混合，測得溶液pH值為4.66,溶液的滲透濃度為200 mmol L-1,求混合前NaOH和H3PO4溶液的濃度各為多少？(2)若此NaOH和H

47、3PO4溶液以2: 1的體積混合，溶液 pH和滲透濃度各為多少？ (已知 H3PO4： pKa1=2.16; pKa2=7.21; pKa3=12.32)分析(1) NaOH和H3PO4溶液等體積混合，由 pH=4.66知混合后只有 NaH2P。4,那么NaOH和H3PO4濃度相等，再由混合溶液滲透濃度求得NaOH和H3PO4溶液的濃度。(2)NaOH和H3PO4以2： 1體積混合，可計算出溶液pH和滲透濃度。解(1)因NaOH和H3PO4溶液等體積混合后 pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2,可判斷混合溶液只含有NaH2P。4,因此混合前NaOH和H3PO4濃度相等，又混合溶液的滲透濃

48、度為200 mmol L-1,即2 >C(NaH2PO4)= 200 mmol L-1c(NaH 2PO4)= 0.10 mol L-1-根據(jù) c(NaH 2PO4)推出混合前 c(NaOH)= 0.20 mol L-，c(H3 PO4)= 0.20 mol L(2) NaOH和H3PO4溶液以2: 1的體積混合發(fā)生的反應(yīng)為:2NaOH(aq) + H 3PO4(aq) ，= Na2HPO4(aq) + 2H 2O(aq)由于混合前c(NaOH尸0.20 mol L-1, c(H3P04)=0.20 mol L-1,混合后溶液只含有Na2HPO4,濃度為c(Na2HPO4)= (2/3)

49、 0.20 mol L-1因此溶液的滲透濃度為 3%2/3) 0.20 X1000 mmol L-1=400 mmol L-1由于混合溶液只含有 Na2HPO4兩性物質(zhì)，pH=(p Ka2 + pKa3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2在0.100 mol L-1HA溶液的解離度 為1.32%, (1)計算HA的解離常數(shù)。(2)如果在1.00 L該溶液中加入固體NaA (不考慮溶液體積變化),使其濃度為0.100 mol L-1,計算溶液的H3O+離子濃度和解離度。分析(1)由HA的濃度和解離度，可計算出HA溶液平衡后H3O+、A-、HA,再通過Ka=H30 nA 即可計H

50、A算出HA的解離常數(shù)。(2)可先通過計算加入固體NaA后的A-和HA,則用o=H 3O+/c(HA)和H3O+= HA Ka計A 算溶1的H3O+和解離度。注意：計算加入固體NaA后的A-和HA時，要用簡化處理，否則計算很煩瑣，且沒有必要。解 0.100 mol L-1HA溶液的解離度 ”為1.32%,溶液解離平衡時，H 3O+=A -=1.33% )0.100 mol L-1=1.32 10-3 mol L-1_3 2則Ka = H 3O A (1.32 10 ) =1 74 必0-5HA0.100(2)當(dāng)加入NaA后，HA的解離按下式進(jìn)行HA(aq) + H2O。)' H3O+(a

51、q) + A-(aq)初始/mol L-10.100平衡時/mol L-10.100-H3O+ =0.100H3O+0.100+H3O+ =0.1005H3O+=HA Ka 0.100 1.74 10 mol L 1=1.74 10-5 mol L-1A 0.100a=H3O+/HA = 1.7410支 mol L-1/0.100 mol L- 1=1.74 10-4 = 0.0174 %例3-3有一固體混合物，僅由NaH2P04和Na2HPO4組成，稱取t混合物 1.91g,用水溶解后，用容量瓶配成100.0 mL ,測得該溶液的凝固點為-0.651 C(1)計算該溶液的pH值。(2)計算溶

52、液的滲透濃度(忽略離子強(qiáng)度的影響)。已知 H3P04 的 pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32;Mr(NaH2P04)=120.0, Mr(Na2HPO4) =141.9; Kf =1.86 K kg mol-1。分析 (1)由溶液的凝固點為-0.651 C,再根據(jù)Tf=!2Kfic,結(jié)合NaH2P04和Na2HP04的質(zhì)量為1.91g,就可計算出c(NaH2P04)和c(Na2HP04),再由Ka2表達(dá)式可計算出 H30+的濃度，從而計算溶液的pH值。(2)由c(NaH 2P04)再由解離平和c(Na2HPO4)可計算溶液的滲透濃度。本題的關(guān)鍵是應(yīng)用稀溶液的依數(shù)性的凝

53、固點降低值來計算濃度, 衡常數(shù)計算H3O+,得出pH值。由濃度可求出溶液的滲透濃度。解(1)設(shè)混合物中 NaH 2PO4 為 yg, Na2H PO4則為(1.91-y)gy _ 1.91 y、根據(jù)Tf=!Xfic= m(2 3 -) Kf =0.651K120.0141.9解得 y=1.20gNaH2PO4 為 1.91g -1.20g = 0.71g1.20g則c(NaH2P04)=1一. g mo 0.100 mol L-10.100L0.71g1141.9g mol-1c(Na2HPO4)= 0.050 mol L -0.100LH 2 PO4-(aq)H3O+(aq) + HPO42-(aq)一H3O 北HPO2-H3O 0.050Ka2 = H 2PO40.100pH= - lgH 3O+ = - lg(2 Ka2)