鋁及其化合物新人教學習教案

1、會計學1鋁及其化合物新人教鋁及其化合物新人教第一頁，編輯于星期二：十點 十七分。 具有銀白色金屬光澤的輕金屬，具有良好的延展性、導電性和導熱性老年性癡呆癥與鋁有密切關(guān)系 第1頁/共42頁第二頁，編輯于星期二：十點 十七分。鋁原子的結(jié)構(gòu)：鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、第2頁/共42頁第三頁，編輯于星期二：十點 十七分。4Al + 3O2 = 2Al2O3生成致密的氧化物起保護作用在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面,那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢? 鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面,阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸。第3頁/共42頁第四頁，編輯于星期二：十點

2、十七分。2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2鋁的“鈍化”在冷的濃硫酸和濃硝酸中，鋁不溶解（表面形成致密的氧化膜）第4頁/共42頁第五頁，編輯于星期二：十點 十七分。還原劑和氧化劑是？反應的實質(zhì):分兩步進行 （1）2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2（將（1）+（2）2：2Al+6H2O +2NaOH 2NaAlO2+4H2O +3H2 失23 e得6e2Al+2NaOH+2H2O=Al+3H2第5頁/共42頁第六頁，編輯于星期二：十點 十七分。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2Al

3、O2-+3H2說明：等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應生成氫氣的量相等 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2第6頁/共42頁第七頁，編輯于星期二：十點 十七分。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高溫Al的強還原性第7頁/共42頁第八頁，編輯于星期二：十點 十七分。 第8頁/共42頁第九頁，編輯于星期二：十點 十七分。10Al+3V2O5=6V+5Al2O3高溫試一試寫出Al與V2O5 的反應方程式第9頁/共42頁第十頁，編輯于星期二：十點 十七分。2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3 能置換出CuSO4、AgNO3等溶液

4、中的金屬。第10頁/共42頁第十一頁，編輯于星期二：十點 十七分。 制造電線和電纜（導電性）; 可作汽車、飛機、火箭材料（鎂鋁合金）,做各種鋁質(zhì)器皿第11頁/共42頁第十二頁，編輯于星期二：十點 十七分。 白色、不溶于水的固體，熔點很高（2054）常作耐火材料。 剛玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。第12頁/共42頁第十三頁，編輯于星期二：十點 十七分。熔點較高的粉末狀物質(zhì) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3

5、H2O；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O寶石的主要成分是氧化鋁第13頁/共42頁第十四頁，編輯于星期二：十點 十七分。 氧化鋁不溶于水,與水不反應,故不能用氧化鋁與水反應制取氫氧化鋁 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物第14頁/共42頁第十五頁，編輯于星期二：十點 十七分。耐火材料(Al2O3熔點高)冶煉金屬鋁： 2Al2O3= 4Al + 3O2 通電 但由于鋁的熔點很高，故在氧化鋁中添但由于鋁的熔點很高，故在氧化鋁中添加加冰晶石（冰晶石（NaNa3 3AlFAlF6 6) )降低其熔點降低其熔點。第15頁/共42頁第十六頁，編輯于星期二：十點 十七分。

6、白色膠狀難溶于水,有強的吸附性 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O可溶性鋁鹽與弱堿AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 第16頁/共42頁第十七頁，編輯于星期二：十點 十七分。氫氧化鋁為兩性氫氧化物 H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-堿式電離酸式電離與堿反應與酸反應Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O第17頁/共42頁第十八頁，編輯于星期二：十點 十七分。2Al(OH)3Al2O3+3H2O 凝聚水中懸浮物并

7、能吸附色素， 常用作凈水劑 用作藥物，治療胃酸過多第18頁/共42頁第十九頁，編輯于星期二：十點 十七分。KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-化學式KAl(SO4)212H2O （十二水合硫酸鋁鉀）， 無色晶體，易溶于水。明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。Al3+3H2O =Al(OH)3 （膠體）+3H+第19頁/共42頁第二十頁，編輯于星期二：十點 十七分。小結(jié)：Al3+與堿、 AlO2-與酸的反應AlClAlCl3 3中逐滴加入氨水？中逐滴加入氨水？ Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4+故：用Al3+制取Al(OH)3用弱

