新課改高中化學(xué)選修3第一章測(cè)試題(共19頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上選修3第一章測(cè)試題1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、單項(xiàng)選擇題（每題4分，共40分）1居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是 A RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子 DRa(OH)2是一種兩性氫氧化物2下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是

2、（ ）A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯3最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是A是一種新的氧化物 B不可能含有極性鍵 C是氧元素的一種同位素 D是臭氧的同分異構(gòu)體4下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第I

3、IA族元素的氯化物是:A. 白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無(wú)色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差B. 綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性C. 白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D. 白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無(wú)色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性6氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p

4、64s24p21s22s22p63s23p64s24p17等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A+1 B+2 C+3 D+48元素周期表中A族元素有R和R兩種同位素， R和R的原子量分別為a和b，R元素中R和R原子的百分組成分別為 x 和 y ，則R元素的碳酸鹽的式量是 A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 9下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵 B.吸氫

5、材料鑭鎳合金 C.透明陶瓷材料硒化鋅 D.超導(dǎo)材K3C6010X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y所形成的化合物的電子式可表示為( )A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3二、不定項(xiàng)選擇題（每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11A、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可形成化合物AB2，由此下列正確判斷是A.原子序數(shù)：AB B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族D.A肯定是金屬元素12下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63

6、s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s213下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是A、在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7；C、砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑；D、砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子。14據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是 A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3 15下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期

7、數(shù)； B、元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素； C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8； D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同班級(jí)：高二 班 姓名： 學(xué)號(hào)： 成績(jī)： 一、二選擇題：123456789101112131415三、填空題（每空2分共40分）16有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由這五種元素組成的一種

8、化合物是（寫(xiě)化學(xué)式）_。（2）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式_。（3）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型_。（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是_，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是_。（填、）17根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Be(OH)2與鹽酸和氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式： _,_。（2）（BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑_加以鑒別，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。18下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。bhjacfilmegdk（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是_（填字母代號(hào)）。（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ&

9、#183;mol1）：鋰XY第一電離能519502580第二電離能729645701820第三電離能1179969202750第四電離能955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 表中Y可能為以上13種元素中的 （填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的電子式 _ 。（3）根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的特征電子構(gòu)型 （4）以上13種元素中 （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。19已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的

10、數(shù)值，試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7 (1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是_。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系_；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系_。(4)某有機(jī)化合物分子中含有SN鍵，你認(rèn)為

11、該共用電子對(duì)偏向于_原子(元素符號(hào))。第一章單元測(cè)驗(yàn)答案一，二、選擇題題目123456789101112131415答案CDBCDBAACAACAABBCAD三、填空題16（1）KAl(SO4)212H2O 凈水劑 （2）1s22s22p63s23p1 （3）3s 3p （4）OS AlK 17.（1）Be(OH)22HCl=BeCl22H2O， Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O （2）NaOH溶液 加入過(guò)量的NaOH溶液，BeCl2溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后完全消失，而在MgCl2溶液中，最后仍有白色沉淀。18（1）acdefh （2）Li原子失去一個(gè)電子后，

12、Li已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難 f Na2O和Na2O2（(電子式) （3）3d24s2（4）m19(1)共價(jià)鍵 (2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))原子半徑越小，X的數(shù)值越大 (3)Br大于I (4)N 人教版選修3 選修3第一章測(cè)試題2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cl-35.5， Na-23 ，O-16一,選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.共4×5=20分)1、環(huán)境保護(hù)是我國(guó)的一項(xiàng)基本國(guó)策。污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列各詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是溫室效應(yīng)赤潮酸雨光化學(xué)煙霧臭氧空洞水俁病心臟病大脖子病水華 （ ）A B

13、C D2、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B、3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C、同一原子中，1s，2s，3s電子的能量逐漸減小 D、同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多3，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A、在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B、在元素周期表里，元素所在的周期數(shù)等于核外電子層數(shù)C、最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D、元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大4，某元素M的單質(zhì)1.8g在過(guò)量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1。該元素在周期表中的位置是 （ ）A、第2周期A族 B、第2周期

14、A族C、第3周期A族 D、第3周期A族5，有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物學(xué)式是 （ ）A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9二，選擇題（每小題有一到兩個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，共40分）6以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（ ）A、電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B、能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C、能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D、在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同7.一種微粒與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是（ ）A、不同種離子 B、不同種分子 C、

15、不同種原子 D、一種離子和一種分子8當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量9下列敘述中，正確的是 （ ）A、兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同B、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C、兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D、不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子10，某金屬的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，最高價(jià)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為N。若其最高正價(jià)為X，則用M、N來(lái)表示X的關(guān)系為 （ ）A、 B、 C、 D、

