【人教版創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2課時(shí) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí) 新人教版

1、第二課時(shí) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)的方向1. (2010·原創(chuàng))在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)； H373.2 kJ·mol1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析：提高反應(yīng)速率的一般做法有：升高溫度，增大反應(yīng)物濃度，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的做法有：降低溫度，增大壓強(qiáng)，增大CO的濃度等。綜合以上的分析，正確答案為B。答案：B2

2、在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.4 mol/L，下列敘述不正確的是()Aab>cd B平衡向左移動(dòng)C重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大 D重新達(dá)平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小解析：在恒溫下密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，則容器的各種氣體物質(zhì)的量濃度各減半，此刻B氣體的濃度應(yīng)為0.3 mol/L，但其實(shí)際濃度為0.4 mol/L，說明當(dāng)容器容積擴(kuò)大一倍，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，B氣體的濃度由0.3 mo

3、l/L增加到0.4 mol/L，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為：ab>cd，即減小氣體壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。由于在容積擴(kuò)大一倍時(shí)，A氣體的濃度將減小，故C項(xiàng)不符合題意。選項(xiàng)D中，由于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D氣體的物質(zhì)的量減小，其體積分?jǐn)?shù)也減小。答案：C3(2010·山東煙臺(tái)高三)如圖表示反應(yīng)M(g)P(g)nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是()A通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BA狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)<v(C)C在T 1、D狀態(tài)時(shí)，v正<v逆D在

4、T2、B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v正v逆，則n2解析：溫度升高，Q的物質(zhì)的量濃度減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A狀態(tài)與C狀態(tài)相比，C狀態(tài)時(shí)溫度升高了，則化學(xué)反應(yīng)速率大小應(yīng)為v(A)<v(C)；在T1、D狀態(tài)時(shí)，要達(dá)到平衡時(shí)的A狀態(tài)，反應(yīng)需正向進(jìn)行，v正>v逆， 所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；在T2、B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v正v逆，說明平衡不移動(dòng)，則n2。答案：C4在一定條件下，向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是()A平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40% B平衡后C

5、O的轉(zhuǎn)化率為25%C平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50% D平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24解析：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始：302000變化：x x x x平衡：30x 20x x x由題意知：20xx，故x10。故平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為×100%40%。CO的轉(zhuǎn)化率為×100%33.3%。H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為×100%50%。平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，仍為24，故選B。答案：B5. (2010·原創(chuàng))化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(H)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(S)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由HTS確定，若HTS0

6、則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中不正確的是()A在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D固體的溶解過程與熵變有關(guān)解析：HTS0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以焓變和熵變是一定溫度下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)，選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)C不正確。放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)熵變大于零，都對(duì)HTS0做出貢獻(xiàn)。顯然，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，所以選項(xiàng)B正確。固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，所以選項(xiàng)D正確。答案：C6(2010·試題調(diào)研，山東濰坊5月)

7、在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.2 kJ· mol1。平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量()A小于92.2 kJB等于92.2 kJC大于92.2 kJ(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)()A等于0.25 B大于0.25 C小于0.25(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等

8、于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入N2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_。(4)右圖是T1時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2(T2>T1)時(shí)n(NH3)的變化曲線。解析：(1)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則生成NH3 2 mol，放出熱量92.2 kJ。(2)此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1 mol H2，則NH3的體積分?jǐn)?shù)小于0.25。(3)設(shè)n(N2)a，n(H2)b，n(NH3)c，則ac2 mol，故a<2 mol，當(dāng)a1 mol，c2 mol，b5 mol時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)等于0

9、.25，要使起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a>1 mol。故1<a<2。答案：(1)B(2)C(3)1<a<2(4) 一、選擇題1(2009·全國理綜，13)下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g)，H<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A第6 min后，反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小解析：A項(xiàng)，6 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但正、逆反應(yīng)并未停止；B項(xiàng)，X的起始濃度為1.0 mol·L1，平衡時(shí)為0.15 mol

10、3;L1，濃度變化量為0.85 mol·L1，轉(zhuǎn)化率為85%；C項(xiàng)，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率將小于85%；D項(xiàng)，降溫正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)。答案：B2(2009·四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是()Am>nBQ<0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，解析：升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以

11、，Q>0，B、D錯(cuò)誤；氣體體積增大，若平衡不動(dòng)，c(Y)應(yīng)減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動(dòng)，m<n，A錯(cuò)，C對(duì)。答案：C3對(duì)于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJ·mol1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓 D降溫增壓解析：降溫、加壓均能使平衡正向移動(dòng)，促使CO2在水中溶解度增大。答案：D4在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是()AT1>T2，H>0 BT1>T2，H<

