微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)(2)

1、專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)2、微粒間的相互作用力、微粒間的相互作用力(1)化學(xué)鍵的含義化學(xué)鍵的含義 a(2)離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因 b(3)離子化合物、共價(jià)化合物的概念離子化合物、共價(jià)化合物的概念 a(4)簡單離子化合物、共價(jià)分子的電子式簡單離子化合物、共價(jià)分子的電子式 b(5)簡單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式簡單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式 a(6)碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系 a(7)分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構(gòu)成的分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某

2、些物理性質(zhì)的影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響 a一、化學(xué)鍵的概念一、化學(xué)鍵的概念1、定義：、定義：相鄰相鄰原子間原子間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用的相互作用2、分類：離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂舊鍵斷裂(吸收能量吸收能量)，新鍵的生成，新鍵的生成(放出能量放出能量)NaCl的離子鍵形成過程的離子鍵形成過程e-NaNa+ClCl-Na+Cl-1、離子鍵、離子鍵二、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因二、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因離離 子子 鍵鍵定義：定義： 陰陽離子間通過靜電作用所形成的陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；瘜W(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：陰陽離子陰陽

3、離子注意相互作用：相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵原因：成鍵原因：原子得失電子原子得失電子 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵共用電子對共用電子對HCl的形成過程H + O + H H O HH2O的形成過程HCl+H Cl共用電子對共用電子對共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的形成定定 義：義：成鍵微粒：成鍵微粒：成鍵原因：成鍵原因：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用有電子的偏移共用，沒有電子得失有電子的偏移共用，沒有電子得失原子原子2、都由共價(jià)鍵結(jié)合的、都由共價(jià)鍵結(jié)合的的化合物才

4、是共價(jià)化合物的化合物才是共價(jià)化合物1、原子通過共價(jià)鍵形成分子的過程中要放出能量、原子通過共價(jià)鍵形成分子的過程中要放出能量 離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 概念概念 成鍵元素成鍵元素 成鍵粒子成鍵粒子 成鍵的條件成鍵的條件成鍵性質(zhì)成鍵性質(zhì)陰陽離子之間的陰陽離子之間的靜電作用靜電作用原子間通過共用電子原子間通過共用電子對所形成的相互作用對所形成的相互作用活潑金屬和活潑活潑金屬和活潑非金屬元素非金屬元素非金屬元素非金屬元素陰、陽離子陰、陽離子原子原子發(fā)生電子的得失發(fā)生電子的得失通過共用電子對形成通過共用電子對形成離子健與共價(jià)鍵的區(qū)別比較離子健與共價(jià)鍵的區(qū)別比較靜電作用靜電作用共用電子對兩原子的電性作用共

5、用電子對兩原子的電性作用三、離子化合物、共價(jià)化合物的概念三、離子化合物、共價(jià)化合物的概念1、離子化合物：、離子化合物： 含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物2、共價(jià)化合物：、共價(jià)化合物： 直接相鄰的原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)直接相鄰的原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合的化合物合的化合物注意：在離子化合物中，可能含有共價(jià)鍵。注意：在離子化合物中，可能含有共價(jià)鍵。 在共價(jià)化合物中，肯定沒有離子鍵在共價(jià)化合物中，肯定沒有離子鍵如：氯原子如：氯原子 鈣原子鈣原子ClCa 氯化鈉氯化鈉 Na Cl+氯化鈣氯化鈣Ca _Cl2+ _Cl _ 鈉離子鈉離子 氯離子氯離子Na+ _Cl 在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或小叉來表示原子的

6、在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或小叉來表示原子的最外層電子的式子。最外層電子的式子。離子化合物的電子式：離子化合物的電子式：四、簡單離子化合物、共價(jià)化合物的電子式四、簡單離子化合物、共價(jià)化合物的電子式離子鍵的書寫規(guī)則：離子鍵的書寫規(guī)則：1、離子須表明電荷數(shù)；、離子須表明電荷數(shù)；2、陰離子要用方括號(hào)、陰離子要用方括號(hào) 括起括起共價(jià)分子的電子式共價(jià)分子的電子式在化學(xué)上常用一根短線在化學(xué)上常用一根短線“”表示一對共用電表示一對共用電子，所以共價(jià)分子亦可表現(xiàn)為：子，所以共價(jià)分子亦可表現(xiàn)為：O C OO=OCO2 NH3 CH4 O2 N21.下列說法正確的是（）下列說法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽離子之間