16、11，最近，蘭州近代物理研究所研制出我國(guó)首批氧18氣體。氧18是氧的一種同位素，稱為重氧下列說(shuō)法正確的是 （ ）A，1.8g氧18氣體的物質(zhì)的量是0.1mol B，0.1mol重氧氣體的體積是2.24LC，重氧氣體的摩爾質(zhì)量為36g D，0.1mol重氧水所含中子數(shù)約是6.02×1023個(gè)12，aXn-和bYm+是由短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，已知Xn-比Ym+多兩個(gè)電子層，下列說(shuō)法正確的是（ ）A，X只能是第三周期元素 B，Y不可能是第二周期元素C，b4 D，abmn等于10或2013一種新型滅火劑叫“1211”，其化學(xué)式為CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯

17、表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的“0”可略去）。按此原則，對(duì)下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是 （ ）ACF3Br-1301 BCF2Br2-122 CC2F4Cl2-242 DC2ClBr2-201214，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A、氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能B、因?yàn)橐蚁┊?dāng)中含有雙鍵，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)C、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度D、同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小15，下列說(shuō)法正確的是（ ）A，在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等B，在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬C無(wú)論原子種

18、類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量D激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性三，填空題16，“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。17 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問(wèn)題：（1）X的電子排

19、布式為 ，Y的軌道表示式為 ；（2）ZX2的分子式是 ，YX2電子式是 ；（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_，該化合物中化學(xué)鍵的種類是_。18 A 、B、C、D為短周期中相鄰兩周期的元素,其原子序數(shù):ABCD。D和C形成簡(jiǎn)單離子后，它們的電子層相差一層。已知A處于第n主族，D處于m主族，且A單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價(jià)氧化物中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相鄰。試回答：（1）若nm=6，則A、D形成化合物的化學(xué)式為 。（2）D的原子序數(shù)為（填含m的表達(dá)式）。（3）C的離子的結(jié)

20、構(gòu)示意圖為 。（4）向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.。（5）向A、C形成的化合物中滴入氨水，其離子方程式為。19，下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對(duì)核外電子的吸引力2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)

21、電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。20，有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C

22、、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1。試回答：（1）寫(xiě)出D原子的電子排布式 。（2）用電子式表示AE2的形成過(guò)程（3）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：（填寫(xiě)元素符號(hào)），原因是 。21，X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于第三周期，價(jià)子數(shù)之和為10。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水。M元素原子的L層上有6個(gè)電子。（1）寫(xiě)出X、Y、Z、M的元素符號(hào)：X、Y、Z、M 。（2）X單質(zhì)跟水反應(yīng)的離子方程式：（3）這四種元素的原子半徑的大小順序是 ，簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序是 。（4）X、Y、Z的最高價(jià)氧化

23、物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為、。22，有X、Y、Z三種元素，其中X的陰離子的電子排布與氙的原子核外電子排布相同，且其單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)。Y有兩種氧化物，其溶于水后都顯堿性。在Y的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是74.19和58.17，這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別為62g/mol和78g/mol。在X和Y形成的化合物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液，溶液顏色由無(wú)色變成深黃色。Z和X在同一個(gè)主族相差兩個(gè)周期。試回答：（1）三種元素的名稱為：、 。（2）Y的兩種氧化物的電子式分別為、 。（3）Z的單質(zhì)與X、Y這兩種元素的化合物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。（4）寫(xiě)出Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58

24、.17的氧化物與水反應(yīng)的離子方程式 。23寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： （1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge 六，計(jì)算題24已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，自然界中有、，10克NaCl中含質(zhì)量多少克？含多少克？參考答案一， 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.共4×5=20分)1，A 2，A 3，B 4，D 5，D二， 選擇題（每小題有一到兩個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，共40分）6，CD 7，D 8，AC 9，CD 10，AB 11，D 12，C 13，B 14AB 15，B三，填空題16，. 含有18，（1）LICl（2）2+m（3）

25、結(jié)構(gòu)示意圖?。?）H2S+Cl2=2HCl+S（5）Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+19，（1）（2）Li原子失去一個(gè)電子后，Li+ 已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難a Na2O和Na2O2 IIIA或第三主族 m20,(1)1s22s22p63s23p2(3)(4)N,O,N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（5）三角錐形，SP3（6）2，H2O，SIH421，（1）Na，Al，S，O（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （3）NaAlSO S2-O2-Na+Al3+（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O OH-+H+=H