12、;0CT1<T2，H>0 DT1<T2，H<0解析：根據(jù)升高溫度會(huì)縮小達(dá)到平衡所需時(shí)間的規(guī)律，可得出T2>T1，從T2到T1是一個(gè)降溫過程，HI的量在增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0。答案：D5(2010·試題調(diào)研，福建三校3月)從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A混合物中各組分的濃度改變 B混合體系中氣體密度發(fā)生變化C正、逆反應(yīng)速率改變 D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變解析：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，如I2(g)H2(g)2HI(g)，當(dāng)改變體積時(shí)，各組分的濃度、混合氣體的密度均將發(fā)生變化，同時(shí)正、逆反應(yīng)速率也將同倍

13、數(shù)的改變，但平衡不移動(dòng)，故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變時(shí)，平衡一定發(fā)生了移動(dòng)，故D項(xiàng)正確。答案：D6 某化學(xué)科研小組研究在其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響時(shí)，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的結(jié)論中正確的是()A反應(yīng)速率a>b>cB達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a解析：分析圖象：在T2時(shí)，增大反應(yīng)物B2的量即增大其濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)速率a<

14、b<c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；多種反應(yīng)物參加反應(yīng)時(shí)，增大一種反應(yīng)物的濃度，可提高其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則有：a<b<c，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增加B2的量同時(shí)AB3的量會(huì)增多，故D項(xiàng)正確；溫度升高，生成物的含量增加，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D7. (2010·試題調(diào)研，北京崇文期末)將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖()所示。若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖()所示，則改變的條件可能是()A恒溫恒容條件下

15、，加入適當(dāng)催化劑B恒溫恒壓條件下，充入1 mol N2C恒容條件下，升高溫度D恒溫恒容條件下，再充入1 mol H2(g)和2 mol I2(g)解析：催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不會(huì)使平衡移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)。恒壓條件下充入N2，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低，B項(xiàng)錯(cuò)。原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確。按原比例充入H2和I2，反應(yīng)速率加快，但平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C8(2010·試題調(diào)研，山東聊城期末)判斷反應(yīng)過程自發(fā)性的目的是()A判斷反應(yīng)的方向 B確定反應(yīng)是否一定發(fā)生C判斷反應(yīng)過程發(fā)生的速率 D判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)解析：判斷反應(yīng)過程

16、的自發(fā)性，只是指出一定條件下反應(yīng)自動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì)，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，并不能說明反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，故只有A項(xiàng)正確。答案：A9根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是()A由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H<0B由圖知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C由圖知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的措施D圖表示在10 L容器、850時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ 的熱量解析：A項(xiàng)，T1、T3處未達(dá)平衡，T2處達(dá)平衡狀態(tài)。由圖得：t1t2應(yīng)該是NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的時(shí)候，因t3、t5時(shí)刻平衡都逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小。t3時(shí)v逆、v正都減小，且v逆>v正，則采

17、取的措施是減小壓強(qiáng)。由圖可知：反應(yīng)1 mol CO放熱43 kJ。容積為10 L，平衡時(shí)消耗n(CO)n(H2O)1.2 mol放熱為51.6 kJ。答案：D10(2010·模擬精選，廣東汕頭3月)將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)bB(g)cC(g),1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5x mol·L1，下列說法正確的是()A化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<cB容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小C原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 m

18、in內(nèi)的速率為mol·(L·min)1D若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動(dòng)解析：由題意可知，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以b2>c，但得不出b和c的相對(duì)大小關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)；容器的容積減小后，正、逆反應(yīng)速率都增大，B項(xiàng)錯(cuò)；，v(B)·v(C)mol·L1·min1，C項(xiàng)錯(cuò)。答案：D11.下列表格中的各種情況，可以用下圖曲線表示的是() 反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3N23H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500400B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2的質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比為13的N2、

19、H2：N23H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2 mol SO2和1 mol O2，在相同溫度下：2SO2O22SO3SO3的物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓解析：溫度升高，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間較短，A項(xiàng)不符合；鉀比鈉活潑，反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間較短，等質(zhì)量的鈉、鉀與足量水反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量鈉大于鉀，B項(xiàng)符合；使用催化劑不能使平衡移動(dòng)，C項(xiàng)不符合；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量增大，D項(xiàng)不符合。答案：B二、非選擇題12(2009·全國理綜，27)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。(1)根據(jù)下