7、通過靜電作用形成的化學(xué)鍵離子鍵就是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵B.非金屬元素之間不可能形成離子化合物非金屬元素之間不可能形成離子化合物C.兩個(gè)非金屬原子之間能形成離子鍵兩個(gè)非金屬原子之間能形成離子鍵D.離子鍵不僅存在于離子化合物中，而且也存在于共價(jià)化合物中離子鍵不僅存在于離子化合物中，而且也存在于共價(jià)化合物中鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：.下列物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵的是（）下列物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵的是（）A.Ne B.NH4Cl C.Na2O D.CO2D3.下列電子式中錯(cuò)誤的是（）下列電子式中錯(cuò)誤的是（）DA.Na+ B. C. D.4.下列電子式中正確的是（）下列電子式中正確的是（）A. N N

8、 B. H N H C. H+ O 2-H+ D.Na+ Cl - HH D5. 下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是有機(jī)物的特點(diǎn)有機(jī)物的特點(diǎn) 種類繁多種類繁多原因：原因：1）碳原子有四個(gè)價(jià)電）碳原子有四個(gè)價(jià)電子，可與其它原子形成四個(gè)子，可與其它原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，如共價(jià)鍵，如CCl4、CH4等。等。2）碳原子之間可形成不同方）碳原子之間可形成不同方式的共價(jià)鍵：單鍵，雙鍵，式的共價(jià)鍵：單鍵，雙鍵，三鍵；可成鏈或成環(huán)。三鍵；可成鏈或成環(huán)。3）相同組成的分子，結(jié)構(gòu)可）相同組成的分子，結(jié)構(gòu)可能多種多樣。能多種多樣。五、碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系五、碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物

9、的多樣性的聯(lián)系六、分子間作用力六、分子間作用力（1）存在：）存在：分子間分子間1、概念：分子間存在的將分子聚集在一起、概念：分子間存在的將分子聚集在一起 的作用力稱為分子間作用力，的作用力稱為分子間作用力， 又稱為范德華力。又稱為范德華力。（2）大?。罕然瘜W(xué)鍵弱得多。）大?。罕然瘜W(xué)鍵弱得多。2、意義：影響物質(zhì)的、意義：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)和和溶解性溶解性等等 物理性質(zhì)物理性質(zhì)3、影響因素、影響因素（1）分子的組成和結(jié)構(gòu)。）分子的組成和結(jié)構(gòu)。（2）相對分子質(zhì)量的大小。）相對分子質(zhì)量的大小?；瘜W(xué)鍵與分子間作用力比較化學(xué)鍵與分子間作用力比較化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力概念概念強(qiáng)度強(qiáng)度性質(zhì)性

10、質(zhì)影響影響能量較大能量較大化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)能量較小能量較小物理性質(zhì)物理性質(zhì)1.下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化，所克服的粒子間的作用力屬于同下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（種類型的是（ ）CA.食鹽和冰的熔化食鹽和冰的熔化B.鈉和硫的熔化鈉和硫的熔化C.碘和干冰的升華碘和干冰的升華D.二氧化硅和氧化鈉的熔化二氧化硅和氧化鈉的熔化現(xiàn)有現(xiàn)有BaCl2 金剛石金剛石 NH4Cl NaOH 干冰干冰 碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答： （1 1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是

11、_， 熔點(diǎn)最高的是熔點(diǎn)最高的是_，熔點(diǎn)最低的是，熔點(diǎn)最低的是_。 （2）屬于離子化合物的是）屬于離子化合物的是_，晶體以分子間作用力結(jié)合的是晶體以分子間作用力結(jié)合的是_。 （3）只有離子鍵的物質(zhì)是）只有離子鍵的物質(zhì)是_，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 。 三、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性三、從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性(1)同素異形體與同素異形現(xiàn)象同素異形體與同素異形現(xiàn)象 a(2)同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象 a(3)NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力的空間排列方式及相互間作用力 a(4)離子晶

12、體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式形成方式 a(5)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性主要特性 a要點(diǎn)一、同素異形體與同素異形現(xiàn)象要點(diǎn)一、同素異形體與同素異形現(xiàn)象1、同素異形現(xiàn)象：同一元素能夠形成幾、同素異形現(xiàn)象：同一元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)種不同的單質(zhì)2、同素異形體：同一種元素形成的不同單質(zhì)互稱、同素異形體：同一種元素形成的不同單質(zhì)互稱為該元素的同素異形體為該元素的同素異形體同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象

