電解池一輪復習

1、（1 1）直流直流電源。電源。（2 2）兩個電極。其中與電源的）兩個電極。其中與電源的正極正極相連的電極叫做相連的電極叫做陽極陽極，與電，與電源的源的負極負極相連的電極叫做相連的電極叫做陰極陰極。( (分惰性電極和活性電極分惰性電極和活性電極) )（3 3）電解質溶液）電解質溶液或或熔融態(tài)電解質熔融態(tài)電解質。陽極陽極發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應陰離子移向陰離子移向陽離子移向陽離子移向與電源正極相連與電源正極相連與電源負極相連與電源負極相連陰極陰極思考：思考：為何當一個電極存在多種可能的為何當一個電極存在多種可能的放電離子時，不是大家共同放電，放電離子時，不是大家共同放電，而

2、是只有一種離子放電？放電能力而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關？與什么因素有關？用惰性電極電解溶液，如何判斷陰陽極產(chǎn)物？用惰性電極電解溶液，如何判斷陰陽極產(chǎn)物？3.根據(jù)根據(jù) Cu+2HCl=CuCl2+H2 設計一個電解池，畫設計一個電解池，畫出簡單裝置圖，并標明電極材料和電極名稱，寫出電出簡單裝置圖，并標明電極材料和電極名稱，寫出電極反應式。極反應式。電解電解4、（、（09全國全國 28 題題 15分）分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛100g5.00%的的NaOH溶液、溶液、足量的足量的CuSO4溶液和溶液和100g 10

3、.00%的的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中測得丙中K2SO4濃度為濃度為10.47%，乙中乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：電極質量增加。據(jù)此回答問題：電源的電源的N端為端為 極；極；電極電極b上發(fā)生的電極反應為上發(fā)生的電極反應為 ；列式計算電極列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：上生成的氣體在標準狀況下的體積： ；電極電極c的質量變化是的質量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液甲溶液 ；乙溶液乙溶液

4、 ；丙溶液丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ 。2、電鍍、電鍍電極反應式電極反應式陽極：陽極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：陰極：2H+ + 2e- = H2 總反應：總反應：2NaCl+2H2O 2NaOH +H2 +Cl2 通電 電鍍銅原理電鍍銅原理銅片銅片待鍍件待鍍件硫酸銅溶硫酸銅溶液液 陽極：陽極：鍍層金屬鍍層金屬電鍍液：電鍍液：含有鍍層金含有鍍層金 屬的電解質屬的電解質陰極：陰極：待鍍金屬制品待鍍金屬制品電解銅原理演示電解銅原理演示電極反應式電極反應式陰極陰極（純銅）（純銅）: Cu

5、2+ + 2e- = Cu (還原反應還原反應)陽極陽極（粗銅）（粗銅）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反應氧化反應)Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+陽極泥陽極泥: 相對不活潑的金屬以單質的形式沉積在電解相對不活潑的金屬以單質的形式沉積在電解槽底槽底,形成陽極泥形成陽極泥3、電冶金、電冶金制取金屬鈉制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。陽極：陽極：2Cl - 2e- = Cl2陰極：陰極： 2Na+ + 2e- = 2Na總反應：總反應：2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通電 原電池原電池電解池電解池電鍍池電鍍池定定義義形形成成條條

6、件件電電極極名名稱稱電電極極反反應應將化學能轉化成電能將化學能轉化成電能的裝置的裝置將電能轉化成化學能將電能轉化成化學能的裝置的裝置應用電解原理在某些金屬表應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置面鍍上一層其它金屬的裝置活潑性不同的兩電極活潑性不同的兩電極電解質溶液電解質溶液形成閉合回路形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極接直流電源兩電極插入電解質溶液兩電極插入電解質溶液中中形成閉合回路形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極待鍍金屬接電源負極電鍍液必須含有鍍層電鍍液必須含有鍍層金屬的離子金屬的離子負極：較活潑金屬負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）（或能導電的非金屬）陽極：與電源正極相連陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連陰極：與電源負極相連名稱同電解，但有限制條件。名稱同電解，但有限制條件。陽極：必須是鍍層金屬陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件陰極：鍍件負極：氧化反應、金負極：氧化反應、金屬失電子屬失電子正極：還原反應，溶正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子液中的陽離子得電子陽極：氧化反應、溶液中陽極：氧化反應、溶液中的陰離子失電子，或電