20、表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在03 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_；(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_；(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：

21、1_，2_，3_。解析：(2)由表中數(shù)據(jù)可知X、Y、Z是以122的比例進(jìn)行反應(yīng)的，且9 min以后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化也均不為零，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：X2Y2Z。(3)v(Z)0.083 mol·L1·min1。(4)(X)×100%×100%45%。(5)對(duì)比曲線1和表中數(shù)據(jù)可知：曲線1達(dá)到平衡所用時(shí)間短(2 min)，且生成的Z較少，即相對(duì)原平衡來說是增大了反應(yīng)速率且平衡向逆方向移動(dòng)，故曲線1改變的條件是升高了溫度。對(duì)比曲線2和表中數(shù)據(jù)可知：曲線2達(dá)到平衡所用時(shí)間短(1 min)，但Z的量不變，即加快了反應(yīng)速率但平衡沒有移動(dòng)，

22、故曲線2改變的條件是加入了催化劑。對(duì)比曲線3和表中數(shù)據(jù)可知：曲線3達(dá)到平衡所用時(shí)間短(7 min)，且平衡時(shí)生成Z的量增多(0.95 mol)，即加快了反應(yīng)速率且平衡向正向移動(dòng)，故曲線3改變的條件是增大壓強(qiáng)。答案：(1)(2)X2Y2Z(3)0.083 mol·L1·min1(4)45%(5)升高溫度加入催化劑增大壓強(qiáng)13在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/7008008301 0001 200K1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。

23、該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”和“放熱”)。(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。(a)容器中壓強(qiáng)不變。(b)混合氣體中c(CO)不變(c)v逆(H2)v正(H2O)(d)c(CO2)c(CO)(3)830時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡_移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。(4)若830時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為_。解析：升溫K值減小，說明正反應(yīng)放熱。由于方程式兩邊計(jì)量數(shù)相等，故b、c為判斷平衡的依據(jù)。加壓平衡不移動(dòng)。CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

24、起始/mol1 5 00轉(zhuǎn)化/molx x x x平衡/mol1x 5x x x根據(jù)平衡常數(shù)為1.0可知：K1.0解得x0.83 mol故CO轉(zhuǎn)化率為×100%83%。答案：(1)放熱(2)bc(3)不(4)83%14. (2010·改編)向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段為使用催化劑；圖1中t0t1階段c(B)未畫出。(1)若t115 min，則t0t1階段

25、以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)_。(2)t4t5階段改變的條件為_，B的起始物質(zhì)的量為_。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5則K1_(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(用“>”“<”或“”連接)。(3)t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、

26、c要滿足的條件為_。解析：(2)t2t3階段為濃度的改變，t3t4階段為使用催化劑，t5t6階段為升高溫度，t4t5階段為減小壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，平衡不移動(dòng)，但是速率減小。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高其值越大，故K1K2K3K4<K5。(3)A的濃度減少0.2 mol·L1，C的濃度增加0.3 mol·L1，由(2)可知反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故增加與減少應(yīng)相等，因此B的濃度減小0.1 mol· L1，反應(yīng)方程式為：2A(g)B(g)3C(g)；t5t6階段為升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，0.01 mol A吸熱a k

27、J，則2 mol A吸熱200a kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A(g)B(g) 3C(g)H200a kJ· mol1。(4)欲起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，需滿足按方程式化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相等，即a2.4且b1.2。答案：(1)0.02 mol·L1·min1(2)減小壓強(qiáng)1.0 mol0.84K1K2K3K4<K5(3)2A(g)B(g)3C(g)H200a kJ·mol1(4)a2c/32.4且b1.2 一、選擇題1

28、反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率減小，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A加壓 B減壓 C減小E的濃度 D降溫解析：加壓，正反應(yīng)速率增大。減壓，A的濃度減小。減小E的濃度，正反應(yīng)速率和A的濃度均減小。故D選項(xiàng)正確，因?yàn)榻禍厥拐磻?yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，A的濃度增大。答案：D2下列變化過程中，H<0、S>0的是()A2SO32SO2O2 B2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)CNH4NO3(s)=NH(aq)NO(aq) DCl2=2Cl解析：乙烷燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)量增加，所以該反應(yīng)過程中，H<0、

29、S>0。答案：B3. (2010·模擬精選，山東淄博一模)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)HQ kJ·mol1(Q>0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L1，則H2的反應(yīng)速率為 0.03 mol·L1·min1D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q k