26、2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O22，（1）碘，鈉，氯（3）Cl2+2I-=2Cl-+I2（4）大 I-半徑大于Cl-半徑（5）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2六,計(jì)算題24,先通過(guò)十字交叉法，可算出、的原子個(gè)數(shù)之比為3:1，m=10*37/4(23+35.5)=1.58g m=10*3*(35+23)/4(23+35.5)=7.44g答題卷12345678910111213141516， ， 。17 （1） ， ；（2） ， ；（3）_， _。18 （1） 。（2）（3） 。（4）.。（5）。19， （1） （2）。 。 。 20，（1） 。（2）（3） 。21，

27、 （1）X、Y、Z、M 。（2）（3） ， 。（4）、。22，（1）、 。（2）、 。（3） 。（4） 。23 （1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge 24 選修3第一章測(cè)試題3一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的是（ ）A.道爾頓 B.盧瑟福 C.湯姆生 D.玻爾2.以下能級(jí)符號(hào)正確的是: A.6s B.2d C.3f D.7p3.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl54x 、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具

28、有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x陰離子的半徑小于y陽(yáng)離子的半徑 D.x的第一電離能小于y 的第一電離能5某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 A該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該元素的氧化物的水合物顯堿性 D該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)6下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p47下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是 A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順

29、序分別為1、3、5、7B各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1 D各能層含有的電子數(shù)為2n28.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p9.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能可能Y小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX10.對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋

30、放能量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)11.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有（ ）A1種 B2種 C3種 D8種12.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ）A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子” B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子” C核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成

31、對(duì)電子”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”13.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是（ ）14.科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是（ ）A兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同15.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（ ）A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D

32、1520、38、1616.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是（ ）A B C D17.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（ ）A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是（ ）A.Q22eQ B.R22eR C.S33eSD.T33eT E.U22eU（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（ ）A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4（4）S元素最可能是（ ）A.S區(qū)元素 B.稀有氣體元素 C.p區(qū)元素 D.準(zhǔn)金屬 E.d區(qū)元素（

33、5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（ ）A.硼（1s22s22p1） B.鈹（1s22s2） C.鋰（1s22s1）D.氫（1s1）E 氦（1s2）18.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ） A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。C.x 的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一電離能大于y 的第一電離能。19.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是A該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B該元素原子核外共有5個(gè)電子層 C該元素原子的M能層共有8個(gè)電子 D該元

34、素原子最外層共有3個(gè)電子20.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等二、填空題21.X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是 ；其軌道表示式為 ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是 、 ；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是屬于 區(qū)的元素。22已知元

35、素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列問(wèn)題： （1）若X、Y均為非金屬元素，寫(xiě)出你所知道的XY2的化學(xué)式_、_、_、_等。 （2）若X原子的外圍電子層排布為3d104s2，Y可能是_元素或 _ 元素(寫(xiě)元素符號(hào))。 （3）若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有： _、_、_、 _、_、_。23.判斷下列原子的電子排布式是否正確；如不正確，說(shuō)明它違反了什么原理？（1）Al：1s22s22p6 3s13p2 _（2）Cl：1s22s22p63s23p5_（3）S：1s22s22p6 3s33p3 _（4）K：1s22s22p63s23p63d1

36、_ (5)24Cr：1s22s22p63s23p63d4 4s2_24.以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。(1) (2) (3) (4) (5) (6)違反泡利不相容原理的有 ，違反洪特規(guī)則的有 。25.下列原子的外圍電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說(shuō)明理由。(1)氮原子：A B 2s 2p 2s 2p ；(2)鈉原子： A3s1 B3p1 ；(3)鉻原子：A3d54s1 B3d44s2 。26.下表列出了核電荷數(shù)為2125的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問(wèn)題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122

37、232425最高正價(jià)+3+4+5+6+7（1）寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問(wèn)題，當(dāng)你遇到這樣的問(wèn)題時(shí)，你的態(tài)度是：_（3）對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_。27.按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問(wèn)題。 A的原子中只有一個(gè)能層且只含1 個(gè)電子；B的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電

38、子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E原子的外圍電子排布為3s23p6。 （1）寫(xiě)出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式（至少寫(xiě)出5個(gè)）： ； （2）寫(xiě)出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式（至少寫(xiě)出2個(gè)）： 、 ； （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+的離子，可通過(guò)_反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)； 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦的離子，通常所用的試是_和_。 （4）寫(xiě)出E的元素符號(hào)_，要證明太陽(yáng)上是否含有E元素，可采用的方法是_。28.下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖_是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。29.下面是s能級(jí)p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：s電子的原子軌道呈 形，每個(gè)s能級(jí)有 個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈 形，每個(gè)p能級(jí)有 個(gè)原子軌道。s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？30.1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)