鹽類水解第2課時用

1、(第二課時第二課時)影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應用影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應用測試對象測試對象PH溶液酸溶液酸堿性堿性鹽的類型鹽的類型 CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3堿性堿性酸性酸性中性中性777練習、鹽類水解方程式的書寫：練習、鹽類水解方程式的書寫：（一）強堿弱酸鹽（一）強堿弱酸鹽如：如：CH3COONa、NaF化學方程式：化學方程式：離子方程式：離子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化學方程式：化學方程式：離子方程式：離子方程式：NaF + H2O HF + NaO

2、HF + H2O HF + OH（二）強堿弱酸鹽（二）強堿弱酸鹽如：如：Na2CO3、 Na3PO4離子方程式：離子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)(次次)（三）強酸弱堿鹽水解（三）強酸弱堿鹽水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：水解的離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）弱酸弱堿鹽水解（四）弱酸弱堿鹽水解1、一般雙水解，如：、一般雙水解，如：CH3COONH4CH3COO

3、 + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O(NH4)2CO3 NH4HCO32、“完全雙水解完全雙水解”的，用的，用“ = ”、“”、“”。Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿6、鹽類水解方程式的書寫：、鹽類水解方程式的書寫：(1)先找先找“弱弱”離子。離子。(2)一般水解程度小，水解產物少。所以常用一般水解程度小，水解產物少。所以常用“ ” ；不寫不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成）寫成 分解產物的形式分解產物的形式。(3)多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元

4、弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。(4)多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子弱離子 + 水水 弱酸弱酸(or弱堿弱堿) + OH ( or H+ ) 鹽類水解鹽類水解程度程度的的大小大小是否一樣，是否一樣， 若不一樣，主要受什么若不一樣，主要受什么因素的影響因素的影響？家庭小實驗家庭小實驗(課本課本56頁頁)味精成分味精成分： C8HNO4Na（谷氨酸鈉）（谷氨酸鈉） 鹽水解生成的弱酸或弱堿鹽水解生成的弱酸或弱堿越弱越弱，水解程度就水解程度就越大越大，溶液相應的，溶液相應的堿性堿性或或酸性酸性就就越強越強規(guī)律規(guī)律: :越弱越水解越弱越水解四、影響鹽類水解

5、的因素四、影響鹽類水解的因素1.決定因素：反應物本身的性質決定因素：反應物本身的性質 1、 請比較請比較Na2CO3和和CH3COONa的堿性？的堿性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：堿性：堿性：Na2CO3 CH3COONa 2 2、等物質的量濃度的、等物質的量濃度的CHCH3 3COONaCOONa和和NaClONaClO，溶液，溶液pHpH大是大是 。NaClO101、FeCl3溶液能否發(fā)生水解？如果可以，請寫溶液能否發(fā)生水解？如果可以，請寫出水解方程式。出水解方程式。2、應用平衡移動原理，影響其水解的因素有哪、應用平衡移動原理，影響其水解的因素有哪些？些？Fe3+ + 3H2O F

6、e(OH)3 +3H+ 對于水解平衡對于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+改變條件移動方向n(H+)pH水解程度升溫通HCl(g)加H2O加少量FeCl3晶體加NaOH2 2、外界條件：、外界條件：符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理 溫度：溫度：水解是中和反應的逆反應，水解是中和反應的逆反應， 放熱放熱反應反應是是吸熱吸熱反應。反應。 升高溫度升高溫度，鹽類水解平衡向正反應方向移動鹽類水解平衡向正反應方向移動，有利于鹽類的水解。有利于鹽類的水解。 四、影響鹽類水解的因素四、影響鹽類水解的因素規(guī)律規(guī)律: :越熱越水解越熱越水解（2 2）濃度：濃度： 加水稀釋，加水稀釋，使水

7、解平衡正向移動，水解程度增大使水解平衡正向移動，水解程度增大 增大反應物濃度，使水解平衡正向移動，水解程度減小增大反應物濃度，使水解平衡正向移動，水解程度減?。? 3）加酸、堿：加酸、堿： 加酸加酸抑制抑制強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽的水解、促進的水解、促進強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽的水解的水解 ； 加堿加堿抑制抑制強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽的水解、促進的水解、促進強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽的水解。的水解。規(guī)律：越稀越水解規(guī)律：越稀越水解C C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O CO C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH 探究問題探究問題1 1：為什么熱的純堿溶液和為什么

8、熱的純堿溶液和肥皂水肥皂水比冷的比冷的 去污效果好？去污效果好？CO32 - + H2O HCO3 - + OH- 加熱，平衡向正反應方向移動，堿性增強，加熱，平衡向正反應方向移動，堿性增強，去污效果好去污效果好 加熱，平衡加熱，平衡向正反應方向移動向正反應方向移動，堿性增強，堿性增強， 去污效果好去污效果好鹽類水解在生活中的應用鹽類水解在生活中的應用( (一一) ) H0對應的強酸，來抑制鹽的水解。對應的強酸，來抑制鹽的水解。抑制的水解抑制的水解抑制的水解抑制的水解例如例如：（正反應（正反應吸熱吸熱）探究問題探究問題2 2：能否通過加熱蒸發(fā)能否通過加熱蒸發(fā)FeCl3溶液的方法溶液的方法 得到