30、J時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L1的NaOH溶 液恰好反應(yīng)解析：A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減?。籅項(xiàng)，由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，開始時(shí)加入1 mol SiCl4，并不能全部轉(zhuǎn)化為Si，所以吸收的熱量小于Q kJ；C項(xiàng)，v(H2)v(HCl)×0.015 mol·L1·min1，D項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，產(chǎn)生n(HCl)4 mol×0.1 moln(NaOH)，故恰好反應(yīng)。答案：D4在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)；H>0，有關(guān)圖象如下圖所示。下列說

31、法正確的是()Ap1<p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Bp1>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cp1<p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率Dp1<p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解析：根據(jù)圖象分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知隨溫度升高平衡將向正向移動(dòng)，所以增大的物理量有A、B的轉(zhuǎn)化率，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；由題給反應(yīng)知，隨壓強(qiáng)的增大，A、B的轉(zhuǎn)化率，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故B正確。答案：B5在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后與第

32、一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()A不變 B增大 C減小 D無法判斷AB解析：恒溫，再充入一定量NO2(g)，可把這一過程虛擬為兩個(gè)過程，如右圖設(shè)原平衡體系占據(jù)B容器，再充入的NO2達(dá)到B狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率，形成和B狀態(tài)完全一樣的狀態(tài)時(shí)，占有空間A(虛擬)，然后再將虛擬空間A中的氣體完全推入B容器，這相當(dāng)于加壓，平衡正移，NO2體積分?jǐn)?shù)減小，選C。答案：C6 (2010·試題調(diào)研，湖北聯(lián)考)在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol A，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)；H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol A，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是()A平均

33、相對(duì)分子質(zhì)量增大 BA的轉(zhuǎn)化率提高CA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍解析：由題意可知正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。在原平衡的狀態(tài)下再充入等量的反應(yīng)物，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上壓縮體積為原來的一半，原平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)的量減少，故平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，A的轉(zhuǎn)化率提高，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)放出的熱量比原來的2倍還大。答案：C7(2010·試題調(diào)研，湖北武漢調(diào)研)一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)H>0。下列說法正確的是()A若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2，表明該

34、反應(yīng)已達(dá)平衡B容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡C平衡時(shí)，其他條件不變，再充入一定量HI，重新達(dá)平衡后，I2的百分含量增大D平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深解析：選項(xiàng)A，任何時(shí)刻，每消耗2n mol HI都會(huì)生成n mol H2。選項(xiàng)B，溫度和容積不變，且氣體分子數(shù)反應(yīng)前后相等，所以任何時(shí)刻氣體的壓強(qiáng)都不變。選項(xiàng)C，其他條件不變時(shí)，再充入一定量的HI，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，I2的物質(zhì)的量增大，但平衡后其百分含量維持不變。選項(xiàng)D，其他條件不變，升高溫度平衡向著生成I2的方向移動(dòng)，I2的濃度增加，顏色加深。答案：D8. (2010·試題調(diào)研，江西聯(lián)考)某固定體

35、積的密閉容器中存在化學(xué)平衡；aA(g)bB(g)cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是()A若abc時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B若abc時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小C若a>bc時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變 D若a<bc時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變小解析：當(dāng)abc時(shí)，再充入一定量的A物質(zhì)時(shí)，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，但最終達(dá)平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變。若a>bc，當(dāng)再加入A物質(zhì)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率一定增大。答案：D9(2010·模擬精選，河北石家莊質(zhì)量檢測(cè))一定條件下的某密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)并建立平衡：2X(g)Y(g)Z(g)

36、W(g)；H<0若改變某一條件，下列說法正確的是()A使用催化劑或縮小容器容積，平衡均不發(fā)生移動(dòng)B升溫既可以提高反應(yīng)速率又可以提高X的轉(zhuǎn)化率C向容器中加入少量Z，平衡后混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)變小D向容器中加入一定量的Y，上述反應(yīng)的H不變解析：選項(xiàng)A，縮小容器體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)B，該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低。選項(xiàng)C，加入少量的Z，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大。選項(xiàng)D，H表示2 mol X(g)與1 mol Y(g)完全反應(yīng)放出的熱量，與加入Y的量無關(guān)，其值為定值。答案：D10(2010·試題調(diào)研，湖南十校聯(lián)考)對(duì)于平衡體系：aA(g)

