內(nèi)鄉(xiāng)高中高三化學(xué)周周練六

1、1內(nèi)鄉(xiāng)高中高三化學(xué)周周練內(nèi)鄉(xiāng)高中高三化學(xué)周周練(六六)2015 年 9 月 29 日（周四）夜晚 20:30-22:00可能用到的相對原子質(zhì)量:Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56一、選擇題（本題共一、選擇題（本題共 15 小題，每小題小題，每小題 3 分，共分，共 45 分。每小題只有一分。每小題只有一個正確選項(xiàng)）個正確選項(xiàng)）1化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成B炸油條時，常將小蘇打和明礬混用做發(fā)酵劑C大力推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化

2、物和氮氧化物對空氣的污染DPM2.5 顆粒在大氣中可形成氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)（PM2.5指大氣中直徑小于或等于 2.5 微米的顆粒物）2下列各組離子在指定溶液中一定能大最共存的是A能使石蕊試液變紅色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-B能與金屬鋁反應(yīng)放出 H2的溶液中： K+、NO3-、Cl-、NH4+C常溫下 PH=10 的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32-D中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+3 NO2、NH3和 O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成 N2和 H2O，則原混合氣體中 NO2、NH3和 O2的體積比可能是（不考慮

3、NO2與 N2O4之間的轉(zhuǎn)化）（）A2：4：1 B2：1：2 C1：1：1 D1：4：34利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?A圖 1 所示裝置可制取乙炔B用圖 2 所示裝置可分離 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5混合液C用圖 3 所示裝置可制備 Fe(OH)2并容易觀察到白色沉淀D用圖 4 所示裝置可說明濃 H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性5短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中甲是原子半徑最小的元素，丙原子最外層有 6 個電子。下列說法正確的是（）A簡單離子半徑：r(丁)r(乙)r(丙)B元素丙的簡單氣態(tài)氫化物

4、的熱穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)C僅由甲、乙、丙三種元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性D丙和丁形成的兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比不同6常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A氯氣通入氫氧化鈉溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)BpH=8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)CpH=11 的氨水與 pH=3 的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D某溶液中只存在 SO42-、OH-、NH4+、H+四種離子，則可能存在：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)7如下圖裝置，下列說法正確的

5、是 A裝置和裝置中負(fù)極反應(yīng)均是 Fe2e=Fe2B裝置和裝置中正極反應(yīng)均是 O22H2O4e=4OHC裝置和裝置中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動3D放電過程中，裝置左側(cè)燒杯和裝置右側(cè)燒杯中溶液的 pH 均增大8下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AKIO3與 KI 在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱：NH4+OH-=NH3+H2OCNaAl(OH)4-溶液中通入過量 CO2制 Al(OH)3:CO2+Al(OH)4-= Al(OH)3+HCO3-D向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O

6、9下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有 Fe(NO3)2溶液的試管中加入少量稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體溶液中 NO3-被 Fe2+還原成 NO2B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，溶液變渾濁有 NaHCO3晶體析出D常溫下，將 Al 箔插入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鋁和濃硫酸常溫不反應(yīng)10為了國防現(xiàn)代化，某軍事科研所研發(fā)了一種新型的 Li-SO2Cl2軍用電池，其組成結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。已知電池總反應(yīng)為：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2。下列說法中不正確的是

7、（ ）A電池的負(fù)極反應(yīng)為：2Li-2e-=2Li+B工作時電流方向：鋰電極導(dǎo)線負(fù)載碳棒C正極電極反應(yīng)為：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2D .電池工作時，會在碳棒表面看到氣泡產(chǎn)生11NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A2L0.5mol/L 亞硫酸溶液中含有的 H+離子數(shù)為 2NAB18gD2O 和 18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 0.1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA4D密閉容器中 2molNO 與 1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA12室溫下，將濃度均為 0.10mol/L 體積均為 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分別加

8、水稀釋至體積V，pH 隨 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是0lgVVROH 的電離程度：b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn) MOH 的堿性強(qiáng)于 ROH 的堿性當(dāng) ROH 溶液由 a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)時，變大)()()( cHcROHcR若兩溶液無限稀釋，則它們的 c(OH-)相等當(dāng)時，若兩溶液同時升高溫度，則 2lg0VV增大)()(RcMcA B C D13如圖表示的是難溶氫氧化物在不同 pH 下的溶解度(S/molL-1)。下列說法中正確的是（）ApH=3 時溶液中鐵元素的主要存在形式是 Fe3+B若 Ni（NO3）2溶液中含有少量的 Co2+雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液 pH 的方法來除去C若分離溶液中的 Fe3+