9、其結晶？得到其結晶？Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 水解反應是水解反應是吸熱吸熱反應，反應，加熱時加熱時FeCl3水解生成水解生成Fe(OH)3和和HCl,由于由于HCl受熱受熱揮發(fā)揮發(fā), Fe(OH)3受熱受熱分解分解所以所以,得到的是得到的是Fe2O3固體固體2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 鹽類水解在農業(yè)生產中的應用鹽類水解在農業(yè)生產中的應用( (四四) ) 探究問題探究問題4 4：草木灰（主要成分為草木灰（主要成分為K2CO3）和銨）和銨 態(tài)氮肥（如主要成分為態(tài)氮肥（如主要成分為NH4Cl）能否混合使用？）能否混合使用？ 為什么為什么? D2 2（課本課本P

10、59P59習題習題7 7）鹽堿地（含較多）鹽堿地（含較多NaClNaCl和和NaNa2 2COCO3 3）不利于作物生長，試用方程式表示鹽堿地產生堿性不利于作物生長，試用方程式表示鹽堿地產生堿性的原因。的原因。 問題探究問題探究5:說明盛放說明盛放Na2S 、Na2CO3的試劑瓶不的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？結論：結論： Na2S 、Na2CO3水解呈水解呈 產生較多產生較多 與玻璃與玻璃中的中的SiO2反應，同時反應，同時NaF水解生成的水解生成的 能腐蝕玻璃能腐蝕玻璃 堿性堿性 OHOH- -HFHF 問題探究問題探究6：金屬鎂與

11、水反應比較困難，若加金屬鎂與水反應比較困難，若加一些一些NH4Cl馬上產生大量氣體？為什么？馬上產生大量氣體？為什么？ 總化學方程式：總化學方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 “焊藥焊藥”金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 鹽類水解在工業(yè)生產中的應用鹽類水解在工業(yè)生產中的應用( (六六) ) NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2內筒內筒(玻璃筒玻璃筒)里里面放入什么藥品？面放入什么藥品？外筒外筒(鐵筒鐵筒)放入放入什么藥品

12、？什么藥品？科學探究科學探究1 1泡沫泡沫 鐵筒鐵筒: : NaHCONaHCO3 3溶液溶液玻璃筒玻璃筒 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液科學探究科學探究2 2 ：為什么明礬、為什么明礬、FeCl3能凈水？能凈水？ -明礬明礬 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO的凈水原理的凈水原理.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ 明礬在水中發(fā)生電離產生明礬在水中發(fā)生電離產生Al3，Al3發(fā)生水發(fā)生水解生成膠狀的解生成膠狀的Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質而，

13、可吸附水中懸浮雜質而下沉，以達到凈水的目的下沉，以達到凈水的目的. 膠體可以吸附不溶性雜質膠體可以吸附不溶性雜質 科學探究科學探究3 3： 鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)離子濃度離子濃度比較比較泡沫泡沫滅火劑滅火劑明礬凈水明礬凈水混施化肥混施化肥判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性溶液配制溶液配制試劑貯存試劑貯存制備膠體制備膠體鹽類水解鹽類水解的利用的利用小結小結二二科學視野（閱讀鹽的水解常數(shù)）科學視野（閱讀鹽的水解常數(shù)）練習（課本練習（課本58頁）頁）鹽的水解常數(shù)鹽的水解常數(shù)bWhKKK bWhKKK 鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律 有弱才水解，無弱不水解；有弱才水解，無弱不水解；條件條件越越稀越水解，稀越

14、水解，越越熱越水解；熱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性；誰強顯誰性，同強顯中性；越越弱越水解，都弱雙水解；弱越水解，都弱雙水解；外因外因結果結果內因內因改變條件改變條件平衡移動平衡移動 c(CH3COO-) c(OH-)加入固體加入固體CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小向右向右減小減小增大增大向右向右減小減小減小減小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小 CH3COO - +H2O CH3COOH+OH-1、雙水解反應的定義雙水解反應的定義 當兩種不同的鹽溶液

15、混合時當兩種不同的鹽溶液混合時, , 其中一種鹽能較強烈水解呈其中一種鹽能較強烈水解呈酸性酸性，另一種鹽較強烈水解呈另一種鹽較強烈水解呈堿性堿性，二者，二者相互促進相互促進，使，使雙方水解反應進行到雙方水解反應進行到底底，這種反應叫雙水解反應，簡稱，這種反應叫雙水解反應，簡稱“雙水解雙水解”。鹽類的雙水解反應鹽類的雙水解反應2、 發(fā)生雙水解的條件：發(fā)生雙水解的條件：一種弱離子水解呈一種弱離子水解呈堿性堿性，另一種弱離子水解，另一種弱離子水解呈呈酸性酸性；水解產物必須是水解產物必須是沉淀和氣體沉淀和氣體或或都是沉淀。都是沉淀。3、 雙水解反應的離子方程式的書寫：雙水解反應的離子方程式的書寫：寫出發(fā)生雙水解的離子、水及水解產物寫出發(fā)生雙水解的離子、水及水解產物;根據電荷守恒和質量守恒配平；根據電荷守恒和質量守恒配平；沉淀或氣體書寫沉淀或氣體書寫“”和和“”符號，且用符號，且用“”連接，連接，一步到位一步到位。Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+常見的、典型的雙水解反應的離子組：常見的、典型的雙水解反應的離子組：并不能絕對化認為并不能絕對化認為“雙弱雙弱”相遇就能雙水解相遇就能雙水解 （2 2）濃度：濃度： 加水稀釋，加水稀釋，使