8、堿更合適NaAlONaAlO2 2中逐滴加入鹽酸？中逐滴加入鹽酸？NaAlONaAlO2 2中緩慢通入中緩慢通入COCO2 2？2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-故：由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合適第20頁/共42頁第二十一頁，編輯于星期二：十點 十七分。H+H2O或CO2Al3+Al(OH)31.3OH-或NH3 H2OAlO2-2.OH-3H+4OH-6.4H+ 7. 雙水解第21頁/共42頁第二十二頁，編輯于星期二：十點 十七分。1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)34. AlO2-

9、 + H+ + H2O =Al(OH)36. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3第22頁/共42頁第二十三頁，編輯于星期二：十點 十七分。AlO2- - H+ -Al(OH)3Al3+ - 4OH- -AlO2-Al3+ - 3OH- -Al(OH)3第23頁/共42頁第二十四頁，編輯于星期二：十點 十七分。1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至過量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

10、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2On(NaOH)nAl(OH)3 12341第24頁/共42頁第二十五頁，編輯于星期二：十點 十七分。2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過量Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)312344nAl(OH)3 n(AlCl3)第25頁/共42頁第二十六頁，編輯于星期二：十點 十七分。AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O12341nAl(OH)3 n(HCl)第26頁/共42頁第二十七頁，編輯于星期二：十點 十七

11、分。n(NaAlO-2)12344nAl(OH)3 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3第27頁/共42頁第二十八頁，編輯于星期二：十點 十七分。n(HCl)11234nAl(OH)3 5OH-+H+ = H2OAlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O第28頁/共42頁第二十九頁，編輯于星期二：十點 十七分。 12341nAl(OH)3 n( NH3.H2O )Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+第29頁/共42頁第三十頁，編輯于星期二：十點

12、十七分。7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液12344nAl(OH)3 n(NaAlO2)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3第30頁/共42頁第三十一頁，編輯于星期二：十點 十七分。12344nAl(OH)3 n(AlCl3)Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3第31頁/共42頁第三十二頁，編輯于星期二：十點 十七分。122或1nAl(OH)3 n(CO2)2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32-或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO3-第32頁/共42頁第三十三頁，編輯于星期二：十點 十

13、七分。Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2On(NaOH)1nAl(OH)3 1234OH-+H+ = H2O5第33頁/共42頁第三十四頁，編輯于星期二：十點 十七分。11.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至過量 n(NaOH)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 OH-+H+ = H2OMg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 12342n沉淀 1657第34頁/共42頁第三十五頁，編輯于星期二：十點 十七分。n(HCl)AlO2- + H+ H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H

14、+ = Al3+ + 3H2OOH-+H+ = H2O12342n沉淀 1657Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O第35頁/共42頁第三十六頁，編輯于星期二：十點 十七分。AlO2- Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3 O2 OH- H+ OH- H+ H+ OH- OH- H+鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化 加熱第36頁/共42頁第三十七頁，編輯于星期二：十點 十七分。 鋁元素占地殼總量的7.73%，是地殼中含量最多的金屬。 于鋁是活潑的金屬，因此鋁元素在自然界中均以化合態(tài)的形式存在。小結(jié):從鋁土礦中提取鋁第37頁/共42頁第三十八頁，編輯于星期二：十點 十七分。 鋁元素在地殼中的主要存在于 中，其主要成分 ，還含有少量的 。 Al2O3鋁土礦Fe2O3、SiO2第38頁/共42頁第三十九頁，編輯于星期二：十點 十七分。Al2O3Fe2O3SiO2過量鹽酸過濾SiO2除去AlCl3FeCl3HCl溶液過量NaOH溶液過濾Fe(OH)3除去NaAlO2NaClNaOH溶液過量CO2過濾濾液除去Al(OH)3Al2O3方法1Al通電酸溶法酸堿（弱）酸第39頁/共42頁第