9、和 Cu2+，可調(diào)節(jié)溶液的 pH 在 4 左右D若在含有 Cu2+和 Ni2+的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀514常溫下，某溶液中由水電離的 c(H+)=110-13mol/L，該溶液可能是（）NH4Cl 溶液，SO2水溶液，NaNO3溶液，NaOH 溶液 A B CD15下列事實(shí)不能證明 HNO2是弱電解質(zhì)的是（）用 HN02溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色0.1 molL-1HN02溶液的 PH=2 HN02與 CaCO3反應(yīng)放出 CO2氣體C(H+)=0.1molL-1的 HN02溶液稀釋至 1000 倍，PHc(A)c(H+)c(HA)Ba、b 兩點(diǎn)所

10、示溶液中水的電離程度相同 Cb 點(diǎn)所示溶液中 c(A-)c(HA)DpH=7 時，c(Na+)= c(A-)+ c(HA)Eb 點(diǎn)所示溶液中 c(HA)+c(A-)=0.2mol/L 19鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為 Fe2O3xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含 Fe2O3及少量的 CaO、MgO 等）和黃鐵礦粉（主要成分為 FeS2）制備鐵黃的流程如下：（已知：FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S+S）（1）操作 I 中為了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有_，_（任寫兩種）。（2）濾液 X 中加入黃鐵礦粉后，發(fā)生的還原反應(yīng)離子方程式

11、為_；（3）操作 II 中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_；（4）在溶液 Y 中通入空氣的目的是_；通入 NH3發(fā)生的離子反應(yīng)為_。（5）驗(yàn)證濾渣 Z 灼燒的尾氣中含有 SO2的方法_；（6）為了測定制備鐵黃中結(jié)晶水的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。9用分析天平準(zhǔn)確稱量 m1g 樣品置于坩堝中加熱、冷卻；經(jīng)過重復(fù)操作，當(dāng)樣品質(zhì)量恒重時，測得質(zhì)量為 m2g，用算式表示出鐵黃中結(jié)晶水的個數(shù) x=_。（7）擬用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某亞鐵鹽溶液中 Fe2+離子的濃度，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，并敘述滴定終點(diǎn)的判斷方法 。內(nèi)鄉(xiāng)高中高三化學(xué)周周練內(nèi)鄉(xiāng)高中高三化學(xué)周周練(六六)答題卷答題卷一、選擇題（每小題只

12、有 1 個正確選項(xiàng)，每題 3 分，共 45 分）1-5 6-10 11-15 二、填空題（55分）16.（16 分） （1 分） ； （1 分） （1 分、 （1 分） （3 分）10 （1 分） （1 分） （1 分）； （3 分） 。（3 分）17（12 分） (2 分) (2 分) (2 分) （2 分） (2 分) (2 分) 18(9 分) (2 分) (2 分) (1 分) (1 分) (1 分)11 （2 分）19（18 分） （2 分） （2 分） （2 分） （2 分） （2分） （2 分） （2 分） （2 分） （2 分）內(nèi)鄉(xiāng)高中高三化學(xué)周周練內(nèi)鄉(xiāng)高中高三化學(xué)周周練(六六

13、)12參考答案參考答案一、選擇題（每小一、選擇題（每小題只有題只有 1 個正確選項(xiàng)，每題個正確選項(xiàng)，每題 3 分，共分，共 45 分）分）1-5 DCABB 6-10 DDCCB 11-15 CACDB二、填空題（55分）16.（16 分） e （1 分） ； d c f （1 分） A （1 分） 防止倒吸 （1 分） 過濾（1 分）； 取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結(jié)（3 分）（課本實(shí)驗(yàn)，要關(guān)注） 取少量分離出 NH4Cl 晶體后的溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中有 NH存在。（3 分）（操

14、作、 4現(xiàn)象、結(jié)論每點(diǎn) 1 分）17（12 分） -122.5 kJmol-1 (2 分) 3 O212e12H=6H2O (2 分) CH3OCH3 - 12e- +3H2O = 2CO2+12H+ (2 分) 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 （2 分）（少條件、各扣 1 分） 通電 14 (2 分) 0.8 g (2 分) 18(9 分) 0.05molmin-1 (2 分) 0.15 (2 分) 正向(1 分) 不變(1 分) 1LB(1 分) C E（2 分）19（18 分）適當(dāng)增加稀硫酸濃度、提高反應(yīng)溫度、粉碎硫酸渣增大接觸面積等任寫兩種（2 分） 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H（2 分）燒杯、漏斗（2 分）13做氧化劑，將 Fe2氧化成 Fe3（2 分）