3.2物質(zhì)的分離提純ppt課件

1、（海水曬鹽）（海水曬鹽）MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4等等(可溶可溶性）性）泥沙難溶性）泥沙難溶性）粗粗 鹽鹽主要成分：NaCl雜質(zhì)探究活動(dòng)一： 設(shè)計(jì)去除粗鹽中泥沙等難溶性物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案粗鹽的提純粗鹽的提純粗鹽粗鹽溶解溶解懸濁液泥沙、懸濁液泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）過(guò)濾過(guò)濾不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶、硫酸鹽的溶液液蒸發(fā)蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶、硫酸鹽的晶體體探究活動(dòng)二：純凈NaCl的制備除去可溶性雜質(zhì) 根據(jù)溶解性表請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案除去MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4資料：一些物質(zhì)的溶解性資

2、料：一些物質(zhì)的溶解性O(shè)H-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微如何除去al的雜質(zhì)要除去可溶雜質(zhì)離子是要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過(guò)量為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過(guò)量引入了新的離子引入了新的離子: :CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的雜

3、質(zhì)？如何除去新引入的雜質(zhì)？加入試劑順序加入試劑順序、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的鹽酸只能適量、最后加入的鹽酸只能適量 3 3、加入、加入HClHCl前須先過(guò)濾前須先過(guò)濾 4 4、最后再蒸發(fā)得純凈的、最后再蒸發(fā)得純凈的NaClNaCl科學(xué)探究：除雜后的食鹽中是否含有SO42- ?SO42-的檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)步驟：取待測(cè)液少許于試管，先加入稀實(shí)驗(yàn)步驟：取待測(cè)液少許于試管，先加入稀HCl酸化，再加入的酸化，再加入的BaCl2溶液溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸無(wú)沉淀，再滴入實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸無(wú)沉淀，再滴入BaCl2溶液產(chǎn)生了白色沉淀。溶液產(chǎn)生了白色沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：存在硫酸根

4、離子實(shí)驗(yàn)結(jié)論：存在硫酸根離子反應(yīng)原理：反應(yīng)原理： SO42- + Ba2+ = BaSO4 表述時(shí)應(yīng)說(shuō)明：表述時(shí)應(yīng)說(shuō)明：取待測(cè)液取待測(cè)液+ +加什么試劑加什么試劑+ +出現(xiàn)什么現(xiàn)象出現(xiàn)什么現(xiàn)象+ +得出什么結(jié)論得出什么結(jié)論CaCO3和食鹽水混合食鹽水食鹽水食鹽水NaClH2O過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)的同，加熱使液體混合物中沸點(diǎn)低的液體變?yōu)闅怏w揮發(fā)出來(lái)，再冷凝為液體以除去難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的方法蒸餾的過(guò)程包括加熱蒸發(fā)和冷凝兩個(gè)階段考慮： 蒸餾與蒸發(fā)有什么區(qū)別？投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片溫度計(jì)水溫度計(jì)水銀球處于銀球處于支管口處支管口處水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再

5、加熱、先通水，再加熱、全程嚴(yán)格控制好溫度、全程嚴(yán)格控制好溫度、剛開(kāi)始收集到的餾分應(yīng)棄去、剛開(kāi)始收集到的餾分應(yīng)棄去溶液體積溶液體積不超過(guò)燒不超過(guò)燒瓶體積瓶體積2/3科學(xué)探究：蒸餾水中是否含有Cl-？Cl-的檢驗(yàn)方法 先加入稀先加入稀HNO3酸化，再加入酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。表述時(shí)應(yīng)說(shuō)明：表述時(shí)應(yīng)說(shuō)明：取待測(cè)液取待測(cè)液+ +加什么試劑加什么試劑+ +出現(xiàn)什么現(xiàn)象出現(xiàn)什么現(xiàn)象+ +得出什么結(jié)論得出什么結(jié)論科學(xué)探究：將酒精、四氯化碳、水相互混合， 觀察所得混合物的狀態(tài)?；旌衔锬芊窕ト苌蠈右后w下層液體

6、酒精和四氯化碳酒精和水四氯化碳和水能能不能不分層不分層水四氯化碳你還能列舉生活中的分層現(xiàn)象？分液 檢查分液漏斗是否漏水； 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置 打開(kāi)分液漏斗活塞，再打開(kāi)旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待四氯化碳、水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞； 把上層液體從分液漏斗上口倒出。 適用范圍：分離互不相溶的液體混合物。 儀器：分液漏斗 操作要點(diǎn)：溫馨提示：碘水是溫馨提示：碘水是I2的水溶液，水中由于溶解了的水溶液，水中由于溶解了I2而溶而溶液顏色呈棕黃色，液顏色呈棕黃色， I2在水中的溶解度很小。在水中的溶解度很小。四氯化碳四氯化碳CCl4是一種有機(jī)熔劑，無(wú)色液體，不

7、溶是一種有機(jī)熔劑，無(wú)色液體，不溶解于水，密度比水大。解于水，密度比水大。 I2在其中的溶解度很大。在其中的溶解度很大。 從這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳苡惺裁磫l(fā)？ 萃?。豪萌苜|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來(lái)的操作。 萃取劑的要求 與原溶劑互不溶； 與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； 溶質(zhì)在其中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。常用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油、煤油碘水 萃取 分液 I2的四氯化碳溶液 蒸餾 碘(I2) 方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例過(guò)濾過(guò)濾 從液體中分從液體中分離出不溶的離出不溶的固體物質(zhì)固體物質(zhì)除去氯化鈉溶除去氯化鈉溶液中的泥沙液

8、中的泥沙注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：“一貼二低三一貼二低三靠靠”蒸發(fā)蒸發(fā) 獲得溶液中獲得溶液中的溶質(zhì)（分的溶質(zhì)（分離溶劑和溶離溶劑和溶質(zhì)）質(zhì)）蒸發(fā)食鹽溶液蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體獲得食鹽晶體注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例蒸餾蒸餾 分離沸點(diǎn)不分離沸點(diǎn)不同而又相溶同而又相溶的液態(tài)混合的液態(tài)混合物（分離固物（分離固液混合物）液混合物）分離乙醇和水分離乙醇和水的混合物；用的混合物；用自來(lái)水制取蒸自來(lái)水制取蒸餾水餾水注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)萃取萃取 溶質(zhì)在兩種溶質(zhì)在兩種互不相溶的互不相溶的溶劑里溶解溶劑里溶解度的不同度的不同四氯化碳把溶四氯化碳把溶于水里的碘萃于水里的碘萃取出來(lái)取出來(lái)注意事項(xiàng)注

9、意事項(xiàng)練習(xí)：1 1、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入、溶液，然后先后加入、a a等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）體，其加入試劑的順序正確的是（）、a a、a a、a a、a a2 用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有： A萃取萃取 B分液分液 C過(guò)濾過(guò)濾 D加熱分解加熱分解 E蒸發(fā)蒸發(fā) F蒸餾蒸餾 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適? （1除去除去CaOH2溶液中懸浮的溶液中懸浮的CaOH2 顆粒（顆粒（ ） （2把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)（把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)（ ） （