37、bB(g)cC(g)dD(g)；H<0，有下列判斷，其中正確的是()A若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.48倍，則ab大于 cdB若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比 為baC若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的 量為(mn)mol，則abcdD若abcd，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體 的壓強(qiáng)不變解析：若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則A的濃度為原來的0.5倍，現(xiàn)為原來的0.48倍，則ab小于cd；假設(shè)起始A、B的物質(zhì)的量分別為X、Y

38、 mol，反應(yīng)后A轉(zhuǎn)化了Z mol，那么B轉(zhuǎn)化了Zb/a mol，轉(zhuǎn)化率相等則Z/XZb (aY)，故X/Ya/b；當(dāng)abcd時(shí)，無論平衡怎么移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量是不變的，所以C選項(xiàng)正確；若abcd，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，氣體物質(zhì)的量不變，但是溫度升高導(dǎo)致壓強(qiáng)增大。答案：C二、非選擇題11(2010·試題精選，浙江金華二模)一定溫度下，在一容積不變的容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，采用不同比例的A、B作為起始物，測(cè)量反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率，得到如下圖象：(1)圖象中X表示_的轉(zhuǎn)化率。(2)向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,

39、4 min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，則B的轉(zhuǎn)化率為_，若C的反應(yīng)速率為0.1 mol·L1·min1，則a、b、c的值分別為_。(3)已知給容器加熱時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(4)若在此容器中，按n(A)n(B)ab的比例加入一定量的A和B，平衡后將其中的C移出一部分，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。若容器為一體積可變、壓強(qiáng)不變的容器，同樣加入A、B，達(dá)平衡后，移出一部分C，再次達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)_。解析：(1)從曲線可以看出，X表示的轉(zhuǎn)化率隨n(A)/n(B)的增大而增大，

40、即n( B)一定時(shí)，隨A的物質(zhì)的量增大而增大，所以表示的是B的轉(zhuǎn)化率。(2)從圖象可以看出，n(A)/n(B)為3時(shí)，二者的轉(zhuǎn)化率相等，即A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3，用“三段法”可以求出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出B的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)C的反應(yīng)速率可以求出生成的C的物質(zhì)的量為0.8 mol，可以得到a、b、c的值。(3)A、B、C均為氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小意味著氣體的物質(zhì)的量增加，也就是說平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(4)達(dá)到平衡時(shí)，恒容條件下減少C的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；恒壓條件下減少C的量，平衡不移動(dòng)。答案：(1)B(2)20%3、1、2(3)放

41、熱(4)減小不變12. 現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)C(g)D(g)；H<0。在相同溫度下，將1 mol A和2 mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入到容積可變的乙容器中，t15 min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(C)1.5 mol/L。請(qǐng)回答下列問題：(1)5 min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(B)_。(2)若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則可以改變的條件是(填寫字母)_；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。A減小A的物質(zhì)的量 B降低體系的溫度C增大D的濃度 D加入催化劑(3)保持溫

42、度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中C的物質(zhì)的量濃度c(C)_(填“>”“<”或“”)3 mol/L。(4)保持溫度不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是_，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是_。解析：(1)甲中達(dá)平衡時(shí)，c(C)1.5 mol·L1，則B的消耗濃度為3 mol·L1，v(B)3 mol·L1/(5 min)0.6 mol·L1·min1。(2)根據(jù)可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)C(g)D(g)；H<0。選項(xiàng)A，減小A的物質(zhì)的量，降低了反應(yīng)物的濃

43、度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)B，降低體系溫度，平衡向放熱方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng)。選項(xiàng)C，增大D的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)D，加入催化劑平衡不移動(dòng)。降低體系溫度的一瞬間，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都要減小。(3)保持溫度不變，縮小乙容器的體積相當(dāng)于加壓，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向(生成C的方向)移動(dòng)，使C的物質(zhì)的量增大，達(dá)新平衡時(shí)c(C)>3 mol·L1。(4)在恒溫恒容下加入He氣體平衡不移動(dòng)，圖象A符合甲。在恒溫恒壓下加入He氣體，平衡向氣體物質(zhì)的量增加的方向移動(dòng)，由于濃度降低，正、逆反應(yīng)速率比原平衡的小，選項(xiàng)C的圖象符合。答案：(1)0.6 mol/(L·min)(2)B減小(3)>(4)AC13(2010·試題調(diào)研，北京海淀1月)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H<0。(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為()A0.8 mol·L1B1.0 mol·L1C1.2 mol· L1(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是_；若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)