13、要點(diǎn)二、同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象要點(diǎn)二、同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體互稱為同分異構(gòu)體比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素等的異同比較同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素等的異同 概念概念同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體同素異形體同素異形體 同位素同位素 研究研究 對象對象 相同相同 不同點(diǎn)不同點(diǎn) 性質(zhì)性質(zhì)“三同三同”總結(jié)：總結(jié)：有機(jī)化合物有機(jī)化合物單質(zhì)單質(zhì)原子原子分子式相同分子式相同同一元素同一元素質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同中子數(shù)不同中子數(shù)不同物理性質(zhì)不同物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)不一化學(xué)性質(zhì)不一定相同。定相同。物理

14、性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：1.下列各組物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（下列各組物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（ ）A.金剛石、石墨金剛石、石墨 B.紅磷、白磷紅磷、白磷C.二氧化硫、三氧化硫二氧化硫、三氧化硫 D.氧氣、臭氧氧氣、臭氧2.下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（ ）A.S2和和S8B.氧氣和臭氧氧氣和臭氧C.CH3CH2CH2Cl和和CH3CHClCH3D.水和重水（水和重水（D2O）CC4.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.相對分子質(zhì)量相

15、同的物質(zhì)是同一種物質(zhì)相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同一種物質(zhì)B.相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體C.金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體D.分子式相同的不同種有機(jī)物，一定是同分異構(gòu)體分子式相同的不同種有機(jī)物，一定是同分異構(gòu)體D3、互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定不可能具有（、互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定不可能具有（ ） A、相同的分子式、相同的分子式 B、相同的結(jié)構(gòu)、相同的結(jié)構(gòu) C、相似的化學(xué)性質(zhì)、相似的化學(xué)性質(zhì) D、相同的相對分子質(zhì)量、相同的相對分子質(zhì)量B5.1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。分子。H3和和H2（ ）A.屬

16、于氫的同一種物質(zhì)屬于氫的同一種物質(zhì) B.屬于氫的同素異形體屬于氫的同素異形體 C.屬于氫的化合物屬于氫的化合物 D.化學(xué)性質(zhì)相同化學(xué)性質(zhì)相同B8.下列各組物質(zhì)（填序號(hào)）下列各組物質(zhì)（填序號(hào)） O2和和O3 H2、D2、T2 12C和和14C CH3CH2CH2CH3和和(CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷乙烷和丁烷CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 正丁烷和異丁烷正丁烷和異丁烷 金剛石和石墨金剛石和石墨 冰與水冰與水 乙醇與二甲醚乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體的是互為同分異構(gòu)體的是_ _ ，互為同位素的是互為同位素的是_ _ _， 互為同素異形體的

17、是互為同素異形體的是_ _ _，同種物質(zhì)的是同種物質(zhì)的是_ _ 要點(diǎn)三、要點(diǎn)三、NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力英中微粒的空間排列方式及相互間作用力Na+Cl-NaCl的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)金剛石的結(jié)構(gòu)石墨的結(jié)構(gòu)足球烯和納米碳管的結(jié)構(gòu)足球烯和納米碳管的結(jié)構(gòu)石英（石英（SiO2）的結(jié)構(gòu)）的結(jié)構(gòu)SiO 1、形成離子晶體的物質(zhì)：、形成離子晶體的物質(zhì)：3、常見的原子晶體：、常見的原子晶體：4、形成金屬晶體的物質(zhì)：、形成金屬晶體的物質(zhì)：總結(jié)：形成晶體的物質(zhì)類型：總結(jié)：形成晶體的物質(zhì)類型：鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：1.氮化硅（氮化硅（Si3N4）是一種新型的

18、耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的用途，它屬于（有廣泛的用途，它屬于（ ）A.原子晶體原子晶體 B.分子晶體分子晶體 C.金屬晶體金屬晶體 D.離子晶體離子晶體A2.黃沙（黃沙（SiO2）有較高的熔點(diǎn)和硬度，其可能的原因是（）有較高的熔點(diǎn)和硬度，其可能的原因是（ ）A.分子間有較強(qiáng)的作用力分子間有較強(qiáng)的作用力B.硅是不活潑的非金屬元素硅是不活潑的非金屬元素C.原子間以共價(jià)鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)原子間以共價(jià)鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.二氧化硅是酸性氧化物二氧化硅是酸性氧化物C3.下列各組中，含有離子晶體、原子晶體、分子晶體各一種下列各組中，含有離子晶體、原子晶體、分子晶體各一種的是（的是（ ）A.KCl、H2SO4、S B.金剛石、金剛石、Na3PO4、MgC.NH4F、SiC、Ar D.H2O、干冰、干冰、SiO2C4.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（同的是（